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文档简介

选修6实验化学

第四章第1节物质性质的研究

金属MgAlZn化学性质的探究实验目的1.通过实验获取镁、铝、锌的一些化学性质或反应规律方面的知识。2.学习通过实验探究,研究同类不同种物质的性质的思路、方法。实验探究一操作现象Mg点燃Al点

燃Zn点

燃铝箔熔化,但不滴落发出耀眼白光,生成白色固体锌片熔化实验探究一2Zn+O2==2ZnO4Al+3O2==2Al2O3

2Mg+O2==

MgO点燃点燃点燃空气中剧烈燃烧空气中不燃烧Al2O3的熔点高于Al空气中不燃烧ZnO的熔点高于Zn实验探究二操作现象结论Mg+NaOH溶液+酚酞溶液Al+NaOH溶液+酚酞溶液Zn+NaOH溶液+酚酞溶液无明显现象铝片上有气泡产生,溶液红色变浅常温下无现象。加热后锌片上有气泡产生,溶液红色变浅Mg与NaOH溶液不反应Al与NaOH溶液常温下反应Zn与NaOH溶液加热时反应实验探究二2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑镁只与酸反应,锌与铝相似,既能与酸反应,又能与强碱反应。实验探究三操作现象结论Mg+稀硫酸Al+稀硫酸Zn+稀硫酸铝片溶解,有气泡产生镁片溶解,有气泡产生锌片溶解,有气泡产生气泡产生速度最快气泡产生速度较快气泡产生速度较慢实验探究三金属活泼性Mg>Al>Zn金属与酸反应产生氢气的速率Mg>Al>Zn金属的活泼性越强,金属与酸的反应速率越快。拓展探究操作现象结论

Zn片+稀硫酸,滴加CuSO4溶液锌片溶解,有气泡产生,产生气泡速度明显加快拓展探究构成铜—锌—稀硫酸原电池Zn+2HSO4=ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu原电池可以加快化学反应速率讨论交流1.通过实验探究,你对镁、铝、锌的化学性质有了哪些新的了解。2.回顾你学过的与金属有关的知识，结合本次实验的体验，概况小结通常从哪些方面研究金属的性质？学以致用1.实验中通常用稀硝酸溶液与Cu反应制取NO气体,但该反应的速率很慢,甚至几乎看不到有气体生成。为了提高该化学反应的速率,下列措施中最合适的是（）A.加一块铁片并使之与铜接触B.加一块石墨棒使之与铜接触C.加少量浓硫酸D.加少量浓硝酸B学以致用2.两份铝粉,第一份和足量Na

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