北京第一零一中学2023届高三10月月考化学试题

北京101中学2023届上学期高三年级10月月考化学试卷本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟I卷：选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。1.下列图示正确的是A.3p电子的电子云轮廓图：B.SO3的VSEPR模型：C.基态氧原子的轨道表示式：D.H-Cl的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．为s电子云轮廓图，3p电子的电子云轮廓图为，呈哑铃形，A不正确；B．SO3的价层电子对数为3，发生sp2杂化，VSEPR模型为平面正三角形，B不正确；C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的4个电子排布在三个2p轨道上，由于三个轨道的能量相同，2个成对电子可以排布在任意的1个2p轨道上，则轨道表示式：，C正确；D．H-Cl为共价化合物，形成过程为，D不正确；故选C。2.关于人体营养物质，下列说法不正确的是A.葡萄糖和麦芽糖都可以发生银镜反应B.血红蛋白中的Fe(II)配合物能够携氧，是因为Fe(II)可以与氧气分子形成配位键C.油脂长时间放置后会产生不愉快的气味，是因为被氧气氧化了D.DNA通过共价键结合成稳定的双螺旋结构【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基，都可以发生银镜反应，A项正确；B．Fe(II)可以与氧气分子形成配位键，故血红蛋白中的Fe(II)配合物能够携氧，B项正确；C．油脂中含有碳碳双键，易被氧化，生成刺激性气味气体，C项正确；D．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构，D项错误；答案选D。3.下列化学用语表示不正确的是A.Mg2+的结构示意图：B.醋酸的实验式：CH2OC.S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2【答案】D【解析】【详解】A．Mg原子失去两个电子形成Mg2+，其结构示意图为，A项正确；B．醋酸的实验式为CH2O，B项正确；C．S原子得到两个电子形成S2-，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项正确；D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式为3d54s1，D项错误；答案选D。4.下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是A.原子半径：Na>S>O B.稳定性：H2O>H2S>PH3C.电负性：N>O>C D.第一电离能：O＜F＜Ne【答案】C【解析】【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>S>O，A项正确；B．非金属性：O＞S＞P，则其氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项正确；C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，电负性：O＞N＞C，C项错误；D．同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，故第一电离能：O＜F＜Ne，D项正确；答案选C。5.下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是A.SiO2和H2O B.CO2和Na2CO3C.KOH和NaCl D.NaCl和BaBr2【答案】D【解析】【详解】A．SiO2和H2O都只有共价键，二者化学键类型相同，SiO2为共价晶体，H2O为分子晶体，二者晶体结构类型不同，A错误；B．CO2只有共价键，Na2CO3含离子键和共价键，二者化学键类型不同，CO2为分子晶体，Na2CO3为离子晶体，二者晶体结构类型不同，B错误；C．KOH含离子键和共价键，NaCl只有离子键，二者化学键类型不同，KOH和NaCl都是离子晶体，二者晶体结构类型相同，C错误；D．NaCl和BaBr2都只有离子键，二者化学键类型相同，NaCl和BaBr2都是离子晶体，二者晶体结构类型相同，D正确；故选D。6.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键B.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C.C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D.由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28'【答案】B【解析】【详解】A．反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键(C-H键)和4个非极性键(C-C键)，A项正确；B．碳碳双键中有一个σ键和一个π键，π键不稳定，容易断裂，B项错误；C．C的半径小于Si，因此C-H键比Si-H键短，因此CH4比SiH4稳定，C项正确；D．中心原子O含有孤电子对数，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此H2O分子中键角小于109°28'，D项正确；答案选B。7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团C.能与发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2mol【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A.氟化钙的化学式为CaF2B.每个晶胞中含有4个Ca2＋C.最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半D.每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有4个【答案】D【解析】【详解】A．根据均摊法计算Ca2+数为，F-在晶胞内部，有8个，二者个数比为1:2，氟化钙的化学式为CaF2，故A正确；B．根据均摊法计算Ca2+数为，每个晶胞中含有4个Ca2＋，故B正确；C．8个F-组成一个小立方体，最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半，故C正确；D．以面心的Ca2＋为研究对象，每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有8个，故D错误；故答案为D9.下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是A.CH2Cl2、正四面体、sp3 B.H2O、V形、sp2C.BCl3、平面三角形、sp2 D.、三角锥形、sp3【答案】C【解析】【详解】A．CH2Cl2中心原子C与H和Cl形成4个共价键，采取sp3，分子构型为四面体、，故A错误；B．H2O中心原子的价层电子对为4，有两对孤电子对，采取sp3，分子构型为V形，故B错误；C．BCl3中心原子的价层电子对为3，采取sp2，分子构型为平面三角形，故C正确；D．中心原子的价层电子对为4，采取sp3，分子构型为正四面体形，故D错误；故答案为C10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。下列说法不正确的是A.过程①→②中C的杂化方式发生改变B.过程②→③涉及极性键的断裂与生成C.生成1molCO，需要2mol电子D.从反应历程看，Ni未参与反应【答案】D【解析】【详解】A．结合图示C原子的σ成键个数可知，①→②中C的杂化方式从sp变为sp2，A正确；B．②→③为发生了C-O键的断裂，和H-O键的生成，涉及极性键的断裂与生成，B正确；C．从图示过程可以看出CO2在Ni的作用下催化生成CO和H2O，每生成1molCO转移2mol电子，C正确；D．从反应过程来看，有C-Ni键的生成和断裂，Ni参与了反应，D错误；答案选D。11.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6］，发生反应：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；还原性：Fe>H2B.HCN中C的化合价为＋2价；σ键和π键数目之比为1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C【答案】A【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和H2CO3的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，错误，A符合题意；B．HCN的结构式为H－C≡N，其中H的化合价为＋1，N的化合价为－3，根据化合价代数和为0，C的化合价为＋2；H－C键为σ键，C≡N中有1个σ键，2个π键，因此σ键和π键数目之比为2：2，即1:1，正确，B不符合题意；C．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，Fe的价层电子排布式为3d64s2，在该反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，失2个电子，因此失去了4s2电子，正确，C不符合题意；D．该配合物离子中心离子为Fe2＋，配位离子为CN－，配位数为6。CN－中C的电负性小，更容易提供电子，因此配位原子为C，正确，D不符合题意；答案选A。12.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法不正确的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N加成聚合反应C.生成1mol高分子M的同时生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到【答案】A【解析】【分析】CH3COOH与C2H2加成得到A，A为CH3COOCH=CH2，A聚合得到N，N为，N与CH3OH发生信息所给的反应，得到CH3COOCH3和高分子M；【详解】A．根据分析可知A为CH3COOCH=CH2，与CH3COOCH3的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．A→N是CH3COOCH=CH2加成聚合生成高分子，属于加成聚合反应，故B正确；C．根据流程可知生成1mol高分子M，有n1个链节发生酯交换，生成n1mol乙酸甲酯，故C正确；D．N为，M为，酯基水解均可水解得到，故D正确；故答案为A。13.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验电石与水反应生成的乙炔将生成的气体先通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶，再通入酸性高锰酸钾溶液B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热C检验乙醇发生消去反应将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃，将生成的气体通入Br2的CCl4溶液D检验CH3CH2Br中的Br先加入NaOH溶液，微热反应，取上层液体加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中含有H2S等杂质，先用CuSO4除去H2S等气体，以排除对乙炔检验产生的干扰，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，A能达实验目的；B．将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，水解液中含有硫酸，会溶解Cu(OH)2悬浊液，干扰葡萄糖的检验，冷却后先加入足量NaOH溶液中和硫酸，排除硫酸产生的干扰，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，以检验葡萄糖的存在，B能达实验目的；C．乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃，生成的乙烯气体中混有二氧化硫和水蒸气，二氧化硫也能使溴水褪色，会干扰乙烯的检验，所以将生成的气体通入Br2的CCl4溶液，即便溶液褪色，也不能证明乙烯的存在，C不能达实验目的；D．CH3CH2Br不能与AgNO3溶液反应，先加入NaOH溶液，微热让其发生水解反应，取上层液体加入足量稀硝酸，中和NaOH，排除干扰，再滴加AgNO3溶液，根据沉淀的颜色确定Br的存在，D能达实验目的；故选C。14.橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中表示链延长)下列说法不正确的是A.由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶aB.在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用C.交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇D.制备交联橡胶L的反应是缩聚反应【答案】D【解析】【详解】A．三种物质发生加聚反应合成橡胶a；B．交联橡胶L中酯基发生水解后会生成橡胶a；C．交联剂b、交联橡胶L中的酯基水解后会生成丙三醇；D．制备交联橡胶L的反应是加成反应；答案为D。II卷非选择题(共58分)15.I.在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、⑪NaCl。请用序号回答下列问题：（1）既有离子键，又有极性键的是_______。（2）含有配位键的是_______。（3）属于共价化合物的是_______。（4）属于共价晶体是_______。（5）①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为_______。（6）①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为_______。（7）平均1molSiO2中，含有共价键数目为_______。II.①CH3CH2OH②CH3CH(NH2)COOH③CH3CH2CH2CH2OH④⑤+⑥C2H5OC2H5（8）属于同分异构体，其中沸点较高的是_______(填序号，下同)；属于同系物，其中水溶性较好的是_______。（9）含有手性碳原子的是_______。核酸中与相匹配的是④、⑤中_______。【答案】（1）⑤⑥（2）⑤⑦（3）①⑦⑧⑨⑩（4）④⑧（5）④⑪②⑨①（6）①⑩④⑨（7）4NA或4×6.02×1023（8）①.③②.①（9）①②②.⑤【解析】【小问1详解】⑤NH4Cl由构成，既有离子键，又有极性键；⑥Ca(OH)2由构成，既有离子键，又有极性键；【小问2详解】⑤NH4Cl中N和H之间有1个配位键，NH4Cl含有配位键；⑦H3N-BH3中N和B之间通过配位键结合，H3N-BH3含有配位键；【小问3详解】①CO2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3中只含共价键，属于共价化合物；【小问4详解】④金刚石、⑧SiO2由原子直接构成，属于共价晶体；【小问5详解】④金刚石是共价晶体，沸点最高，①CO2、⑨NH3是分子晶体，熔点较低，NH3能形成分子间氢键，NH3的熔点大于CO2；②KCl、⑪NaCl是离子晶体，熔点比共价晶体低比分子晶体高，钾离子半径大于钠离子，所以熔点KCl<NaCl；熔点由高到低的顺序为金刚石>NaCl>KCl>NH3>CO2；【小问6详解】CO2是在线分子，键角为180°；金刚石是正四面体结构，NH3是三角锥形，SO3是平面结构，键角由大到小的顺序为CO2>SO3>金刚石>NH3；【小问7详解】SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，平均1molSiO2中含有共价键数目为4NA；【小问8详解】③CH3CH2CH2CH2OH、⑥C2H5OC2H5分子式相同、结构不同，③⑥属于同分异构体，CH3CH2CH2CH2OH中含有羟基，其中沸点较高的是③；CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH结构相似，分子组成相差2个CH2，CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH属于同系物；CH3CH2OH的烃基较小，所以水溶性较好的是CH3CH2OH；【小问9详解】连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，CH3CH(NH2)COOH含有手性碳原子。核酸中与相匹配的是⑤。16.以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。（2）根据反应原理分析：①镀铜反应中，利用了HCHO的_______性；每镀1mol铜，上述反应中转移电子_______mol。②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______。a.HCHO、H2O均属于极性分子b.HCHO与H2O之间能形成氢键c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子（3）镀液中的、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是_______。（4）为防止Cu2＋与OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2＋形成配合物。EDTA能电离出H+和EDTA4-：EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2＋配位的原子是_______。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于_______区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①_______。②聚合物有可能与Cu2＋配位。【答案】（1）3d104s1（2）①.还原②.4③.ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解【解析】【小问1详解】Cu为29号元素，则基态Cu原子的价层电子排布式为；【小问2详解】①根据反应Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑可知，HCHO中碳元素化合价为0价转化为HCOO-中碳元素化合价为+2价，则说明镀铜反应中，利用了HCHO的还原性，根据反应中元素化合价可知，反应中还原剂只有HCHO，根据离子方程式可知，每消耗2molHCHO，生成1molCu，转移4mol电子；②HCHO、H2O均属于极性分子，HCHO与H2O之间能形成氢键，根据相似相溶原理可知，HCHO易溶于水，与醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子无关，故选ab；【小问3详解】的价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，HCHO中C是中心原子，根据Vesper理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电子，其空间结构为平面三角形，H2O的价层电子对数为，孤电子对数为2，其空间结构为V形，则镀液中的、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是HCHO；【小问4详解】EDTA4-中的N原子含有一对孤电子对，Cu2＋含有空轨道，两者之间可以形成配位键，故EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2＋配位的原子是N；【小问5详解】根据元素周期表的分区依据可知，Ni位于d区；【小问6详解】上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，原因是：该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易发生水解而遭到破坏。17.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。（1）钛元素在周期表中的位置_______；基态钛原子价电子的轨道表示式为_______。（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)；的空间构型为_______，其中S原子的杂化方式为_______。（3）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断正确的是_______(选填字母序号)。a.NaX均为离子晶体b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低c.TiF4的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF4为离子晶体，其余TiX4为分子晶体d.TiCl4、TiBr4、TiI4相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为_______；该物质的化学式为_______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡(式量为233)晶体的密度=_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)【答案】（1）①.第四周期第IVB族②.（2）①.O>S>Ba②.正四面体形③.sp3（3）abcd（4）①.1：1：3②.BaTiO3③.12④.6⑤.【解析】【小问1详解】Ti在周期表中位于第四周期第IVB族，基态钛原子价电子的轨道表示式为，故答案为：第四周期第IVB族；；【小问2详解】Ba的电负性小于S与O，S与O为同族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为：O>S>Ba；对于，根据VSEPR理论，VP=成键电子对数+孤电子对数=4+0=4，所以-为正四面体形；根据杂化轨道理论，中心S为sp3杂化，故答案为：O>S>Ba；正四面体形；sp3；【小问3详解】a.NaX中只含有离子键，则NaX为离子化合物，是离子晶体，故a正确:b.NaX是离子晶体，成键的离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高；则随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低，故b正确；c.TiF4的熔点反常高是因为氟的电负性强，与4价钛形成离子键，而不是形成共价键，为离子晶体，其余TiX4熔点不高，是因为两原子电负性相差不大，形成的以共价键为主，为分子晶体，故c正确；d.根据上述分析可知TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故d正确，故答案为：abcd；【小问4详解】根据均摊法，顶角粒子占，棱上粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，所以1个晶胞中含有Ba2+的数量为1，含有Ti4+的数量为，含有O2-的数量为，所以该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为1：1：3；该物质的化学式为BaTiO3；晶胞中Ba2+处于体心，周围与之等距且最近的O2-均处于棱心，所以晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12；晶胞中Ti4+处于顶角，周围与之等距且最近的O2-在其上下左右前后共6个，所以晶体中每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是6；取1mol晶胞，则有NA个晶胞，1mol晶胞质量为m=233g，一个晶胞体积为，所以晶体密度为，故答案为：1：1：3；BaTiO3；12；6；。18.治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。已知：RCOOHRCOClRCONHR'（1）A分子含有的官能团是_______。（2）A→B的化学方程式是_______。（3）下列有关D的说法正确的是_______(填序号)。a．由B制备D的反应类型为加成反应b．试剂a是Cl2c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_______。（5）K与L反应的化学方程式为_______。（6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。（7）已知：RCOOCH3+R'CH2COOCH3RCOONa+NaOHRH+Na2CO3写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式：_______、_______(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。【答案】（1）氯原子(或碳氯键)、碳碳双键（2）（3）abc（4）（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】CH2=CH-CH3与Cl2在加热条件下发生取代反应，生成A结构简式为CH2=CH-CH2Cl，在NaOH水溶液中发生水解，生成B为CH2=CH-CH2OH，采用逆推法，依据P、Q的结构简式，可确定E为，则D为ClCH2CHClCH2OH，试剂a为Cl2；由J的结构简式，参照F的分子式，可确定F为，K为；则L为CH3NHCH2COOCH3。【小问1详解】A的结构简式为CH2=CH-CH2Cl，则A分子含有的官能团是氯原子(或碳氯键)、碳碳双键。答案为：氯原子(或碳氯键)、碳碳双键；【小问2详解】A(CH2=CH-CH2Cl)→B(CH2=CH-CH2OH)，则发生卤代烃的水解反应，化学方程式是。答案为：；【小问3详解】a．由B(CH2=CH-CH2OH)制备D(ClCH2CHClCH2OH)，是由B与Cl2发生加成，反应类型为加成反应，a正确；b．由分析可知，试剂a是Cl2，b正确；c．D(ClCH2CHClCH2OH)→E()，同时生成HCl，适当的碱性条件，有利于D(ClCH2CHClCH2OH)→E()反应的正向进行，c正确；故选abc。答案为：abc；【小问4详解】F分子中有2种不同化学环境的氢，则F为对称结构，F的结构简式为：。答案为：；【小问5详解】K()与L(CH3NHCH2COOCH3)发生取代反应，生成和HCl，化学方程式为。答案为：；【小问6详解】Q()反应生成R()的过程中，环氧乙基中的C-O键也可以从另一侧断裂，从而得出另一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。答案为：【小问7详解】由信息可逆推出中间体3为，中间体2为，则中间体1为，从而得出由M制备P时中间产物1、3的结构简式：、。答案为：；。【点睛】推断有机物的结构简式时，可采用逆推法。19.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。【设计实验】序号反应温度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）实验①和②的目的是___________。（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。a．盐酸b．硫酸c．草酸【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理