人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷【完整】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷【完整】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、分类正确的是A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾2、下列有关溶液的说法正确的是A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃3、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体C．氯化钠晶体 D．浓硫酸4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．K点表示在t°C时，甲、乙的溶解度不相等B．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gC．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度比乙物质大5、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④6、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A．验证质量守恒定律B．验证生石灰遇水放热C．探究二氧化碳能否溶于水 D．比较黄铜和纯铜的硬度7、将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠8、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液二、填空题（每小题4分，共计20分）1、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子___________；（2）相对分子质量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶质是___________；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。（3）现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。4、如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由___种元素组成，其中葡萄糖中碳与氢元素的质量比为___。要把100g这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，需要加入水的质量为___g。5、根据所学知识回答：（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①在t2℃时，甲物质的溶解度为______。②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。③要使乙物质析出晶体，可采取______的方法。④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为______克。（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与______和______有关。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为了测定一种钢样品的含量，小明称取了12.8g钢样品，投入装有200.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应(假设样品中的其他物质不与酸反应)。在实验过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行称量，如下图所示。请计算:（1）反应生成氢气的质量为_____g。（2）钢样品中铁的质量分数为_____。（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数。(写出计算过程)2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？5、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？6、向100克16%的氢氧化钠溶液中，加入100克稀硫酸恰好完全反应，请计算：（1）稀硫酸的溶质质量分数？（2）反应结束后所得溶液的溶质质量分数？7、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。8、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。（2）在200.0gNaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中，NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。9、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释（1）由图2所示现象可知：碘___（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是___。说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体___（选填“分层”或“不分层”）。②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是___。2、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)（写一条即可）。3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ（查阅资料）(1)物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。(2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。Ⅴ（实验结论）(3)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”，下同)。(4)图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度___________。Ⅵ（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。①CaO②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ（反思交流）(5)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸___________Q放(填“>”或“＜”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因___________。4、实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。