四川省内江市翔龙中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

翔龙中学高2026届高二上期化学半期考试试卷考试时间：75分钟；命题人：黄菲审题：覃杨注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A.在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率B.食盐中添加碘酸钾C.在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和COD.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎2.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是（）A.铝热反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.碳酸钙的分解3.下列说法中正确的是（）A.在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保C.工业合成氨的反应是ΔH<0、ΔS<0的反应，在任何温度下都可自发进行D.合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大4.的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应决速步的活化能为E2B.每当消耗1molNO，转移电子4molC.使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小D.温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数升高第Ⅱ步反应活化分子百分数降低5.对于化学反应方向，下列说法错误的是（）A.非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应B.一定温度下，反应的ΔH>0，ΔS>0C.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断D.常温下反应能自发进行，则该反应的ΔH<06.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应ΔH<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO37.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质D.强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强8.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的的是（）A.向水中通入SO2 B.将水加热煮沸C.向水中投入少量NaCl D.向水中通入NH39.苯甲酸是一种弱酸，结构式见图，可用HA表示。下列事实不能证明苯甲酸是弱酸的是（）A.苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红B.苯甲酸溶液中存在电离平衡：C.常温下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀释100倍，pH=3.6D.相同条件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱10.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A.A B.B C.C D.D11.向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是（）A.NH3·H2O的电离程度增大 B.NH3H2O的Kb不变C.减小 D.的数目增多12.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）A.pH=9的溶液中，Na+、Fe3+、、Cl-B.酸性溶液中：、、、C.的溶液：、、、D.水电离出的的溶液：、、、13.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应不能发生C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HXD.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol⋅L-1HX溶液的电离平衡常数14.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正>v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC=pD>pBD.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题15.（14分）Ⅰ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填字母）反应释放的热量加热食物。A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.氯化铵和碱石灰（2）用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：①从实验装置上看，还缺少______。②通过上述实验测得中和热数值略小于57.3kJ/mol，请你分析可能的原因是______（填字母）。A.实验装置保温、隔热效果差B.迅速把NaOH溶液一次性倒入盛有盐酸的内筒中C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度Ⅱ.利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验：序号0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液蒸馏水温度变浑浊时间/s①10mL10mL0mL20℃t1②10mL10mL0mL40℃t2③10mL5mLVmL20℃t3（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式______。（4）实验______（填序号）可探究温度对反应速率的影响。（5）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=______mL，t1______t3（填“>”“<”或“=”）。16.（16分）Ⅰ.下列物质中：①Cl2、②CO2、③BaSO4、④盐酸、⑤H2O、⑥CH3COOH（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是______。（填序号）（2）写出电离方程式：CH3COOH______。（3）浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是______（填选项字母）。A.①>②>③ B.③>②>① C.③>①=②Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数（Ka）1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8（4）当温度升高时，Ka值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①HClO的电离平衡常数表达式为______②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号），A.升高温度 B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______17.（14分）（1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是______A.冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质B.A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是ABCC.A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的BD.若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热（2）已知水溶液中和的关系如图所示：①图中D点对应的水的离子积常数是______。②若A点到E点，可采用的措施是______（填序号）A.升温 B.加入少量的盐酸 C.加入少量的NaOH③25℃时，pH=3的盐酸VaL和pH=12的NaOH溶液VbL混合后溶液的pH=11，则Va：Vb=______。（3）某温度下，等pH、等体积的亚硝酸与醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示①电离平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。②常温下，a点由水电离的H+浓度为______mol/L。③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为______。18.（14分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：（1）已知：Ⅰ.Ⅱ.则丙烷脱氢制丙烯反应的ΔH为______kJ·mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”“任何温度”）条件下可以自发进行。（2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。①0~10min丙烯的化学反应速率______mol·L-1·min-1。②欲提高丙烷转化率，采取的措施是______。A.降低温度 B.升高温度 C.加催化剂 D.及时分离出H2③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是______