第七章化学反应速率和化学平衡章末综合检测卷-2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练第七章化学反应速率和化学平衡章末综合检测卷第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共45分）1．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：

。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率C．增大压强，可使平衡时的值增大D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数【答案】D【详解】A．该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；B．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，增大压强，K=的值不变，故C错误；D．其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；选D。2．（2023·全国·高三专题练习）对于反应，下列表示中反应速率最大的是A． B．C． D．【答案】A【详解】先化成同一个单位，再将该物质的速率除以该物质的计量系数，比值谁大，则速率就大即，因此的反应速率最大，故A符合题意。综上所述，答案为A。3．（2023·全国·高三专题练习）通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

ΔH=746.5kJ·mol1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应的平衡常数可表示为K=C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变【答案】C【详解】A．反应为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误；B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数可表示为K=，B错误；C．其它条件不变，增大的值，相当于增加NO投料，会促进CO的转化，但是NO自身的转化率下降，C正确；D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；故选C。4．（2023·全国·高三专题练习）在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．该反应的平衡常数表达式为C．在时加入催化剂，平衡时D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，【答案】C【详解】A．平衡时的体积分数随温度升高而增大，则升温平衡左移，，A正确；B．该反应方程式为，则按定义，其平衡常数表达式为，B正确；C．由图知，在时平衡时，催化剂通常能加快反应但不影响平衡，则加入催化剂时，C不正确；D．达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，，则再次达到平衡后，，D正确；答案选C。5．（2023·湖南株洲·统考一模）根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>aC．图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．图丁表示反应不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则【答案】B【详解】A．恒温密闭容器中发生，K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，t1时刻缩小容器体积，c(CO2)迅速增大，重新达到平衡后，c(CO2)与原平衡c(CO2)相等，A正确；B．H2的起始量一定时在恒温密闭容器中发生反应，随着氮气的物质的量逐渐增大，反应正向进行，H2的转化率逐渐增大，故H2的转化率：c>b>a，B错误；C．在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，导电能力增强，但超过b点以后，离子浓度减小，导电能力减弱，在a点用湿润的PH试纸测量PH时，相当于醋酸被稀释，酸性增强，PH偏小，C正确；D．由于为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由图知T2时的K值小于T1时的K值，故，D正确；故选D。6．（2023春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D．该过程有极性键的断裂和生成【答案】B【详解】A．使用催化剂，降低反应的活化能，因此新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能，故A说法正确；B．从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2+H2O*+2H*的过程就是放热的，故B说法错误；C．从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，故C说法正确；D．该过程中H2O中的OH键断裂，同时也有CO2中C=O键的生成，故D说法正确；答案为B。7．（2023·广东·高三专题练习）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是A．该反应△H>0B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa【答案】D【详解】A．随着温度的升高，CO2的体积分数降低，即升温该平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，△H>0，A项正确；B．恒压充入惰性气体，容器容积变大，平衡向气体增大的方向移动，即平衡正向移动，v正>v逆，B项正确；C．设CO2为1mol，该条件下转化率为x，根据已知信息建立三段式，650℃时CO2和CO的体积分数分别为60%和40%，即得到x=0.25，则转化率为25%，C项正确；D．925℃时，CO的体积分数为96%，故=23.04p总，D项错误；故选D。8．（2023·全国·高三专题练习）一定温度下，10mL0.40mol/L溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6min的平均反应速率：B．4～6min的平均反应速率：C．反应至6min时，D．反应至6min时，分解了50%【答案】C【详解】A．0∼6min时间内，生成氧气物质的量=，由，可知，所以，A项正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，4∼6min的平均反应速率小于0∼6min时间内的平均反应速率，即，B项正确；C．由A计算可知，反应至6min时，c(H2O2)=0.4mol/L−0.2mol/L=0.2mol/L，C项错误；D．6min内△c(H2O2)=0.2mol/L，则H2O2分解率=，D项正确；答案选D。9．（2023·全国·高三专题练习）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应的焓变B．的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值【答案】D【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误；B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误；C．由图可知温度范围约为450~550℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化率，此时为最适温度，温度继续增加，催化剂活性下降，C错误；D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。故选D。10．（2023·全国·高三专题练习）某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．25min时，气体X反应完全B．0~10min内，气体X的平均反应速率为C．25min时，向该体系中仅通入1mol后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D．该温度下，反应②的平衡常数L⋅mol【答案】D【详解】A．由题干图像可知，25min时，生成了2molY，根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确；B．由题干图像可知，0~10min内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确；C．由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1molY(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确；D．由题干图像信息可知，25min时生成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应②的平衡常数L⋅mol，D错误；故答案为：D。11．（2023·北京·高三统考专题练习）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅【答案】C【详解】A．FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液反生反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，再加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡逆反应方向移动，溶液红色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A不符合题意；B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，溶液中OH的浓度增大，平衡会向逆向移动，产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B不符合题意；C．氢气与碘蒸气反应的平衡为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应前后气体系数和相等，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D．二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器内存在平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应正反应为放热反应，将密闭容器置于冷水中，温度降低，化学平衡正向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；答案C。12．（2023·全国·高三专题练习）在℃和℃()时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：

，平衡时与的关系如图所示。已知：p为气体的分压(单位为kPa)，，。下列说法正确的是A．直线a对应的温度是B．℃时，C．若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数减小D．升高温度时，增大m倍，增大n倍，则【答案】B【详解】A．该反应为放热反应()，降低温度，平衡正向移动，增大，因为，因此直线a对应的温度是，A错误；B．，平衡时，即，将横坐标为1、纵坐标为5代入式中，得到：，因此，B正确；C．若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，容器体积不变，相当于加压，该平衡正向移动，的体积分数增大，C错误；D．该反应的正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大的更多，故，D错误；故答案为：B。13．（2022·浙江绍兴·统考一模）已知：下列说法正确的是A．B．HCl和HBr的键能差可以表示为C．D．升温时，丙烷与反应速率加快，与Br反应速率降低【答案】C【详解】A．Cl比Br活泼，则HCl比HBr稳定，HBr中HBr键断裂要吸收更多的能量，，故A错误；B．③①得HCl+Br·→HBr+Cl·，H=H3，键能差为，故B错误；C．由盖斯定律可知，①③=②④，则，故C正确；D．升高温度可加快反应速率，则升高温度，吸热反应、放热反应速率都增大，故D错误；故选C。14．（2023·河北唐山·统考三模）在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是A．100℃时前5min平均化学反应速率B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)C．D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小【答案】B【详解】A．100℃时前5min平均化学反应速率，A错误；B．C(g)为生成物，加入C(g)后，逆反应速率增大，平衡逆向移动，达新平衡前v(逆)>v(正)，B正确；C．如图得出信息，温度越高，C的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以：，C错误；D．起始浓度A越大，越大，B的转化率越大，所以温度一定时，B的转化率随起始的增大而增大，D错误；故选B。15．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：实验初始浓度生成的初始速率序号123下列说法不正确的是A．式中，B．800℃时，C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大D．若起：始，则【答案】D【详解】A．将3组实验数据代入，中有：k(2.00×103)x×(6.00×103)y=1.92×103，k(1.00×103)x×(6.00×103)y=4.80×104，k(2.00×103)x×(3.00×103)y=9.60×104，解得：x=2，y=1，故A正确；B．得800℃时，由A可知，x=2，y=1，代入k(2.00×103)x×(6.00×103)y=1.92×103，解得，故B正确；C．当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，速率常数增大，故C正确；D．结合B，始=c2(NO)c(H2)，由于c(NO)和c(H2)的关系未知，无法计算c(NO)和c(H2)，故D错误；故选D。第II卷（非选择题）二、非选择题（共55分）16．（2023·全国·高三专题练习）研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。(1)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。下图为1molN2(g)和1molO2(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO(g)分子中的化学键，需要吸收能量。该反应中反应物所具有的总能量(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)由下图的能量转化关系可知生成16gCH3OH(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①在4min到9min时间段，v(H2)=mol·L1·min1②能说明上述反应达到平衡状态的是；A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)C．有2个C=O键断裂的同时，有3个HH键生成D．当v正(CO2)=3v逆(H2)③平衡时H2的物质的量为。(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如有图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为情性电极。①b极的电极反应为：；②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为。【答案】(1)632kJ低于(2)放出45.5(3)0.15C1.5mol(4)11.2L【详解】（1）从图中可以看出，若断裂1molNO(g)分子中的化学键，需要吸收632kJ能量。该反应中△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，则该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。（2）从图中可以看出，生成1molCH3OH(l)，放热510kJ419kJ=91kJ，则生成16gCH3OH(l)(物质的量为0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量。（3）①在4min到9min时间段，CO2的浓度变化为0.25mol/L，则v(H2)==0.15mol·L1·min1；②A．恒温、恒容时，容器内混合气体的质量不变，则密度始终不变，所以密度不再变化时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)，反应继续正向进行，B不符合题意；C．有2个C=O键断裂的同时，有3个HH键生成，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，C符合题意；D．当v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，D不符合题意；故选C。③平衡时CO2的物质的量变化为0.75mol/L×2=1.5mol，则H2的物质的量的变化为4.5mol，H2的物质的量为6mol4.5mol=1.5mol。（4）从电子流向看，a电极为负极，b电极为正极。①b极O2得电子产物与电解质作用生成OH，电极反应为：；②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。17．（2023春·青海海南·高二海南藏族自治州高级中学校考期末）回答下列问题：(1)和是两种重要的温室气体，通过和的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：。已知：

反应的；(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：℃700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为。②该反应为反应(选填“吸热”“放热”)。③830℃，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。④某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为℃。在此温度下密闭容器中进行反应，和的起始量均为，达到平衡时的转化率为。⑤若1200℃时，在某时刻，体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。【答案】(1)+247.3(2)吸热不83050%逆反应方向【详解】（1）已知：①

②

③

根据盖斯定律，由①+②×2③×2得，其；故答案为（2）①上述反应化学平衡常数的表达式为：②温度升高，的化学平衡常数增大，则升温平衡右移，该反应为吸热反应；③该反应气体分子总数不变，则下，只扩大容器的体积时平衡不移动；④，即，对应的温度为；故答案为；根据反应方程式：，设平衡时，的变化量为，已知，代入计算可得到，即达到平衡时的转化率为：，故答案为；⑤若时，在某时刻，体系中、、、的浓度分别为、、、，，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向。18．（2022·广东·统考模拟预测）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：(1)工业上用丙烯加成法制备1，2二氯丙烷，主要副产物为3氯丙烯，反应原理为：①②已知：的活化能(逆)为，则该反应的活化能(正)为。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间060120180240300360压强8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率kPa/min(保留小数点后2位)。(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表，(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算点对应温度下丙烷的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。图中的转化率随温度升高而上升的原因是；观察图2，写出能提高选择性的措施是(的选择性)。【答案】(1)132(2)0.08(3)丙烷大于33.3%0.025(4)温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)【详解】（1）①；②；根据盖斯定律①②得，焓变=活化能Ea(正)活化能Ea(逆)，则该反应的活化能Ea(正)=32kJ/mol+164kJ/mol=132kJ/mol；（2）由于反应，使容器内气体压强减小；设180min时，的压强改变值为P，由表可得P=80KPa65.2KPa=14.8KPa，则v(CH2ClCHClCH3)=；（3）由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而降低，而此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，所以a、d曲线代表C3H8；温度一定，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物物质的量分数越大，故p1大于p2；设丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为x，图像中可知丙烷在Q点物质的量分数为50%，列出三段式即，则Q点对应的丙烷转化率为，KP==；（4）图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）；选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)能提高选择性。19．（2023·全国·高三专题练习）已知研究与反应使之转化为和，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上与发生反应，在反应过程中还发生反应(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键键能4134368031076则，反应在一定条件下能够自发进行的原因是。(2)在密闭容器中充入与，下列能够判断反应达到平衡状态的是___________。A．容积固定的恒温容器中，温度保持不变B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变C．一定温度和容积固定的容器中，压强不在变化D．一定温度和容积固定的容器中，的浓度不在变化(3)工业上将与按物质的量1：1投料制取和时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时的平衡转化率大于的原因是。②计算时反应Ⅱ的化学平衡常数(计算结果保留小数点后两位)(4)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因。【答案】(1)该反应的(2)CD(3)发生反应I时二者的转化率相等，但还发生了反应Ⅱ0.39(4)在之间，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化剂的影响；在之间，乙酸的生成速率主要受温度的影响【详解】（1）根据反应，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，；反应，，在高温下可自发进行；（2）反应A．容积固定的恒温容器中，当温度保持不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；B．一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度为，m不变，V不变，密度保持不变，所以不能用密度判断反应是否达平衡，B错误；C．一定温度和容积固定的容器中，气体分子数变化，压强在变化，当压强不变化时，反应达平衡状态，C正确；D．一定温度和容积固定的容器中，的浓度不在变化，反应达平衡状态，D正确；故选CD。（3）①发生反应I时二者的转化率相等，但还发生了反应Ⅱ,所以923K时的平衡转化率大于；②设与物质的量分别为1mol，的转化率为60%，，反应I反应掉的物质的量为0.6mol，生成的和CO均为1.2mol，转化率为70%，，反应Ⅱ消耗的为0.1mol，反应掉的为0.1mol，生成的CO和物质的量均为0.1mol，所以氢气中：，，，，反应Ⅱ的化学平衡常数；（4）在之间，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化剂的影响，在之间，乙酸的生成速率主要受温度的影响，所以250～400℃，乙酸的生成速率先减小后增大。20．（2023·全国·高三专题练习）催化加氢制甲醇()是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。(1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。总反应。第①步反应的热化学方程式为。(2)用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入和的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：036122436甲容器00.360.600.800.800.80乙容器00.340.550.700.830.83①两容器的温度。②甲容器中，0~6min内用表示的平均反应速率为