第九单元 溶液（单元复习学案）（原卷版）-A4

第溶液(含有Fe2+)为浅绿色，KMnO4溶液紫红色。5．溶解时的热现象:=1\*GB3①、溶于水放热；=2\*GB3②溶于水吸热；=3\*GB3③溶于水温度无明显吸热和放热现象。【易错提醒】生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)26．溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。（2）溶液对动植物和人的有重要意义。医疗上常用的溶液、是溶液。农业上无土栽培使用；知识点2饱和溶液与不饱和溶液1．定义：在下，向里加入某种溶质，溶质时，所得到的溶液叫做的，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．解读：（1）“”和“”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。（2）“这种溶质”指明针对哪种而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。3．判断溶液是否饱和：若溶液中，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量溶质，观察是否继续溶解，。2．转化对而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：。【易错提醒】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故在转化时温度的变化刚好相反。3．溶液饱和与溶液浓稀的关系饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液；温度下，溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4．结晶：溶质从饱和溶液中以的形式析出的过程。结晶方法适用范围举例（降温结晶）溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质除去硝酸钾中混有的少量氯化钠溶解度受温度影响较小的物质海水晒盐【易错提醒】析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。知识点3溶解度1.固体溶解度定义：在下，某固态物质在里达到状态时。“四要素”：①条件：②标准：③状态：④单位：2.固体溶解度意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠。【易错提醒】通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S：100：（S+100）。3.气体溶解度的定义：在压强为和时，气体溶解在里达到时的。4.固体溶解度影响因素：①（种类）②气体溶解度影响因素：①（种类）②=3\*GB3③5.固体溶解度与溶解性的关系6.溶解度表示方法：列表法、曲线法知识点4溶解度曲线1.溶解度曲线的意义=1\*GB3①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。=2\*GB3②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是溶液。=3\*GB3③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有。=4\*GB3④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是溶液。=5\*GB3⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是溶液且与。2.溶解度曲线的变化规律=1\*GB3①固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如。=2\*GB3②固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如。=3\*GB3③固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如。知识点5溶质质量分数1.计算公式：溶质质量分数==2.公式变形：溶质质量=溶剂质量=溶液的质量=+==【易错提醒】1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：饱和溶液中溶质质量分数ω%=知识点6溶液的配制1．用固体溶质配制溶液（1）实验仪器：、空试剂瓶（细口瓶）（2）实验步骤：=1\*GB3①：=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤（标注和）2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液（1）实验仪器：（2）实验步骤：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④3．溶液稀释的计算依据：（1）稀释前后的质量不变：m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加的质量：m(稀释后溶液)=4．误差分析（1）质量分数偏小的原因：①称量时“左码右物”并→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质、不干燥→m质↓。④用量筒量取水时读数→m剂↑。⑤烧杯内→m剂↑。（2）质量分数偏大的原因：①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。【易错提醒】完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。知识点7粗盐中难溶性杂质的除去1．实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、天平、2．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率3．各个步骤中玻璃棒作用：=1\*GB3①溶解：；=2\*GB3②过滤：；=3\*GB3③蒸发：；=4\*GB3④计算产率：4．误差分析：（1）精盐产率的原因：①药品和砝码放反且使用游码；②氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；（2）精盐产率的原因：蒸发时水分未蒸干►考点一溶液的形成与应用【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是A．酸奶 B．绿豆粥 C．淡盐水 D．紫菜蛋花汤【变式1-1】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【变式1-2】如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠【变式1-3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）A． B． C． D．►考点二饱和溶液与不饱和溶液【典例2】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是A．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓C．不饱和溶液一定是稀溶液D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液【变式2-1】一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是A．它是熟石灰的不饱和溶液 B．它是浓溶液C．它是稀溶液 D．它是该温度下熟石灰的饱和溶液【变式2-2】要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该物质 D．倒出一些溶剂【变式2-3】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是

A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等►考点三溶解度及其影响因素【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120gB．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶【变式3-1】60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是A．硝酸钾的溶解度是220g B．硝酸钾的溶解度是110gC．60℃时硝酸钾的溶解度是220g D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g【变式3-2】根据下图，判断下列说法正确的是A．℃时，丙和丁的溶解度相同 B．乙的溶解度随温度升高而降低C．℃时，50g甲能完全溶于50g水 D．加压或升温能增加戊的溶解度►考点四溶解度曲线及应用【典例4】和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受温度的影响比的大C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液【变式4-1】“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液B．20℃时和NaCl的溶解度相等C．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出D．分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为【变式4-2】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化►考点五溶质质量分数及其计算【典例5】关于50g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是A．50g水中溶有5g氯化钠B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1【变式5-1】现有溶质质量分数为的食盐溶液，计算（写清具体过程）：(1)该溶液中溶质的质量为(2)若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐的质量为多少克？（写清具体计算过程）(3)若使溶液的溶质质量分数变为，应向此溶液中加入水的质量为多少克？（写清具体计算过程）【变式5-2】将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是A．蒸发掉一半溶剂B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃【变式5-3】M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是A．物质M是硝酸钾B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液►考点六溶液的配制【典例6】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为（填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏小”“不变”或“偏大”）。【变式6-1】下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。(2)图④中，有一种塑料仪器，其名称是。(3)指出图②中的错误：。改正图⑥中的错误。(4)该同学实际称取的氯化钠的质量为。(5)将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签：(6)实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。A．氯化钠中混有少量杂质B．用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水C．砝码生锈D．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌【变式6-2】在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是。①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯►考点七溶质质量分数与化学方程式的综合计算【典例7】实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，若要制取3.2g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量是多少?【变式7-1】为测定某含铁的混合物样品（杂质不溶于水，也不与其它反应）中铁的含量进行了如下实验：(1)发生反应的化学方程式为：；(2)a的数值为；(3)此含铁的混合物样品中铁的含量为；(4)向反应后的滤液中加入0.4g水，所的溶液中溶质的质量分数为。【变式7-2】过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：(已知相对分子质量：Na2CO4122

NaCl58.5)(1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)(2)反应后溶液中溶质的质量分数。(3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。►考点八粗盐中难溶性杂质的除去【典例8】下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热【变式8-1】去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图。(1)正确的操作顺序是(填序号，下同)。(2)下列说法不正确的是___________。A．①和③中玻璃棒的作用相同B．②中等蒸发皿中液体完全蒸干再停止加热C．③中利用了氯化钠易溶于水的性质【典例8-2】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列实验操作正确的是A．取用 B．溶解C．过滤 D．转移1．下列物质不属于溶液的是A．医用酒精 B．蒸馏水 C．食醋 D．可乐2．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液都是无色透明的液体C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量D．油和水可以形成溶液3．下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．氨气 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．镁铝合金4．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系5．20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃(无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断6．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是A．加一定量的水，观察溶液是否变化B．略降低温度，观察是否有晶体析出C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解7．下列说法正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。8．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．MgCl2的溶解度最大B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体C．t2℃时，50g水中最多能溶解MgCl2的质量为50gD．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同9．a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A．t1℃时，a、c两物质的溶液的溶质质量分数一定相等B．若a中混有少量b，可以采用降温结晶的方法提纯aC．t2℃时，将30g物质a加入50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c10．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是①氯化钠不干燥②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）③所用砝码表面生锈④用量筒量取水时仰视读数⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，有少量洒出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④11．如图是某同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。(1)进行操作③时，当观察到时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是。(3)以上操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。12．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示：化学纯500mL浓硫酸含

98%密度1.84g/mL(1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？(2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？（写出计算过程）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。13．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该方法涉及的化学反应之一为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。现将100gK2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液至反应完全，生成20g白色沉淀，请计算所用K2CO3溶液的溶质质量分数。1．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%2．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤3．同种物质在不同种溶剂中溶解性不同。如高锰酸钾不易溶于汽油，却易溶于水。能溶于水的物质可称为亲水性物质。下列属于亲水性物质的是A．碘B．食盐C．米粉D．石灰石4．碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是A．碘酊是由碘酊分子构成的 B．碘酊里碘和酒精均匀混合在一起C．碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变 D．蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化5．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是A．丁溶液一定是饱和溶液B．CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲6．将粉末状白色硫酸铜晶体（）加入盛有100mL热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是A．60℃时，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少C．冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N所受的浮力越来越小7．如图所示实验的相关判断正确的是A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②8．三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．三种物质均属于易溶于水的物质B．将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液C．NaCl中含少量的Na2CO3，可采取降温结晶方式提纯D．将50℃时三种物质饱和溶液降温到20℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是Na2CO3、NaCl、NaHCO39．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氢化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学