实验报告-完整版课件

试验一：对蜡烛及其燃烧的探究实验名称:对蜡烛及其燃烧的探究实验用品:一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验目的:对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验步骤与方法:1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。

2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象:石蜡漂浮在水面上，不溶于水。

3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象2:石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层:外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。现象3．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象4:干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。现象1:蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。现象5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象6:熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。

结论1:石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体结论2:石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。结论3:石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。结论4:蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。结论5:蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。实验二对人体吸入空气和呼出气体成分的探究报告实验名称：对人体吸入空气和呼出气体成分的探究实验目的：1认识我们吸入空气和呼出气体在组成上的不同。2学会气体收集、液体倾倒及常见气体的性质验证。实验原理：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2.氧气能支持燃烧。实验用品:水槽、集气瓶（4个）、玻璃片、吸管（或玻璃管）、小木条、澄清石灰水、酒精灯、火柴。实验内容和步骤:1、利用“排水法”收集两瓶呼出的气体。另外收集两瓶空气放在实验台上。2.向一瓶空气和一瓶人呼出的气体中分别加入适量澄清石灰水，振荡。观察现象。3、将燃着的木条分别插入另外两个盛有空气和呼出气体的集气瓶。取两块干燥玻璃片。4.对其中一块呼气与另一块放在空气中的玻璃片作对比，观察现象。

5.整理实验用品。现象:呼出的气体瓶中很快变浑浊。现象:空气瓶中的木条燃烧火焰不变。呼出的气体瓶中木条熄灭。

现象:空气中的玻璃片基本不变，呼气的玻璃片上有一层水雾分析和结论:1呼出的气体中含二氧化碳比空气中的多。

2空气中的氧气比呼出的气体中的氧气含量高。

3空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气含量低。

实验三:氧气的实验室制取及性质验证实验报告45实验四:泥水的过滤实验目的:净化水实验原理:通过过滤更够滤去不溶物质，达到净化水的目的。实验用品:铁架台，烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸。实验步骤:1取一张圆形滤纸折好放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘低于漏斗口，用少量的水润湿滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。（2）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。（3）取一杯泥水沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终低于滤纸边沿。（4比较未经处理的水和做了以上过滤后的水，他们的清澈程度有什么差别？

现象:经过滤后的水比未经处理的水更清澈。结论:水经沉淀过滤以后，能得到不同程度的净化、质量守恒定律实验四:实验名称:探究实验之质量守恒定律反应原理:⑴白磷在密闭的容器内燃烧,生成固体五氧化二磷。反应前后物质的总质量不变。由此证明质量守恒定律的正确性。⑵铁和硫酸铜溶液反应,生成铜和硫酸亚铁,反应前后,物质的总质量不变。实验仪器:天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。

实验药品:白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。实验步骤:⑴取出天平,调平衡。待用。取一块白磷,放入锥形瓶中,在瓶下事先放入少量的细砂。）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中,在右盘添加砝码,并移动游码,使天平平衡。（2）取出锥形瓶及导管,将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将白磷引燃。（3）在100m烧杯中加入约30m稀硫酸铜溶液,将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量,读出读数,记录。（4）将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中。（5）将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量,读出读数,记录。将两次称量的结果加以比较,质量相等。现象:可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天上，观察天平仍然平衡。现象:铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅绿色。结论:参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。实验五:实验室制取二氧化碳和性质

实验名称:实验室制取二氧化碳和性质

实验目的:

1、初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。2、培养学生的观察能和操作能力。3.初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。

实验用品:

仪器:锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。

药品:大理石或石灰石、稀盐酸1:1、石蕊溶液、澄清石灰水。

下册实验报告实验名称:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品:烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠。实验步骤:（1）、计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g；水gm（水的密度可近似看做1g/cm3）（2）、称量:用称量氯化钠克，放入烧杯中。（3）、量取:用量取m的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。4）、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。1计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液g（体积m）；水g（体积m）。2量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。3混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。实验名称:探究酸和碱的化学性质【实验目的】认识酸、碱的化学通性、学会使用酸碱值指示剂和H试纸检验溶液得算碱性实验仪器、药品石蕊试液、酚酞试液、H试纸；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、澄清石灰水；白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。实验内容:实验步骤:（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片H试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在H试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的H值。（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水,重复上述实验。实验现象:1将石蕊溶液滴入酸溶液中,溶液变红；滴入酚酞不变色2将石蕊溶液滴入碱溶液中,溶液边蓝；滴入酚酞变红色。等于2,氢氧化钠的H等于13酸的通性:跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。实验结论:碱的通性:跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色。酸的H小于7,碱的H大于7粗盐的提纯实验名称:粗盐的提纯实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2.了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10m水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量为g。2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶