易错专题07水的电离平衡

易错专题07水的电离平衡聚焦易错点：►易错点一水的电离►易错点二溶液的酸碱性►易错点三溶液pH计算典例精讲易错点一水的电离【易错典例】例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．将水加热，增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变【解析】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误；B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动，C错误；D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确；故选D。【解题必备】水的电离1．水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH－）也随之增大；温度降低，水的电离程度减小，c（H+）和c（OH－）也随之减小。2．水的离子积常数：KW＝c(H＋)·c(OH－),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。(2)25℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。(3)纯水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水电离产生的，水电离的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；碱溶液中H＋是水电离产生的，故水电离的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。3.影响水的电离平衡的因素：影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH)Kw温度升高温度向右增大增大变大降低温度向左减小减小变小酸碱性加入酸向左增大减小不变加入碱向左减小增大不变【变式突破】1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数Kw数值大小关系为b>c>dD．d点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl、【详解】A．根据图像知，b点Kw＝10－12，c点Kw＝10－13，d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw＝10－14，温度关系：b＞c＞a，故A错误；B．在纯水中，c(H＋)水＝c(OH－)水，a点c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，仅升高温度，c(H＋)＝c(OH－)>10－7mol·L－1，变化不到c点，故B错误；C．b点Kw＝10－12，c点Kw＝10－13，d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw＝10－14，Kw数值大小关系为b>c>d，故C正确；D．d点c(OH－)>c(H＋)，溶液显示碱性，，故D错误；故选C。易错点二溶液的酸碱性【易错典例】例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列有关水的电离与pH的说法正确的是A．的溶液一定呈中性B．温度升高，纯水中增大，显酸性C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离D．常温下，的醋酸，其【详解】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误；B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误；C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误；D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确；答案选D。【解题必备】溶液的酸碱性在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，如果c(H+)>c(OH),溶液显酸性；如果c(H+)<c(OH),溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH),溶液显中性。pH决定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响,只有在室温时,Kw=1.0×1014,pH=7的溶液才显中性。c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25℃)pH范围(25℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋)c(H＋)＝1.0×10－7＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋)c(H＋)>1.0×10－7<7碱性溶液c(OH－)>c(H＋)c(H＋)<1.0×10－7>7（1）PH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大，pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大；（2）酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7，强酸与弱碱混合后溶液PH＞7，强碱与弱酸混合后溶液PH＜7；（3）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后，强酸和强碱混合后溶液PH=7；强酸和弱碱混合后溶液PH<7，弱酸和强碱混合后溶液PH>7，弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH无法判断；（4）等体积强酸（PH1）和强碱（PH2）混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。【变式突破】2．（2023上·广西·高二校联考阶段练习）某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．若，则B．e点溶液中通入，可使e点迁移至d点C．若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．f、d两点的比较，前者大【详解】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH)=10b×10b=102b，f点对应温度下的Kw(f)=c(H+)c(OH)=10a×10a=102a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析解题。A．由分析可知，若，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则，A正确；B．已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3，则溶液中OH浓度增大，H+浓度减小，则POH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；C．由分析可知，若，则该温度下Kw=1012，则将的稀硫酸即c(H+)=102mol/L,与的KOH溶液即c(OH)==102mol/L，故等体积混合后H+和OH完全中和，则溶液显中性，C正确；D．由分析可知，Kw(d)=102b，Kw(f)=102a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的Kw比较，前者大，D正确；故答案为：B。易错点三溶液的pH计算【易错典例】例3（2023上·河南开封·高二统考期中）下列叙述正确的是A．0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后pH=1B．将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9C．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大【详解】A．0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后溶液中，醋酸在溶液中的电离程度无法确定，所以稀释后不能计算溶液的pH，故A错误；B．将1mL1×10—6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液中氢离子浓度为1×10—7mol/L+1×10—9mol/L，则溶液的pH约为7，故B错误；C．常温下，pH=3的盐酸中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度都为1×10—3mol/L，则等体积混合后酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶液pH为7，故C正确；D．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，盐酸溶液的pH变化大，稀释溶液的的pH略大，故D错误；故选C。【解题必备】溶液pH计算1.计算强酸溶液的pH，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；2.计算溶液的pH，出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H＋)，然后用公式pH＝－lgc(H＋)求出pH；3.计算酸、碱溶液混合后溶液的pH原则是碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3；pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3。强酸与强酸混合c(H＋)混＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH强碱与强碱混合先计算：c(OH－)混＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c(H＋)混＝eq\f(Kw,cOH－混)，最后求pH强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7酸过量先求c(H＋)余＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，再求pH碱过量先求c(OH－)余＝eq\f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－余)，然后求pH【变式突破】3.（2023上·江西宜春·高二校考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②；同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确；C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于103mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为103mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c()>c(Cl)，故C错误；D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为103mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=104mol，解得a:b=11:9，故D错误；综上所述答案为CD。习题精练1．（2023上·黑龙江·高二校联考期中）中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图所示)，下列关于水的叙述正确的是A．水的电离是放热过程 B．纯水的改变时，水仍然呈中性C．相同条件下海水的大于纯水的 D．降低温度，减小，不变2．（2023上·浙江嘉兴·高二校联考期中）下列溶液一定呈碱性的是A．的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液3．（2023上·辽宁沈阳·高二校联考期中）下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是A．向水中加氢氧化钡固体B．将纯水加热至100℃C．向水中投入少量的钠D．向水中加入少量4．（2023上·北京朝阳·高二北京八十中校考期中）下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．将1mL1×106mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大5．（2023上·山西大同·高二统考期中）下列说法正确的是A．若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的也是醋酸溶液的2倍B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多C．向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小D．常温下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水电离的为6．（2023上·河南郑州·高二统考期中）下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是A．两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多B．稀释至相同pH后，C．溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则D．溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同7．（2023上·贵州六盘水·高二统考期中）下列关于水的电离说法正确的是A．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向左移动，减小B．将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性C．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小D．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动8．（2023上·浙江·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的9．（2023上·辽宁鞍山·高二鞍山一中校考期中）分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是A．某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变B．氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大C．室温下，说明是强酸D．25℃时，均为4的盐酸和溶液中不相等10．（2023上·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期中）室温条件下，对下列溶液说法正确的是A．将的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位D．溶液，溶液，两溶液中由水电离的不相等11．（2023上·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的为的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、12．（2023上·河南郑州·高二统考期中）现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是A．等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②C．①、③溶液等体积混合后，溶液显中性D．等体积的四种溶液导电能力几乎相等13．（2023上·河北邢台·高二宁晋中学校联考期中）已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A． B．C． D．14．（2023上·贵州六盘水·高二统考期中）常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A．①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小B．分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③C．②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂15．（2023上·辽宁沈阳·高二校联考期中）一定温度下，水溶液中和的物质的量浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点对应的间的关系：B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的的物质的量浓度不可能为D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性16．（2023上·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期中）常温下用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积(V)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制B．10mL处溶液的溶质组成为NaCl、C．c点可选择甲基橙溶液作为指示制D．忽略水的电离，由图可计算出的电离平衡常数约为17．（2023上·辽宁鞍山·高二鞍山一中校考期中）25℃时，用的溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．水的电离程度：B．曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙C．图像中的D．电离常数(乙)≈18．（2023上·河南郑州·高二统考期中）回答下列问题(1)在常温下，将浓度均为的硫酸与氢氧化钠等体积混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=(已知lg5=0.7)(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数、试回答下列问题：①下列四种离子结合质子能力最强的是(填序号)。a．

b．

c．

d．②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是。A．

B．

C．

D．

E．③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的(填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数(填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是。参考答案1．B【详解】A．弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误；B．纯水的改变时，和仍然相同，则水仍然呈中性，B正确；C．同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的和纯水的相同，C错误；D．降低温度，水的电离程度减小，减小，减小，增大，D错误；故选B。2．C【详解】A．常温下，溶液中c(OH)=的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意；B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；C．根据c(H+)，c(OH)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH)的溶液一定呈碱性，C符合题意；D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意；故选C。3．D【分析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，任何酸或碱均能抑制水的电离，若要使溶液中的，可加入酸或加入弱碱阳离子。A．向水中加氢氧化钡固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，，A不符合题意；B．将纯水加热至100℃，水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即，B不符合题意；C．向水中投入少量的钠，与水反应，，影响水的电离，溶液呈碱性，，C不符合题意；D．属于强电解质，在水中完全电离，，向水中加入少量，溶液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，，D符合题意；答案选D。4．C【详解】A．在100°C时，水中c(H+)=c(OH)=106mol/L，pH约为6的纯水呈中性，A错误；B．将1mL1×106mol/L的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH接近于7，B错误；C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×1013mol/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=101mol/L，pH=1，如加入碱，溶液中c(H+)=1013mol/L，pH=13，C正确；D．1mLpH=2的盐酸稀释至100mL，氢离子浓度变为104mol/L，溶液pH=4，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，故1mLpH=2的醋酸稀释至100mL，氢离子浓度大于104mol/L，溶液pH<4，D错误；答案选C。5．D【详解】A．盐酸是强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，故盐酸中的远大于醋酸溶液中的2倍，A项错误；B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和它们需要的氢氧化钠一样多，B项错误；C．温度不变，醋酸的电离常数不变，C项错误；D．溶液中的，根据常温下水的离子积的定义可得，溶液中的(这里酸溶液中的浓度忽略了水电离的)，溶液中全部来自水的电离，又因水电离的浓度和浓度相等，故溶液中由水电离的氢离子浓度也为，D项正确；故选D。6．A【详解】A.pH均为4的HCl溶液a和溶液b氢离子浓度相同，但为弱酸，存在未电离的分子，所以两种溶液中溶质的物质的量浓度：＞HCl，所以两溶液分别与足量Zn反应，溶液b中放出的多，A项错误；B.溶液中含有未电离的醋酸分子，稀释至相同的pH，醋酸溶液需要加入更多的水，所以，B项正确；C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，由于水的电离影响，两溶液的pH均不会大于7,且会无限接近7，即，C项正确；D.由于两溶液pH相同，所以对水的电离的抑制程度相同，D项正确；故选A。7．C【详解】A．是强电解质，在溶液中完全电离，水的电离平衡不移动，A错误；B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，但由于氢离子浓度等于氢氧根浓度，液体呈中性，B错误；C．铵根离子与水电离出的氢氧根生成氨水，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，C正确；D．钠与水电离出的氢离子生成氢气，氢离子浓度减小，平衡向右移动，D错误；故选C。8．A【详解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；B．任何温度下，只要c(H+)=c(OH)，溶液就显中性，c(H+)＞c(OH)，溶液就显酸性，c(OH)＞c(H+)，溶液就显碱性，故B正确；C．碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由可得，，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以，故C正确；D．因为醋酸是弱电解，存在，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则和的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，故D正确；故选A。9．A【详解】A．平衡常数只与温度有关，若改变的条件不是温度，K就不变，A正确；B．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，温度不变，K就不变，B错误；C．室温下，说明酸性比HCN强，不能说明是强酸，C错误；D．只与温度有关，温度相同，就相等，D错误；故选A。10．A【详解】A．若HA是强酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，H+浓度减小为原来的，pH=5；若HA是弱酸，将的HA溶液加水稀释至100mL，HA的电离程度增大，105mol/L>c(H+)>104mol/L，pH>4，故A正确；B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，但KW增大，此时，故B错误；C．将的NaOH溶液加水稀释为250mL，OH浓度减小，溶液接近中性，pH≈7，故C错误；D．的溶液中水电离的c(H+)=1011mol/L，的溶液中水电离的c(H+)=c(OH)=，两溶液中由水电离的相等，故D错误；故选A。11．D【详解】A．由水电离产生的为的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能共存，碱性溶液中、不能共存，故A不符合题意；B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能共存，故B不符合题意；C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、可以大量共存，故D符合题意；故选D。12．A【详解】常温下水电离出的均为1×1012mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.01mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.01mol/L，A．等体积的①、②溶液中，c(CH3COOH)＞c(HCl)，则这两种溶液分别与足量镁条反应，生成H2的量②多，A错误；B．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的H+、弱碱的电离出的OH的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故B正确；C．①、③溶液的浓度相同，等体积混合之后的溶质为氯化钠溶液，显中性，故C正确；D．常温下水电离出的均为1×1012mol/L，可知离子浓度①=②=③=④，因而等体积的四种溶液导电能力顺序为①=②=③=④，故D正确；故选A。13．C【分析】℃时，溶液的，由于，Kw=10(a+2)，的HA溶液中，因此溶液中=，也等于水电离出的氢氧根离子浓度。A．的HA溶液中水电离出的等于溶液中=，A错误；B．由分析可知，=，B错误；C．由分析可知，=，C正确；D．由分析可知，=，D错误；故选C。14．A【详解】A．①中氨水加入少量的氯化铵固体，溶液中铵根离子的浓度增大，会抑制氨水的电离，导致溶液的pH减小，A项正确；B．pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液，均稀释100倍，氢氧化钠溶液pH变为9，氨水中存在平衡移动，氨水稀释，促进氨水的电离，导致氨水pH大于9；同理可知，pH均为3的醋酸溶液和盐酸，稀释100倍，盐酸的pH变为5，醋酸溶液的pH小于5，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，C项错误；C．②、③两种溶液等体积混合，②中的氢氧根离子浓度=③中的氢离子浓度，但③中还含有大量醋酸分子，酸过量，溶液呈酸性，C项错误；D．酚酞的变色范围为，盐酸滴定氨水反应终点为酸性，用酚酞做指示剂，会使误差变大，用甲基橙做指示剂，D项错误；故选A。15．C【详解】A．只与温度有关，温度越高越大，五点对应的间的关系为B>C>A=E=D，故A正确；B．A点溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱或强碱弱酸盐，故可采