江西省景德镇市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

景德镇市2024－2025学年上学期期中质量检测卷高二化学命题：乐平三中朱训民相关相对原子质量：H－1O－16Ca－40一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1．下列溶液一定呈中性的是（）A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列措施能明显增大化学反应速率的是（）A.钠与水反应增大水的用量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C.在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D.恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量3．铝土矿主要成分是，含有、等杂质，实验室以铝土矿为原料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是（）A.配制稀 B.测定NaOH溶液的pHC.过滤含悬浊液 D.灼烧固体4．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡C.二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深D.新制氯水中加后，溶液漂白性增强5．已知反应过程a、b如右图所示，下列说法正确的是（）A.表示反应过程a的活化能B.C.加入催化剂的反应过程为aD.反应过程b的有效碰撞次数小于a6．下列有关说法不正确的是（）A.反应在一定条件下可自发进行，且，则B.某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行7．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.a点所示溶液中，溶质有NaCl和HClC.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红8．25℃时，的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，（忽略溶液混合导致的体积变化）则NaOH溶液与溶液的体积比为（）A.9:11 B.2:9 C.11:9 D.9:29．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A.图Ⅰ表示的是时刻增大B的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是时刻之后处于不平衡状态C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响D.图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且10．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应，已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的总物质的量 D.气体的分子总数11．沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。例如，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，又会影响锅炉的使用寿命，并形成安全隐患，因此要定期除去水垢，下列说法不正确的是（）A.相同温度下，在水中溶解度：B.沉淀转化离子反应为：C.转化生成的可以进一步加盐酸除去D.过程中涉及化学物质是强电解质，而、是弱电解质12．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.相同的①、②、③三种溶液中的：③＞①＞②（已知：的的）13．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是（）A.醋酸的电离程度： B.溶液中：C.溶液中： D.从b点到c点，溶液中的比值增大14．在溶液中存在如下平衡。取两只试管，分别加入溶液，将其中一只试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录现象，与另一只试管进行对比。下列分析正确的是（）A.冰水浴后，观察到溶液蓝色变浅B.保持温度不变，加入少量的化学平衡正向移动，该反应平衡常数K增大C.该反应的平衡常数表达式为D.其他条件不变，在对溶液加热时可能观察到溶液变为绿色二、非选择题（本大题包括4个小题，共58分）15．（12分）学习化学知识，揭示化学反应规律，根据所学回答下列问题：（1）常温下某种酱油的，则该酱油中______。（2）用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：______。（3）配制溶液时，通常向配好的溶液中加入______。（4）泡沫灭火器中的药品是、，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理______。（5）如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。例如，用制备，可用化学方程式表示为______。（6）羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。的水溶液呈弱碱性的原理与的水溶液相似，用电离方程式表示在水溶液中显碱性的原因______。16．（16分）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定，重复上述流程几次，平均消耗标准液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓度。（1）标准溶液应用滴定管______（填“酸式”或“碱式”）盛装。（2）注入标准溶液之前，滴定管需要______和洗涤和润洗。（3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：______。（4）判断达到滴定终点的依据是______。（5）血液样品中浓度为______。（保留2位有效数字）。（6）下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是______。A.滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数B.滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下C.若未等滴定管液面稳定就读数D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（7）在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：______。②试比较草酸溶液中、、的大小：______。17．（14分）软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为______。（2）第1步除杂中加入的目的是______。（3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为______（填化学式），调pH至5－6所加的试剂，可选择______（填以下试剂的序号字母）。a.CaO b.MgO c. d.氨水（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子反应方程式______，该反应的平衡______。（已知：的；的；的）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是______。18．（16分）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（P•Haber）获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为：在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）化学吸附：；；表面反应：；；脱附：其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：（1）合成氨反应平衡常数的表达式为______。温度升高，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1:2.8。①分析说明原料气中过量的理由______。②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。A.合成氨工艺采用循环操作，主要为了增大化学反应速率B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。（3）在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如下面图所示。已知：分压＝总压×体积分数。①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.氨气的体积分数保持不变 B.容器中保持不变C.气体平均相对分子质量保持不变 D.气体密度保持不变E.②反应20min时达到平衡，则内______，______。（为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简）③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中______点（填“d”“e”“f”或“g”）。

景德镇市2024－2025学年（上）高二化学期中测试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567答案ADCCADA题号891011121314答案CDBDBCD二、非选择题（4小题，共58分）15、（12分）（1）（2）（3）稀硫酸、铁粉（4）（5）（6）16、（16分，每空2分）（1）酸式（2）检查是否漏水（3）（4）当滴入