广西壮族自治区部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2024年秋学期期中考试高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.天然气燃烧是由热能转化为化学能B.煤炭、石油、潮汐能均属于可再生能源C.燃煤时，添加生石灰是为了减少二氧化碳的排放D.氢气燃烧的产物是水，氢气是一种理想的清洁燃料2．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（）A. B.C. D.3．下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是（）A.浓硫酸的稀释 B.碳酸氢钠粉末溶于水 C.生石灰溶于水 D.金属钠与水的反应4．下列物质属于电解质的是（）A.硫酸钡固体 B.二氧化碳 C.5%的饱和食盐水 D.澄清石灰水5．对于工业合成氨的反应，下列措施有利于加快反应速率的是（）A.降低温度 B.减小的浓度C.及时抽走部分氢气 D.加入适宜的催化剂6．下列溶液一定呈中性的是（）A.的溶液 B.不能大量存在的溶液C.的溶液 D.能与固体反应的溶液7．反应实际上是经过了两步反应完成的：①（慢）；②（快）。下列说法错误的是（）A.的寿命较短 B.步骤②需要吸收能量C.HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应8．常温下，氨水中存在，下列说法正确的是（）A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度，有利于的生成C.往氨水中加入适量的水，增大，减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小9．常温下，将的溶液加水稀释至，下列说法错误的是（）A.稀释后的溶液中，约为B.稀释前后的溶液中均存在：C.溶液与稀盐酸的反应为放热反应D.理论上，稀释后的溶液可与的硫酸溶液恰好完全反应10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，中，所含的原子总数为（B.标准状况下，中，所含的电子总数为C.常温下，的溶液中，所含的数目为D.常温下，的溶液中，所含的总数为11．下列说法错误的是（）已知：不考虑溶液混合时温度变化。A.溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到B.向浓氨水中滴加饱和溶液可制得C.常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知D.常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变12．一定温度下，往1L恒容密闭容器中充入0.1molCO和，在催化剂的作用下发生反应。下列说法错误的是（）A.反应至某时刻，可能存在B.该温度下，该反应的平衡常数可能为200C.无论反应进行到何种程度，都有D.该反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量可能为9913．下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是（）A.用装置①探究不同阳离子对的分解的催化作用B.用装置②验证该反应是放热反应C.用装置③探究常温下浓度对化学反应速率的影响D.用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率14．常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）已知：。A.a点溶液中，B.b点溶液中，C.c点溶液中，D.a→c的滴定过程中，可能存在二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）葡萄酒中的最大使用量为。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题：（1）进行该实验时，应先______。（2）仪器c的名称为______。（3）实验进行时，冷却水的方向为______（填“a进b出”或“b进a出”），原因为______。（4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应：ⅰ．该反应的离子方程式为______，氧化剂为______（填化学式）。ⅱ．除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。①到达滴定终点的标志是______。②该葡萄酒中的含量为______。16．（14分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH1.53.48.912.0沉淀完全的pH2.84.710.913.8已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐。回答下列问题：（1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。（2）“焙烧”时，转化为；①在水中的电离方程式为______。②在的溶液中，______（填“>”或“<”）。（3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。（4）水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。（5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。（6）利用表中数据，可计算出______s。17．（15分）CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：反应ⅰ．；反应Ⅱ．；反应ⅲ．。（1）______（用含的代数式表示），______（用含的代数式表示）。（2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO（g）和充入一定量，仅发生反应，的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。①______（填“>”或“<”）0，______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。②对应点的混合气体中氧元素的质量：a______（填“>”“<”或“=”）b。③对应点的平衡常数：b______（填“>”“<”或“=”）c。（3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，反应达到平衡后，测得混合气体中的物质的量分数为30%。①该混合气体中，______。②该反应的平衡常数______（分压=总压×物质的量分数）。18．（14分）常温下，将氨水加水稀释至，回答下列问题：已知：①；②常温下，；③不考虑溶液稀释时温度的变化；④常温下，，且该反应达到平衡后，。（1）的电离方程式为______，该反应的平衡常数表达式为______。（2）常温下，将氨水加水稀释至的过程中：①______（填“变大”“变小”或“不变”，下同），______，______。②______（填具体的数字）。（3）常温下，氨水的pH约为______。

2024年秋学期期中考试高二化学参考答案1．D2．C3．B4．A5．D6．C7．B8．C9．D10．A11．A12．D13．B14．C15．（1）检查装置气密性（2分）（2）圆底烧瓶（2分）（3）b进a出（2分）；冷却效果更好（2分）（4）ⅰ；ⅱ．①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变（2分）②0.2048（2分）16．（1）粉碎（或其他