2021年各地高考化学真题各分类合集 含解析

2021各地高考化学真题分类汇编

专题1化学与STSE、化学用语.................................................-2-

专题2化学计量和化学计算...................................................-7-

专题3离子反应............................................................-12-

专题4氧化还原反应........................................................-16-

专题5物质结构元素周期律..................................................-23-

专题6化学反应速率和化学平衡..............................................-31-

专题7金属及其化合物.......................................................-59-

专题8非金属及其化合物.....................................................-73-

专题9化学能与热能.........................................................-88-

专题10电化学.............................................................-96-

专题11水的电离和溶液的酸碱性............................................-109-

专题12弱电解质的电离平衡................................................-124-

专题13盐类的水解........................................................-130-

专题14沉淀溶解平衡......................................................-138-

专题15化学实验基本方法....................................................-146-

专题16化学实验设计与探究................................................-156-

专题17有机化学基础......................................................-165-

专题18有机合成与推断.....................................................-182-

专题19选修3物质结构与性质..............................................-210-

专题20工业流程题........................................................-222-

专题1化学与STSE.化学用语

一、单选题

1.（2021•山东高考真题）下列物质应用错误的是

A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂

C.聚乙焕用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液

【答案】C

【解析】

A.石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A

项不符合题意；

B.氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；

C.聚乙烘的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合

题意；

D.乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸

汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；

故选C。

2.（2021•山东高考真题）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化

【答案】A

【解析】

碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和

是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排

放”，故选A。

3.（2021•浙江高考真题）下列说法不氐确的是

A.应避免核态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

【答案】C

【解析】

A.钱态氮肥的主要成分为镂根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生

反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；

B.离子交换法可以很大程度的提取海水中的r,还可以起到富集低浓度r的作用，可以提高

海水中I的提取率，B正确；

C.电解饱和食盐水可以得到NaOH、H?、Cl2,不能得到Na单质，C错误；

D.将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的

钢材更耐腐蚀，D正确；

故答案选C。

4.（2021•全国高考真题）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

【答案】C

【解析】

A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；

B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；

C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；

D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊,

故D错误；

故选Co

5.（2021•全国高考真题）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对

于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CC）2的排放总量和减少总量相当。下列措

施中能促进碳中和最直接有效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO?还原为甲醇

【答案】D

【解析】

A.将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合

题意；

B.大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不

符合题意；

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故

C不符合题意；

D.研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故

D符合题意；

故选D。

6.（2021•广东）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明

的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成

的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B.河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意;

C.兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D.角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意；

故选A。

7.（2021•河北高考真题）高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

【答案】B

【解析】

A.芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；

B.聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B

错误；

C.淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；

D.大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解

材料，故D正确；

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。

8.（2021•河北高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和

氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和Nth作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的Sth可采用石灰法进行脱除

【答案】D

【解析】

A.NO?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO。是无色有刺激性气味的气体，A错误；

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的镂根离子或硝酸根

离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D

正确；

故选D。

9.（2021•浙江高考真题）下列说法不无确的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取漠

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

【答案】D

【解析】

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红

色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；

B.澳虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取澳的成本

太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中澳化物的浓度较高，因此，通常以

海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳，B说法正确；

C.某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜

转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；

D.工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要

设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。

综上所述，本题选D。

10.（2021•浙江高考真题）下列表示正确的是

A.甲醛的电子式H：?：HB.乙烯的球棍模型）

C.2-甲基戊烷的键线式ID.甲酸乙酯的结构简式CH3coOCH3

【答案】B

【解析】

：Q：

A.O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为：：,A错误；

H：C：H

B.乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确;

c.2-甲基戊烷的键线式为，C错误;

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3,D错误;

故答案选B。

专题2化学计量和化学计算

一、单选题

1.（2021•山东高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀

盐酸反应，生成H2体积为ViL；O.lmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成H?体积为V2L。下

列说法错误的是

V

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为才

V2

2V

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为黄

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为5

V2

D.由9t一定能确定产物中X、Y的化合价

*2

【答案】D

【解析】

A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一

定为故A正确；

aQo\7

B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为:，因2=12工=乂，因此==黄，故B正

bb-10V2-V2b匕

确；

C.产物中X、Y化合价之比为三，由B项可知点=3,故C正确；

2bV2

D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三

a2V,V

种情况，因此存在a=l,2,3,b=0.5,1的多种情况，由二二丁可知，当a=l,b=0.5时，—=1,

bV2V2

VV

当a=2,b=l时，，寸=1,两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据才可能无法确定X、Y

的化合价，故D错误；

综上所述，错误的D项，故答案为D。

2.（2021•浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐确的是

A.标准状况下，1」21七2中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：（金、）中的共价键数目为L5NA

C.lOOmLO.lmol.U的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6H33NQN相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2N,、

【答案】C

【解析】

A.标准状况下，的物质的量为：0.05moL一个坞0中含有中子数为:18-8=10个，

所以1.12LJ8O2中含有中子数为NA，A正确；

B.31gp,的物质的量为：0.25moh根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键,

所以共价键数目为：L5N-B正确；

C.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原

子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽C6H“%。，的物质的量为：0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含

有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33204中的肽键数目为0.2NA，D正确；

答案为：C。

3.（2021•全国高考真题）N,\为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.18g重水（D。冲含有的质子数为10N,、

B.3moi的NO?与H?O完全反应时转移的电子数为4Na

32g环状S,（）分子中含有的S-S键数为INA

D.ILpH=4的（）.1molL'K2Cr207溶液中Cr2O?-离子数为O.1NA

【答案】C

【解析】

18g

A.DzO的质子数为10,18gDzO的物质的量为"=0.9moL则18g重水（D。。）中所含

20g/mol

质子数为9NA，A错误；

B.NO?与HQ反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转

移的电子数为2个，则有3moi的NO2参与反应时，转移的电子数为2?4八，B错误;

C.一个S&（弋交V）分子中含有的S-S键数为8个,32gS8的物质的量为=（mol,

则含有的S-S键数为JX8XNA=N「C正确；

O

D.酸性KCrQ,溶液中存在：Crq；+HQU2CrO：+2H+,含Cr元素微粒有50/和CrO亍，

则lLpH=4的O.lmol.LKCrzO,溶液中SO丁离子数应小于0」NA,D错误；

故选Co

4.（2021•广东）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolCHCl，含有C—C1键的数目为3NA

B.ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为28

C.1L2LNO与1L2LO?混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?0反应生成的H?分子数目为NA

【答案】A

【解析】

A.1个CHCl,分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHC%含有

3moic-C1键，C-C1键的数目为3N“，A正确；

B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Ch水会部分电离出阴离子OH:

水的质量及电离程度未知，故无法计算ILLOmol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误：

C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算1L2LNO与11.2LOz混合后的分子数

目，C错误；

D.23gNa为ImoL钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na~H?,故ImolNa应对应

生成0.5molH2,也分子数目应为0.5N-D错误；

故选A,

5.（2021•河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmobL1澳化钱水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

【答案】C

【解析】

A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为Imol,其质子数为Imolx9x2xNA=18NA,A正确;

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：L（g）+H式g）=2HI（g）,反应为可逆反应，有一定的限度,

所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N,、，B正确;

电解

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2。—2NaOH+H2T+CbT，若阴阳两极产生气

体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢

气与氯气的物质的量各自为Imol,根据关系式H2~2e-可知，转移的电子数为2Na，C错误：

D..□澳化钱水溶液存在电荷守恒，即C（NH：）+C（H+）=C（B「）+C（OH）,则物质的量也

满足n（N"：）+n（H+）=n（B「）+n（OH）,因为网8广）=11^加〃.匚|=而〃，所以该溶液中NH：与H+

离子数之和大于NA，D正确；

故选C。

6.（2021•湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gH「O含有的中子数为IO/

B.O.lmollTHClO4溶液中含有的H.数为SIM

C.2molNO与lmolO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LC1?（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5N.

【答案】D

【解析】

18g

A.18gH「0的物质的量为2（）g/；ioi=°§mol，1个H「o含O+（18-8）=1O个中子，贝l]18gH?%含

有的中子数为9N,、，A错误；

B.未给溶液体积，无法计算，B错误；

C.存在2NO+O2=2NC）2,2NO2UN2O4,因此2moiNO与Imo]。?在密闭容器中充分反应后的

分子数小于2NA，C错误；

D.甲烷和氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子，标准

状况下11.2LCH,的物质的量为0.5mol,22.4LJ的物质的量为Imol,0.5molCH4^4molH,

最多可消耗4moic卜，因此CFU过量，根据Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCl分子

可知ImolCL完全反应可得ImoHQ,根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质

的量=0.5mol,因此1L2LCH,和22.4LC1式均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为

L5NA，D正确；

选D.

7.（2021•浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗Ch分子数目为0.25NA

C.向100mL0.lOmol•L^FeCL溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.OINA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为

0.INA

【答案】c

【解析】

A.NH4F结构中只有钱根中含有4个共价键，则ImolNEF晶体中含有的共价键数目为4NA,

A错误；

B.CH,和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.ImoL由于ImolCH4和C2H4分

别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol,则0.Imol混合气体完全燃烧消耗氧气的

分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液中铁离子的物质的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反应,

铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为O.OINA,C正确；

D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3coOH与足量CH3cH20H充分反应

生成的CH3coOCH2cH3分子数目小于0.INA,D错误；

答案选C。

专题3离子反应

一、单选题

1.(2021•浙江高考真题)不能IE确表示下列变化的离子方程式是

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：COf+2H=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO;;+H2O^H2SO3+OH-

2

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]"+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO；+NH：^N2T+2H2O

【答案】A

【解析】

A.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2T,故A错误；

B.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为

HSO.,+H2OUH2so3+OH-,故B正确；

C.锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为

Zn+2OH-+2H2O=lZn(OH)4]-+H2T,故C正确；

D.亚硝酸钠溶液与氯化镂溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为

NO;+NH：AN2f+2H2O,故D正确；

故选A。

2.（2021•浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】

A.CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；

B.IO在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；

C.HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意;

D.NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意;

故答案选B。

3.（2021•广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反

应方程式书写正确的是

A.叫。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HQ（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O,+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H,SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO^+4H+2Mn

【答案】D

【解析】

A.NaQ?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A选项中氧元素不

守恒，A错误；

B.凡0&）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D.SO?通入酸性KMnO』溶液中，SO?被MnO4氧化为SO：,MnO,被SO?还原为M/,再根

据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为

5SO,+2H,O+2MnO；=5SO^+4H++2Mn?+,D正确；

故选D。

4.（2021•全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO；-+CaSO4=CaCO,+SO^

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO：=Fe"+NOT+2Hq

，+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O；+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

【答案】A

【解析】

A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

CO；'+CaSO4=CaCO3+SO；-,故A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：

3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOt+4H2O,故B错误；

C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：

A13++3OH-=A1（OH）3I,故C错误；

2++

D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：CU+H2S=CUSI+2H,

故D错误；

答案选A。

5.（2021•湖南高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa*、A产、CT、NH3H2O

3

A1'+4NH3H2O=A1O2+4NH：+2氏0

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K*、SQ：-、SO；

2H++sq：=sJ+so,T+H2O

CNa+、Fe"、SO；、H,O,能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C「、MnO；能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.AF+和NH3T2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1O2,故A错误：

+

B.S2。：和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+S2O；-=SI+S02t+H20,

故B正确；

C.Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2,不能大量共存，故C错误：

D.在酸性条件下MnO；能将C「氧化为CH不能大量共存，故D错误；

答案选B。

6.（2021•浙江高考真题）下列物质属于强电解质的是

A.KOHB.H3PChC.SO3D.CH3CHO

【答案】A

【解析】

A.KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH、KOH为强电解质，A符合题意:

B.H3P在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3P04为弱电解质，B不符合题意；

C.S03在水溶液中或熔融状态下不能电离，SCh属于非电解质，C不符合题意；

D.CH3cH0在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；

故答案选A。

7.（2021•浙江高考真题）下列反应的方程式不氐确的是

A.石灰石与醋酸反应：COr+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）酗Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO：+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaSO41

【答案】A

【解析】

A.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T,A错误：

B.银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e=Ag,

整

总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确;

C.Cu与稀硝酸反应生成CU(NC>3)2、NO和水，反应的离子方程式为

3Cu+8H++2NO-=3Cu?++2NOT+4H2O,C正确；

D.明帆溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba?+与OH-物质的量之比为1:2,生成的

A1(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3,反应的离子方程式为

2+

2Al3++3SO：+3Ba+6OH-2Al(OH)3；+3BaSO4；,D正确；

答案选A。

专题4氧化还原反应

1.(2021•山东高考真题)实验室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKAInO4足量浓盐酸

施|-固体f通］f气体单质H

气体单质G酸性Mkl：溶液

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnCh只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

【答案】BD

【解析】

A.加热KMnCU固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热KzMnO4MnCh与

浓盐酸的反应中，C1元素化合价由-1升高至。被氧化，因此02和C12均为氧化产物，故A正

确；

B.KMnCU固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分0元素化合价升高被氧化,

因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；

C.Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为

「K益5浓盐酸、加热

_A\JnCl、，Mn元素至少参加了3个氧化

+4浓盐酸、加热

〈MnO-i----------------------

还原反应，故C正确;

D.每生成ImolCh转移4mol电子，每生成ImolCb转移2mol电子，若KMnCU转化为MnCh

过程中得到的电子全部是C「生成Cb所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnC）4〜5ch

可知，〃（气体）m”=0.25mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于

0.25mol,故D错误;

综上所述，说法错误的是BD,故答案为：BD。

2.（2021•浙江）关于反应K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2。，下列说法正确的是

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时，转移O.lmol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【答案】D

【解析】

A.反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；

B.KI中的I-山HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B

错误；

C.12.7gL的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4moiL转移7moi电子，则生成

0.05molL时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误；

D.反应中HI为还原剂，K2H3106为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3106就有7moiHI失电

子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；

故答案选D。

3.（2021•湖南高考真题）KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法

的第一步反应为6L+11KCIO3+3H2O=6KH（I。）+5KC1+3cLT。下列说法错误的是

A.产生22.4L（标准状况）Cl?时，反应中转移lOmoQ

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的CL制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在

【答案】A

【解析】

A.该反应中只有碘元素价态升高，由。价升高至KH（IO3）2中+5价，每个碘原子升高5价，

即6b~60e;又因方程式中6I2~3cl2,故3cb~60e;即C12~20e1所以产生22.4L（标准状

况）CL即ImolCL时，反应中应转移20moie\A错误;

B.该反应中KCICh中氯元素价态降低，KCICh作氧化剂，L中碘元素价态升高，12作还原剂,

由该方程式的计量系数可知，11KC1O3~6L,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

11:6,B正确；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；

D.食盐中1。;可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、1-发生归中反应

IO；+5r+6H+=3L+3H2。生成12,L再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘

化钾溶液检验食盐中I。；的存在，D正确。

故选A,

4.（2021•浙江高考真题）关于反应8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列说法正确的是

A.N%中H元素被氧化

B.NCh在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【答案】D

【解析】

A.N%中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；

B.NCh在反应过程中得到电子，B不正确；

C.该反应中，NH3是还原剂，NCh是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的

量之比为4：3,C说法不正确；

D.该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后

得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量

之比为4：3,D说法正确。

综上所述，本题选D。

5.(2021•广东高考真题)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝

(A1)、铝(Mo)、银(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

NaOH(S)过量8,适量BaCL溶液

■>BaMoOJS)

废催化剂滤液1沉铝

过滤

>注液III

含NiBI体

n-8

已知：250c时，H2cO3的Ks=4.5x1O,,K^=4.7xl0-；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0；

K、p(BaCOj=2.6x1(I：该工艺中，pH>6.()时，溶液中Mo元素以MoO：的形态存在。

⑴“焙烧”中，有NazMoOq生成，其中Mo元素的化合价为。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为o

(3)“沉铝”中，pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为o

②若条件控制不当，BaCO,也会沉淀。为避免BaMo。,中混入BaC。,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO；j=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。

(4)①滤液m中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为o

②往滤液HI中添加适量NaCl固体后，通入足量______(填化学式)气体，再通入足量CO2,

可析出Y。

(5)高纯AlAs(神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密

保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。

HQz刻蚀液

光刻掩膜光刻掩膜

GaAs

AlAs

GaAs

致密保护膜

-------

\GaAs

Z3-AlAs

।GaAs

①该氧化物为

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在Hz。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价

变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为.

2+

【答案】+6Al(OH),MoO：+Ba=BaMoO4)IxlHmoi/LZExlO”

4.7xl0-llx3.5xl0-fi

NaHCO3NH,A12O34:1

【解析】

（1）“焙烧''中，有NazMo。,生成，其中Na和O的化合价为+1和-2,根据化合价的代数和

为0可知，Mo元素的化合价为+6。

（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀X为Al（OH）3。

（3）①滤液H中含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMoCZ,沉淀，该反应的离子方程式为

2+

MoO；+Ba=BaMo04(。

②若开始生成BaCO3沉淀，则体系中恰好建立如下平衡:

HCO；+BaMoO40BaCOm+MoO：+H，,该反应的化学平衡常数为

_c(H+)c(MoOj)_c(H+)c(CO；)c(MoO；)c(Ba?+)/Cu2/Cs/)(BaMoO4)

1Y——--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------«为避免

2+

c(HCOpc(HCO')c(CO^)c(Ba)^(BaCO3)

BaMoO4中混入BaCC)3沉淀，必须满足。母,像：-)<"力,兽？),由于“沉钥”

C(HCO3)K»(BaCO3)

c(MoO^)K〃,K,“(BaMoO4)

中pH为7.0,c(H+)=lxlO-7mol/L，所以溶液中;*=[[在白^m、

c(HCO,)1x10mol/LxK»(BaCO?)

时，开始生成BaCC)3沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO；j=

1x10〃mol/LxKw（BaCC）3）1x107mol/Lx2.6x109

•时应停止加入BaCU溶液。

K/BaMoOJ---4-.-7-x--1-0---"n-*--3--.5--x-1-0--8

(4)①滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠,

过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和铝酸钠。滤液II中加入适量的氯化钢溶液沉铝后，因此,

过滤得到的滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和NaHCOs，故丫为NaHCO”

②根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液HI中添加适量NaCl固体后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCC)3。

(5)①由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由H2。？与AlAs反应生成的，联

想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为Ah。？.

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中显+3价(其最高价)、As显-3价。在H2。?

与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8,As元素被氧化，

则该反应的氧化剂为H2。？，还原剂为GaAs。H2O2中的O元素为-1价，其作为氧化剂时,

。元素要被还原到-2价，每个H2。？参加反应会使化合价降低2,根据氧化还原反应中元素化

合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

8:2=4:1。

6.(2021•浙江高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下

反应：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

（X-DS+K2S=K2sx（X=2~6）

A

S+K2s03=K2s2O3

请计算：

1

(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol-L热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2s和K2SO3,则

V=.

(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol-L1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2sx和K2S2O3,

则x=o(写出计算过程)

【答案】30.03

【解析】

A

⑴根据方程式3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反应，0.48gS

的物质的量〃=0.0