【化学】氧化剂和还原剂课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

为什么？

二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？课题引入第一章

物质及其变化§1.3.2氧化剂和还原剂目标引领1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念;2.知道常见的氧化剂、还原剂；3.认识物质的氧化性和还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性及其强弱。氧化剂：还原剂：氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂高温还原剂还原产物氧化剂氧化产物独立自学一、氧化剂、还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂e-失电子(或电子对偏离)的物质得电子(或电子对偏向)的物质还原剂和氧化剂的关系指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S↓③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物氧化剂

还原剂

还原产物与氧化产物＋3+2

0

+4＋4-2

00+1

+2

0当堂诊学①活泼性较强的非金属单质：如_____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_________、________、________等。③过氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2二、常见氧化剂、还原剂常见的氧化剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如________、_______、_______等。③含有较低价态元素的化合物：如________、________等。④其他：如浓盐酸、NH3等。常见的还原剂H2SCCOSO2引导探究【例1】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS当堂诊学氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物＋20

0

+1化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失去电子，发生氧化反应CuO＋H2Cu＋H2O什么剂具有什么性什么产物具有什么性氧化性

还原性

弱还原性

弱氧化性引导探究氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，氧化产物具有氧化性。

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原产物具有还原性。

三、氧化性、还原性注意物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。物质失去电子越多，还原性越强吗？物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有_______中间价既有_______又有_______最低价只有_______氧化性氧化性还原性还原性四、氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应原理来判断（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。引导探究2．根据元素的活动性顺序来判断（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；

非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu3.根据反应条件的难易来判断反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。我举个例子2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO24.根据元素被氧化/还原的程度来判断某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。我举个例子2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS 氧化性：__________Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+==3Zn2++2Fe还原性：__________点燃Cl2＞SZn＞Cu△氧化还原反应知识结构图示氧化剂氧化性还原反应得电子价降低被还原还原产物还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物具有发生生成具有发生生成物质性质反应转移电子变价过程产物目标升华(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(

)(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(

)(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(

)(4)还原剂失去电子具有氧化性(

)(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(

)(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(

)(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(

)(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(

)(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(

)1.判断正误×√×××××××3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2B2.根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>>4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B5.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂DC.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物D6.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1A7.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A作业：完成相应习题

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