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文档简介
2021年辽宁省鞍山市中考化学试卷附相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5一、选择题(本大题共15小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题1分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.酒精挥发 C.纸张燃烧 D.湿衣晾干【答案】C【解析】【分析】【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。D、湿衣晾干过程中只是水状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选:C2.下列实验操作正确的是A.倾倒液体 B.滴加液体C.加热液体 D.取用固体【答案】A【解析】【分析】【详解】解:A倾倒液体注意事项:瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管要倾斜,试管口与试剂瓶口紧挨着,故A正确;B、胶头滴管要垂悬在试管口上方,故B错;C、给试管内液体加热注意事项:试管内液体量不能超过试管容积的三分之一,故C错;D、取用药品不能用手,要用药匙取用粉末状药品,故D错。故选:A。3.下列物质属于纯净物的是A.碘酒 B.汽水 C.液氧 D.生铁【答案】C【解析】【分析】【详解】A、碘酒中含有碘和酒精,属于混合物,故A错;B、汽水中含有水、碳酸等物质,属于混合物,故B错;C、液氧是液态的氧气,由一种物质组成,属于纯净物,故C正确;D、生铁中含有铁和碳等物质,属于混合物,故D错。故选:C。【点睛】4.端午时节粽飘香,用分子观点解释合理的是A.分子很小 B.分子间有间隔C.分子发生了分解 D.分子不断运动【答案】D【解析】【分析】【详解】端午时节粽飘香,是因为粽子中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,扩散到鼻腔里使人们闻到粽香。故选D5.下列物质不是空气成分的是A.用于食品防腐的氮气B.用于医疗急救的氧气C.用于生产氮肥的氨气D.参与光合作用的二氧化碳【答案】C【解析】【分析】【详解】解:A、用于食品防腐的氮气,氮气大约占空气体积的78%;故选项错误;B、用于医疗急救的氧气,氧气大约占空气体积的21%;故选项错误;C、用于生产氮肥的氨气,氨气不是空气的成分;故选项正确;D、参与光合作用的二氧化碳,二氧化碳大约占空气体积的0.03%;故选项错误;故选:C。6.成语“釜底抽薪”用化学知识解释合理的是A.隔绝空气B.清除可燃物C.降低可燃物的着火点D使可燃物温度降到着火点以下【答案】B【解析】【分析】【详解】A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火,清除了可燃物,达到灭火的目的,而不是隔绝空气,故选项A错误;B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火,清除了可燃物,达到灭火的目的,故选项B正确;C、着火点是物质本身的一种属性,不会随意改变,因此“釜底抽薪”不能降低可燃物的着火点,故选项C错误;D、由B选项分析可知,选项D错误。故选:B。7.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”,下列有关水的说法正确的是A.为了节约用水,可以直接用工业废水灌溉农田B.过滤和加热都可以使硬水软化C.水中的色素和异味可用活性炭吸附D.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的【答案】C【解析】【分析】【详解】A、工业废水中往往含有有害物质,,未经处理不能直接灌溉农田,故A错误;B、过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,即不能将硬水软化,故B错误;C、活性炭具有吸附作用,因此水中的色素和异味可用活性炭吸附,故C正确;D、电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的,故D错误。故选:C。8.下列有关盐的用途说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点【答案】C【解析】【分析】【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,所以氯化钠可用于配制生理盐水,故选项正确;B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以碳酸钙可用作补钙剂,故选项正确;C、亚硝酸钠有毒,会危害人体健康,所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜,故选项错误;D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体,所以小苏打可用于焙制糕点,故选项正确。故选C9.下列有关金刚石和石墨的说法中,正确的是()A.都能导电 B.都是黑色固体C.硬度都很大 D.都由碳原子构成【答案】D【解析】【详解】A、石墨具有良好的导电性,金刚石没有,故选项说法错误;B、石墨是黑色晶体,但金刚石不是黑色晶体,故选项说法错误;C、金刚石硬度大,石墨的硬度小,故选项说法错误;D、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的气态非金属单质,故选项说法正确。故选D。10.下面是某同学记录的部分实验现象,其中正确的是A.硫在氧气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。故选:C。11.我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的,下列有关苯酚的说法正确的是A.从微观上看:1个苯酚分子中含有13个原子B.从宏观上看:苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成C.从分类上看:苯酚属于氧化物D.从质量上看:苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的,则每个苯酚分子中含有13个原子,故选项说法正确;B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法错误;C、氧化物含有两种元素,而苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的,苯酚不属于氧化物,故选项说法错误;D、苯酚中碳、氢元素的质量比(12×6):(1×6)=12:1,故选项说法错误;故选:A。12.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.单质由同种元素组成,则由同种元素组成的物质一定是单质B.点燃可燃性气体前要验纯,则点燃甲烷前一定要验纯C.碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物,所以单质由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素,故选项错误;B、若可燃性气体不纯,混有空气或氧气时,遇到明火可能会发生爆炸,因此点燃所有可燃性气体前都要验纯,包括甲烷,故选项正确;C、碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱的溶液,如碳酸钠是一种碱,其水溶液显碱性,故选项错误;D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物,因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如水是一种纯净物,也具有均一性和稳定性,故选项错误。故选B。13.在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,下列关于该反应的说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g27x106反应后的质量/g351822A.甲一定是化合物B.乙一定是该反应的催化剂C.甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和D.该反应中丙和丁的质量变化之比为9:11【答案】A【解析】【分析】【详解】解:A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反应后甲质量减小,是反应物,丙、丁质量增大,都是生成物,即甲分解生成丙、丁,因此甲是化合物,该选项说法正确;B、乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是没有参加反应的物质,该选项说法不正确;C、不知道化学计量数,因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和,该选项说法不正确;D、该反应中丙和丁的质量变化之比为(18-10):(22-6)=1:2,该选项说法不正确。故选:A。14.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,有关该实验的分析正确的是A.该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱B.反应后溶液的质量一定减少C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D.滤渣中一定含有Cu【答案】B【解析】【分析】【详解】A、如果铁过量时,铁和硝酸银、硝酸铜完全反应,说明铁最活泼,不能比较银和铜的活泼性,该选项说法不正确;B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应后溶液质量减小,和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,反应后溶液质量减小,该选项说法正确;C、如果铁过量时,铁和硝酸银、硝酸铜完全反应,溶液中不含有铜离子,该选项说法不正确;D、滤渣中不一定含有铜,例如铁不足以和硝酸银反应时,铜会与银离子发生置换,所以滤渣中不一定含有Cu,该选项说法不正确。故选B15.下列实验方案设计不合理的是选项实验内容操作方法A鉴别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧闻气味B鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)取样,分别加入少量熟石灰粉末,研磨C除二氧化碳中的一氧化碳通入氧气,点燃D除去氯化钙溶液中的稀盐酸加入过量的碳酸钙,过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、抽丝灼烧闻气味,产生烧纸气味的是棉纤维,产生特殊气味的是羊毛纤维,可以鉴别,故选项实验方案设计合理。B、取样,分别加入少量熟石灰粉末,研磨,产生有刺激性气味气体的是NH4Cl,无明显气味的是KCl,可以鉴别,故选项实验方案设计合理。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项实验方案设计不合理。D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案设计合理。故选:C。二、填空题(本大题共4小题,共16分)16.请用化学用语填空:(1)2个汞原子:______。(2)铝离子:______。(3)75%的医用酒精溶液中的溶质:______。(4)标出二氧化氮中氮元素的化合价:______。【答案】(1)2Hg(2)Al3+(3)C2H5OH(4)【解析】【分析】【详解】解:(1)符号前面数字,表示原子、分子或离子的个数;2个汞原子表示为2Hg,故填:2Hg。(2)右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,一个铝离子带三个单位的正电荷,表示为Al3+,故填:Al3+。(3)右下角的数字表示几个原子构成一个分子,75%的医用酒精溶液中的溶质是酒精,表示为C2H5OH,故填:C2H5OH。(4)元素符号正上方的数字表示元素的化合价,二氧化氮中氮元素的化合价是+4价,表示为。17.酸奶是日常生活中常见的一种食品,某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质,如表是其外包装上标识的营养成分:项目能量蛋白质脂肪糖类钠钙每100g299kJ2.7g2.8g8.8g70mg80mg请回答下列问题:(1)表中“钠”“钙”是指_____(填“原子”、“分子”、“物质”或“元素”)。(2)脂肪在人体内分解、氧化释放能量的过程,是将_____能转化为热能。(3)从均衡营养的角度分析,该酸奶中缺少的营养素是_____。(4)酸奶包装盒采用聚乙烯塑料,它属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。【答案】(1)元素(2)化学(3)维生素(4)合成材料【解析】【分析】【小问1详解】物质是由元素组成的,表中“钠”“钙”是指元素。【小问2详解】脂肪在人体内分解、氧化释放能量的过程,是将化学能转化为热能。【小问3详解】从均衡营养的角度分析,该酸奶中有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐,缺少的营养素是维生素。【小问4详解】聚乙烯塑料属于合成材料【点睛】
18.图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息,图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。请回答下列问题:(1)镁元素的相对原子质量是________。(2)图2中属于同种元素的粒子是________(用字母序号表示)。(3)AC两种粒子形成化合物的化学式为________。(4)具有相对稳定结构的粒子是________(用字母序号表示)。【答案】(1)24.31(2)AB(3)MgCl2(4)AC【解析】【分析】【小问1详解】在元素周期表中,元素名称正下方的数值是该元素的相对原子质量,故镁元素的相对原子质量是24.31。【小问2详解】图2中属于同种元素的粒子是AB,是因为它们核内质子数相等。【小问3详解】A、C两种粒子形成化合物是氯化镁,氯化镁中镁元素化合价是+2,氯元素化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化镁的化学式是MgCl2。【小问4详解】具有相对稳定结构的粒子是AC,是因为它们最外层电子数都是8,是一种稳定结构。【点睛】19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:(1)t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是________(用“>”、“<”或“=”表示)。(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(填最简比)。(3)甲中混有少量的乙,提纯甲的方法是________。(4)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是________(用“>”、“<”或“=”表示)。【答案】(1)甲=乙>丙(2)1:2(3)降温结晶(4)乙>甲>丙【解析】【分析】【小问1详解】通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙>丙;【小问2详解】t3℃时,甲物质的溶解度是50g,所以甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2;【小问3详解】甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物质溶解度受温度变化影响较小,所以甲中混有少量的乙,提纯甲的方法是降温结晶;【小问4详解】t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,甲、乙物质的溶解度减小,析出晶体,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,丙的质量分数不变,所以所得溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙。【点睛】
三、简答与推断题(本大题共3小题,共16分)20.阅读下面科普短文。为实现二氧化碳减排,我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间,二氧化碳的排放量达到历史最高值,之后逐步回落;“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式,抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”,2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例,提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳,如利用废气中的二氧化碳制取甲烷,以此来消除资源的巨大浪费。请依据短文内容回答下列问题:(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油、______。(2)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大,目前人们正在利用和开发的新能源有______(答一种即可)。(3)下列说法正确的是(填字母序号)。A.“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B.控制化石燃料的使用可减少碳排放C.“碳中和”指的是没有碳排放(4)“碳捕集与封存”技术有利于控制______加剧。(5)如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图:写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式:______。【答案】(1)天然气(2)太阳能(合理即可)(3)B(4)温室效应(5)
【解析】【分析】【小问1详解】化石燃料包括,煤、石油、天然气;【小问2详解】新能源在我国能源结构中占比逐渐增大,目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等;【小问3详解】A、“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳,故选项错误;B、控制化石燃料的使用可减少碳排放,故选项正确;C、“”碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式,抵消二氧化碳的排放量,而不是没有碳排放,故选项错误。故选B【小问4详解】“碳捕集与封存”技术可以降低大气中二氧化碳的含量,有利于控制温室效应加剧;【小问5详解】由反应的微观示意图可知,该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,方程式为:。21.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁拉成的细丝制成,说明铝和铁具有_____性。(2)自行车链条通常采用涂油的方法防锈,该方法所依据的原理是_____。(3)近年来,我国高铁建设飞速发展,建造高铁需要大量的钢铁,请写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式:_____。【答案】(1)延展(2)隔绝氧气和水(3)【解析】【分析】【小问1详解】次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁拉成的细丝制成,铝或铁能够拉长,说明铝或铁具有延展性;【小问2详解】铁在与水和氧气同时接触时会发生锈蚀,自行车链条通常采用涂油的方法防锈,金属表面涂油,油不溶于水可隔绝水和氧气;【小问3详解】赤铁矿主要成分是氧化铁,赤铁矿石炼铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,方程式为:。22.A~F是初中化学常见的六种不同物质,它们之间有如图所示的转化关系(图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A、B、C、E、F是五种不同类别的物质,A常温下呈液态,物质C俗称火碱,E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂,F由三种元素组成。请回答下列问题:(1)A的化学式是______。(2)写出下列转化的化学方程式:F→C:______;E→B:______。(3)D物质的用途:______(答出一点即可)。【答案】(1)H2O(2)①.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②.H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(3)金属除锈【解析】【分析】A~F是初中化学常见的六种不同物质,A、B、C、E、F是五种不同类别的物质,A常温下呈液态,物质C俗称火碱,所以C是氢氧化钠,E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂,所以E是硫酸,F由三种元素组成,氢氧化钠会转化成A,所以A是水,硫酸会转化成B,B和水可以相互转化,所以B是氢气,硫酸转化成的D也会转化成氢气,所以D是盐酸,F和氢氧化钠可以相互转化,所以F是碳酸钠,经过验证,推导正确。【小问1详解】A的化学式是H2O。故填:H2O。【小问2详解】F→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;E→B的反应是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑;故填:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑;【小问3详解】D物质是盐酸,所以他的的用途是:金属除锈。故填:金属除锈。四、实验与探究题(本大题共3小题,共20分)23.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其操作如图所示。请回答下列问题:(已知水的密度为1g/cm3)(1)实验操作的正确顺序为________(用字母序号表示)。(2)选用________(填“10”、“50”或“500”)mL量筒量取所需水的体积。(3)操作C中玻璃棒的作用是________。(4)若用量筒量取水时仰视读数,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)DBAEC(2)50(3)加快氯化钠溶解速率(4)偏小【解析】【分析】【详解】解:(1)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是:计算、称量(量取)、溶解,所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是:DBAEC,故填:DBAEC;(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-3g=47g(合47mL);选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水,应选择50mL的量筒,故填:50。(3)操作C是溶解,玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率,故填:加快氯化钠溶解速率。(4)量筒量取水时仰视读数,读数偏小,实际量取水体积偏大,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数偏小,故填:偏小。24.如图实验装置常用于实验室制取气体,请根据图示回答下列问题:(1)写出编号①所指仪器的名称:______。(2)实验室用装置B制取气体时,检查装置气密性的方法为:夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中注水,若出现______现象,则证明气密性良好。(3)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为______。若想测量产生氧气的体积,应将装置D中______(填“a”或“b”)端与量筒连接。(4)硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体,实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,若想随时控制反应的发生和停止,可选用的发生装置为______(填字母序号),这个反应属于复分解反应,该反应的化学方程式为______。【答案】(1)锥形瓶(2)长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的(3)①.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②.b(4)①.B②.FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑【解析】【分析】【小问1详解】编号①所指仪器的名称是锥形瓶,故填:锥形瓶;【小问2详解】实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为:夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中注水,若出现长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的现象,则装置的气密性良好,故填:长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的;【小问3详解】A装置适合固体加热的反应,有棉花,所以用高锰酸钾加热制取氧气,高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;由于排出水的体积等于产生气体的体积,所以若想测量产生氧气的体积,应将D中b端与量筒连接,故填:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;b;【小问4详解】实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体,属于固、液常温型,若想随时控制反应的发生和停止,可选用装置B作发生装置,固体放在隔板上,固液接触反应发生,关闭出口气体无法排除,气压增大,液体被压入长颈漏斗,反应停止,打开出口,气压减小,液体流入试管,固液接触反应发生,能控制反应发生和停止;块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,这个反应属于复分解反应,则还生成硫酸亚铁,化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,故填:B;FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。25.在消防安全进校园活动中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体,探究其成分。(不考虑杂质的影响)【查阅资料】(1)干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠(NaHCO3)。(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。(3)碳酸氢钠溶液呈碱性,且与氯化钙不发生反应。【提出猜想】猜想一:固体成分为碳酸氢钠;猜想二:固体成分为______;猜想三:固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小明同学取少量白色固体于试管中,
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