第四章化学反应与电能-2023-2024学年高二化学单元速记巧练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

第四章化学反应与电能考点卷核心知识1原电池的工作原理1．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）A．普通锌锰电池B．冶炼金属钠C．太阳能电池D．风力发电2．下列装置属于原电池装置的是A． B． C． D．3．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应4．锌铜原电池的工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是A．M电极的材料为铜B．电池工作时，往N电极移动C．工作一段时间后，溶液由无色变为蓝色D．电池工作时，N电极上发生还原反应，失去电子5．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是2022.6.18，实验后的记录：①为正极，为负极②极上有气泡产生，发生还原反应③向极移动④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体⑤电子的流向是：⑥正极反应式：，发生氧化反应A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤7．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________，X电极上发生的电极反应为______________________。（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（4）X电极看到的现象是_________________，发生___________填氧化或还原反应。（5）上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。核心知识2原电池原理的应用8．浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的的盐酸 B．加入数滴硫酸铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液9．（2022·四川·成都外国语学校高二期中）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO310．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋=N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．P、M、N、EB．E、N、M、PC．P、N、M、ED．E、P、M、N11．如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：(1)Zn电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。(2)写出电极反应式：Zn电极：________Cu电极：__________。(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____________。(4)若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替换Cu电极B．用NaCl溶液替换ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2设计成一个原电池，请填写表格：设计思路负极负极材料______负极反应物______正极正极材料_______正极反应物______电子导体_______离子导体_______在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂_______。核心知识3化学电源12．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%C．人们日常使用的电能主要来自火力发电D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池13．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能14．下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒15．碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。电池总反应为，下列说法错误的是A．MnOOH中Mn的合价为+3B．参与正极反应的物质为和C．负极的电极反应为D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极16．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96gD．正极发生反应为：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O17．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，、均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．极是负极，该电极上发生氧化反应B．电池总反应为C．极电极反应式为D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源18．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．该装置能将化学能转化为电能D．溶液中Cl－向Mg电极移动19．（2022·上海交大附中高二期中）下列关于银锌钮扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示)A．负极电极反应为： B．正极电极反应为：C．电池工作时，正极附近pH增大 D．为了降低成本，可用铝制金属外壳20．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：(1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“”“”或“KOH”)。(2)电池反应的离子方程式为_______。(3)阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。21．(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。(2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为：，其中作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：①电极是电池的___________极，电极反应式为___________。②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。核心知识4电解原理22．下列有关电解的说法错误的是A．与电源正极相连的是阳极 B．与电源负极相连的是阴极C．在阴极上发生氧化反应 D．阴离子向阳极方向移动23．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，宜加入的物质是()A．蔗糖 B．AgNO3 C．KOH D．CuSO424．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是A． B． C． D．25．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有气体放出。符合这一情况的是表中的选项abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl226．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是A．氧化性：Ag+>H+，还原性：NO>OH－B．Ag附着在阳极：Ag++e－=AgC．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO227．用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是A． B． C． D．28．(1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。则B池是___________；Pt是__________极Cu极上电极反应：_______C极上电极反应：_______(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：①放电时，正极的电极反应式是__________。电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_________。②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______核心知识5电解原理的应用29．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小30．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阳极上发生的反应有Fe2e=Fe2+D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥31．如图是工业上电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置将电能转化为化学能32．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子33．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，下列说法正确的是A．电解时阳极材料可选用金属铜B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低C．若电解质选用稀硫酸，则向阴极移动D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品34．近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（）A．X为氯气B．a为电源的负极C．膜II为阴离子交换膜D．M电极的电极反应式为：35．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O36．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。(2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是_______________________。(6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。37．如图所示，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。（1）甲池是(填“原电池”或“电解池”)装置，电极A的名称是。（2）C极为(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为。（3）烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)。（4）甲池中总反应的离子方程式为。（5）乙池中总反应的化学方程式为。核心知识6金属的腐蚀38．下列过程通电后才能进行的是()①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部39．（2022·陕西宝鸡·高二期末）钢铁腐蚀发生得最普遍的是A．物理腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀 D．摩擦损耗40．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显41．下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是（）A．将生铁放在煮沸过的水里B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO2的水中C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO2的水中D．将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO2的水中42．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列关于金属腐蚀正确的是A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金属腐蚀的实质是：Mne=Mn＋，电子直接转移给氧化剂C．金属在酸性条件下都能发生析氢腐蚀D．在潮湿的中性环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀43．铆有铁钉的铜板暴露在潮湿的空气中，一段时间后铁钉上有铁锈出现，其原理如图所示。下列说法错误的是A．铁发生氧化反应B．腐蚀过程中铜板上发生的反应为C．铁锈的主要成分是D．在铆有铁钉的铜板上刷一层油漆，可减缓腐蚀44．I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是_____________腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_______________。II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图___________。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因___________。核心知识7金属的防护45．下列做法不能起防锈作用的是A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆46．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．金属钠置于空气中表面变暗C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿47．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）A．锌B．钠C．铜D．石墨48．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A．地下钢管连接锌块 B．金属护拦表