第2章第1节第1课时共价键（习题）2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二（机构用）

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键【即时训练】一、单选题1．下列化合物中，只含有共价键的是A．NH4Cl B．NaCl C．C2H5OH D．K2CO32．下列事实中，能说明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢水溶液显酸性C．氯化氢水溶液能导电 D．氯化氢不易分解3．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O24．下列分子中存在π键的是A．He B．N2 C．CH2Cl2 D．CH₃CH₃5．下列物质中，含有极性共价键的分子是A． B． C． D．6．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿()等均可有效灭活病毒。下列说错误的是A．HClO的电子式B．是共价化合物C．NaClO是含有共价键的离子化合物D．分子所有原子均满足稳定结构7．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成物质的结构式如图所示。其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是A．电负性：B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．X、Y形成的二元化合物水溶液呈中性8．图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法不正确是A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B．该物质的分子式为S4N4C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质熔融状态时不能导电9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A．离子半径：E＞C＞DB．B和E两元素的氧化物的水化物的酸性：B＜EC．DE3各原子均达到8e稳定结构D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键10．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A．二氧化碳的电子式：B．在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NAD．理论上捕获1molCO2生成甲酸转移的电子数为2NA二、填空题11．①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨盐酸⑩NaHCO3(1)这些物质中，只含有共价键的化合物是_______；属于强电解质的是_______。(2)写出②H2O2的结构式_______。(3)写出NH4Cl的电子式_______。(4)用电子式表示CO2的形成_______。(5)写出Al(OH)3的酸式电离的电离方程式_______。(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应的离子方程式_______。12．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：(1)NaCl溶于水时破坏___________。(2)HCl溶于水时破坏___________。(3)溶于水时破坏___________。(4)NaOH和HCl反应时形成___________和___________。(5)反应中，被破坏的是___________，形成的是___________。(6)和反应时，被破坏的化学键是___________，形成的化学键是___________。(7)熔化时被破坏的化学键是___________。13．现有物质①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。(1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)，既存在非极性键又存在极性键的分子是___________，只存在极性键的分子是___________。(2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是___________，只存在双键的分子是___________，既存在单键又存在双键的分子是___________。(3)只存在键的分子是___________，既存在键又存在π键的分子是___________。(4)不存在化学键的是___________。(5)存在配位键的是___________，既存在离子键又存在非极性键的是___________。14．门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。(3)N2O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH3+_______O2→_______N2O+_______H2O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8g水，转移的电子数目为_______个。已知N2O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键d．金属键参考答案1．C【详解】A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误。B．氯化钠中只含离子键，故B错误。C．乙醇中碳碳原子间存在共价键，氧原子和氢原子间存在共价键，氢原子和碳原子间存在共价键，所以C选项是正确的。D．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子间存在离子键，氧原子和碳原子间存在共价键，故D错误。所以C选项是正确的。2．A【详解】A．液态氯化氢不导电说明在液态时没有阴阳离子，构成微粒是分子，说明氯化氢是共价化合物，A符合题意；B．氯化氢水溶液显酸性，，是因为氯化氢在水中电离出氢离子，B不符合题意；C．氯化氢水溶液能导电，是因为氯化氢在水中电离出离子，不能说明它是共价化合物，C不符合题意；D．氯化氢不易分解，与化学键强弱有关，与化学键类型无关，D不符合题意；故选Ａ。3．D【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意；B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意；C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意；D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意；综上所述答案为D。4．B【详解】A．He为单原子气体分子，分子内部没有化学键，故A错误；B．的结构式为：，一个分子内存在一条σ键和两条π键，故B正确；C．CH2Cl2的结构式为：，分子内只存在σ键，故C错误；D．乙烷分子的结构式为：，分子内只存在σ键，故D错误；答案为B。5．D【详解】A．为离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意B．为离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意；C．是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意D．是共价化合物，分子中含有4个CH极性共价键，故D符合题意；答案选D。6．D【详解】A．HClO为共价化合物，分子中H最外层1个电子，Cl最外层7个电子，O最外层6个电子，O与Cl、H分别形成一个共价键，电子式为，故A正确；B．绝大多数有机物都是共价化合物，是有机物，属于共价化合物，故B正确；C．由活泼金属离子与酸根离子形成的化合物是离子化合物，NaClO是离子化合物，一定含有离子键，次氯酸根离子中含有共价键，故C正确；D．分子含有氢原子，不满足稳定结构，故D错误；答案选D。7．D【详解】A．X、Y，Z分别为F、、，非金属性越强，电负性越强，金属性越强，电负性越弱，则电负性：，即，A项正确；B．分子间存在氢键，B项正确；C．金属性：，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项正确；D．X、Y两种元素形成的化合物即NaF，NaF水溶液因F水解呈碱性，D项错误；答案选D。8．A【详解】A．由分子结构可知氮原子形成2根共价键，所以N原子最外层都达到7个电子，故A错误；B．由图知该物质的分子式为S4N4，故B正确；C．该物质的分子中既有极性键（NS）又有非极性键（SS），故C正确；D．该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，故D正确；答案选A。9．A【详解】由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl。A．核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：E＞C＞D，故A正确；B．应该是B和E两元素的则根据氧化物的水化物的酸性：B＜E，其它含氧酸不一定，例如碳酸的酸性强于次氯酸，故B错误；C．如果元素化合价的绝对值+元素的最外层电子数=8，就满足最外层8电子稳定结构，否则就不满足最外层8电子稳定结构，AlCl3中Al原子就不满足最外层8电子稳定结构，而Cl原子就满足最外层8电子稳定结构，故C错误；D．HCl含共价键，NaCl含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选A。10．C【详解】A．二氧化碳中每个原子均为8电子稳定结构，并且C原子与氧原子以双键连接，故二氧化碳的电子式为，A项正确；B．由图可知，二氧化碳中的共价键在第一步“捕获”过程中并没有断裂，B项正确；C．100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物质的量为，故甲酸中所含的氢原子数目为2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目大于2NA，C项错误；D．由化合价变化可知二氧化碳转化为甲酸，碳原子由+4价变为+2价，故捕获1molCO2生成甲酸转移的电子数为2NA，D项正确；答案选C。11．②④⑦③④⑤⑥⑩HOOHAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓【详解】①O2为只含有非极性共价键的单质，既不是电解质也不是非电解质；②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，是一种极弱的酸，是弱电解质；③MgCl2只含有离子键，是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；④硫酸是只含有共价键的共价化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；⑤NaAlO2是离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；⑥NH4Cl既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；⑦CO2是只含有共价键的共价化合物，属于非电解质；⑧Al(OH)3是离子化合物，属于弱碱，是弱电解质；⑨盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩NaHCO3是既含有共价键又含有离子键的离子化合物，其水溶液能导电，在溶液中完全电离，是强电解质；(1)根据上述分析，这些物质中，只含有共价键的化合物是②④⑦；属于强电解质的是③④⑤⑥⑩；(2)根据分析，②H2O2为含有极性和非极性共价键的共价化合物，其结构式HOOH；(3)NH4Cl是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为；(4)二氧化碳为共价化合物，电子式表示CO2的形成；(5)Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以发生酸式电离，也可以发生碱式电离，其酸式电离的电离方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；(6)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。12．离子键极性键极性键离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键【详解】(1)NaCl含离子键，溶于水时破坏离子键，故答案为：离子键；(2)HCl含共价键，溶于水时破坏极性共价键，故答案为：极性键；(3)SO2溶于水时反应生成亚硫酸，破坏极性共价键，故答案为：极性键；(4NaOH和HCl反应时生成NaCl、水，形成离子键和极性键，故答案为：离子键；极性键；(5)反应2H2+O2═2H2O中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键，故答案为：非极性键；极性键；(6)CaCl2和Na2CO3反应时生成碳酸钙、NaCl，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键，故答案为：离子键；离子键；(7)Na2O熔化时被破坏的是离子键，故答案为：离子键。13．②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥④【详解】(1)不同元素原子间形成的共价键是极性键，同种元素原子间形成的共价键是非极性键，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。只存在非极性键的分子是②，只存在极性键的分子是①、③、⑨，既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤、⑩。

(2)只存在单键的分子是①、③、⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩。(3)只存在键即只有单键的分子是①、③、