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第三单元盐类的水解

专题3溶液中的离子反应根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3.NH4ClCH3COONH4.(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3.NH4Cl、KNO3.CH3COONa、AlCl3等盐溶液的酸碱性。

物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中:C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式:离子方程式:CH3COONa溶液呈现碱性的实质:CH3COO_水解一、盐类的水解1.定义：在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.水解的实质：3.水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解4.盐类水解的特点：（1）可逆反应（2）吸热反应（3）一般都极微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”而写“”促进水的电离。使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式:化学方程式:NH4Cl强酸弱碱盐的水解？4.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，弱弱双促进。

判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3.NH4NO3.Na2S、FeCl3.Na2SO4CH3COONH4呢?二、水解方程式的书写

先找“弱”离子（1）用化学方程式表示:盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示:盐的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-注意:（1）多元弱酸根水解:如Na2CO3

（2）多元弱碱的阳离子水解:如AlCl3

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸根水解分步进行,但以第一步水解为主弱碱阳离子水解一步写成,不能标↑、↓符号1.判断下列盐溶液的酸碱性,若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+练一练:下列水解离子方程式正确的是（）A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+AD下列各离子方程式中,属于水解反应的是

（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C练习在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D.SO42–DExercises下列盐的水溶液中,哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后,溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D.不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC.硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D.无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D.没有发生中和反应B7、常温下,一定浓度的某溶液,由水电离的c(OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:三、盐类水解:1.定义：2.水解的条件：3.水解的实质：4.水解的特点：5.水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶,有弱离子。促进水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；极微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；弱弱双促进；⑶谁强显谁性；强强显中性。三、影响盐类水解的主要因素

（符合勒夏特列原理）1.内因盐的本性:越弱越水解,多元弱酸根以第一步水解为主2.外因水解反应△H>0越热越水解浓度:温度:越稀越水解溶液的酸、碱性:加酸加碱加盐强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强碱弱酸盐NaA:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:强酸弱碱盐BCl:条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温加水稀释通HCl加Fe粉加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐↓,无色↑1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习:2.已知K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)，请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClO>CH3COONa>NaNO2相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4.NaOH、(NH4)2SO4.NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

>7:<7:=7:已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPO2-结合H+能力大于其电离H+的能力,下列操作能使该溶液中H+浓度增大的是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加K2HPO4A混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用六.盐类水解的应用六、盐类水解的应用:(一)易水解盐溶液的配制与保存:配制FeCl3溶液:加少量；配制FeCl2溶液:加少量；保存NH4F溶液:加相应的酸或碱,抑制水解。稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制FeSO4溶液:加少量；稀硫酸和Fe粉（考点）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(二)判断盐溶液的酸碱性:NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性※完全双水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2某些盐之间发生强烈的相互促进作用,使得水解反应趋于完全,用“==”。若反应的生成物中有难溶物,气体时,用“↓”、“↑”,若生成物中有不稳定物质时,写其分解产物。(三)判定离子能否大量共存:常见的、典型的双水解反应:Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件:2.生成沉淀和气体1.弱酸弱碱盐(或强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫灭火器)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO请书写下列物质水解的方程式：Al2S3.Mg3N2Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“==”连接,且标上“”、“”符号。如:(NH4)2CO3、NH4HCO3.CH3COONH4“一般双水解”,用4.常温下,已知某溶液中由水电离出的C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列离子,其中一定能大量共存的离子组为()①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+②④B.①⑤C.④⑤D.③⑥AC（四）盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3等本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）Ca(OH)2.K2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用,否则会因双水解而降低肥效。（六）利用盐类水解除杂如:MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新杂质！热的纯碱去污能力更强，为什么？升温,促进CO32–水解,碱性增强。（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O

C17H35COOH+NaOH加热,促进水解,去污能力增强(八)制备某些无水盐,要考虑盐的水解(不能用蒸发溶液的方法制取)AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(九)泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液:Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等质量的Na2CO3.NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑七、水溶液中微粒浓度的大小比较:（考点）1.电离理论：②多元弱酸电离是分步,主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如:NH3·H2O溶液中:c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如:H2S溶液中:c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2.水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如:KAl(SO4)2溶液中:c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步,主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如:Na2CO3溶液中:c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>如:NH4Cl溶液中:七、水溶液中微粒浓度的大小比较:（考点）单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如:1mol/LNH4Cl溶液中阳离子:阴离子:NH4+H+Cl–OH–正电荷总数=负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)盐溶液中的三大守恒【自我检测1】（1）CH3COONa

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2书写电荷守恒式必须注意:①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。【自我检测1】（3）Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2.物料守恒：是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。如:1mol/L的Na2CO3溶液中根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]书写物料守恒式必须注意:①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。⒈

含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉

不同元素间形成的特定微粒比守恒

如:Na2S溶液因此:c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1【自我检测2】(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHCO3c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

3.质子守恒：水电离出的H+存在形式各浓度之和与

水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等

如:在CH3COONa溶液中:

H2OH++OH–

CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)书写质子守恒式必须注意:①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系.（1）NH4Cl

c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（2）Na2CO3

c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)①物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

②电荷守恒溶液中正负电荷总数相等③质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等【经验交流】【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒Na+、CH3COO—、CH3COOH、H+、OH—物料守恒电荷守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+＝CHCO3－+COH－+2CCO32－

1/2CNa+＝CHCO3－+CCO32－+CH2CO3

COH－＝CHCO3－+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－>COH－>CHCO3－>CH+电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

离子浓度大小顺序:Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

离子浓度大小顺序:[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

※多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度:>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度:<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D.硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–C.Al3+D.F–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH–、Cl–B.Cl–、NH4+、H+、OH–C.H+、Cl–、NH4+、OH–D.Cl–、NH4+、OH–、H+【课堂练习】试分析Na2CO3.NaHCO3.NaHSO3中离子浓度的大小关系Na+>CO32->OH->HCO3->H2CO3>H+Na+>HCO3->OH->H2CO3>H+>CO32-

C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-）>C(OH-)>H2SO30.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为

[NH4+]:

①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[S2-]:①Na2S②（NH4）2S③NaHS④NH4HS⑤H2S①>②>③>④>⑤①>②>③>④>⑤混合溶液离子浓度大小的比较1.分子的电离程度大于相应离子的水解程度2.分子的电离程度小于于相应离子的水解程度0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中大展身手1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是()

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD大展身手2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（）

A、C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)

B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)

C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)

D.C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-)AC-C(CO32―)3.室温下，0.1mol/LNa2S溶液中，下列关系式中不正确的是()c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋)c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋)C.c(O