甘肃省陇南市第一中学2025届高三上学期11月期中检测化学试卷

高三化学时长：75分钟 总分：100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（每题3分，共60分）1．下列物质中，属于电解质的是()A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液2．下列属于强电解质的是()A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO43．下列属于非电解质的是()A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl24．下列属于电解质的是()5．下列物质中属于电解质而且能导电的是()A．Cu(OH)2浊液B．熔融的MgO C．煤油 D．SO26．据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是()A．CO2 B．Li2O C．Na2CO3 D．Ba(OH)27．当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是()A．澄清石灰水 B．Fe(OH)3胶体 C．CH3COOH溶液 D．NaOH溶液8．下列变化属于化学变化的是()A．溴的挥发 B．碘的升华 C．氯气溶于水 D．氯的液化9．只涉及物理变化的是()A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏 D．煤干馏10．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是()A．NH3 B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO311．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm-20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是()A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液12．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是()A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO3和H2SO3都属于酸C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D．NaHSO4和NH4Cl都属于盐13．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是()A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH314．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O15．Na2O和Na2O2具有的相似的性质是()A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性16．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是()A．CO2B．NaOHC．BaCl2D．稀H2SO417．下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．纯碱：除物品上的油污18．下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是(  ) A．钠熔成小球B．钠沉入水底C．钠四处游动D．发出嘶嘶声19．钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是()A．钠的相对原子质量为11gB．钠原子在化学反应中易失电子C．钠由液态变为气态，微粒间间隔变小D．人体缺钠会导致甲状腺疾病20．有关实验安全的叙述不正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．标准符号示意“腐蚀性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭第II卷（非选择题共40分）二、非选择题：包括第21题~第24题4个大题，共40分。21．（10分）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的____空隙中；②六方ZnS的晶体密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。22．（10分）钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含V2O5及少量MgO、SiO2等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。[资料]+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VOVOV2OVO(1)钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，均为_______构型。(2)用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是_______。(3)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到的固体经煅烧后得到V2O5，煅烧过程中发生反应的化学方程式是_______。(4)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是_______。(5)钒在周期表中的位置是_______，单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为anm，密度为ρg•cm-3，钒的相对原子质量为_______。(设阿伏加德罗常数的值为NA)23．（10分）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：(1)基态Ga原子价电子的轨道表示式为_______。(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。(3)的熔沸点如下表所示。镓的卤化物熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346①100℃，、和呈液态的是_______(填化学式)。②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_______。(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。(5)作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_______。(6)锰与镓同周期，催化分解：

，其反应机理如图：已知反应Ⅱ为：

，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：_______。(7)钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_______个。24．（10分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：(1)F中含氧官能团的名称是_______。(2)A的分子式是_______，A分子中一定共面的碳原子数是_______。(3)A→B的反应类型为_______。(4)C的核磁共振氢谱有_______组吸收峰。(5)D的结构简式是_______。(6)E和F_______同分异构体。(填“是”或“不是”)

高三化学时长：75分钟 总分：100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（每题3分，共60分）【答案】1-5BDAAB6-10CBCCC11-15CACAD16-20BBBBA第II卷（非选择题共40分）二、非选择题：包括第21题~第24题4个大题，共40分。21．(1)15(2)A(3)

平面三角形

SO3(4)

O

sp3、sp2

24

葡萄糖酸是分子晶体，熔点小于离子晶体葡萄糖酸锌(5)

四面体(或正四面体)

22．(1)

增大接触面积，加快反应速率和提高V的浸出率

正四面体(2)和(3)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O(4)3：2(5)

第四周期第VB族

5ρd3NA×10-