2024-2025学年山东省名校联盟高二上学期10月大联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省名校联盟2024-2025学年高二上学期10月大联考化学(鲁科版)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法错误的是A.光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能B.新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率C.在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命D.开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C.实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气D.光照新制氯水，颜色变浅3.研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是A.若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行B.反应在低温下能自发进行，则该反应的C.反应的D.温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4.关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A.为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B.当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C.可选择稀盐酸和溶液进行实验D.用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5.化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化B.由图乙可知CO的燃烧热为C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJD.由图乙可判断CO能量比能量高6.下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是A.仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡B.向平衡体系中加入KCl固体，平衡逆向移动C.对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动D.对于吸热反应，增大平衡常数的措施只有升高温度7.已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为A. B.C. D.8.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是AB验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应验证溶液对的分解有催化作用CD探究温度对反应速率的影响中和反应反应热的测定A.A B.B C.C D.D9.某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。实验编号反应温度/℃液体体积溶液稀硫酸①20300②305③300下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为B.若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则C.若实验①③探究温度对反应速率的影响，则D.若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短10.下列说法或表示方法正确的是A.相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C.25℃、时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD.若，则白磷比红磷稳定11.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是A.内B.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变C.起始时，A的物质的量为2.5molD.反应过程中，A、B的转化率始终相等12.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量B.该反应的决速步骤为i→iiC.升高温度可提高反应速率，但反应物平衡转化率降低D.使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率13.科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。下列说法正确的是A.M极接电源的负极，发生氧化反应B.生成乙烯的电极反应：C.随着反应进行，N极附近溶液的酸性增强D.每转移电子，生成气体(标准状况)14.在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。下列说法正确的是A.选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率B.该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有C.化学平衡常数：D.加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）图甲为和反应生成时的能量变化。则和反应的热化学方程式为___________。（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键断开1mol化学键需要吸收的能量436946则___________。（3）在2L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，的转化率随反应时间的变化如图乙所示：①内，___________。②反应的平衡常数___________(写出计算式即可)；气体的总压强___________。③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。A．B．混合气体密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．容器内压强不再变化④反应达到平衡后，为提高的转化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的容积16.二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知反应：I．II．则反应的___________。（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应I，测得和的浓度随时间的变化如图甲所示：①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)；第9min时___________(填“>”“=”或“<”)第3min时。②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。(填选项字母)A．充入增大体系的压强B．将分离出去C．使用高效催化剂D．增大浓度（3）在2L刚性密闭容器中充入和只发生反应Ｉ，的平衡转化率与温度和投料比的关系如图乙所示，已知点的投料为和。①从图中可知：___________(填“>”或“<”)；原因为___________。②温度时，反应的平衡常数___________。17.电能的发现促进了人类社会的进步和繁荣。回答下列问题：（1）利用金属锌和铜及浸透盐水厚纸板进行实验时，产生了明显的电流，这就是世界上最早的电池——伏打电池。伏打电池中能量的转换形式为_______。电池工作时，锌为_______(填“正极”或“负极”)，电子从_______(填“锌极”或“铜极”)流出。（2）铅酸蓄电池是日前使用较为广泛的二次电池，电池总反应为。放电时，负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；充电时，阳极的电极反应式为_______，电解液中的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。①乙为上镀Cr装置，侧应为_______(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加，则理论上消耗甲烷的体积为_______(标准状况下)。②丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③丁为探究氯碱工业原理的实验装置，使用阳离子交换膜的优点为_______(任写一条)，电解过程中发生的总反应的化学方程式为_______。18.石油的催化裂解可获得多种短链烃，如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解，涉及反应如下。主反应：副反应：回答下列问题：（1）将和催化剂(催化剂体积忽略不计)置于1L恒温恒容密闭容器中，在(之间某一恒定温度)下发生上述裂解反应，反应进行到10min时达到平衡，测得的平衡转化率为，且所得混合气体中含有。①内，用表示平均反应速率___________。②平衡时混合气体总的物质的量为___________。③时副反应的化学平衡常数___________。④其他条件不变，改变容器温度，反应相同时间，的产率随容器温度的变化如图甲所示。的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是___________；在890℃之后随温度升高而减小的可能原因是___________。（2）工业上也常采用直接裂解丁烷的方法获得丙烯：。在两个相同的刚性密闭容器中充入等量丁烷，分别加入，两种不同催化剂，反应相同时间，丙烯的产率与温度的关系如图乙所示。工业上宜选择催化剂___________(填“a”或“b”)；某温度下反应达到平衡后，再充入少量丁烷，下列推断正确的是___________(填选项字母)。A．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率增大B．平衡向正反应方向移动，丁烷的转化率减小C．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率增大D．平衡向逆反应方向移动，丁烷的转化率减小

——★参考答案★——注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（1）（2）391（3）①.0.0375②.③.3：2④.CD⑤.B16．【答案】（1）-387.7（2）①.②.<③.D（3）①.<②.该反应为放热反应，当投料比一定时，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低③.12.517．【答案】（1）①.化学能转化为电能②.负极③.锌极（2）①.氧化②.③.变大（3）①.B②.840③.减小④.防止氢气和氯气混合⑤.18．【答案】（1）①.②.4.5mol③.2.5④.温度升高，速率加快，反应相同时间，的产率增大⑤.温度过高，催化剂可能活性降低或发生其他副反应（2）①.a②.B山东省名校联盟2024-2025学年高二上学期10月大联考化学(鲁科版)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法错误的是A.光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能B.新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率C.在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命D.开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.在的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深B.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C.实验室向浓氨水中加入NaOH固体制取少量氨气D.光照新制氯水，颜色变浅3.研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是A.若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行B.反应在低温下能自发进行，则该反应的C.反应的D.温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4.关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A.为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B.当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C.可选择稀盐酸和溶液进行实验D.用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5.化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化B.由图乙可知CO的燃烧热为C.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJD.由图乙可判断CO能量比能量高6.下列有关化学反应速率与平衡的说法错误的是A.仅改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡B.向平衡体系中加入KCl固体，平衡逆向移动C.对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动D.对于吸热反应，增大平衡常数的措施只有升高温度7.已知反应。若各物质反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，存在关系、、。则该反应的化学方程式为A. B.C. D.8.下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是AB验证Zn与稀硫酸的反应为放热反应验证溶液对的分解有催化作用CD探究温度对反应速率的影响中和反应反应热的测定A.A B.B C.C D.D9.某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。实验编号反应温度/℃液体体积溶液稀硫酸①20300②305③300下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为B.若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则C.若实验①③探究温度对反应速率的影响，则D.若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短10.下列说法或表示方法正确的是A.相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C.25℃、时，，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD.若，则白磷比红磷稳定11.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是A.内B.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变C.起始时，A的物质的量为2.5molD.反应过程中，A、B的转化率始终相等12.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量B.该反应的决速步骤为i→iiC.升高温度可提高反应速率，但反应物平衡转化率降低D.使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率13.科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。下列说法正确的是A.M极接电源的负极，发生氧化反应B.生成乙烯的电极反应：C.随着反应进行，N极附近溶液的酸性增强D.每转移电子，生成气体(标准状况)14.在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。下列说法正确的是A.选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率B.该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有C.化学平衡常数：D.加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）图甲为和反应生成时的能量变化。则和反应的热化学方程式为___________。（2）已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键断开1mol化学键需要吸收的能量436946则___________。（3）在2L恒温恒容密闭容器中充入，发生反应，的转化率随反应时间的变化如图乙所示：①内，___________。②反应的平衡常数___________(写出计算式即可)；气体的总压强___________。③下列说法能表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母，下同)。A．B．混合气体密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．容器内压强不再变化④反应达到平衡后，为提高的转化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的容积16.二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。回答下列问题：（1）工业上用和反应合成二甲醚。已知反应：I．II．则反应的___________。（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下只发生反应I，测得和的浓度随时间的变化如图甲所示：①从，用表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)；第9min时___________(填“>”“=”或“<”)第3min时。②下列措施中能增大该反应的反应速率且利于平衡正向移动的是___________。(填选项字母)A．充入增大体系的压强B．将分离出去C．使用高效催化剂D．增大浓度（3）在2L刚性密闭容器中充入和只发生反应Ｉ，的平衡转化率与温度和投料比的关系如图乙所示，已知点的投料为和。①从图中可知：___________(填“>”或“<”)；原因为___________。②温度时，反应的平衡常数___________。17.电能的发现促进了人类社会的进步和繁荣。回答下列问题：（1）利用金属锌和铜及浸透盐水厚纸板进行实验时，产生了明显的电流，这就是世界上最早的电池——伏打电池。伏打电池中能量的转换形式为_______。电池工作时，锌为_______(填“正极”或“负极”)，电子从_______(填“锌极”或“铜极”)流出。（2）铅酸蓄电池是日前使用较为广泛的二次电池，电池总反应为。放电时，负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；充电时，阳极的电极反应式为_______，电解液中的浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。①乙为上镀Cr装置，侧应为_______(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，棒质量增加，则理论上消耗甲烷的体积为_______(标准状况下)。②丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③丁为探究氯碱工业原理的实验装置，使用阳离子交换膜的优点为_______(任写一条)，电解过程中发生的总反应的化学方程式为_______。18.石油的催化裂解可获得多种短链烃，如工业用丙烯主要来自石脑油的催化裂解，涉及反应如下。主反应：副反应：回答下列问题：（1）将和催化剂(催化剂体积忽略不计)置于1L恒温恒容密闭容器中，在(之间某一恒定温度)下发生上述裂解反应，反应进行到10min时达到平衡，测得的平衡转化率为，且所得混合气体中含有。①内，用表示平均反应速率___________。②平衡时混合气体总的物质的量为___________。③时副反应的化学平衡常数___________。④其他条件不变，改变容器温度，反应相同时间，的产率随容器温度的变化如图甲所示。的产率在890℃之前随温度升高而增大的可能原因是___________；在890℃之后随温度升高而减小的可