2024-2025学年陕西省咸阳市杨凌区高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省咸阳市杨凌区2024-2025年高二上学期第一次月考测试模块：选择性必修1考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于能量的说法中正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生C.物质的物理变化过程中没有能量的变化D.吸热反应的热效应与反应的过程有关【答案】A【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确；有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误；物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误；化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误；故选A。2.关于焓及焓变的有关说法中错误的是A.物质的聚集状态不同，焓值不相同B.反应热一定等于焓变C.化学反应中焓变不可以为零D.已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓【答案】B【解析】焓与物质的聚集状态有关，物质的聚集状态不同，焓值不相同，故A正确；在恒压条件下的反应热在不做功的情况下才等于焓变，故B错误；发生化学反应，要么吸收能量，要么释放能量，其焓变不可以为零，故C正确；已知某反应的焓变小于零，该反应为放热反应，生成物总焓小于反应物总焓，故D正确；故选B。3.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳 B.葡萄糖和麦芽糖C.1molH2和3molH2 D.3molC2H2和1molC6H6【答案】C【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。一般C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，它们是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；C2H2和C6H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选C。4.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是A.浓硫酸溶于水 B.生石灰与水反应C.氢气在氧气中燃烧 D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应【答案】C【解析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应。浓硫酸溶于水放热，但为物理变化，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，生成物的总能量低，但为非氧化还原反应，故B错误；氢气在氯气中燃烧是放热反应，生成物的总能量低，且属于氧化还原反应，故C正确；灼热炭与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，故D错误；故选C。5.已知热化学方程式：。下列判断正确的是A.反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量B.C.1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJD.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】热方程式的计量数不能表示分子数，只能表示物质的量，2HCl代表2molHCl，A错误；根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误；方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误；反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同，D正确；故选D。6.下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是现象A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应开始后，气球慢慢胀大装置现象C．温度计的水银柱不断上升D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底装置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应；稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热，A不符合题意；稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，B符合题意；碳酸钠固体溶于水放热，温度计温度升高，但是该变化不是化学反应，C不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。7.下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是A.B.已知，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小C.已知，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量D.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为【答案】D【解析】单位错误，应该是：“”，故A错误；ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为，故D正确；故选D。8.下列有关反应和热量对应关系正确是A. B.C. D.【答案】A【解析】酸碱中和反应为放热反应，金属与水或酸的反应为放热反应，大部分化合反应、部分分解反应属于放热反应，A正确；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应的化合反应，B错误；铝热反应为放出大量热的放热反应，C错误；部分分解反应为放热反应，如过氧化氢分解，D错误；故选A。9.已知如下反应：①；②。则反应的ΔH为A.＋809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1C.＋416.4kJ·mol-1 D.-416.4kJ·mol-1【答案】B【解析】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。10.已知101kPa时，。下列说法正确的是A.该反应的反应热为221kJ·mol-1B.加入合适的催化剂，ΔH将减小C.碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和【答案】C【解析】该反应的反应热为-221kJ·mol-1，A错误；催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，B错误；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，则1mol碳完全燃烧放出热量大于110.5kJ，放热反应焓变为负值，则燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正确；反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误；故选C。11.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是A.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定B.石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1C.金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应D.CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为【答案】D【解析】由图可知：1molO2+1molC(金刚石)的能量比1molCO2的能量高395.0kJ，即1molO2和1molC(金刚石)完全反应生成1molCO2放出395.0kJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+1/2molO2的能量高110.5kJ，即1/2molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5kJ的能量；1molCO+1/2molO2的能量比1molCO2的能量高283.0kJ，即1molCO和1/2molO2完全反应生成1molCO2放出283.0kJ的能量；因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定，A正确；燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由图，石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，B正确；由分析，金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确；CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为，D错误；故选D。12.将一定物质的量浓度、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH溶液)的变化(已知V1＋V2=60mL)如图所示，下列有关说法正确的是A.实验的环境温度为22℃B.H2SO4和NaOH的物质的量浓度相等C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.H2SO4和NaOH恰好完全中和时，混合溶液的温度为28℃【答案】D【解析】温度为22℃时加入NaOH溶液10mL，是氢氧化钠和硫酸反应后的温度，则不是实验温度，故A错误；恰好反应时参加反应的NaOH溶液的体积是20mL，由V1＋V2=60mL可知，消耗的H2SO4溶液的体积为40mL，20mL×c(NaOH)=40mL×c(H2SO4)×2，故H2SO4和NaOH的物质的量浓度不相等，故B错误；该实验表明中和反应为放热反应，但不是有水生成的反应都是放热反应，C错误；由图可知，H2SO4和NaOH恰好完全中和时温度最高，此时混合溶液的温度为28℃，D正确；故选D。13.下列示意图表示正确的是A.图甲所示装置可以判断某化学反应是吸热反应还是放热反应B.图乙所示装置水袋破裂与固体碎块混合，能加热食物，则固体碎块为硝酸铵C.图丙中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D.图丁表示2个CO2转化成2个CO的能量变化【答案】D【解析】甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某变化是吸热过程还是放热过程，不一定式化学变化，A错误；硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水转化为液态水为放热过程，则若生成的H2O为液态，反应会放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳转化为一氧化碳为吸热过程，焓变大于0，图示正确，D正确；故选D。14.为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3m℃24.3℃③amL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④bmL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法错误的是A.实验③、④中，a=b=35B.实验②中温度m=20C.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应D.通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应【答案】C【解析】实验①和③探究NaHCO3与盐酸反应的热量变化，实验②和④探究Na2CO3与盐酸反应的热量变化，根据控制变量法的原则可知a=b=35，m=20；根据分析，实验③、④中，a=b=35，故A正确；根据分析，实验②中温度m=20，故B正确；根据表中①数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故C错误；根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故D正确；故选C。15.已知：①②③④⑤下列关于上述反应焓变的判断错误的是A.<<0 B.<C.<0 D.【答案】AB【解析】硫燃烧是放热反应，焓变为负值，固态S的能量低于气态S，同物质的量的气态S燃烧放出的热量大于固态S，则<<0，故A错误；根据盖斯定律④-③得为放热反应△H5=△H4-△H3<0，可知△H4<△H3，故B错误；铝热反应放热，<0，故C正确；根据盖斯定律④-③得△H5=△H4-△H3，故D正确；选AB。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4（1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。（4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。【答案】（1）①.量筒②.C③.为了确保盐酸被完全中和（2）①.3.1②.﹣51.8③.偏高（3）（4）浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果【解析】【小问1详解】除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和；【小问2详解】第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高；【小问3详解】中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以；【小问4详解】测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。17.探究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：（1）利用O2与HCl反应制备Cl2，可减少环境污染，提高经济效益。该反应可通过如图所示的催化循环实现。已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ。①反应Ⅰ中，反应物的总能量比生成物的总能量___________(填“高”或“低”，下同)，反应Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量___________。②反应Ⅰ的热化学方程式为___________。③制备氯气的反应的ΔH=___________，该反应的中间产物是___________(填化学式)。（2）NH3经催化氧化生成NO是工业制备硝酸的重要反应，其反应过程和能量的关系如图所示[图中A代表1molNH3(g)和1.25molO2(g)]。①图中B代表的物质及物质的量是___________。②从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是___________。③若图中E1=akJ，E3=bkJ。写出NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：___________。【答案】（1）①.高②.低③.④.-57.2kJ/mol⑤.（2）①.1molNO和1.5molH2O②.逆反应的活化能③.【解析】【小问1详解】①已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ，则反应Ⅰ为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，反应Ⅱ为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低；②已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；则反应Ⅰ的热化学方程式为；③反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ，则反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应制备氯气的反应的ΔH=-57.2kJ/mol，由图可知该反应的中间产物是；【小问2详解】①NH3经催化氧化生成NO反应为：，1molNH3(g)和1.25molO2(g)生成1molNO和1.5molH2O，故图中B代表的物质及物质的量是1molNO和1.5molH2O。②过渡态物质总能量与反应物总能量的差值为活化能，从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是逆反应的活化能；③由图，NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：。18.由化学能转变热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：（1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。（2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：；；。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。（4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。【答案】（1）①.放出②.状态Ⅲ③.能量越低越稳定④.＜⑤.＜（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.76kJ•mol-1（3）（4）①.46.1kJ②.36.88kJ【解析】【小问1详解】①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量；②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定；③断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量；【小问2详解】在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.76kJ•mol-1；【小问3详解】已知①；②；③；根据盖斯定律，①+②－③得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为；【小问4详解】根据N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ；若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4molN2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。19.氮及其化合物在科技、生产和生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）火箭燃料肼(H2N—NH2)在燃烧过程中的能量变化如下图所示。已知：化学键N—NO=OO—HN—H断开1mol共价键所需的能量/kJ159498943460a①a=___________，ΔH3=___________。②N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为___________。N2比O2___________(填“活泼”或“稳定”)，原因是___________。③常见的助燃剂有O2、H2O2、NO2，若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂为___________(填化学式)。（2）工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。的ΔH=___________kJ·mol-1，若总反应中物质变化和能量变化的示意图如下图，则Ea___________(填“大于”或“小于”)Eb。【答案】（1）①.398②.2249kJ·mol-1③.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1④.稳定⑤.N2中键能大，因此比O2稳定⑥.H2O2（2）①.(E2－E1)②.小于【解析】【小问1详解】①根据已知条件可知，△H3=(498+159+4a)kJ·mol-1=(2783-534)kJ·mol-1=2249kJ·mol-1，解得a=398；②根据图像可知N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1；N2比O2稳定，原因是：N2中键能大，因此比O2稳定；③肼的氧化产物为N2，设消耗1mol肼，转移电子数为4mol，则需要O2物质的量为1mol，需要H2O2的物质的量为2mol，需要NO2物质的量为1mol，消耗物质的量最多的助燃剂为H2O2；【小问2详解】根据能量变化，该反应为放热反应，则ΔH=(E2－E1)kJ·mol-1；放热反应中，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，即Ea小于Eb。陕西省咸阳市杨凌区2024-2025年高二上学期第一次月考测试模块：选择性必修1考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：人教版选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于能量的说法中正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生C.物质的物理变化过程中没有能量的变化D.吸热反应的热效应与反应的过程有关【答案】A【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，故A正确；有的放热反应，需要加热，达到反应的温度，如甲烷的燃烧，吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，故B错误；物质的物理变化过程中也有能量的变化，如液态水转化为气态水过程中吸收能量，故C错误；化学反应的热效应与反应过程无关，只与反应的始末状态有关，故D错误；故选A。2.关于焓及焓变的有关说法中错误的是A.物质的聚集状态不同，焓值不相同B.反应热一定等于焓变C.化学反应中焓变不可以为零D.已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓【答案】B【解析】焓与物质的聚集状态有关，物质的聚集状态不同，焓值不相同，故A正确；在恒压条件下的反应热在不做功的情况下才等于焓变，故B错误；发生化学反应，要么吸收能量，要么释放能量，其焓变不可以为零，故C正确；已知某反应的焓变小于零，该反应为放热反应，生成物总焓小于反应物总焓，故D正确；故选B。3.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳 B.葡萄糖和麦芽糖C.1molH2和3molH2 D.3molC2H2和1molC6H6【答案】C【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。一般C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，它们是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；C2H2和C6H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故选C。4.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是A.浓硫酸溶于水 B.生石灰与水反应C.氢气在氧气中燃烧 D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应【答案】C【解析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应。浓硫酸溶于水放热，但为物理变化，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，生成物的总能量低，但为非氧化还原反应，故B错误；氢气在氯气中燃烧是放热反应，生成物的总能量低，且属于氧化还原反应，故C正确；灼热炭与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，故D错误；故选C。5.已知热化学方程式：。下列判断正确的是A.反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量B.C.1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJD.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同【答案】D【解析】热方程式的计量数不能表示分子数，只能表示物质的量，2HCl代表2molHCl，A错误；根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误；方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误；反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同，D正确；故选D。6.下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是现象A．反应开始后，针筒活塞向右移动B．反应开始后，气球慢慢胀大装置现象C．温度计的水银柱不断上升D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底装置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为放热反应；稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热，A不符合题意；稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，B符合题意；碳酸钠固体溶于水放热，温度计温度升高，但是该变化不是化学反应，C不符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。7.下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是A.B.已知，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小C.已知，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量D.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为【答案】D【解析】单位错误，应该是：“”，故A错误；ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为，故D正确；故选D。8.下列有关反应和热量对应关系正确是A. B.C. D.【答案】A【解析】酸碱中和反应为放热反应，金属与水或酸的反应为放热反应，大部分化合反应、部分分解反应属于放热反应，A正确；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应的化合反应，B错误；铝热反应为放出大量热的放热反应，C错误；部分分解反应为放热反应，如过氧化氢分解，D错误；故选A。9.已知如下反应：①；②。则反应的ΔH为A.＋809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1C.＋416.4kJ·mol-1 D.-416.4kJ·mol-1【答案】B【解析】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。10.已知101kPa时，。下列说法正确的是A.该反应的反应热为221kJ·mol-1B.加入合适的催化剂，ΔH将减小C.碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1D.该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和【答案】C【解析】该反应的反应热为-221kJ·mol-1，A错误；催化剂影响反应速率，不影响反应的焓变，B错误；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2(g)，CO燃烧生成CO2的过程中会继续放出热量，则1mol碳完全燃烧放出热量大于110.5kJ，放热反应焓变为负值，则燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1，C正确；反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和，D错误；故选C。11.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是A.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定B.石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1C.金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应D.CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为【答案】D【解析】由图可知：1molO2+1molC(金刚石)的能量比1molCO2的能量高395.0kJ，即1molO2和1molC(金刚石)完全反应生成1molCO2放出395.0kJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+1/2molO2的能量高110.5kJ，即1/2molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5kJ的能量；1molCO+1/2molO2的能量比1molCO2的能量高283.0kJ，即1molCO和1/2molO2完全反应生成1molCO2放出283.0kJ的能量；因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定，A正确；燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由图，石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，B正确；由分析，金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确；CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为，D错误；故选D。12.将一定物质的量浓度、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH溶液)的变化(已知V1＋V2=60mL)如图所示，下列有关说法正确的是A.实验的环境温度为22℃B.H2SO4和NaOH的物质的量浓度相等C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.H2SO4和NaOH恰好完全中和时，混合溶液的温度为28℃【答案】D【解析】温度为22℃时加入NaOH溶液10mL，是氢氧化钠和硫酸反应后的温度，则不是实验温度，故A错误；恰好反应时参加反应的NaOH溶液的体积是20mL，由V1＋V2=60mL可知，消耗的H2SO4溶液的体积为40mL，20mL×c(NaOH)=40mL×c(H2SO4)×2，故H2SO4和NaOH的物质的量浓度不相等，故B错误；该实验表明中和反应为放热反应，但不是有水生成的反应都是放热反应，C错误；由图可知，H2SO4和NaOH恰好完全中和时温度最高，此时混合溶液的温度为28℃，D正确；故选D。13.下列示意图表示正确的是A.图甲所示装置可以判断某化学反应是吸热反应还是放热反应B.图乙所示装置水袋破裂与固体碎块混合，能加热食物，则固体碎块为硝酸铵C.图丙中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D.图丁表示2个CO2转化成2个CO的能量变化【答案】D【解析】甲所示装置可以通过两侧液柱高度变化，判断某变化是吸热过程还是放热过程，不一定式化学变化，A错误；硝酸铵溶于水为吸热过程，温度降低，B错误；气态水转化为液态水为放热过程，则若生成的H2O为液态，反应会放出更多的热量，能量变化曲线不为①，C错误；二氧化碳转化为一氧化碳为吸热过程，焓变大于0，图示正确，D正确；故选D。14.为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO3m℃24.3℃③amL盐酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④bmL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有关说法错误的是A.实验③、④中，a=b=35B.实验②中温度m=20C.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应D.通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应【答案】C【解析】实验①和③探究NaHCO3与盐酸反应的热量变化，实验②和④探究Na2CO3与盐酸反应的热量变化，根据控制变量法的原则可知a=b=35，m=20；根据分析，实验③、④中，a=b=35，故A正确；根据分析，实验②中温度m=20，故B正确；根据表中①数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故C错误；根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故D正确；故选C。15.已知：①②③④⑤下列关于上述反应焓变的判断错误的是A.<<0 B.<C.<0 D.【答案】AB【解析】硫燃烧是放热反应，焓变为负值，固态S的能量低于气态S，同物质的量的气态S燃烧放出的热量大于固态S，则<<0，故A错误；根据盖斯定律④-③得为放热反应△H5=△H4-△H3<0，可知△H4<△H3，故B错误；铝热反应放热，<0，故C正确；根据盖斯定律④-③得△H5=△H4-△H3，故D正确；选AB。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.624.6420.320.423.4（1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入（2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”)（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。（4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。【答案】（1）①.量筒②.C③.为了确保盐酸被完全中和（2）①.3.1②.﹣51.8③.偏高（3）（4）浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果【解析】【小问1详解】除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是量筒；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；所用NaOH溶液要稍过量的原因是为了确保盐酸被完全中和；【小问2详解】第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：24.6℃，反应前后温度差为：4.05℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.35℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.05℃；第三次误差较大，应舍去，平均温差为3.1℃；50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热ΔH==﹣51.8kJ·mol-1；如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度则会有一定的热量损失，ΔH为负值，测得的ΔH偏高；【小问3详解】中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小于中和热，反应焓变是负值，所以；【小问4详解】测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果。17.探究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：（1）利用O2与HCl反应制备Cl2，可减少环境污染，提高经济效益。该反应可通过如图所示的催化循环实现。已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ。①反应Ⅰ中，反应物的总能量比生成物的总能量___________(填“高”或“低”，下同)，反应Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量___________。②反应Ⅰ的热化学方程式为___________。③制备氯气的反应的ΔH=___________，该反应的中间产物是___________(填化学式)。（2）NH3经催化氧化生成NO是工业制备硝酸的重要反应，其反应过程和能量的关系如图所示[图中A代表1molNH3(g)和1.25molO2(g)]。①图中B代表的物质及物质的量是___________。②从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是___________。③若图中E1=akJ，E3=bkJ。写出NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：___________。【答案】（1）①.高②.低③.④.-57.2kJ/mol⑤.（2）①.1molNO和1.5molH2O②.逆反应的活化能③.【解析】【小问1详解】①已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ，则反应Ⅰ为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，反应Ⅱ为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低；②已知：反应Ⅰ中每消耗1molHCl放热60kJ；则反应Ⅰ的热化学方程式为；③反应Ⅱ中每生成1molCl2吸热62.8kJ，则反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应制备氯气的反应的ΔH=-57.2kJ/mol，由图可知该反应的中间产物是；【小问2详解】①NH3经催化氧化生成NO反应为：，1molNH3(g)和1.25molO2(g)生成1molNO和1.5molH2O，故图中B代表的物质及物质的量是1molNO和1.5molH2O。②过渡态物质总能量与反应物总能量的差值为活化能，从化学反应的本质理解，图中E3表示的意义是逆反应的活化能；③由图，NH3催化氧化反应的热化学方程式(所有物质均为气态)：。18.由化学能转变热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：（1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”