北京市第四十三中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

生物试卷第II中，硫元素的化合价发生改变C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO第二部分（非选择题共50分）本部分共9小题，共50分。26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A．乙烯a．制塑料B．浓硫酸b．作干燥剂C．碳酸氢钠c．作红色颜料D．氧化铁d．作膨松剂27．（3分）请用序号填空。①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和（1）属于同位素的是______；（2）属于同系物的是______；（3）属于同分异构体的是______。28．（5分）原电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作（填“正极”或“负极”），Cu片上发生反应的电极反应式为；能证明化学能转化为电能的实验现象是。（2）点燃①Fe+2Fe3+3Fe2+点燃②CH4+2O2CO2+2H2O29．（3分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007（1）用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为______。（2）在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。（3）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。A．υ正（X）＝υ逆（X）B．单位时间内有2molX生成同时有1molY生成C．容器内压强（先减小）最终不再发生改变30．（5分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）瓶盖（填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是（填字母）。a．石蕊溶液 b．NaCl溶液（4）上述实验可证明SO2具有还原性、等性质。31．（13分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构式是______，结构简式为_________。反应①属于______（填反应类型）。（2）B的官能团是______。（3）D中的官能团为-CHO，反应②的化学方程式是______。（4）反应④的化学方程式是______。（5）下列说法不正确的是______（填序号）。a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢32．（5分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。粗氧化锌粗氧化锌ZnSO4•7H2O……锌粉过程=2\*ROMANII高锰酸钾滤渣Y滤渣Z过程=1\*ROMANI稀硫酸滤渣X过程=3\*ROMANIII（1）为提高过程=1\*ROMANI的化学反应速率，可采取的措施是（至少写一条）。（2）过程=1\*ROMANI需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有性。（3）过程=2\*ROMANII中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是。（4）过程=3\*ROMANIII中，加入锌粉的主要目的是除去铜离子，该反应的离子方程式为。33．（5分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。（2）用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是______。②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。③能证明假设1成立的实验现象是______。34．（8分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）海水提溴，主要工业生产流程如下图所示：①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3（2）用下图所示装置（表示斜发沸石）I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。资料：带同种电荷的微粒可通过对应的离子交换膜（如阳离子可通过阳离子交换膜）①简述A溶液中含K+不含Na+的原因：______。②为了提高产率并防止斜发沸石的浪费，通电一段时间后，将两处的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是______。草稿纸参考答案选择题：（每题2分）1-5ACDAB6-10DDBDD11-15ADBBC16-20BCACB21-25ACDAB非选择题：BbCdDc每条线各1分（1）①（2）②（3）③每空1分（1）负极1分，2H++2e-=H2↑2分；Cu表面有气泡产生（电流表指针偏转）--1分①②1分①0.003mol/（L·s）1分②（化学）平衡1分③AC1分30.（1）A1分（2）SO2+H2OH2SO32分（3）a1分（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质1分31.（1）（2分）CH2CH2（2分）加成反应（2分）Cu△（2）羟基（2分）Cu△浓硫酸△（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）浓硫酸△（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（5）a（1分）32.（1）粉碎（或加热等）1分可燃1分（3）+3价1分（4）Zn+Cu2+Zn2++Cu2分33.（1）还原（1分）△（2）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）△②浓硫酸（1分）③带火星的木条复燃（1分）34.（1）①Cl2+2Br－2Cl－+Br2（2分）②SO2+Br2+2H2OH2SO4+2