51硫及其化合物（能力提升练）-2021-2022学年高一化学分层练（人教版2019）（原卷版）

5.1硫及其化合物（能力提升练）化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、单选题1．（2021·全国·高三专题练习）下列关于SO2的叙述不正确的是A．将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性2．（2020·全国·高一课时练习）下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（

）A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与钠 D．硫与铜3．（2020·全国·高一课时练习）“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”指的是（

）A．Fe2O3 B．Cu2O C．HgS D．Cu4．（2020·上海市顾村中学高二期中）下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Zn5．（2021·全国·高三专题练习）某无色透明溶液中可能存在Br、、、Al3+、I、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是A．Na+、、、Br B．Al3+、Na+、、BrC．Al3+、、I、Br D．Al3＋、Br、、Cu2+6．（2021·全国·高一专题练习）CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液7．（2021·全国·高三专题练习）为检验溶液中是否含有，四位同学分别设计了如下实验，且都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认溶液中含有。其中正确的是A．向溶液中加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀B．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸酸化，沉淀不溶解C．向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，产生白色沉淀D．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀8．（2021·安徽芜湖·高一期末）用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（

）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性9．（2021·全国·高一课时练习）下列说法错误的是A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO310．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高一开学考试）实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（

）A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3B．Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO311．（2022·全国·高一专题练习）将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（

）A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出12．（2022·全国·高一专题练习）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在13．（2022·浙江·高三专题练习）关于化合物HOOSO3H的性质，下列推测不合理的是A．具有强氧化性 B．水解可生成H2O2和H2SO4C．具有强酸性 D．与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O214．（2022·全国·高一专题练习）大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。实验室通过下列实验探究的性质。实验实验操作和现象1用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余2取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色3取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象4取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊下列有关说法正确的是A．实验1说明与水发生了化学反应B．实验2中发生了以下过程：、C．实验3中可能发生了反应D．实验4说明水溶液具有还原性15．（2020·湖北·公安县第三中学高三阶段练习）探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象16．（2021·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。已知：①Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2；②Al2(SO3)3在水溶液中不存在。实验试剂现象滴管试管0.2mol/LNa2SO3溶液①饱和Ag2SO4溶液I.产生白色溶液沉淀②0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol/LAl2(SO3)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀下列有关分析错误的是A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH17．（2020·黑龙江·大庆中学高一阶段练习）在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成18．（2020·辽宁实验中学高一期中）向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（

）A．当0<b<时：SO2+H2O+3ClO=SO42+2HClO+ClB．当b=a时：溶液的酸性明显增强C．≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<：SO2+H2O+2ClO=SO32+2HClO第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．（2021·全国·高一期中）浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：(1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。(5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。20．（2020·全国·高一单元测试）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作()(3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(4)硫在空气中燃烧产物只是SO2()(5)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(6)用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫()(7)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()(8)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2()(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管()(10)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S()21．（2021·辽宁·大连市一0三中学高一阶段练习）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有___________。(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，该反应的现象为___________，请写出该反应的离子方程式___________。(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4___________g。②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。22．（2020·全国·高一单元测试）硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。23．（2020·全国·高三专题练习）回答以下问题：将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除外还可能含有写出生成所有可能的离子方程式：______．②乙同