《第1章 原子结构 元素周期律》试卷及答案-高中化学必修第二册-鲁科版-2024-2025学年

《第1章原子结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成，核外电子的分布是均匀的B.原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等C.原子核由质子和电子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等D.原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与中子数相等2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理D、原子核中的质子数等于原子核外的电子数3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐增大B.同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核的质子数等于电子数，因此原子是电中性的。B、原子的电子排布规律是按照能量最低原理进行的。C、原子的电子云是静止不动的，电子在固定的轨道上运动。D、原子的质子数等于中子数，因此原子的质量数等于质子数。5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子的电子层数等于其质子数B.原子的电子层数等于其中子数C.原子的电子层数等于其核外电子数D.原子的质子数等于其中子数6、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数B.元素周期表中，同一主族的元素具有相同的最外层电子数C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的核电荷数D.元素周期表中，同一主族的元素具有相同的质子数7、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子的质子数等于核外电子数，因此原子不带电。B、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。C、同位素的原子核中质子数相同，但中子数不同，因此同位素的质量数不同。D、原子的化学性质主要取决于原子核的质子数。8、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、原子核的体积比原子体积大很多，原子核外电子分布在一个巨大的空间内D、原子核内的质子数等于原子核外的电子数，原子呈中性9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一周期有8种元素B.所有过渡金属都位于副族C.第三周期从钠开始到氩结束共有7种元素D.每个周期都是以一个碱金属元素开始10、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中的主族元素包括IA到VIIA族。B.过渡金属位于周期表的中部，属于副族元素。C.稀有气体元素具有非常稳定的电子构型，通常不易与其他物质发生反应。D.所有的非金属元素都位于元素周期表的左下方。11、下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A.第一周期包含8种元素B.主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数C.所有过渡金属都位于副族D.氧族元素全部是非金属12、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、电子总是按能量由低到高的顺序填充到各个轨道中B、每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反C、电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道D、电子填充到能量相同的轨道时，总是优先占据不同的轨道13、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb14、下列关于原子结构理论的描述中，正确的是（）A、原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的B、原子的化学性质主要由电子层中最外层的电子数决定C、电子的能级越高，电子的能量就越低D、电子在原子核外的运动轨迹是圆形的15、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、所有原子的质子数等于电子数B、原子的质子数等于原子核外电子层数C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子的电子层数等于元素的周期数16、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.元素周期表中，原子序数越大，元素的电子层数越多D.同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐减小二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题根据元素周期表，填写以下空白：（1）氦（He）的原子序数为2，位于周期表的______周期、______族。（2）钠（Na）的原子序数为11，位于周期表的______周期、______族。（3）氯（Cl）的原子序数为17，位于周期表的______周期、______族。（4）碳（C）的原子序数为6，位于周期表的______周期、______族。（5）铁（Fe）的原子序数为26，位于周期表的______周期、______族。第二题题目：根据以下信息，完成下列问题：已知元素X的原子序数为20，请写出X的电子排布式。X元素的最高价氧化物化学式为X2O5，请推测X的最高正化合价。X元素在周期表中的位置是______族，______周期。X元素与氢形成的氢化物是______，该氢化物的水溶液呈______性。第三题（1）根据元素周期律，在周期表中，从左到右，同一周期元素的最外层电子数逐渐增加，而同一主族元素的最外层电子数保持不变。请列举出第二周期和第三周期中，从左到右依次增加的最外层电子数的元素，并说明其所在的主族。（2）已知元素A位于第四周期，属于第IIA族，请写出元素A的电子排布式，并说明其最外层电子的能级。（3）根据元素周期律，元素B位于第三周期，属于第VA族。请写出元素B的电子排布式，并说明其最外层电子的能级。（4）已知元素C和元素D位于同一周期，元素C位于元素D的左侧，它们的最外层电子数相差2。请写出元素C和元素D的电子排布式，并说明它们所属的主族。第四题下列各组元素中，位于同一周期、同一族的是（）A.氧（O）和硫（S）B.钠（Na）和钾（K）C.氯（Cl）和溴（Br）D.氦（He）和氖（Ne）已知元素R的原子序数为18，写出R元素的电子排布式，并说明R元素在周期表中的位置。根据以下信息，回答问题：已知某元素A的原子序数为12，写出A元素的电子排布式。已知元素B的原子序数为8，写出B元素的电子排布式。根据电子排布式，判断A元素和B元素位于周期表的哪个周期和哪个族。《第1章原子结构元素周期律》试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成，核外电子的分布是均匀的B.原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等C.原子核由质子和电子组成，核外电子分层排布，电子层数与质子数相等D.原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，电子层数与中子数相等答案：B解析：原子核由质子和中子组成，核外电子分层排布，每一层电子数是2的n次方（n为层数），且每一层的电子数不超过该层最大容纳电子数（2n²）。因此，电子层数与质子数相等，选项B描述正确。选项A中核外电子分布不均匀；选项C中原子核不含电子；选项D中电子层数与中子数无直接关系，均不正确。2、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理D、原子核中的质子数等于原子核外的电子数答案：C解析：选项A中，虽然原子核确实由质子和中子组成，电子在原子核外运动，但此选项未涵盖电子排布的原理。选项B中，原子的质量确实主要集中在原子核上，电子的质量很小，但不能完全忽略不计。选项D中，对于中性原子，原子核中的质子数确实等于原子核外的电子数，但这不是原子结构的唯一特性。选项C正确地概括了电子排布的两个重要原理：泡利不相容原理和能量最低原理。3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐增大B.同一主族内，从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强答案：C解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，因此A选项错误；同一主族内，从上到下，随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因此B选项错误；同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此C选项正确；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此D选项错误。4、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核的质子数等于电子数，因此原子是电中性的。B、原子的电子排布规律是按照能量最低原理进行的。C、原子的电子云是静止不动的，电子在固定的轨道上运动。D、原子的质子数等于中子数，因此原子的质量数等于质子数。答案：A解析：选项A正确，因为在原子中，质子带正电，电子带负电，它们的电量相等但电性相反，因此原子整体呈电中性。选项B虽然描述了电子排布的规律，但并不是关于原子结构的说法。选项C错误，因为电子云是动态的，电子在原子核外的空间中高速运动。选项D错误，因为原子的质子数和中子数不一定相等，原子的质量数是质子数和中子数之和。5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子的电子层数等于其质子数B.原子的电子层数等于其中子数C.原子的电子层数等于其核外电子数D.原子的质子数等于其中子数答案：C解析：在原子结构中，电子层数是指原子的核外电子所处的能级数，而核外电子数等于原子序数，即质子数。因此，原子的电子层数等于其核外电子数。选项A、B、D的说法均不正确。6、下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数B.元素周期表中，同一主族的元素具有相同的最外层电子数C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的核电荷数D.元素周期表中，同一主族的元素具有相同的质子数答案：B解析：选项A错误，因为同一周期的元素电子层数相同，但最外层电子数不同；选项C错误，因为同一周期的元素核电荷数从左到右逐渐增加；选项D错误，因为同一主族的元素质子数不同，但最外层电子数相同。只有选项B正确，同一主族的元素具有相同的最外层电子数。7、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子的质子数等于核外电子数，因此原子不带电。B、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。C、同位素的原子核中质子数相同，但中子数不同，因此同位素的质量数不同。D、原子的化学性质主要取决于原子核的质子数。答案：B解析：A选项中，虽然原子的质子数等于核外电子数，但原子核中的质子带正电，电子带负电，因此原子整体带电。C选项中，同位素的质量数相同，因为它们的中子数不同，质子数相同。D选项中，原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，而不是原子核的质子数。因此，正确答案是B，原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。8、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、原子核的体积比原子体积大很多，原子核外电子分布在一个巨大的空间内D、原子核内的质子数等于原子核外的电子数，原子呈中性答案：B解析：选项A中的描述是正确的，但题目要求选择“关于原子结构的描述中，正确的是”，所以需要选择最准确的一个。选项B中提到原子的质量主要集中在原子核上，这是正确的，因为原子核中的质子和中子质量远大于电子的质量。选项C中的描述不准确，原子核的体积实际上非常小，相对于原子体积可以忽略不计。选项D中的描述也是正确的，但不是原子结构的特点，而是原子电中性的特点。因此，选项B是最符合题目要求的正确答案。9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一周期有8种元素B.所有过渡金属都位于副族C.第三周期从钠开始到氩结束共有7种元素D.每个周期都是以一个碱金属元素开始答案：D解析：选项A错误，第一周期只有两种元素，氢和氦；选项B错误，过渡金属不仅包括副族元素，还包括第8、9、10族的元素；选项C错误，第三周期从钠（Na）开始到氩（Ar）结束，共有8种元素，不是7种；选项D正确，每个周期都是以一个碱金属元素开始，如锂（Li）、钠（Na）等，它们属于IA族元素，具有相似的化学性质。因此，正确答案为D。10、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中的主族元素包括IA到VIIA族。B.过渡金属位于周期表的中部，属于副族元素。C.稀有气体元素具有非常稳定的电子构型，通常不易与其他物质发生反应。D.所有的非金属元素都位于元素周期表的左下方。答案：D解析：选项D表述有误，实际上，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，而左下方主要是金属元素。因此，本题正确答案为D。其他选项描述均符合元素周期表的基本规律，即主族元素的确包括IA至VIIA族；过渡金属确实位于周期表中部，并且它们属于副族元素；稀有气体由于其外层电子已满，通常化学性质极其稳定，不易与其他物质发生化学反应。11、下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A.第一周期包含8种元素B.主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数C.所有过渡金属都位于副族D.氧族元素全部是非金属答案：B解析：选项A错误，第一周期只有两种元素，即氢和氦；选项B正确，主族元素（IA至VIIA族）的最外层电子数确实等于它们所在的族序数，这与元素的化学性质紧密相关；选项C错误，并非所有过渡金属都位于副族，实际上过渡金属主要位于d区，包括了从钪到铜的元素；选项D错误，氧族元素（第VIA族）包括氧、硫、硒、碲和钋，其中钋是一种金属。因此，正确答案为B。12、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A、电子总是按能量由低到高的顺序填充到各个轨道中B、每个轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反C、电子在填充原子轨道时，总是优先单独占据一个轨道D、电子填充到能量相同的轨道时，总是优先占据不同的轨道答案：A解析：根据原子结构理论，电子填充原子轨道时，确实会按能量由低到高的顺序进行。选项B中的描述是正确的，但不是关于电子排布的总体描述；选项C和D都是错误的，因为电子在填充轨道时，会尽可能成对出现以降低能量，且在能量相同的轨道中会优先成对出现。因此，正确答案是A。13、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D解析：在元素周期表中，从上到下（同一主族内）原子半径逐渐增大，这是因为电子层数增加导致核外电子距离原子核更远，因此受到的吸引力相对减小，原子半径增大。锂(Li)、钠(Na)、钾(K)和铷(Rb)均属于碱金属族，它们位于周期表的第1列，从上至下依次排列。因此，铷(Rb)的原子半径最大。14、下列关于原子结构理论的描述中，正确的是（）A、原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的B、原子的化学性质主要由电子层中最外层的电子数决定C、电子的能级越高，电子的能量就越低D、电子在原子核外的运动轨迹是圆形的答案：B解析：选项A错误，因为中子是带中性的，不带电。选项C错误，因为电子的能级越高，其能量实际上越高。选项D错误，因为根据量子力学，电子在原子核外的运动轨迹不是固定的圆形，而是概率云。只有选项B正确，原子的化学性质主要由其最外层的电子数决定，这影响了原子的化学反应能力和化合价。15、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、所有原子的质子数等于电子数B、原子的质子数等于原子核外电子层数C、原子的质量主要集中在原子核上D、原子的电子层数等于元素的周期数答案：C解析：选项A错误，因为质子数和电子数相等是原子电中性的条件，但并不是所有原子的质子数和电子数相等；选项B错误，因为原子的质子数等于原子核外电子数，而不是电子层数；选项C正确，因为原子的质量主要集中在原子核上，即质子和中子；选项D错误，因为电子层数是指原子核外电子的分布层数，而元素的周期数是指元素在周期表中的横行数。16、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.元素周期表中，原子序数越大，元素的电子层数越多D.同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐减小答案：D解析：A选项错误，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱；B选项错误，同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐减弱；C选项错误，元素周期表中，原子序数越大，元素的电子层数不一定越多，如第四周期的He（氦）与第五周期的Ne（氖）相比，电子层数相同；D选项正确，同一周期内，由于核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径从左到右逐渐减小。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题根据元素周期表，填写以下空白：（1）氦（He）的原子序数为2，位于周期表的______周期、______族。（2）钠（Na）的原子序数为11，位于周期表的______周期、______族。（3）氯（Cl）的原子序数为17，位于周期表的______周期、______族。（4）碳（C）的原子序数为6，位于周期表的______周期、______族。（5）铁（Fe）的原子序数为26，位于周期表的______周期、______族。答案：（1）氦（He）的原子序数为2，位于周期表的第一周期、0族。（2）钠（Na）的原子序数为11，位于周期表的第三周期、IA族。（3）氯（Cl）的原子序数为17，位于周期表的第三周期、VIIA族。（4）碳（C）的原子序数为6，位于周期表的第二周期、IVA族。（5）铁（Fe）的原子序数为26，位于周期表的第四周期、VIII族。解析：（1）氦（He）的原子序数为2，核外有2个电子，根据电子排布原则，其电子排布为1s²，位于周期表的第一周期、0族。（2）钠（Na）的原子序数为11，核外有11个电子，根据电子排布原则，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，位于周期表的第三周期、IA族。（3）氯（Cl）的原子序数为17，核外有17个电子，根据电子排布原则，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，位于周期表的第三周期、VIIA族。（4）碳（C）的原子序数为6，核外有6个电子，根据电子排布原则，其电子排布为1s²2s²2p²，位于周期表的第二周期、IVA族。（5）铁（Fe）的原子序数为26，核外有26个电子，根据电子排布原则，其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，位于周期表的第四周期、VIII族。第二题题目：根据以下信息，完成下列问题：已知元素X的原子序数为20，请写出X的电子排布式。X元素的最高价氧化物化学式为X2O5，请推测X的最高正化合价。X元素在周期表中的位置是______族，______周期。X元素与氢形成的氢化物是______，该氢化物的水溶液呈______性。答案：X的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²X的最高正化合价：+5X元素在周期表中的位置：第VIA族，第四周期X元素与氢形成的氢化物：H₂S，该氢化物的水溶液呈酸性解析：元素X的原子序数为20，根据电子排布规律，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。X元素的最高价氧化物化学式为X₂O₅，由于氧的化合价为-2，X元素在氧化物中的化合价为+5（因为2个X元素共带有+10的化合价，与5个氧原子的-10相平衡）。X元素具有4个电子层，最外层有6个电子，根据电子层数和最外层电子数，X元素位于第四周期第VIA族。X元素与氢形成的氢化物是H₂S，S元素在H₂S中的化合价为-2，S元素在周期表中位于VIA族，其氢化物的水溶液（硫化氢溶液）呈酸性。第三题（1）根据元素周期律，在周期表中，从左到右，同一周期元素的最外层电子数逐渐增加，而同一主族元素的最外层电子数保持不变。请列举出第二周期和第三周期中，从左到右依次增加的最外层电子数的元素，并说明其所在的主族。（2）已知元素A位于第四周期，属于第IIA族，请写出元素A的电子排布式，并说明其最外层电子的能级。（3）根据元素周期律，元素B位于第三周期，属于第VA族。请写出元素B的电子排布式，并说明其最外层电子的能级。（4）已知元素C和元素D位于同一周期，元素C位于元素D的左侧，它们的最外层电子数相差2。请写出元素C和元素D的电子排布式，并说明它们所属的主族。答案：（1）第二周期：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、