第三章铁金属材料测试卷2201-2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章铁金属材料测试卷2201-2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共42分)1．是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁的物质是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeS2．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是A．铝与不反应 B．铝的熔点高C．铝的化学性质不活泼 D．铝的表面有致密的氧化膜3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是A．FeCl3

溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液4．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物5．下列有关物质性质的叙述错误的是A．少量铁在足量氧气中燃烧可以得到Fe2O3固体B．将工业废气通入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的氯气C．高温下将水蒸气通入铁粉中，固体质量增加D．制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气6．已知：下列说法正确的是A．Cl2是氧化剂 B．氧化性：Cl2<Fe3+C．Fe3+是还原产物 D．还原性：Fe2+<Cl-7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．强碱性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．含有0.1mol∙L−1HCl的溶液中：K+、Mg2+、HCO、NOD．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO8．下列有关除杂的操作中不正确的是A．溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤B．除去溶液中少量的：加入新制氯水C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶9．将Fe，Cu，，和盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu， B．， C．Cu，，Fe D．Cu，，Fe10．含有相同物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1∶6 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶211．下列离子方程式书写正确的是A．Al和NaOH溶液反应：B．铁和稀硫酸反应：C．将铁粉加入溶液中：D．溶液中加入新制氯水：12．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②D与B的硝酸盐反应，置换出单质B；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe13．除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是A．溶液、盐酸 B．溶液、硫酸C．氨水、溶液 D．氨水、盐酸14．某溶液与Al反应能放出，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是A． B．C． D．二、填空题(共0分)15．计算题(1)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。(2)___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。(3)把5.4g铝放入过量的烧碱中完全反应：①写出该反应的离子方程式___________；②计算标况下生成氢气的体积___________；③计算反应消耗烧碱的质量为___________；16．请按照要求填写：(1)除去Fe2O3粉末中的A12O3，所选试剂为_______，相关的化学方程式为_______。(2)除去FeCl2溶液中的CuCl2，所选试剂为_______，相关的离子方程式为_______。(3)除去Na2CO3固体中的NaHCO3除杂方法为_______。相关的化学反应方程式为_______。(4)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。(5)为防止FeSO4溶液变质，一般在溶液中加入少量铁粉，其原因是_______。17．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，则该溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______18．Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：___________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________。(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式：B___________，C___________，E___________，F___________。(5)写出下列各步反应的化学方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．名为三氧化二铁，俗称赤铁矿、铁红，故A不选；B．名为四氧化三铁，俗称磁性氧化铁，故B选；C．FeO为氧化亚铁，俗称方铁矿，故C不选；D．FeS为硫化亚铁，没有俗称，故D不选；故选B。2．D【详解】A．铝是活泼金属易于氧气反应，A不符合；B．铝的熔点不高，氧化铝的熔点很高，B不符合；C．铝是活泼金属，化学性质活泼，C不符合；D．铝表面有致密氧化膜能够起到保护内部金属的作用，故铝制品不易被腐蚀，D符合；故选D。3．C【分析】某FeCl2溶液若变质，是被空气中氧气氧化生成铁离子，检验溶液中存在铁离子即可。【详解】A．FeCl3溶液无法检验Fe3+，故A不选；B．铁虽然能和Fe3+反应，但现象不明显，故B不选；C．SCN-和Fe3+反应生成红色的Fe(SCN)3，反应很灵敏，可用KSCN检验Fe3+，故C选；D．FeCl2溶液和FeCl3溶液都呈酸性，无法用石蕊溶液检验FeCl2溶液是否变质，故D不选；答案选C。4．B【详解】A．在地球上，没有游离态的铁存在，但星球爆炸产生的陨铁中，含有游离态的铁，A不正确；B．磁铁矿的主要成分是磁性氧化铁，化学式为Fe3O4，赤铁矿俗称铁红，其主要成分是Fe2O3，可用于生产红色颜料和红色油漆，B正确；C．FeO中Fe2+具有还原性，性质不稳定，在空气中加热易被氧化成Fe3O4，C不正确；D．Fe2O3、FeO与酸反应都生成盐和水，二者都是碱性氧化物，但Fe3O4与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，D不正确；故选B。5．B【详解】A．少量铁，氧气足量时，可以反应得到Fe2O3固体，故A正确；B．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子；所以去工业废气中的氯气，还需加入铁粉，故B错误；C．高温下将水蒸气通入铁粉中，生成四氧化三铁，固体质量增加，故C正确；D．二价Fe容易被氧化，所以制备Fe(OH)2过程中应该注意隔绝空气，故D正确；故答案选B。6．A【详解】A．在反应中Cl的化合价由Cl2的0价降低到Cl-的-1价，Cl得到电子化合价下降，所以Cl2是氧化剂，A正确；B．在反应中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性Cl2>Fe3+，B错误；C．Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，C错误；D．在反应中，Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：Fe2+>Cl-，D错误；故答案为：A。【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。7．D【详解】A．强酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnO发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；B．强碱性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，故B不符合题意；C．含有0.1mol∙L−1HCl的溶液中，H＋、HCO反应生成二氧化碳气体而不共存，故C不符合题意；D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。8．D【详解】A．加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；B．新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；C．向含有少量的溶液中加入过量粉：，过滤即可除杂，C正确；D．Cl2溶于水呈酸性，也会与NaHCO3溶液反应，D错误；故选D。9．D【详解】Fe具有一定还原性，与具有氧化性的、发生反应不能共存，所以A、B、C错误，D正确，故选D。10．B【详解】、，相同物质的量的酸和碱对应放出的氢气的量的关系，、，故相同物质的量的酸和碱对应放出的氢气的量为1∶3；故答案为：B。11．D【详解】A．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，A错误；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子反应为，B错误；C．离子方程式电荷不守恒，应为，C错误；D．溶液中加入新制氯水离子方程式为，D正确；故选D。12．D【详解】①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体，说明A和C的活动性顺序位于氢元素之前；②D与B的硝酸盐反应，置换出单质B，说明D的金属性比B强；③C与强碱反应放出气体，C为铝；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，C为铝，E为铁；结合①④，推出A为Mg，C为Al，E为Fe，D的金属性比B强，则B为Ag，D为Cu；故A为Mg、B为Ag、C为Al、D为Cu、E为Fe，故选：D。13．A【详解】欲除去FeCl3中混有的AlCl3，可先加入过量的NaOH溶液，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，AlCl3转化为可溶性的NaAlO2，再过滤获得Fe(OH)3固体，并加入盐酸溶解获得FeCl3；综上所述，除去氯化铁中混有的氯化铝，最适宜的试剂组是NaOH溶液、盐酸，故选A。14．B【详解】与Al反应能放出的溶液呈强酸性或强碱性，A．若溶液呈强碱性，、OH-会结合生成一水合氨弱电解质，、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，故A不合题意；B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B符合题意；C．Ag+与Cl-形成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不合题意；D．溶液显碱性，存在大量，与能反应，不能大量共存，故D不合题意；故选：B。15．(1)0.6mol(2)0.4(3)

6.72L

8g【解析】（1）Al2(SO4)3电离产生的Al3+、SO的个数比是2:3,若产生0.4molAl3+,则产生的SO的物质的量是；（2）0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mo时,所含原子数相等,则需要0.4molH2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等；（3）①铝和烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：；②5.4g铝的物质的量为0.2mol，根据离子方程式可知，生成氢气的物质的量为0.3mol，体积为6.72L；③铝的物质的量为0.2mol，根据离子方程式可知，反应消耗烧碱的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g。16．(1)

氢氧化钠溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)

铁粉

Cu2++Fe=Fe2+Cu(3)

加热法

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)防止生成Fe3+(答案言之有理即可)【解析】（1）A12O3和氢氧化钠溶液反应，而Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应，故除去Fe2O3粉末中的A12O3，所选试剂为NaOH溶液，离子反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）可以用铁粉置换出氯化铜中的铜，同时生成氯化亚铁，故所选试剂为：铁粉；相关的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2+Cu；（3）碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，故除去Na2CO3固体中的NaHCO3除杂方法为：加热法；相关的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）三价铁氧化性较强，可以和单质铜反应，相应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）硫酸亚铁中的二价铁容易被氧化为三价铁而变质，可以用铁粉将三价铁再还原为二价铁，故加入少量铁粉的原因是：防止生成Fe3+(答案言之有理即可)；17．(1)防止氯化亚铁被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O【解析】（1）亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。（2）氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气。（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为了铁离子，自身被还原为水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。18．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3