2025届内蒙古呼和浩特市高三上学期第一次质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1内蒙古呼和浩特市2025届高三上学期第一次质量监测可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ti—48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是（）A.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料C.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素D.巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放【答案】D【解析】A．青铜主要材质是铜合金，其熔点比纯铜要低，故A错误；B．玛瑙的主要成分是SiO2，故B错误；C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，故C错误；D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，在生产过程中通过使用再生尼龙、再生涤纶等环保面料，有助于减少碳排放，故D正确；故选D。2.下列化学用语表述正确的是（）A.的电子式： B.电离：C.Ge位于元素周期表的d区 D.有机物不存在顺反异构【答案】A【解析】A．是离子化合物，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在共价键，电子式：，A正确；B．是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为：，B错误；C．Ge是32号元素，价电子排布为4s24p2，位于元素周期表的p区，C错误；D．该有机物中含有碳碳双键，且双键上的同一个碳原子上连接不同基团，两个碳原子均连接-H，当-H在碳碳双键同侧时为顺式结构，当在异侧时为反式结构，则存在顺反异构，D错误；故选A。3.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为B.标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为C.含有电子数一定为D.一定条件下，与足量反应，可生成个分子【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；故答案选C。4.下列说法不正确的是（）A.用硫酸和过氧化氢溶解铜：B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C.碳酸钠溶液用于处理水垢中的：D.向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：【答案】B【解析】A．用硫酸和过氧化氢溶解铜，生成硫酸铜和水，离子方程式为，A正确；B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、NO、水，离子方程式为：，B错误；C．微溶，难溶，用碳酸钠处理水垢中的，则转化成，离子方程式为，C正确；D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；故选B。5.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中正确的是（）A.第一电离能：Y>Z B.Y、X形成的简单氢化物的沸点：Y<XC.是非极性分子 D.与氨气形成的含有配位键【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B，Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析作答。【详解】A．Y为O元素，Z为F元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能:，故A错误；B．Y为O元素，X为P元素，O元素、P元素形成的简单氢化物分别为H2O、PH3，H2O分子间存在氢键，沸点高于PH3，故B错误；C．XZ3为PF3，PF3为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；D．MZ3为BF3，BF3与NH3

形成BF3·NH3，BF3中B原子提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，形成配位键，故D正确；故选D。6.完成下列实验所选择的装置正确的是（）AB实验除去实验室所制乙炔中的少量除去乙醇中的苯酚装置CD实验蒸干饱和溶液制备晶体制取少量纯净的氧气装置【答案】A【解析】A．PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行洗气除去乙炔中的PH3，故A正确；B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故B错误；C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故C错误；D．Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D错误；故答案选A。7.某电镀厂塑料模型镀镍的配方为：、、、。电镀时，需先在塑料上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是（）A.先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电B.配方中可以调节pH，用于增强溶液的导电性C.pH较低时，可能放电；pH过高会形成氢氧化镍沉淀D.塑料模型与电源的正极相连，电极反应为：【答案】D【分析】电镀本质是电解池，则塑料模型做阴极渡镍，根据电极液中的离子可知，Ni2+在阴极放电，电极反应为。【详解】A．塑料本身不导电，则在塑料模型中先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电，故A正确；B．配方中属于弱酸，可以调节电解液的pH，中的钠离子和硫酸根不会在电极放电，其作用是增强溶液的导电性，故B正确；C．已知镍离子的氧化性接近氢离子，当pH较低时，可能放电生成氢气，pH过高，发生反应Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，故C正确；D．由分析可知，塑料模型做阴极渡镍，其与电源负极相连，故D错误；故选D。8.利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是（）A.“煅烧”步骤加入CaO可以减少的排放，同时生成大量B.“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原C.“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是和D.“过滤”得到滤渣主要有Fe和Cu【答案】B【分析】将矿渣煅烧，被氧化，产物为氧化铁和二氧化硫，被氧化为氧化铜，加入稀硫酸以后以后，生成和，再加入铁屑，铜离子被还原为单质铜，方程式为：，在所有除杂过程中，二氧化硅均未参加反应，据此分析作答。【详解】A．煅烧时，产生二氧化硫气体，加入氧化钙，可以减少二氧化硫排放，方程式为：，同时生成大量，A错误；B．加入铁屑发生反应：，“还原”后的上层清液中加入KSCN溶液，KSCN不和亚铁离子反应，若溶液不变红，则已完全被还原，B正确；C．煅烧以后的固体物质含有氧化铜和氧化铁，所以“酸浸”的溶液中，还含有，C错误；D．因为铁屑与铜离子发生置换反应，产生单质铜以及未反应完的铁屑，同时，在所有除杂过程中，固体二氧化硅均未参加反应，所以“过滤”得到的滤渣还有二氧化硅，D错误；故选B。9.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.(1)、(2)两步反应均为取代反应B.一定条件下物质A可以与乙二醇发生缩聚反应C.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个D.鲁米诺只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．由合成路线可知(1)发生的是取代反应，反应(2)加氢去氧，发生的是还原反应，A错误；B．A中含有两个-COOH，一定条件，A可以和乙二醇发生缩聚反应，B正确；C．B中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单单键在空间可旋转，则B中处于同一平面的原子最少12个，C错误；D．由图中鲁米诺的结构简式可知，含有氨基，可与盐酸反应，含有酰胺基能在酸性条件或碱性条件下水解，所以鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误；故选B。10.下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A测定KClO溶液pH用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照B探究温度对化学平衡移动的影响取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色C测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度D除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤【答案】B【解析】A．ClO-有强氧化性，具有漂白作用，pH试纸会被漂白，无法准确测定溶液pH，A错误；B．CuCl2溶液中存在的平衡，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，说明升高温度平衡正向移动且正反应为吸热反应，B正确；C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有做保温措施，热量散失较多，无法测量中和热，C错误；D．Na与水、乙醇都会发生反应，除去水的同时也消耗了乙醇，D错误；故答案选B。11.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是（）A.该物质的化学式为B.基态Ti原子的价电子排布式为C.C原子之间的最短距离为D.设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为【答案】B【解析】A．根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti的个数为，含有C的个数为，则晶胞的化学式为TiC，故A错误；B．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，故B正确；C．两个C原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，故C错误；D．晶胞的质量为，体积为a3×10-21cm3，则密度为，故D错误；故选B。12.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是（）A.电极a为负极，发生氧化反应B.通过阴离子交换膜向a电极移动C.a极的电极反应式为D.每转移，右侧极室中溶液质量增大16g【答案】C【分析】b电极表面，Zn转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为，a为正极，电极反应式为，由此分析回答；【详解】A．由分析可知，电极a为正极，发生还原反应，A错误；B．通过阴离子交换膜向负极移动，即向b电极移动，B错误；C．由分析可知，a极的电极反应式为，C正确；D．每转移，有2mol转移到右侧极室，发生反应，即增加1mol水的质量，为18g，D错误；故选C。13.我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)(提示：柱[5]芳烃(EtP5)是指该有机物由5个链节组成)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)。如下图所示：下列说法正确的是（）AEtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPB.EtP5属于有机高分子化合物C.TTF分子中σ键和π键个数比为D.若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP【答案】A【解析】A．超分子的重要特征之一为自组装，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，故A正确；B．EtP5的相对分子质量不算太大，不属于高分子化合物，故B错误；C．TTF分子中σ键和π键个数比为，故C错误；D．若用EtP10替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，故D错误；故选A。14.如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是（）A.曲线I表示B.C.的平衡常数D.由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂【答案】C【解析】A．根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；B．由图可知，，B正确；C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；故选C。15.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）A.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇B.反应的活化能：①<②C.时刻，反应①和③趋于彻底D.3h时，瞬时速率(异山梨醇)【答案】D【解析】A．根据图示，反应开始主要生成1，失水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇，故A正确；B．根据图示，先生成1，失水山梨醇，t1内有一阵子1，失水山梨醇和异山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，说明反应速率①>②，则反应的活化能：①<②，故B正确；C．时刻，1，失水山梨醇开始减少，副产物达到最大值，反应①和③趋于彻底，故C正确；由图可知，3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，则3h内异山梨醇的平均速率，故D错误；选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.海洋约占地球表面积的71％，海水资源的开发利用如图所示：（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、___________、反渗透法。（2）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为_____________________；在氯碱工业中，用湿润的淀粉试纸检验阳极产物的现象是____________________。（3）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入___________(填试剂名称)进行沉镁；步骤③需要在HCl气氛中加热，其中“HCl气氛”的作用是_______________________。（4）海水的pH通常在之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是___________________________________。（5）步骤⑤中反应的离子方程式为__________________________，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________________。【答案】（1）电渗析法（2）淀粉试纸变蓝（3）生石灰或氢氧化钙或石灰乳抑制的水解，防止生成（4）抑制的溶解（5）【分析】海水中含有NaCl、MgCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，所得母液中含有Mg2+、Br-等离子。氯化钠溶液可以用于氯碱工业，也可以用于侯氏制碱法的工业中。母液中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，和NaBr的滤液，氢氧化镁沉淀中加入盐酸，冷却结晶得到晶体，在HCl气流中加热可以得到无水氯化镁；NaBr的滤液可通入氯气将其氧化为Br2，通入SO2，发生反应，富集溴元素，再通入氯气，获得工业溴。【详解】（1）海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；（2）侯德榜发明了联合制碱法，其化学方程式为；氯碱工业中，阳极产生氯气，用湿润的淀粉试纸检验时发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，则看到的现象是淀粉试纸变蓝；（3）步骤②中需要加入碱进行沉镁，工业通常选择便宜易得的生石灰或氢氧化钙或石灰乳；步骤③加热晶体得到无水氯化镁，其中“HCl气氛”的作用是抑制的水解，防止生成；（4）步骤4中得到Br2，存在平衡，加入酸促使平衡逆向移动，抑制的溶解；（5）步骤⑤中SO2与Br2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；流程中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，、、三种物质氧化性由强到弱的顺序。17.在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分)和炭粉的混合物制备四氯化钛。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：①高温时能与反应，不与HCl反应②与部分性质熔点/℃沸点/℃其它性质136.4极易水解生成白色沉淀306315易水解生成红褐色沉淀（1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是__________________________。（2）用与浓盐酸制备反应的离子方程式为__________________________。（3）实验中需先后通入两次，第二次通时活塞，的开闭状态为______________，第二次通入目的是_________________________。（4）900℃时，装置A中除生成了外，还生成了和一种还原性气体，该反应化学方程式为___________________________________________________。（5）控温箱的温度在___________。A．B．C．（6）上述装置存在两处缺陷，其中一处为A装置与B装置连接导管没有使用粗导管，另一处缺陷是_________________________________________。（7）测定所得的纯度：向wg产品中加入足量蒸馏水，发生以下反应：，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL，产品纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。【答案】（1）检查装置气密性（2）（3）关闭打开将生成的气体完全排入冷凝管冷却，将装置内的、CO等排出（4）（5）B（6）缺少处理CO尾气的装置（7）【分析】高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，饱和氯化钠溶液除去挥发的氯化氢气体，TiCl4高温下能与O2反应，因此反应前先通入N2将装置内的空气排出，随后通入氯气，因TiCl4极易水解，故氯气需先通过浓硫酸除去其中含有的水蒸气，氯气和FeTiO3、炭粉在900℃条件下反应生成TiCl4，控温箱确保TiCl4不会在导管中液化，冷凝管中下口进水上口出水，液化TiCl4并收集，最后的碱石灰可吸收多余的Cl2同时防止外界空气中的水蒸气进入装置，图中缺少了CO的尾气处理装置。【详解】（1）该装置中有气体参加反应，故组装好仪器，加入试剂前必须检查装置的气密性；（2）用与浓盐酸制备不需要加热，反应的离子方程式为；（3）第一次通N2目的是排净空气，第二次通N2的目的是将生成的气体完全排入冷凝管冷却，将装置内的、CO等排出，则需要关闭打开；（4）干燥纯净的氯气与FeTiO3和炭粉的混合物反应生成四氯化钛、氯化铁和一种还原性气体，该气体为CO，反应的化学反应方程式为：；（5）因为反应生成TiCl4和FeCl3和CO，而TiCl4常温下为液体，沸点136.4℃，氯化铁的熔点306℃，沸点315℃，在控温箱中使温度在，就可以使FeCl3凝结为固体，从而可以让将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管冷却，并且与FeCl3分离；故选B；（6）由分析可知，另一处缺陷是缺少处理CO尾气的装置；（7）根据关系式，则产品的纯度为=。18.以为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知101kPa时：回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：，则___________。（2）向某密闭容器中通入2molNO、2molCO，控制适当条件使其发生反应。测得相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图1所示。不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图2所示。①图1中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有___________(填字母)，曲线乙中cd段变化趋势的原因是_______________________________________；②图2中Y表示___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”或“<”)；③图2中A点温度下平衡常数___________(总压用或表示)。（3）铈(Ce，镧系元素)的氧化物，具有优异的氧化-还原催化性能。作为助催化剂通过低价铈和氧缺陷，在尾气消除过程中实现与()相互转化。汽车尾气中的、CO和碳氢化合物净化原理如图3，氧化铈()催化过程中立方晶胞的组成变化如图4。CO转化为时，铈的氧化物的转化过程为___________→___________，晶体结构中的配位数为___________。【答案】（1）（2）①b温度升高催化剂失去活性②温度<③（3）8【解析】（1）①②③②×2-①-③得=-749（2）①随温度升高，反应速率加快，催化剂不能使平衡移动，所以图1中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有b点，曲线乙没有达到平衡，cd段NO的转化率随温度升高而减小，说明中cd段反应速率减慢，变化趋势的原因是温度升高催化剂失去活性；②正反应放热，随温度升高，NO平衡转化率减小，正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，可知X表示压强，则图2中Y表示温度，<；③图2中A点温度下平衡常数。（3）根据图示，CO转化为时得到氧原子，则铈的氧化物失去氧原子，所以转化过程为→；根据晶胞图，晶胞上表面上与晶胞内4个O2-成键，面心的被2个晶胞共用，所以晶体结构中的配位数为8。19.甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下：已知：a．两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：b．c．E能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰完成下列填空：（1）F的化学名称为___________，G中所含官能团名称为___________，___________。（2）H中碳原子的杂化方式为___________。（3）A→B的化学方程式为_______________________________________。（4）Ⅰ的结构简式为_______________。（5）与D互为同系物、且相对分子质量比D大28的有机物J的可能结构有_________种。（6）以甲苯为原料(其他原料任选)制备目标产物，合成路线如下。其中M和N的结构简式为___________和___________。【答案】（1）丙醛醛基羟基（2）杂化（3）2+O22+2H2O（4）（5）4种（6）【分析】在碱性条件下发生水解得到A苯甲醇，苯甲醇催化氧化得到B苯甲醛，苯甲醛继续被氧化得到C苯甲酸；甲烷与氯气在光照条件下发生水解反应得到D，D在碱性条件下发生水解，根据已知a、c可知E为HCHO，E与F反应生成G，通过I的分子式，C的结构简式，可推知H的结构简式为，I的结构简式为，由此分析回答；【详解】（1）由F的结构简式可知，F的化学名称为丙醛；由G的结构简式可知，含有的官能团为醛基、羟基；（2）由分析可知，H的结构简式为，碳原子均形成4条单键，为杂化；（3）A到B为苯甲醇催化氧化生成苯甲醛，化学方程式为：2+O22+2H2O；（4）由分析可知I的结构简式为；（5）与D互为同系物、且相对分子质量比D大28的有机物J，分子式为C3H6Cl2，其同分异构体分别为CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种；（6）由D到E的反应可知，M的结构简式为；由E与F生成G、已知b可推知N为。内蒙古呼和浩特市2025届高三上学期第一次质量监测可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5Ti—48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每一小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是（）A.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料C.“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素D.巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放【答案】D【解析】A．青铜主要材质是铜合金，其熔点比纯铜要低，故A错误；B．玛瑙的主要成分是SiO2，故B错误；C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，故C错误；D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，在生产过程中通过使用再生尼龙、再生涤纶等环保面料，有助于减少碳排放，故D正确；故选D。2.下列化学用语表述正确的是（）A.的电子式： B.电离：C.Ge位于元素周期表的d区 D.有机物不存在顺反异构【答案】A【解析】A．是离子化合物，钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在共价键，电子式：，A正确；B．是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为：，B错误；C．Ge是32号元素，价电子排布为4s24p2，位于元素周期表的p区，C错误；D．该有机物中含有碳碳双键，且双键上的同一个碳原子上连接不同基团，两个碳原子均连接-H，当-H在碳碳双键同侧时为顺式结构，当在异侧时为反式结构，则存在顺反异构，D错误；故选A。3.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为B.标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为C.含有电子数一定为D.一定条件下，与足量反应，可生成个分子【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；故答案选C。4.下列说法不正确的是（）A.用硫酸和过氧化氢溶解铜：B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C.碳酸钠溶液用于处理水垢中的：D.向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：【答案】B【解析】A．用硫酸和过氧化氢溶解铜，生成硫酸铜和水，离子方程式为，A正确；B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、NO、水，离子方程式为：，B错误；C．微溶，难溶，用碳酸钠处理水垢中的，则转化成，离子方程式为，C正确；D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；故选B。5.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中正确的是（）A.第一电离能：Y>Z B.Y、X形成的简单氢化物的沸点：Y<XC.是非极性分子 D.与氨气形成的含有配位键【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B，Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析作答。【详解】A．Y为O元素，Z为F元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能:，故A错误；B．Y为O元素，X为P元素，O元素、P元素形成的简单氢化物分别为H2O、PH3，H2O分子间存在氢键，沸点高于PH3，故B错误；C．XZ3为PF3，PF3为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；D．MZ3为BF3，BF3与NH3

形成BF3·NH3，BF3中B原子提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，形成配位键，故D正确；故选D。6.完成下列实验所选择的装置正确的是（）AB实验除去实验室所制乙炔中的少量除去乙醇中的苯酚装置CD实验蒸干饱和溶液制备晶体制取少量纯净的氧气装置【答案】A【解析】A．PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行洗气除去乙炔中的PH3，故A正确；B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故B错误；C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故C错误；D．Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D错误；故答案选A。7.某电镀厂塑料模型镀镍的配方为：、、、。电镀时，需先在塑料上覆盖铜然后再镀上镍。已知镍离子的氧化性接近氢离子，下列说法错误的是（）A.先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电B.配方中可以调节pH，用于增强溶液的导电性C.pH较低时，可能放电；pH过高会形成氢氧化镍沉淀D.塑料模型与电源的正极相连，电极反应为：【答案】D【分析】电镀本质是电解池，则塑料模型做阴极渡镍，根据电极液中的离子可知，Ni2+在阴极放电，电极反应为。【详解】A．塑料本身不导电，则在塑料模型中先覆盖一层铜是为了使塑料模型在镀镍过程中导电，故A正确；B．配方中属于弱酸，可以调节电解液的pH，中的钠离子和硫酸根不会在电极放电，其作用是增强溶液的导电性，故B正确；C．已知镍离子的氧化性接近氢离子，当pH较低时，可能放电生成氢气，pH过高，发生反应Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，故C正确；D．由分析可知，塑料模型做阴极渡镍，其与电源负极相连，故D错误；故选D。8.利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是（）A.“煅烧”步骤加入CaO可以减少的排放，同时生成大量B.“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原C.“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是和D.“过滤”得到滤渣主要有Fe和Cu【答案】B【分析】将矿渣煅烧，被氧化，产物为氧化铁和二氧化硫，被氧化为氧化铜，加入稀硫酸以后以后，生成和，再加入铁屑，铜离子被还原为单质铜，方程式为：，在所有除杂过程中，二氧化硅均未参加反应，据此分析作答。【详解】A．煅烧时，产生二氧化硫气体，加入氧化钙，可以减少二氧化硫排放，方程式为：，同时生成大量，A错误；B．加入铁屑发生反应：，“还原”后的上层清液中加入KSCN溶液，KSCN不和亚铁离子反应，若溶液不变红，则已完全被还原，B正确；C．煅烧以后的固体物质含有氧化铜和氧化铁，所以“酸浸”的溶液中，还含有，C错误；D．因为铁屑与铜离子发生置换反应，产生单质铜以及未反应完的铁屑，同时，在所有除杂过程中，固体二氧化硅均未参加反应，所以“过滤”得到的滤渣还有二氧化硅，D错误；故选B。9.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A.(1)、(2)两步反应均为取代反应B.一定条件下物质A可以与乙二醇发生缩聚反应C.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个D.鲁米诺只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．由合成路线可知(1)发生的是取代反应，反应(2)加氢去氧，发生的是还原反应，A错误；B．A中含有两个-COOH，一定条件，A可以和乙二醇发生缩聚反应，B正确；C．B中苯环、羰基为平面结构，且直接相连，单单键在空间可旋转，则B中处于同一平面的原子最少12个，C错误；D．由图中鲁米诺的结构简式可知，含有氨基，可与盐酸反应，含有酰胺基能在酸性条件或碱性条件下水解，所以鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误；故选B。10.下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A测定KClO溶液pH用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照B探究温度对化学平衡移动的影响取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色C测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度D除去乙醇中少量的水加入金属Na，过滤【答案】B【解析】A．ClO-有强氧化性，具有漂白作用，pH试纸会被漂白，无法准确测定溶液pH，A错误；B．CuCl2溶液中存在的平衡，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，说明升高温度平衡正向移动且正反应为吸热反应，B正确；C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有做保温措施，热量散失较多，无法测量中和热，C错误；D．Na与水、乙醇都会发生反应，除去水的同时也消耗了乙醇，D错误；故答案选B。11.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是（）A.该物质的化学式为B.基态Ti原子的价电子排布式为C.C原子之间的最短距离为D.设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为【答案】B【解析】A．根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti的个数为，含有C的个数为，则晶胞的化学式为TiC，故A错误；B．Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为，故B正确；C．两个C原子之间的最短距离为面对角线的一半，为，故C错误；D．晶胞的质量为，体积为a3×10-21cm3，则密度为，故D错误；故选B。12.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是（）A.电极a为负极，发生氧化反应B.通过阴离子交换膜向a电极移动C.a极的电极反应式为D.每转移，右侧极室中溶液质量增大16g【答案】C【分析】b电极表面，Zn转化成ZnO，化合价升高，失电子，为负极，电极反应式为，a为正极，电极反应式为，由此分析回答；【详解】A．由分析可知，电极a为正极，发生还原反应，A错误；B．通过阴离子交换膜向负极移动，即向b电极移动，B错误；C．由分析可知，a极的电极反应式为，C正确；D．每转移，有2mol转移到右侧极室，发生反应，即增加1mol水的质量，为18g，D错误；故选C。13.我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)(提示：柱[5]芳烃(EtP5)是指该有机物由5个链节组成)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)。如下图所示：下列说法正确的是（）AEtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPB.EtP5属于有机高分子化合物C.TTF分子中σ键和π键个数比为D.若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP【答案】A【解析】A．超分子的重要特征之一为自组装，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，故A正确；B．EtP5的相对分子质量不算太大，不属于高分子化合物，故B错误；C．TTF分子中σ键和π键个数比为，故C错误；D．若用EtP10替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，故D错误；故选A。14.如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是（）A.曲线I表示B.C.的平衡常数D.由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂【答案】C【解析】A．根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；B．由图可知，，B正确；C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；故选C。15.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）A.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇B.反应的活化能：①<②C.时刻，反应①和③趋于彻底D.3h时，瞬时速率(异山梨醇)【答案】D【解析】A．根据图示，反应开始主要生成1，失水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇，故A正确；B．根据图示，先生成1，失水山梨醇，t1内有一阵子1，失水山梨醇和异山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，说明反应速率①>②，则反应的活化能：①<②，故B正确；C．时刻，1，失水山梨醇开始减少，副产物达到最大值，反应①和③趋于彻底，故C正确；由图可知，3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，则3h内异山梨醇的平均速率，故D错误；选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.海洋约占地球表面积的71％，海水资源的开发利用如图所示：（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、___________、反渗透法。（2）1943年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为_____________________；在氯碱工业中，用湿润的淀粉试纸检验阳极产物的现象是____________________。（3）从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入___________(填试剂名称)进行沉镁；步骤③需要在HCl气氛中加热，其中“HCl气氛”的作用是_______________________。（4）海水的pH通常在之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，酸化海水的目的是___________________________________。（5）步骤⑤中反应的离子方程式为__________________________，根据上述过程可判断：、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________________。【答案】（1）电渗析法（2）淀粉试纸变蓝（3）生石灰或氢氧化钙或石灰乳抑制的水解，防止生成（4）抑制的溶解（5）【分析】海水中含有NaCl、MgCl2、NaBr等物质，将海水蒸发结晶获得的粗盐中含有NaCl，所得母液中含有Mg2+、Br-等离子。氯化钠溶液可以用于氯碱工业，也可以用于侯氏制碱法的工业中。母液中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，和NaBr的滤液，氢氧化镁沉淀中加入盐酸，冷却结晶得到晶体，在HCl气流中加热可以得到无水氯化镁；NaBr的滤液可通入氯气将其氧化为Br2，通入SO2，发生反应，富集溴元素，再通入氯气，获得工业溴。【详解】（1）海水淡化方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等；（2）侯德榜发明了联合制碱法，其化学方程式为；氯碱工业中，阳极产生氯气，用湿润的淀粉试纸检验时发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，则看到的现象是淀粉试纸变蓝；（3）步骤②中需要加入碱进行沉镁，工业通常选择便宜易得的生石灰或氢氧化钙或石灰乳；步骤③加热晶体得到无水氯化镁，其中“HCl气氛”的作用是抑制的水解，防止生成；（4）步骤4中得到Br2，存在平衡，加入酸促使平衡逆向移动，抑制的溶解；（5）步骤⑤中SO2与Br2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；流程中发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，、、三种物质氧化性由强到弱的顺序。17.在900℃时，将氯气通过钛铁矿(主要成分)和炭粉的混合物制备四氯化钛。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示(夹持装置略去)。已知：①高温时能与反应，不与HCl反应②与部分性质熔点/℃沸点/℃其它性质136.4极易水解生成白色沉淀306315易水解生成红褐色沉淀（1）组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是__________________________。（2）用与浓盐酸制备反应的离子方程式为__________________________。（3）实验中需先后通入两次，第二次通时活塞，的开闭状态为______________，第二次通入目的是_________________________。（4）900℃时，装置A中除生成了外，还生成了和一种还原性气体，该反应化学方程式为___________________________________________________。（5）控温箱的温度在___________。A．B．C．（6）上述装置存在两处缺陷，其中一处为A装置与B装置连接导管没有使用粗导管，另一处缺陷是_________________________________________。（7）测定所得的纯度：向wg产品中加入足量蒸馏水，发生以下反应：，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL，产品纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。【答案】（1）检查装置气密性（2）（3）关闭打开将生成的气体完全排入冷凝管冷却，将装置内的、CO等排出（4）（5）B（6）缺少处理CO尾气的装置（7）【分析】高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，饱和氯化钠溶液除去挥发的氯化氢气体，TiCl4高温下能与O2反应，因此反应前先通入N2将装置内的空气排出，随后通入氯气，因TiCl4极易水解，故氯气需先通过浓硫酸除去其中含有的水蒸气，氯气和FeTiO3、炭粉在900℃条件下反应生成TiCl4，控温箱确保TiCl4不会在导管中液化，冷凝管中下口进水上口出水，液化TiCl4并收集，最后的碱石灰可吸收多余的Cl2同时防止外界空气中的水蒸气进入装置，图中缺少了CO的尾气处理装置。【详解】（1）该装置中有气体参加反应，故组装好仪器，加入试剂前必须检查装置的气密性；（2）用与浓盐酸制备不需要加热，反应的离子方程式为；（3）第一次通N2目的是排净空气，第二次通N2的目的是将生成的气体完全排入冷凝管冷却，将装置内的、CO等排出，则需要关闭打开；（4）干燥纯净的氯气与FeTiO3和炭粉的混合物反应生成四氯化钛、氯化铁和一种还原性气体，该气体为CO，反应的化学反应方程式为：；（5）因为反应生成TiCl4和FeCl3和CO，而TiCl4常温下为液体，沸点136.4℃，氯化铁的熔点306℃，沸点315℃，在控温箱中使温度在，就可以使FeCl3凝结为固体，从而可以让将生成的TiCl4