安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷一、选择题（14*3＝42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD碱性锌锰电池锂电池太阳能热水器燃气灶A.A B.B C.C D.D2．化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是（）A.木炭燃烧 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.镁条与盐酸反应 D.氧化钙溶于水3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（）A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成催化剂C.反应Ⅱ为D.光催化剂明显降低了的反应热4．下列说法或表示方法正确的是（）A.C（s）的燃烧热是－1393.5，则的B.由C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，可知金刚石比石墨稳定C.同温同压下，在光照和点燃条件下△H不相同D.在稀溶液中： ，若将含2mol与含2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6kJ5．已知：（1），△H＝－348.3kJ/mol（2），△H＝－31.0kJ/mol则的△H等于（）A.－317.3kJ/mol B.－379.3kJ/mol C.－332.8kJ/mol D.＋317.3kJ/mol6.用3g块状大理石与30mL3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是（）。A.再加入30mL3醋酸 B.改用30mL6盐酸C.改用3g粉末状大理石 D.适当升高温度7.将4molA气体和2molB气体在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法，其中错误的是（）。A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.78.已知分解1mol放出热量98kJ。在含少量的溶液中，分解经过下列两步基元反应完成：① 慢；② 快。下列有关该反应的说法正确的是（）。A.反应的活化能等于98 B.也是该反应的催化剂C.反应速率与浓度有关 D.分解的反应速率主要取决于反应②9.某反应过程中的能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）。A.该反应为吸热反应 B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能10．对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止11．一定条件下，反应 在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高平衡转化率的是（）A.缩小容器体积 B.使用催化剂 C.增大的通入量 D.分离出12．在密闭容器中，反应，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A.平衡向正反应方向运动 B.C.物质C的体积分数增大 D.物质B的转化率增大13．工业上用CO和合成： △H。反应的平衡常数K如下表：温度/℃100200300平衡常数K100131下列说法错误的是（）A.B.时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，逐渐变小C.时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2mol和0.3mol，此时D.时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2mol，平衡时CO转化率为50%14．水煤气的主要成分为CO和，工业上常利用和在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为 。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是（）A.温度为25℃，压强为50kPa B.温度为25℃，压强为101kPaC.温度为500℃，压强为1000kPa D.温度为800℃，压强为250kPa二、填空题（共4小题，计58分）15．（15分）按要求填空Ⅰ、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；（3）①取等浓度50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃实验次数NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度（1）2.0g（g）完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：；（2）已知下列热化学方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝＋19kJ/mol写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和的热化学方程式：；16.（14分）工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：反应Ⅰ：（主反应） 。反应Ⅱ：（次反应） 。（1）下列对反应Ⅰ判断正确的是（填字母）。A.较高温度下自发反应 B.较低温度下自发反应C.任何温度下都自发反应 D.任何温度下都不自发反应（2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1:。（已知空气中体积分数为20%）（3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是（填字母）。A.升高温度 B.增大压强 C.选择高效催化剂 D.分离产物（4）在1L恒容密闭容器中充入xmol（g）、ymol（g），在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。①a点对应的体系中乙醛的体积分数为（用代数式表示）。②K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是。③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是（填代号）。A.反应活化能增大 B.平衡常数减小 C.△H减小17．（14分）已知反应：，△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．（1）实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是．（2）向烧杯甲的溶液中放入125gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将，原因是；乙烧瓶内气体的颜色将，原因是．（3）该实验欲得出的结论是．（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是．18．（15分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。①从平衡角度分析，采用过量的目的是。②该反应的K的表达式为K＝，该条件下的K值为。③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应。若升高温度，则的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。图1（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol和1mol加入甲容器中，将4mol加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲乙。（填“＜”“＞”或“＝”）图2

化学参考答案一、选择题（14*3＝42分）1－5 DBDDA 6－10 ABCDC 11－14 ABCD二、填空题（共4小题，计58分）15.（15分）Ⅰ、环形玻璃搅拌器 保温、隔热，防止热量损失 4℃ acdⅡ、（1） △H＝－1300kJ/mol（2） △H＝－1116.（14分）（1）C（2）2.5（3）D（4）平衡之前