人教河北 九年级下册 化学 第10单元《复分解反应 盐的化学性质》课堂导学

10.3.2复分解反应盐的化学性质1.掌握复分解反应及其发生的条件,熟悉常见酸、碱、盐的溶解性。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.能归纳出盐的化学性质。任务一复分解反应

1.复分解反应(1)定义:在溶液中,两种化合物______________,生成________________的反应,叫作复分解反应。(2)表达式:AB＋CD―→________________。相互交换成分另外两种化合物AD＋CB(3)复分解反应发生的条件从物质类别以及生成物与反应物的结构关系分析下面四个反应的共同点,思考复分解反应发生的条件。①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O②CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH共同点:____________________________________________________________________________________________________。复分解反应发生的条件:____________________________________________________________________________________________________。反应都是发生在溶液中,都是由两种化合物相互交换成分后,有沉淀、气体或水生成在溶液中,两种化合物互相交换成分后,有沉淀、气体或水生成拓展延伸：①判断一个反应是否属于复分解反应:一看反应物和生成物是否都是化合物;二看两种反应物有没有相互交换成分。两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应,如非金属氧化物＋碱→盐＋水,两种反应物没有相互交换成分,不是复分解反应。②中和反应一定是复分解反应。③复分解反应是基本反应类型之一。例1：根据复分解反应的概念,判断下列反应是否为复分解反应(填“是”或“不是”)。(1)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ (

)(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (

)(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (

)(4)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (

)是不是不是是2.比较四大基本反应类型,完成下表。(合理即可)基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例化合反应_________________________A＋B＋……―→X______________________分解反应_________________________X―→A＋B＋……_________________________________两种或两种以上一种CO2＋H2O===H2CO3一种两种或两种以上2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑△基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例置换

反应________________________________________A＋BC―→B＋AC_________________________________复分解反应____________________AB＋CD―→AD＋CB_________________________________一种单质和一种化合物一种单质和一种化合物Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑两种化合物两种化合物NaOH＋HCl===NaCl＋H2O例2：用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,该反应的基本反应类型是(

)A.中和反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应D任务二酸、碱、盐的溶解性

利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息,总结

酸、碱、盐的溶解性。(1)常见的酸大多________于水。(2)常见的碱中只有三种_____于水:KOH、NaOH、Ba(OH)2。(3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水。易溶易溶(4)盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的有________。(5)硫酸盐不溶于水的有________。(6)碳酸盐:含钾、钠、铵根离子的碳酸盐________于水。AgClBaSO4易溶例3：部分盐和酸的溶解性(20℃)如下表所示,下列说法错误的是(

)A.硝酸是挥发性酸

B.常温下,MgCO3微溶于水C.常温下溶解度:CaCO3＞CaSO4

D.常温下,Mg(NO3)2溶液与稀硫酸不反应C

NO3－CO32－SO42－H＋溶、挥溶、挥溶Ca2＋溶不微Mg2＋溶微溶任务三盐的化学性质

1.完成教材实验10－12和10－13,将实验现象记录在教材中,思考以下问题:(1)两个实验中的反应物从物质类别看,是________和________反应或________和________反应,生成物也是________和________或________和________。碱盐盐盐碱盐盐盐【小结1】①盐可以与________反应生成____________。②盐可以与________反应生成__________。(2)如何比较铜和银的金属活动性强弱？________________________________________________________________________________________________。【小结2】盐可以与______反应,生成_________________。碱新盐和新碱盐两种新盐将光亮的铜丝插入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明活动性:铜>银金属新盐和新金属(3)利用化学知识解释生活中的现象:①水壶内的水垢(主要含

碳酸钙)可以用盐酸除去,化学反应方程式是____________________________________。②某同学胃酸

过多,医生建议他多喝点苏打水的原因是________________________________(用化学方程式表示)。【小结3】盐可以与________反应生成____________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑酸新盐和新酸(4)实验探究【小结4】盐可以与________反应生成____________。操作现象化学方程式向BaCl2溶液中滴入CuSO4溶液,振荡,观察现象________________BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2向BaCl2溶液中滴入Na2CO3溶液,振荡,观察现象________________BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成盐两种新盐2.盐的化学性质总结FeSO4＋Cu化学性质举例溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,有的呈酸性;如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等溶液呈碱性盐＋金属―→新盐＋新金属(“前置后、盐可溶”)CuSO4＋Fe===______________BaSO4↓＋2HCl化学性质举例盐＋酸―→新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4===____________________CaCO3＋2HCl===____________________盐＋碱―→新盐＋新碱Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________CuSO4＋2NaOH===____________________盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2AgNO3＋NaCl===____________________Na2SO4＋Ba(NO3)2===_________________CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓AgCl↓＋NaNO3BaSO4↓＋2NaNO3例4：小荣学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐,于是她构建如图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题:(1)图中⑤处应补充的内容是____________________(写一种,不能与图中已有信息重复)。非金属氧化物＋碱(2)若③“碱＋盐”反应物中的碱是氢氧化钠,则发生反应的化学方程式可以为__________________________________。该类反应发生的条件是____________________________。2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4有沉淀生成,反应物能溶于水(3)若生成物中的盐是硫酸亚铁,则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是______(填序号)。④⑥变式：某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。(1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。酚酞(2)试管②中观察到的现象是______________________,试管③中反应的化学方程式为_______________________________________。(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是__________________________。固体溶解,有气泡产生Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH

有水或气体或沉淀生成(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:______