化学-辽宁省七校协作体2024-2025学年高三上学期11月期中联考试题和答案

2024-2025学年度（上）七校协作体11月高三联考化学试题1.2024年中国“硬核科技”凸显中国新质生产力。下列说法正确的是()A.中国“003航母”外壳使用的镍铬钢属于金属材料B.“雪龙二号”船载雷达系统所用的碳化硅属于传统无机非金属材料C.颗粒直径1~100nm的纳米氧化锌粉末属于一种胶体D.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于有机高分子材料2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.二氧化碳的电子式：B.S2-的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H-O-ClD.NaCl溶液中的水合离子：3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NAB.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4NAC.0.1molCl2与足量H2O反应，转移电子数为0.1NAD.高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.15NA4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓B.向AlCl3溶液中滴入足量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.向H218O中加入Na2O2：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO-+2H2O5.“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氮元素的“价一类”二维图。下列说法正确的是()A.工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸B.b常温下可转化为c，实现“氮的固定”C.常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中D.e的水溶液一定呈中性6.在给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是()2SiO3—2SiO3(aq)7.①~⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价-2-1原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中正确的是()A.①的原子半径是与它同主族的原子中最小B.②与④形成的化合物中一定只含有离子键C.⑤、⑥的单质常温下均能与水发生置换反应D.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸8.下列说法正确的是()A.CH4比SiH4稳定原因：原子半径C<Si，键长C-H<Si-H，键能C-H>Si-HB.CO2、CHCl3、HCHO分子中均一定既有σ键又有π键C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同9.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是()A.火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置B.风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点·10.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是()C.P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同D.1molP和1molQ所含电子数目不相等11.某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法正确的是()A.由Z和X两种元素可能形成非极性分子B.简单离子半径：W>XC.该新型漂白剂的结构中存在配位键D.同周期第一电离能大于X的主族元素有3种12.下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷燃烧热为890.3kJ.mol—1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为：B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其热化学方程式为：1C.H2燃烧热为285.8kJ.mol—1，则液态水分解的热化学方程式为：D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其13.氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“.”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是()A.吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量B.反应历程中活化能最小步骤的反应为：.OH+.H=H2O(g)C.三步历程均为放热过程D.已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN三N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92KJ14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是()A.晶体中与Ca2+最近且距离相等的C有8个B.晶体最简化学式为KCaB6C6C.晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面D.晶体的密度为g.cm—315.我国科学家研发了一种水系可逆Zn—CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.a膜是阴离子膜B.放电时负极的电极反应式为HCOOH-2e-=CO2↑+2H+C.电池工作时，复合膜层间的H2O解离生成的OH-向多孔Pd纳米片方向移动D.外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1molH2O解离16.（14分）二氧化氧（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。（1）Cl元素在周期表中的位置，ClO2酸性氧化（2）Cl2与ClO2均具有杀菌能力，ClO2杀菌效率是Cl2的倍。（已知杀菌效率是指单位质量的氧化剂得电子数目的多少，结果保留三位有效数字。）（3）以下是ClO2的两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O完成下列填空：①方法一中，当有0.1mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为mol。②方法二中，反应物H2C2O4（填序号）。a.仅做氧化剂b.既被氧化又被还原c.发生氧化反应d.既未被氧化也未被还原③两种方法相比填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消器，其主要原因是。（4）实验室也可用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为。17.（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。简要步骤如下：实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭K3，打开K1，打开分液漏斗活塞，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C锥形瓶内上方红棕色气体完全消失时，关闭K2，打开K3，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。请回答：（1）装置A中反应的离子方程式为，稀硝酸体现的性质有。（2）装置B的作用是，发生反应的化学方程式为。（3）装置C中长颈漏斗作用。（4）下列说法错误的是。a.从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验b.若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗c.冰盐水温度可达—10℃,所以装置D三颈烧瓶中会充满黄色气体NOCld.装有无水CaCl2的干燥管作用是阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解（5）写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：。18.（13分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂（主要成分为MoS、V2O5和Al2O3）中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：（1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是。（2）“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为Na2MoO4的化学方程（3）混合气体X经过溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。（5）滤液①的主要成分有Na2MoO4、、。（7）高温条件下，用H2还原(NH4)2O.4MoO3.2H2O得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为。________19.（14分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为第IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同键角由大到小的顺序为。________（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式为。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90o，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd00000 12As 14 1418找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn、（用分数坐标表示）。1-5ACBDC6-10BDAAD11-15CCBAD16.（除标注外，每空2分，共14分）（1）第三周期VIIA族不是（2）2.63（3）①0.1②c③方法二方法一中产生对环境有危害的氯气，而方法二中产生的二氧化碳对水体无污染（答出其中一点即可得分）（4）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4△2ClO2↑+2Na2SO4+H2O17.（除标注外，每空2分，共14分）+2NO↑+4H2O酸性、氧化性（2）除去挥发出的硝酸及杂质NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）平衡体系内外压强，避免C中压强过大（答出平衡气压即可4）c18.（除标注外，每空2分，共13分）（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（合理就给分）焙