溶质质量分数（下）（解析版）-A4

第页第九单元溶液课题3溶质的质量分数（下）第2课时溶液的配制及相关计算板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．掌握一定溶质质量分数的配制方法；2．学会溶液稀释和浓缩的计算；3．掌握溶液配制过程中产生误差的原因。重点:溶液的配制、稀释的计算难点:溶液稀释和浓缩的计算一、溶液的稀释与浓缩的有关计算1．溶液的稀释（1）原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。（2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。方法计算依据溶液的稀释加水稀释（1）稀释前后溶质的质量不变：m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(加的水)加稀溶液稀释（1）混合后溶液中溶质质量等于混合前浓溶液与稀溶液中溶质质量之和m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=m（浓溶液）·ω%（浓溶液）+m（稀溶液）·ω%（稀溶液）（2）混合后溶液质量等于混合前浓溶液与稀溶液质量之和m(混合溶液质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)【易错提醒】1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来浓溶液中的水，计算时容易出错，千万要注意。2．溶液稀释过程中，质量可以加减，体积不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。M（稀溶液）≠m（浓溶液）+m（加水）；v（稀溶液）≠v（浓溶液）+v（加水）例：化学实验室需要用98%的浓硫酸来配制稀硫酸溶液。若把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解：设稀释后溶液质量为x50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量=245g－50g=195g答：需要水的质量为195克。2．溶液的浓缩方法计算依据溶液的浓缩加溶质原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发溶剂蒸发溶剂前后溶质的质量不变加入浓溶液原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量二、溶液的配制1．用固体溶质配制一定质量分数的溶液以“配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液”为例：（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）（2）其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸馏水、氯化钠固体（3）实验步骤：=1\*GB3①计算：计算溶质和溶剂的质量m（NaCl）=50g×6%=3g；m（H2O）=50g-3g=47g；=2\*GB3②称量：称量固体溶质质量用托盘天平称量3g氯化钠，并倒入烧杯（注意用称量纸）=3\*GB3③量取：量取溶剂（蒸馏水）用50ml量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯=4\*GB3④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体溶解=5\*GB3⑤装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“6%的氯化钠溶液”【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液以“用6%的氯化钠溶液加水稀释配制50g3%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）”为例：（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）（2）其他实验用品：空白标签、蒸馏水、6%的氯化钠溶液（3）实验步骤：=1\*GB3①计算：计算浓溶液和水的体积m浓溶液×6%=50g×3%；m浓溶液=25gv浓溶液=25g÷1.04g/cm3≈24.0mlm水=m稀溶液－m浓溶液=50g－25g=25gv水=25g÷1g/cm3=25ml=2\*GB3②量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯分别用50ml量筒量取24ml6%的氯化钠溶液和25ml的水，倒入烧杯=3\*GB3③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀=4\*GB3④装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度【易错提醒】1．浓溶液和水的体积相差较大时，注意选择不同规格的量筒。2．若浓溶液和水体积相差不大，可用同一个量筒，但量取浓溶液后需洗净再量取水。3．常见错误操作三、溶液的配制过程中的误差分析1.误差原因：由公式可知溶质质量分数偏大的原因：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏小的原因：溶质质量减小或溶剂质量增大2.误差分析：（1）称量固体的误差误差原因产生的影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数药品含杂质偏小不变偏小药品与砝码放反了未使用游码不变不变不变使用游码偏小不变偏小称量前天平未调平指针偏右偏大不变偏大指针偏左偏小不变偏小砝码生锈（未脱落）偏大不变偏大（2）量取浓溶液和溶剂（水）的误差误差原因产生的影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数量取溶剂（水）仰视读数不变偏大偏小俯视读数不变偏小偏大量取浓溶液仰视读数偏大不变偏大俯视读数偏小不变偏小（3）溶解和装瓶的误差误差原因产生的影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数溶解倒水时有少量水溅出不变偏小偏大倒浓溶液时有少量溅出偏小不变偏小溶解用的烧杯不干燥不变偏大偏小装瓶有少量溶液溅出等比例减小不变试剂瓶中有少量水不变偏大偏小1．判断题（1）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒()（2）配制一定浓度的溶液过程中为加快溶解可以用玻璃棒搅拌。（3）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()（4）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。()（5）试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小()（6）实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左()（7）配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小()（8）配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小()（9）配制一定质量分数的氯化钠溶液，转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上会导致所配溶液的溶质质量分数偏小()（10）实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量()（11）配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过()（12）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使配制的溶液溶质质量分数偏大()（13）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配()（14）用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，将配制好的溶液倒入试剂瓶时有少量溶液溅出，对溶质的质量分数没有影响()（15）将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数()（16）量取水时仰视读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏大()（17）配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小()（18）“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡()（19）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，称取氯化钠质量时，左物右码一定会导致所配溶液浓度偏高()（20）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，视线俯视刻度一定会导致所配溶液浓度偏高()（21）用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液的实验步骤是，计算、称量、量取、混匀、装瓶贴标签。()（22）实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大()（23）用50g10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g()（24）实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)√(15)√(16)×(17)×(18)×(19)×(20)√(21)×(22)×(23)√(24)√2．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL规格的量筒。A．25

B．50

C．100【答案】搅拌，加速溶解B【详解】溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：搅拌，加速溶解。实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×（1-6%）=47g，水的密度近似为1g/mL，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒。故填：B。3．实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)实验的操作步骤是什么？(2)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，请分析对结果造成的影响。【答案】(1)计算、称量、量取、溶解(2)所取水偏多，溶质质量分数小于3%【详解】（1）实验室用氯化钠配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量、量取、溶解；（2）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会造成实际量取水的体积偏大，则水的质量偏大，根据，则会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于3%，故对结果造成的影响是所取水偏多，溶质质量分数小于3%。4．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。(1)在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌是为了。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是。(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：【答案】(1)加速固体溶解(2)⑤①(3)

【详解】（1）在配制溶液的过程中用玻璃棒搅拌的目的是，加速固体溶解，故填：加速固体溶解；（2）配制溶液不需要酒精灯，故两位同学都不需要的仪器是⑤；小华同学是用固体配制，故需用天平称量固体质量，而小亮是用浓溶液稀释，故不需要用天平称药品质量，而是用量筒量取体积，故小华需要而小亮不需要的仪器是天平，选①，故填：⑤；①；（3）把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数，如图所示，故填：；5．下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和。此仪器的作用是。(2)配制时应选择mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。(4)量取水时仰视了刻度则配制的溶液中溶质质量分数会。（偏大、偏小、不变）(5)称取NaCl时发现天平指针偏向右边，正确操作是。【答案】(1)玻璃棒搅拌，加快溶解速率(2)100(3)④②①⑤③(4)偏小(5)向左盘增加氯化钠，直至天平平衡【详解】（1）由图可知，玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；（2）配制溶液时所需水的质量为：100g-100g×12%=88g，则需要水的体积为88mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑤③；（4）量取水时仰视了刻度，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则配制的溶液中溶质质量分数会偏小；（5）用天平称量药品时应该遵循“左物右码”的原则，称取NaCl时发现天平指针偏向右边，说明右盘重，药品的量少，正确操作是向左盘增加氯化钠，直至天平平衡。►问题一溶液稀释和浓缩的计算【典例1】农业常用16%的氯化钠溶液进行选种，若需要配制200g该氯化钠溶液用于选种，某实验室现只有25%的氯化钠溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少g？【答案】解：设需要25%的氯化钠溶液的质量为xx=128g需加水的质量=200g-128g=72g答：需要25%的氯化钠溶液128g和水72g。【详解】溶液稀释前后溶质质量不变，详解见答案。【解题必备】溶液稀释的计算依据（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变即：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数m浓×ω浓=m稀×ω稀（2）稀溶液的质量=浓溶液的质量+所加水的质量（注意区别“加的水”与“稀溶液中的水”）m稀溶液=m浓溶液+m加水（注意：v稀溶液≠v浓溶液+v加水；）【变式1-1】农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程）(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程）【答案】(1)24g；96g解：根据可知，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数=120g×20%=24g再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；(2)40kg；100kg解：根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数”设稀释后溶液质量为x，则解得需加水的质量为：答：需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。【详解】（1）食盐水是食盐溶于水形成的溶液，溶液和溶质，溶质的质量分数的关系为：，其变式为“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”，可用于计算食盐的质量，食盐的质量=食盐溶液的质量×食盐的质量分数=120g×20%=24g。再根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则水的质量=食盐水的质量-食盐的质量=120g-24g=96g。由此可知，固体食盐的质量为24g，水的质量为96g；（2）该题以稀释前后的溶质的质量不变为原则，根据“浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数”，由此可设稀释后溶液质量为x，列出等式，从而解得。根据稀释后溶液的质量=浓溶液+加水的质量，可得，需加水的质量为：。故需要加水40kg，稀释后溶液的质量为100kg。【变式1-2】将100g5%的氯化钠溶液进行下列操作，请根据要求进行计算：(1)若将其溶液的质量分数增大一倍，应该加入克氯化钠(保留小数点后一位)。(2)100g20%的氯化钠溶液，若使其溶液的质量分数变为原来的一半，应该加入克水。(3)50g10%的食盐溶液与g20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液。【答案】(1)5.6(2)100(3)50【详解】（1）若将其溶液的质量分数增大一倍，设需要增加溶质氯化钠的质量为，则，解得，故填：5.6；（2）若使其溶液的质量分数变为原来的一半，设需要增加溶剂水的质量为,则，解得，故填：100；（3）设50g10%的食盐溶液与质量为的20%的食盐溶液混合，可得到质量分数为15%的食盐溶液，则【变【变式1-3】，解得，故填：50。实验室常见试剂硫酸的标签如图所示。品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%(1)现欲配制质量分数为9.8%的稀硫酸，需质量分数为98%的硫酸。(2)实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，对溶质的质量分数会造成什么影响？【答案】(1)10(2)导致溶质质量分数偏小【详解】（1）稀释前后，溶质质量不变，设需质量分数为98%的硫酸的质量为，，解得，需质量分数为98%的硫酸=。（2）实验室配制质量分数9.8%的稀硫酸时，若其他操作正确，量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小。►问题二溶液的配制【典例2】在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。下列有关上述实验的说法不正确的是A．实验计算：需要水的体积为47mLB．玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、广口瓶C．操作判断：图中所示操作中步骤③④有错误D．误差分析：按上述操作进行实验，所得溶液的溶质质量分数偏大【答案】B【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=50g×6%=3g；则需要水的质量=50g－3g=47g，需要水的体积=47mL。A正确；B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用量筒量取水的体积；为使量取水的体积更准确，接近所需容积刻度线时，需要用胶头滴管滴加；需要用烧杯配制溶液；为加快溶解速率，需要用玻璃棒搅拌；配制的溶液需要用细口瓶盛装，不是广口瓶。B不正确；C、图中所示操作中步骤③俯视读数，步骤④瓶塞正放，所以图中所示操作中步骤③④有错误。C正确；D、由于图中所示操作中步骤③俯视读数，则读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所得溶液的溶质质量分数偏大。D正确。故选：B。【解题必备】（1）用固体溶质配制溶液：①步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液①步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签（标签上注明溶液名称和浓度）②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶【变式2-1】用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算

②称量

③量取

④溶解

⑤混匀，正确的组合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。【变式2-2】配制100g15%的NaCl溶液的过程如下图。下列说法不正确的是A．称量时，需称量15gNaCl固体B．量取时，需量取100mL蒸馏水C．溶解时，用玻璃棒搅拌以加快NaCl的溶解D．从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%【答案】B【详解】A、配制100g15%的NaCl溶液，称量时，需称量NaCl固体的质量为100g×15%=15g，说法正确，不符合题意；B、量取时，需要蒸馏水的质量=100g-15g=85g，体积=，说法错误，符合题意；C、溶解时，用玻璃棒搅拌可以加快NaCl的溶解速率，说法正确，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的，则从配好的溶液中取出10g，其溶质的质量分数为15%，说法正确，不符合题意。故选B。►问题三配制溶液的仪器和实验操作【典例3】实验室用质量分数为的氢氧化钠溶液（密度约为），配制质量分数为的氢氧化钠溶液，不需要用到的仪器是A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平【答案】D【详解】实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3），配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取氢氧化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，不需要用到的仪器是托盘天平。故选：D。【解题必备】（1）用固体溶质配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。（2）用浓溶液加水稀释配制稀溶液仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶。（3）天平称量时左物右码，两边都要放称量纸。（4）量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平。（5）玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不能用温度计代替。【变式3-1】下列配制溶液常见的操作中，正确的是A．取用氯化钠

B．称量氯化钠

C．量取蒸馏水

D．溶解氯化钠

【答案】D【详解】A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意；D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。【变式3-2】配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/mL)，下列操作正确的是A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解【答案】D【详解】A.因为NaOH易潮解且有腐蚀性，所以应该把它放在小烧杯或者玻璃器皿中称量，故此操作错误；B.读取量筒中液体的读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成实际所量取液体的体积偏小，故此操作错误；C.用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误；D.由题可知，氯化钠的质量=100×6%=6g，溶剂水的质量=100-6=94g，再结合，即，所以此操作正确；故选D。【变式3-3】实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．可以在量筒中配制溶液B．取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5gC．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小D．将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上【答案】B【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误；B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为（50g-25g）×6%=1.5g，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错误。故选B。►问题四溶液配制过程中的误差分析【典例4】配制70g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是A．称取氯化钠 B．转移部分氯化钠时部分洒落C．量取水 D．配好后装瓶时部分洒出【答案】C【详解】A、配制70g16%的NaCl溶液，需溶质氯化钠质量为70g×16%=11.2g，称量氯化钠固体时，如果左码右物，实际称取氯化钠质量小于11.2g，则所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。B、转移氯化钠时，如果氯化钠不小心撒出烧杯，所配溶液溶质质量分数小于16%，所配溶液溶质质量分数小于16%；故选项错误。C、量取水的体积，如果俯视读数，实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数大于16%；故选项正确。D、配好后装瓶操作不影响所配溶液溶质质量分数的大小；故选项错误。故选C。【解题必备】（1）质量分数偏小的原因：①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。（2）质量分数偏大的原因：①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。（3）质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。【变式4-1】实验室配制6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会造成实际试剂瓶内水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故①③操作会导致结果偏小。故选B。【变式4-2】配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是A．称取氯化钠时砝码和物品放反了 B．烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．用量筒量取水时俯视读数 D．转移配好的溶液时有少量溅出【答案】C【详解】A、称取氯化钠时砝码和物品放反了，实际物品质量等于砝码减游码，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不会导致结果偏大，错误；B、烧杯用水洗涤后未干燥就使用，水的质量偏大，质量分数偏小，错误；C、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大水偏少，质量分数变大，正确；D、溶液是均一稳定的，转移配好的溶液时有少量溅出，不影响质量分数，错误。故选C。【变式4-3】下列做法造成所配制的质量分数偏大的是①使用量筒时俯视读数②倾倒水时，有部分水洒出③使用的托盘天平砝码生锈④转移溶液时，溶液洒出一部分⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反A．①②④ B．①②③ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】B【详解】①使用量筒时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；②倾倒水时，有部分水洒出，会使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，正确；③使用的托盘天平砝码生锈，会使称量的固体的质量偏大，溶质质量分数偏大，正确；④转移溶液时，溶液洒出一部分，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误；⑤使用托盘天平时，药品与砝码的位置放反，若未使用游码则无影响，若使用游码，会使称量的固体的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，错误。故造成所配制的质量分数偏大的是①②③。故选B。1．配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．量筒C．托盘天平 D．烧杯【答案】A【详解】配制50g质量分数5%的氯化钠溶液需要用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平等，不需要加热无需用到酒精灯。故选A。2．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为A．30g B．100g C．200g D．400g【答案】C【解析】依据溶液稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。【详解】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的双氧水的质量为x，则：1200g×5%=30%x，则x=200g；故选C。【点睛】计算方法是依据溶液蒸发和稀释前后溶质的质量不变，列出等式求解。3．某同学在实验室稀释过氧化氢溶液的部分操作如下，其中错误的是A．倾倒水 B．读取水的体积C．稀释浓溶液 D．装瓶【答案】C【详解】A、倾倒水时，瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，故A正确；B、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故B正确；C、量筒只能用来量取一定体积的溶液，不能在量筒中稀释浓溶液，故C错误；D、装瓶时，可用玻璃棒引流，防止液体洒落，故D正确。故选C。4．用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】略5．农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现利用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是A．量水时俯视刻度线读数 B．量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数C．往烧杯中加水时有水洒出 D．配好的溶液装瓶时有部分液体洒落在瓶外【答案】B【详解】A、量取水时俯视刻度线，读数偏高，实际取水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故A错误；B、量取氯化钠溶液时俯视刻度线读数，读数偏高，实际取氯化钠溶液的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；C、往烧杯中加水时有水洒出，水的量偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，故C错误；D、配好的溶液装瓶时部分溶液洒落，溶液是均一的，不会改变溶质质量分数，故D错误。故选B。6．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是A．用量筒量取水时俯视读数B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数C．往烧杯中加水时有水洒出D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出【答案】D【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，符合题意。故选：D。7．实验室用质量分数为6%的蔗糖溶液配制50g质量分数为3%的蔗糖溶液。下列说法正确的是A．该实验的步骤为：计算、称量、量取、溶解B．量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数会使溶液浓度偏小C．所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．所需水的质量为25g【答案】D【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；B、量取质量分数为6%的蔗糖溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取溶液的体积偏大，溶质质量偏大，会使溶液浓度偏大，不符合题意；C、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意；D、解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=25g，符合题意。故选D。8．若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应A．倒掉50g溶液 B．加入12.5g氯化钠C．恒温蒸发50g水 D．蒸发掉一半溶剂【答案】BC【详解】A、溶液具有均一、稳定性，倒掉50g溶液，原溶液的溶质质量分数不变，故A错误；B、加入12.5g氯化钠，此时溶液的溶质质量分数为，故B正确；C、恒温蒸发50g水，此时溶液的溶质质量分数为，故C正确；D、10%的100g氯化钠溶液中溶剂的质量为，则蒸发掉一半溶剂，此时溶液的溶质质量分数为，故D错误。故选BC。9．下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液浓度偏高的是(

)A．用量筒量取水时仰视读数 B．往烧杯中加水时有水洒出C．转移配好的溶液时有少量溅出 D．用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液【答案】B【详解】A.用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意；B.往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故符合题意；C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故不符合题意；D.用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故不符合题意。故选：B。10．实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g；然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：(1)需要98%浓硫酸的体积为mL。(2)配制过程中，下列仪器不需要的有(填写仪器名称)。(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液(填名称)。(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的_______。①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯③量取水的体积时，俯视读数④把量好的水倒入烧杯时，有少量水浅出烧杯⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数A．①③⑤ B．③④⑤ C．①② D．②④【答案】(1)10(2)长颈漏斗(3)碳酸氢钠(4)C【分析】1)根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析;(2)根据配制溶液各个步骤所需仪器分析；(3)考查实验室应急处理方法；(4)根据溶质的质量分数小于9.2%，可能是溶质质量取少了或溶剂取多了分析。【详解】（1）利用稀释前后溶质的质量保持不变，设需要98%浓硫酸的体积为x，则有：（2）配该溶液过程中需使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不需要长颈漏斗；（3）如果不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤；（4）①浓硫酸具有吸水性，若敞口放置于空气中一段时间，则量取出的浓硫酸中硫酸质量偏小，因此配制出来的稀硫酸溶质质量分数将偏小；②烧杯若先用蒸馏水润洗，将导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；③量取水时，若俯视读数，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；④将量好的水倒入烧杯时，若有水溅出，将导致水的质量偏小，从而导致溶质质量分数偏大；⑤量取浓硫酸的体积时，若仰视读数，则凹液面最低处在刻度线之上，溶质偏多，将导致溶质质量分数偏大。故选C。11．实验室处理不小心沾到皮肤或衣物上少量的浓硫酸，一般先用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。下面是配制并稀释一定质量分数的NaHCO3溶液的实验，请回答：(1)配制50g质量分数为10%的NaHCO3溶液，需要称取NaHCO3g，量取水mL。(2)稀释溶液：将10%的NaHCO3(密度是1.1g/cm3)溶液稀释成50g质量分数为4%的NaHCO3溶液，需要用到溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液的质量是g，体积是mL，需要水的质量是g。(3)稀释时，量取10%的NaHCO3溶液时仰视读数(其他操作正确)。则配制NaHCO3的溶质质量分数4%(选填“”“”或“”)。【答案】(1)545(2)2018.230(3)>【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaHCO3的质量为50×10%=5g，水的质量=50g-5g-45g，水的体积=；（2）设需要用到溶质质量分数为10%的NaHCO3溶液的质量是x，根据配制前后溶液中的溶质质量不变，则有：，x=20g；10%的NaHCO3溶液的体积=；需要水的质量是=50g-20g=30g；（3）稀释时，量取10%的NaHCO3溶液时仰视读数(其他操作正确)。读数偏小，量取10%的NaHCO3溶液体积偏大，则配制NaHCO3的溶液中溶质偏大，溶质质量分数>4%。12．化学课外小组要配制500g的溶质质量分数为0.9%的食盐溶液：(1)若用食盐和蒸馏水配制，请你计算需要称取的食盐是g，需要量取的水是mL。(2)若用18%的食盐溶液稀释，需要18%的食盐溶液和水各多少克？（写出计算过程）【答案】(1)4.5495.5(2)设需要18%的食盐溶液的质量是x，则：x×18%=500g×0.9%解得x=25g

需要水500g-25g=475g；答：需要18%的食盐溶液25g，水475g。【详解】（1）现要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是500g×0.9%=4.5g；需要水的质量=500g-4.5g=495.5g，合495.5mL；（2）见答案。13．硫酸为实验室常用的液体试剂，如图所示为某初中实验室所用浓硫酸标签的部分内容，试计算：若要配制19.6%的稀硫酸800g，则需用水的体积为多少毫升？（已知水的密度为1g/mL）【答案】设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%×x=800g×19.6%，解得x=160g，需要加水的质量为：800g-160g=640g，则水的体积为：【详解】见答案。1．有人设计下列实验步骤，用NaCl固体配制50g5%的NaCl溶液，其中不必要的是A．计算，确定所需NaCl和水的质量 B．称量，按计算结果称取NaCl，量取水C．溶解，将称好的NaCl溶解于水中 D．验算，计算所配溶液的溶质质量分数【答案】D【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，没有必要进行验算。用托盘天平称量食盐，用量筒量取所需用的水，在烧杯里进行溶解。【详解】A、计算能确定所需的溶质和溶剂的量，故选项正确；B、根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积，故选项正确；C、要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起，故选项正确；D、没有必要再进行验算，故选项错误。故选：D。2．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，下列步骤中操作方法错误的是A．计算：计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mLB．称量：在托盘天平左盘加5g砝码，在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C．量取：用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解【答案】B【详解】A、根据配制要求，所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的质量是50g-5g=45g，水的密度是1g/cm3，因此水的体积是45mL，选项A正确；B、利用托盘天平称量氯化钠的质量时，应该是“左物右码”，选项B不正确；C、为减少误差，用量程为50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中，选项C正确；D、使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解速度，选项D正确。故选B。3．如图所示的四个图像为某同学在配置50g质量分数为5%氯化钠溶液的操作瞬间，则会使所配溶液质量分数大于5%的是A．称取氯化钠 B．转移氯化钠C．量取水 D．配好后装瓶【答案】C【详解】A、托盘天平称量药品应左物右码，如果放反称量固体质量可能偏小，配置溶液溶质质量分数偏小。B、移氯化钠洒出，相当于溶质质量减小，配置溶液溶质质量分数偏小。C、量取水时俯视读数，量取液体体积偏小，相当于溶剂质量偏小，配置溶液溶质质量分数偏大。D、配置好后，转移液体不再影响溶液的浓度。故选C。4．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。5．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm）和水（密度约为1g/cm）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25gC．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．量取液体时，量水时俯视读数。最后得到的溶液的溶质的质量分数变小【答案】D【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故正确；B、依据稀释前后溶质的质量不变，可知需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，体积=25g÷1.04g/cm3=24cm3=24mL,需要水的质量为：50g-25g=25g，故正确；C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，故正确；D、量取液体时，量水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，则溶质质量分数会偏大，故错误。故选D。6．《本草纲目》中关于白酒蒸馏技术的记载如下：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”.现今有300mL20度的酒，理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为(x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL)A．100mL B．120mL C．140mL D．150mL【答案】B【详解】由题知x度指的是100mL的酒中含有酒精xmL，溶液蒸馏前后溶质的体积不变，设理论上可以蒸馏出50度的蒸馏酒的体积为w，则，解得。故选B。7．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（）A．2.5% B．4.5% C．5% D．7%【答案】B【详解】质量分数1%的盐水100g中含有氯化钠的质量为100g×1%＝1g。但小科却错误的倒入100g水，即第一次少倒进氯化钠1g，第二次将少倒进的1g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠40g×2%+1g＝1.8g。那么第三种盐水的质量分数为100%＝4.5%。故选B。8．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质