第五章章末测试（提升）-2021-2022学年高一化学一隅三反（人教版2019）

第五章章末测试（提升）一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．已知反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故实现的转化不一定要加氧化剂，A不合题意；B．已知反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故实现的转化不一定要加氧化剂，B不合题意；C．中Fe的化合价升高，被氧化，Fe只能做还原剂，不能发生歧化反应，故实现该转化必须加入O2等氧化剂，C符合题意；D．已知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故实现的转化不一定要加氧化剂，D不合题意；故答案为：C。2．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，继续通入下列气体后，仍无明显现象的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，向上述溶液中继续通入H2S将产生浑浊现象，A不合题意；B．二氧化碳和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，溶液一直澄清，无明显现象，B符合题意；C．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，C不合题意；D．2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，D不合题意；故答案为：B。3．（2021·山西省长治市第二中学校高一期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中的物质的量为B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为D．浓度为【答案】A【解析】A、根据题图可知，OA段发生的反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中的物质的量为，A符合题意；B、OA段发生的反应为：，产生NO，AB段发生的反应为，BC段发生的反应为，产生氢气，B不符合题意；C、第二份溶液中硝酸全部被还原，因为溶液中有，并且Fe全部转化为，所以最终溶液中溶质为，C不符合题意；D、反应最终消耗，其物质的量为，所有的铁都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据守恒可知，每份溶液中含硫酸，所以硫酸的浓度是，D不符合题意；故答案为：A。4．（2021·河北·张家口市第一中学高一期中）有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是实验操作实验现象(1)a和b混合气体变成红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入硫化氢溶液中都产生黄色沉淀A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，为氯化铵，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，反应生成了铵盐，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，产生了单质硫，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C。5．（2021·云南省玉溪第一中学高一阶段练习）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【答案】A【解析】生成NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：×4＝0.3mol，然后根据1molCu失去2mol电子可知，铜的物质的量为0.15mol；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.06L＝60mL，故选：A。6．（2021·黑龙江·铁人中学高一阶段练习）下列有关浓硫酸的叙述正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑨向5mL18mol•L1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．①②⑤ B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨【答案】B【解析】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确；②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误；③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，③错误；④Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出H2，④正确；⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，⑤错误；⑥根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2，⑥错误⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，⑦错误；⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，⑧错误；⑨浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的和生成的SO2均小于0.045mol，⑨正确；答案选B。7．（2021·重庆市璧山中学校高一阶段练习）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A．此粉末中一定含有的物质是KCl和CaCO3B．此粉末可能含有的物质是KCl和BaCl2C．此粉末一定没有的物质是CuSO4D．白色沉淀的成分一定为CaCO3【答案】C【解析】将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡，氯化钾存在与否不能确定。A．由分析可知，KCl存在与否不能确定，故A错误；B．由分析可知，BaCl2一定含有，故B错误；C．由分析可知，一定不含有硫酸铜，故C正确；D．由分析可知，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，故D错误。答案选C。8．（2021·全国·高一课时练习）硫在自然界中的循环如图所示，下列说法不正确的是A．硫在自然界中以游离态和化合态形式存在B．部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，并很快和其他矿物形成煤和石油D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化【答案】C【解析】A．在地壳的岩层中含有S单质，此外S元素还有FeS2、Na2SO4等化合物形式，因此硫在自然界中以游离态和化合态形式存在，A正确；B．火山爆发时地壳中的硫单质和氧气反应生成二氧化硫，S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在该过程发生了氧化反应，B正确；C．图中显示大气中的二氧化硫最终回到海洋，转化为S的化合物，但形成煤和石油的过程是一个漫长过程，不是很快完成该转化，C错误；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，葡萄酒中含有二氧化硫，可以消耗其中的氧气化，所以可防止葡萄酒被氧化而变质，D正确；故合理选项是C。9．（2021·全国·高一课时练习）硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【答案】D【解析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。10．（2021·山东·莒县教育局教学研究室高一期中）为除去粗盐中的、、得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入顺序是①过量溶液②过量NaOH溶液③适量盐酸④过量溶液A．①④②③ B．①②③④ C．②④①③ D．④②①③【答案】A【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量溶液可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，所以正确的顺序为：①④②③，故选：A。11．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法错误的是A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2B．流程中HCl和H2可以循环利用C．反应①②③均为氧化还原反应D．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】A．反应①为氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和一氧化碳SiO2+2CSi+2CO，反应中氧化剂二氧化硅和还原剂C的物质的量之比为1：2，故A正确；B．由分析可知，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用，故B正确；C．由分析可知，反应①②③均为置换反应，故均为氧化还原反应，故C正确；D．CO不能与NaOH溶液反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故选D。12．（2021·广西·桂林十八中高一阶段练习）某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是A．该实验无法确定是否含有SOB．肯定含有的离子是Na+、SO、ClC．可能含有的离子是Na+、COD．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO【答案】A【解析】A．分析可知，步骤II加入稀硝酸有氧化性，可将SO氧化为SO，则滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能证明有SO，无法确定是否含有SO，A正确；B．分析可知，肯定含有的离子是Na+、Cl，无法确定是否含有SO，B错误；C．分析可知，Na+一定存在，C错误；D．肯定没有的离子是H+、Cu2+，无法确定是否含有CO，D错误；故选：A。13．（2021·江苏省苏州实验中学高一阶段练习）下列说法正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸【答案】C【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，在室温下能够将铁、铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水、氧气，反应过程中有元素化合价会发生变化，所以Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，B错误；C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，反应过程中元素化合价不变，所以二者都是碱性氧化物，C正确；D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，使溶液显酸性，同时还电离产生金属阳离子Na+和硫酸根离子，所以NaHSO4是盐而不是酸，D错误；故合理选项是C。14．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列物质不能由单质直接化合生成的是①②CuS③④⑤FeS⑥A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥【答案】D【解析】①硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由单质直接化合生成，①符合；②铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能由单质直接化合生成，②符合；③硫单质和氢气反应生成硫化氢，能由单质直接化合生成，③不符合；④钠和氧气在点燃的条件下化合生成，能由单质直接化合生成，④不符合；⑤Fe单质与s单质加热反应生成FeS，能由单质直接化合生成，⑤不符合；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，⑥符合；故选D。15．（2021·辽宁·高一期中）三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶1【答案】B【解析】NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此关系式验证备选答案。A.×3+×7=4，A不合题意；B.×5+×7≠6，B符合题意；C.×7+×3=6，C不合题意；D.×1+×1=1，D不合题意。故选B。16．（2021·吉林·洮南市第一中学高一阶段练习）将一定量的锌与100mL18.5mol•L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L1，则下列叙述错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol【答案】B【解析】由题给信息可知，反应中硫酸过量，反应消耗的物质的量为，若反应生成的气体A仅为SO2，SO2在标准状况下的体积应为，故不可能全是SO2气体，随着浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成H2，设生成的SO2为xmol，H2为ymol，由题意可得：①，②，由①②解得，；设参加反应Zn的物质的量为amol，由得失电子守恒可得。A.由分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B.由分析可知，SO2与H2的体积比为0.3:1.2=1∶4，故B错误；C.由分析可知，消耗Zn的质量为，故C正确；D.由分析可知，反应中转移电子的物质的量为，故D正确；故选B。非选择题（共5题，共56分）17．（11分）（2021·上海市晋元高级中学高一期中）生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量(沸点57.6℃)和HC1(沸点84.7℃)（1）流程①焦炭体现了___________(填“氧化性”或“还原性”)。（2）流程③提纯SiHCl3的操作是___________。（3）流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：___________。流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：（4）若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是___________(填选项编号)：a.分液漏斗b.烧瓶c.酒精灯d.大试管e.漏斗f.烧杯g.导管装置B中的试剂是___________(填试剂名称)；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。（5）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________。（6）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________，该流程中能够循环利用的物质是___________。【答案】（1）还原性（2）蒸馏（3）SiHCl3+H2Si+3HCl（4）abg浓硫酸使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体（5）有固体物质生成（6）排尽装置内的空气HCl【解析】石英砂中主要成分为SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084℃的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl。（1）根据分析，流程①的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，C的化合价升高，是还原剂；（2）根据分析，流程③提纯SiHCl3的操作是蒸馏；（3）根据分析，流程④的化学反应为SiHCl3+H2Si+3HCl（4）气体发生装置用于制备H2，属于固液不加热制气体的装置，因此需要烧瓶、分液漏斗、导管，故选abg；由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，因此在制备SiHCl3时需将水除去，B装置中盛放能吸水的浓硫酸；进入烧瓶的SiHCl3为液体，需要变为气体进入D装置中发生反应，因此加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体；（5）根据SiHCl3+H2Si+3HCl可知，反应一段时间后生成Si单质，为固体，故D中的现象为有固体物质生成；（6）生成的Si可能被氧化，且反应中需要易燃的H2，因此需将装置中的空气排出，防止生成的Si被氧化，同时防止H2与O2混合加热发生爆炸；HCl是流程④的生成物，又是流程②的反应物，因此可以循环。18．（23分）（2021·广东·广州市真光中学高一阶段练习）(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是___________。(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(5)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。(6)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为20°C，分离氨应用了氨的________性质。(7)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。(8)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：a．2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2b．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______g。(9)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式__________【答案】（1）、CuFeS21：2取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明混有Na2SO4，证明Na2SO3溶液变质①氧化性、酸性②方案乙方案乙中无污染产生，原料利用率高（5）（6）易液化（7）1.25mol（8）、32（9）、【解析】(I)(1)从图2可知M代表+6价的盐，N代表2价的盐，图1中+6价硫酸盐有、，2价的盐有CuFeS2，则M对应的物质为、，N对应的物质为CuFeS2；(2)由图1、图2可知，X是H2S，Y是SO2，二者反应的化学方程式为：，SO2是氧化剂，H2S是还原剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；(3)Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，只需检验硫酸根离子是否存在即可证明Na2SO3溶液是否变质，检验方法为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明混有Na2SO4，证明Na2SO3溶液变质；(4)①Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，体现了浓硫酸的氧化性和酸性；②方案甲中生成了气体，污染环境，方案乙中无污染产生，原料利用率高，所以方案乙更合理；(II)(1)N2和H2在合成塔中反应生成NH3，化学方程式为；(2)合成氨反应是一个可逆反应，氨气极易挥发，氨分离器中压强约为15MPa，温度约为20°C，此时氨为液态，因此分离氨应用了氨的易液化的性质；(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为；标准状况下，5.6LNH3的物质的量为，转化为，N元素化合价由3价变为+2价，失去5个电子，故0.25mol转化为，转移电子的物质的量为1.25mol；(4)①吸收塔中，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，化学方程式为、；②标准状况下，22.4LCO2的物质的量为，由NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2可知，每生成1molCO2同时消耗1molNO和1molNO2，则吸收液质量将增加；(5)铜和稀HNO3反应的化学方程式为：；铜和浓HNO3反应的化学方程式为：。19．（12分）（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一期中）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸

B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。【答案】（1）N2O5氧化性；①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②A③④4NH3+5O24NO+6H2O（3）①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+2SO32＝N2+2SO42【解析】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②A.氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，A选；B.碱石灰可以干燥氨气，B不选；C.NaOH固体可以干燥氨气，C不选；故答案为A；③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出：；④氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体（N2、CO2）排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；②NO中N为+2价，NO2中N为+4价，归中反应只能都转化为+3价，故其化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是：NO2+2SO32＝N2+2SO42。20．（10分）（2021·黑龙江·哈师大附中高一阶段练习）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜()。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积为。乙小组测得：洗气前装置D的质量为、洗气后装置D的质量为、生成的氮气在标准状况下的体积下为。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称___________。(2)检查装置A气密性的操作是___________。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式：①___________乙小组②___________浓氨水、氢氧化钠氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是___________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，冷却后导管内有水回流并形成一段稳定的水柱①②B浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)【解析】(1)a为圆底烧瓶；(2)检验装置的气密性可以用微热法：连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，冷却后导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；(3)①硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气和硫酸钙和水，硫酸铵和氢氧化钙反应的化学方程式为；②决速制备氨气，可以将浓氨水滴加到NaOH固体上，是固体和液体反应,故应选择装置B；(4)该实验的原理为2NxHy+yCuO=yCu+xN2+yH2O；由甲小组的方法可知，(m1m2)gCuO减少的O原子的质量，其物质的量为mol，则生成的H2O中氢原子的物质的量为mol；生成N2的体积为V1L，其物质的量为mol，则氮原子的物质的量为mol，故N、H的原子个数之比为；(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的反应，气体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨气，氨气的质量被看作水的质量使氢的质量偏高。应在浓硫酸之前，加一个盛有碱石灰的干燥管，以吸收反应过程中生成的水，进而计算氢原子的物质的量。21．（12分）（2021·全国·高一课时练习）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。②试剂a是____________。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、Ag2SO4或两者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸