浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

绝密★考试结束前2024学年第一学期七彩阳光新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32Cl-35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列溶液因水解呈酸性的是（）A． B． C． D．2．下列属于弱电解质的是（）A．蔗糖 B．冰醋酸 C．氨水 D．氯化钠3．下列化学用语或表达式正确的是（）A．羟基的电子式： B．乙酸乙酯的结构简式：C．石膏的化学式： D．的原子结构示意图：4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等C．过氧化钠能与二氧化碳反应，可作供氧剂D．84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果5．下列说法正确的是（）A．与互为同位素 B．碳纳米管和富勒烯互为同素异形体C．与一定互为同系物 D．纤维素与淀粉互为同分异构体6．硫酸铵在强热的条件下发生分解，生成、、和，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶37．下列针对有机物除杂方法（括号内为杂质）正确的是（）A．乙醇（水）加新制的生石灰，过滤B．乙烷（乙烯）通过溴的四氯化碳溶液，洗气C．乙醇（丙烯）酸性溶液洗气D．乙酸乙酯（乙酸）加饱和溶液，振荡静置后分液8．实验室利用固体和固体反应制氨气，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是（）A．中存在离子键和极性键B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C．标准状况下，11.2L含有1.5molD．的热稳定性比NH₃强，是由于H₂O的分子间作用力较大9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍。下列说法中，正确的是（）A．Y只有两种氧化物 B．简单氢化物的沸点：Z>YC．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（）A．甲中移向铜电极B．乙中正极反应式为C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为C．向1L0.1mol/L溶液中通氨气至中性，数目为D．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于12．下列说法中正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D．已知；，则13．下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是（）A．改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡B．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动C．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强D．向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动14．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢D．工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应15．常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是（）A．水电离出的mol·L-1溶液：、、、B．与铝反应产生的溶液：、、、C．使甲基橙呈红色的溶液：、、、D．某无色透明澄清的溶液：、、、16．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是（）A．探究温度对化学平衡的影响B．测定一定时间内生成的反应速率C．验证对分解的催化作用D．使用简易量热计进行中和反应热的测定17．反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述错误的是（）A．该反应为放热反应，kJ/molB．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率D．若kJ/mol则和反应放出的热量一定小于aKJ18．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．增大压强，NO转化率增大B．若该反应在A、B点的平衡常数分别为、，则C．若状态B、C、D的速率分别为、、，则D．在时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）（逆）19．下列说法错误的是（）A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合：C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③20．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<cB．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是（）b点C．稀释过程中，始终保持增大趋势D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使电离程度增大21．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．，B．C．D．一定条件下，气态原子生成1mol、1mol、1mol放出的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则kJ·mol-122．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是（）A． B．温度下C．温度升高，可使溶液从a点变成c点 D．a点和b点的相等23．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t（s），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活C．在实验中CO转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案D．50℃、ts时容器中浓度为0.01mol/L，该温度下反应平衡常数为24．已知溶洞的形成与下列反应有关：①②已知的，，，下列说法错误的是（）A．反应①的平衡常数为B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，几乎不变25．下列实验内容和实验目的都正确的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/L溶液的pH比较不同浓度的酸性强弱C判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）₂]>Ksp[Fe（OH）₃]非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26．（12分）次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：（1）已知次磷酸（）为一元弱酸，属于______（填“正盐”“酸式盐”“不能确定”），经实验检测发现溶液显碱性，其原因是____________（写离子方程式），写出溶液中所有离子浓度的大小关系____________。（2）常温下，亚磷酸（）、磷酸（）逐级电离平衡常数如下表所示：，，，①相同条件下，取的等体积、两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为______（填“＞、＜”或“＝”）。②常温下，浓度均为0．01mol·L-1的溶液和溶液中水的电离程度______（填“前者大”“后者大”或“相同”）；③向0.01mol·L-1的溶液中加入过量的离子方程式为____________。27．（10分）试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：（1）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合，______（填“能”或“不能”）产生沉淀。滴加少量盐酸，______（填“增大”或“减小”）。（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式____________。（3）常温下，的，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为______；若要使其沉淀完全（mol/L），pH的范围是______。28．（14分）硫代硫酸钠（）为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，实验装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，装置B中NaOH溶液的作用是____________。（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是______（用化学式表示）。（3）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是____________（用离子方程式解释）。（4）可用于测定工厂废水中游离态氯（）的含量，实验如下：①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。②将0.0010mol·L-1标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。②达到滴定终点的现象是______。③实验消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯（）的含量为______mg·L-1。④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是______（填标号）。A．锥形瓶水洗后直接装待测水样B．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失29．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。方案一：将与反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：kJ/moI反应Ⅱ：kJ/mol反应Ⅲ：（1）根据以上反应，求______，反应Ⅰ自发进行的原因是____________。（2）下列描述正确的是______。A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到平衡状态B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的等于零C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大D．上述反应达到平衡后，升温，反应Ⅰ逆反应速率一直增大直至达到新的平衡（3）一定条件下，在2L的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图1所示，平衡时的体积分数为______；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出的浓度随时间变化的趋势图______。方案二：二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：Ⅰ．Ⅱ．在密闭容器中通入1mol和3mol，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。（4）图2中点、此时乙烯的选择性为（选择性：转化的中生成和CO的百分比）。计算该温度时：反应Ⅱ的平衡常数______。（5）在图2中，温度大于：800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因____________。2024学年第一学期七彩阳光新高考研究联盟期中联考化学参考答案一、选择题答案（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CBABBADDDB题号11121314151617181920答案BCCBACDDCD题号2122232425答案BCDBA二、非选择题答案26．（12分）（1）正盐（2分）（2分，可逆符号写等号或者化学式有错不给分）（2分）（2）<（2分）前者大（2分）（2分）27．（10分）（1）不能（2分）减小（2分）（2）（2分，化学式有错不给分）（3）9.5（2分）（2分）28．（14分）（1）球型干燥管（或干燥管1分）