2023-2024学年河北省唐山市高一下学期7月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省唐山市2023-2024学年高一下学期7月期末试题本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是（）A.我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来C.工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料D.服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．钢铁属于合金，为金属材料但不属于新型纯金属材料，A错误；B．石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，B正确；C．工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃属于无机材料，塑胶是有机材料，C错误；D．聚酯纤维属于合成有机高分子材料，D错误；故选B。2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；答案选C。3.关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是（）A.煤的干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来B.煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化C.石油裂解是工业生产乙烯的主要方法D.石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等【答案】C【解析】【详解】A．煤中不含苯、二甲苯等有机物，煤的干馏是通过化学反应得到煤焦油、煤气和焦炭等化工产品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有机物，A错误；B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体，属于化学变化，B错误；C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子数的烃，是工业生产乙烯的主要方法，C正确；D．石油分馏可获得石油气、汽油，煤油等产品，不能获得乙烯、丙烯、丁二烯等，D错误；答案选C。4.化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是（）A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖,水解最终产物为葡萄糖，A项正确B．多糖、蛋白质属于高分子化合物，单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，B项错误；C．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生变性，C项正确；D．天然油脂是混合物，纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，D项正确；答案选B。5.下列有关于含氮化合物的说法正确的是（）A.浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B.工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物C.等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多D.硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，A错误；B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，是自然固氮的途径之一，B错误；C．等物质的量的稀硝酸与Fe反应，，稀盐酸与Fe反应，稀硝酸与铁不生成氢气，C错误；D．不能使用

发生反应：降低了肥效

，D正确；故选D。6.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将苯与溴水混合制备溴苯B将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合去除乙烯C向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏制备无水乙醇D向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水使淀粉水解，并检验是否水解完全【答案】C【解析】【详解】A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴和铁屑制备溴苯，A错误；B．乙烯与氢气需要催化剂，而且无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，B错误；C．向工业乙醇中加入生石灰，利用沸点不同进行蒸馏，可以制备无水乙醇，C正确；D．应该向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后，加入碘水，若呈蓝色，说明淀粉水解不完全，若不呈蓝色，说明淀粉水解完全，D错误；故选C。7.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c极易溶于水D.该反应类型为取代反应【答案】C【解析】【详解】A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。答案选C。8.某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是（）A.装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下B.用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗C.实验中装置b比装置a原料利用率高D.增加浓硫酸的量，可使其产率达到100%【答案】D【解析】【详解】A．装置中干燥管的作用是导气与防倒吸，导气管末端可以伸入液面以下，A正确；B．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，用分液漏斗分液取上层得乙酸乙酯，B正确；C．乙醇、乙酸易挥发，a装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，即实验中装置b比装置a原料利用率高，C正确；D．该反应是可逆反应，产率不可能达到100%，D错误；故选D。9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）abcdA.c电池负极电极反应为B.b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄C.a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气D.d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱【答案】C【解析】【详解】A．c电池中锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为，A正确；B．b为锌锰电池，Zn较活泼，作原电池的负极，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，B正确；C．a为铜锌原电池，铜电极是正极，正极上放电生成氢气，电极反应为，则转移电子时，生成0.1mol氢气，即标准状况下铜电极放出氢气，C错误；D．d为铅蓄电池，总反应式为，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，D正确；答案选C。10.某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是（）A.有机物M的分子式为B.有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面C.有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应D.有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体【答案】B【解析】【详解】A．有机物M的分子式为，A项正确；B．，黑框区域由苯环结构得出的平面结构，红框区域由乙烯得出的平面结构，两个平面通过单键相连，可能共平面，故有机物M分子结构中最多有11个碳原子共平面，B项错误；C．羟基、羧基、苯环可发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，C项正确；D．1molM中-OH、-COOH分别消耗2molNa，产生1mol氢气，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，产生1mol二氧化碳，则M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为1∶1，D项正确；答案选B。11.有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是（）实验装置现象W不断溶解Y的质量增加W上有气泡产生A.装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→XB.装置乙中Y电极上的电极反应式为C.装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y【答案】D【解析】【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，电子的流动方向：W→导线→X，A错误；B．装置乙中Y的质量增加，则在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为，B错误；C．装置丙中W上有气体产生，则在Y极得电子生成氢气，W作正极，Z作负极，Z失电子生成金属阳离子，因此Z电极不断溶解，发生氧化反应，C错误；D．原电池中负极金属活动性强于正极，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y；丙中Z作负极，W作正极，则Z>W；因此四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；答案选D。12.保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是（）A. B.容器内压强恒定不变C.体系的密度保持不变D.当【答案】D【解析】【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态，C不选；D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；故选D。13.观察以下图像，判断下列叙述正确的是（）A.反应的B.由图可知的热值为C.由图推断得，反应D.的总能量大于的总能量【答案】A【解析】【详解】A．根据图像，2mol氢气和氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的能量，则2mol氢气和氧气反应生成2mol液态水放出的能量大于483.6kJ，所以反应的，故A正确；B．由图可知2mol氢气完全生成2mol气态水放出483.6kJ的能量，的热值为，故B错误；C．由图推断得，反应，故C错误；D．由图推断得，2molH2(g)、的总能量大于的总能量，故D错误；选A。14.某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）A.已知，则混合物中一定含有AlB.蓝绿色溶液中一定含C.步骤I反应的离子方程式为：D.向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液【答案】B【解析】【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体P，说明盐酸和CuO、反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体P为Cu，蓝绿色溶液中含有。【详解】A．已知，且混合物中能与NaOH溶液反应的只有Al，则混合物中一定含有Al，A正确；B．固体P为Cu，可以与反应，因此蓝绿色溶液中一定不含，B错误；C．步骤I为Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，C正确；D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，加入足量盐酸反应生成、NaCl和水，得到无色溶液，D正确；答案选B。二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。15.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。（1）干燥可选用的干燥剂___________。A.无水 B. C.浓硫酸 D.碱石灰（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。（5）硝酸在生产过程中排放出来一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。【答案】（1）D（2）①.②.过滤（3）不能（4）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.排水法（5）①还原剂②.4NH3+6NO5N2+6H2O（6）①.铜②.4mol/L【解析】由图可知:氨气在催化剂条件下与氧气反应生，成“气体1”为NO，NO被氧化生成“气体2”为NO2，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaC1反应生成“固体1”为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成“固体2:为Na2CO3；（1）A．无水CaCl2会与氨气形成络合物，不能用于干燥NH3，故A错误；B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性气体NH3，故B错误；C．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，故C错误；D．碱石灰中主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以干燥碱性气体NH3，故D正确；答案选D；（2）由于氨气的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固体1"时，需要先向饱和NaCl溶液中通入过量NH3；该过程发生的反应为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以分离"固体1"时采用的操作方法是过滤；（3）NO2和溴蒸气均具有氧化性，可以将I-氧化为I2而使淀粉碘化钾试纸变蓝，所以用不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别“气体2”和溴蒸气，答案为不能；（4）氨气和氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O；由于NO极易与氧气反应生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“气体1”；（5）在400°C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将-氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体，则该气体为氮气，所以反应的化学方程式为:4NH3+6NO5N2+6H2O，其中氨气的中氮元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氨气作还原剂；（6）铜和稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu~8HNO3~2NO，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为2.24L，所以一氧化氮的物质的量n==，所以n(Cu)=0.1mol=0.15mol，n(HNO3)=0.1mol=0.4mol，所以消耗的m(Cu)=nM(Cu)=0.15mol64g/mol=9.6g，所以反应物剩余铜，则原硝酸的浓度c===4mol/L。16.I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸C．将混合气体与足量氢气混合（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：已知：回答下列问题：（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。（4）B中含有的官能团名称为___________。（5）反应②的化学方程式为___________。（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。（7）下列说法正确的是___________(填字母代号)。A.H的一氯代物有3种B.⑦的反应类型是取代反应C.B、F属于同系物D.与G互为同分异构体【答案】（1）AB（2）乙醇（3）①.CH2②.（4）羟基（5）（6）（7）BCD【解析】Ⅰ．根据题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按题目要求进行分离提纯，同时判断乙醇、乙酸、水与钠反应的现象及速率。Ⅱ．纤维素水解生成E，E为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F为乙醇；常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，则相对分子质量为42，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重1.8g(为生成水的质量)和4.4g(为生成二氧化碳的质量)，则A在碳氢物质的量之比为():()=2:1，A的实验式为CH2，A的相对分子质量为42，分子式为C3H6，其结构简式为，A与水加成生成B（B能被氧化生成醛）则B的结构为，催化氧化生成C，C为，C继续被氧化生成D，D为，D与F生成酯G，G为，A与氢气加成生成H，H为，A发生聚合反应生成I，据此分析。（1）由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB；（2）大小相同的钠块分别加入乙醇、水中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水，所以生成相同体积的气体时，所需时间较长的是乙醇；（3）A的实验式为CH2，其结构简式为；（4）B的结构为，含有的官能团名称为羟基；（5）丙烯聚合的方程式为；（6）G为，与溶液反应生成对应的丙酸钠和乙醇，化学方程式为；（7）A．H为，等效氢有两种，一氯代物有2种，A错误；B．⑦的反应是D与F生成酯G，是酯化反应，也是取代反应，B正确；C．B的结构为，F是乙醇，两者结构相似，有相同官能团，组成相差一个CH2，属于同系物，C正确；D．G为，与G具有相同分子式，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选BCD。17.研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。A.石灰石受热分解 B.酒精燃烧C生石灰溶于水 D.实验室用加热制氧气（2）常温下，根据键能数据估算的反应热___________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/414489565155（3）已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；经测定前内，则该反应的化学方程式为___________。（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：，乙：，丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：该电池工作时，外电路中电子的流向为___________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。【答案】（1）AD（2）-1940kJ/mol（3）①.②.（4）乙>甲>丙（5）①.a→b②.【解析】（1）反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应。A．石灰石受热分解为吸热反应，A项正确；B．酒精燃烧为放热反应，B项错误；C．生石灰溶于水为放热反应，C项错误；D．实验室用KClO3加热制氧气为吸热反应，D项正确；答案选AD。（2）反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热△H为4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol；（3）前4s内A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时；前12s内A、B、C浓度的变化量分别为：0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，0.05mol/(L·s)×12s=0.6mol/L，故a:b:c=0.6:0.2:0.6=3:1:3，故化学方程式为；（4）确定B的速率为：乙：；甲：故；丙：，，故，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙>甲>丙；（5）该燃料电池，a电极为负极，b电极为正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极；氧气在正极上得电子，发生还原反应，正极电极反应式为。18.下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。填写下列空白：（1）D的仪器名称为___________，A中反应的离子方程式___________。（2）B中盛有溶液，简述制备的操作过程___________。（3）在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释___________。（4）市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。方案试剂X方案1酸性溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、氯水①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式___________。②方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是___________，证明口服液中含。③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入___________(填化学式)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，直至C中水被排尽，关闭止水夹E，A中液体被压入装置B中，反应生成（3）（4）①.②.加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色③.Fe【解析】利用铁屑和稀硫酸反应制取，借助排尽装置内的空气，并产生压强差将溶液压入NaOH溶液中，因此装置A为产生和的装置，分液漏斗D中为稀硫酸，装置B中为NaOH溶液，装置C为排水法收集。（1）根据D的结构可知，D为分液漏斗；装置A为铁屑和稀硫酸反应生成和，离子方程式为。（2）先将止水夹E打开，向烧瓶中滴加稀硫酸，反应产生和；当C中水被排尽时，关闭止水夹E，利用压强差将A中生成溶液压入装置B中，反应生成。（3）具有还原性，易被空气中氧气氧化生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，化学方程式为。（4）①方案1中与酸性溶液发生氧化还原反应生成和，离子方程式为；②方案2中先加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含，之后加入氯水，氧化生成，溶液变为红色，因此实验现象为：加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色；③具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入铁粉。河北省唐山市2023-2024学年高一下学期7月期末试题本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是（）A.我国的射电望远镜——“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以从石油分馏得到的重油中分离出来C.工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料D.服装材料——聚酯纤维属于天然有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．钢铁属于合金，为金属材料但不属于新型纯金属材料，A错误；B．石油减压分馏过程的产物为：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，所以石油分馏可以获得沥青，B正确；C．工人在建设体育馆时经常用钢筋混凝土、玻璃属于无机材料，塑胶是有机材料，C错误；D．聚酯纤维属于合成有机高分子材料，D错误；故选B。2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项B正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选项D正确；答案选C。3.关于化石燃料的综合利用，下列说法中正确的是（）A.煤的干馏就是将煤中的苯、二甲苯等重要化工原料提取出来B.煤的气化属于物理变化，煤的液化属于化学变化C.石油裂解是工业生产乙烯的主要方法D.石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等【答案】C【解析】【详解】A．煤中不含苯、二甲苯等有机物，煤的干馏是通过化学反应得到煤焦油、煤气和焦炭等化工产品，其中煤焦油中含苯、二甲苯等有机物，A错误；B．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体，属于化学变化，B错误；C．石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等低碳原子数的烃，是工业生产乙烯的主要方法，C正确；D．石油分馏可获得石油气、汽油，煤油等产品，不能获得乙烯、丙烯、丁二烯等，D错误；答案选C。4.化学与生产生活密不可分，下列说法不正确的是（）A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C.向豆浆中加入硫酸铜溶液，会破坏豆浆中的蛋白质结构，使其变性D.天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】【详解】A．淀粉、纤维素属于多糖,水解最终产物为葡萄糖，A项正确B．多糖、蛋白质属于高分子化合物，单糖、二糖、油脂不属于高分子化合物，单糖不能水解，B项错误；C．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质发生变性，C项正确；D．天然油脂是混合物，纯净物有固定熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，D项正确；答案选B。5.下列有关于含氮化合物的说法正确的是（）A.浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性B.工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物C.等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多D.硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因硝酸分解生成红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸导致，A错误；B．通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，是自然固氮的途径之一，B错误；C．等物质的量的稀硝酸与Fe反应，，稀盐酸与Fe反应，稀硝酸与铁不生成氢气，C错误；D．不能使用

发生反应：降低了肥效

，D正确；故选D。6.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将苯与溴水混合制备溴苯B将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合去除乙烯C向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏制备无水乙醇D向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水使淀粉水解，并检验是否水解完全【答案】C【解析】【详解】A．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴和铁屑制备溴苯，A错误；B．乙烯与氢气需要催化剂，而且无法保证氢气与乙烯恰好完全反应，B错误；C．向工业乙醇中加入生石灰，利用沸点不同进行蒸馏，可以制备无水乙醇，C正确；D．应该向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后，加入碘水，若呈蓝色，说明淀粉水解不完全，若不呈蓝色，说明淀粉水解完全，D错误；故选C。7.已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是（）A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c极易溶于水D.该反应类型为取代反应【答案】C【解析】【详解】A、根据反应方程式，发生反应的官能团是羧基，故说法正确；B、根据反应方程式，推出b为乙醇，乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；C、此有机物属于酯，不溶于水，故说法错误；D、反应的实质是酯化反应，也是取代反应，故说法正确。答案选C。8.某学习小组用乙醇、乙酸与浓硫酸制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)设计了a、b两套装置，下列说法不正确的是（）A.装置中的干燥管可以起到防止倒吸的作用，导气管末端可以伸入液面以下B.用分液的方法分离出乙酸乙酯，需要用到分液漏斗C.实验中装置b比装置a原料利用率高D.增加浓硫酸的量，可使其产率达到100%【答案】D【解析】【详解】A．装置中干燥管的作用是导气与防倒吸，导气管末端可以伸入液面以下，A正确；B．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后，用分液漏斗分液取上层得乙酸乙酯，B正确；C．乙醇、乙酸易挥发，a装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，即实验中装置b比装置a原料利用率高，C正确；D．该反应是可逆反应，产率不可能达到100%，D错误；故选D。9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）abcdA.c电池负极电极反应为B.b为锌锰电池，外层的锌做负极，发生氧化反应，所以锌筒会慢慢变薄C.a电源转移电子时，标准状况下铜电极放出氢气D.d电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱【答案】C【解析】【详解】A．c电池中锌是负极，电解质溶液显碱性，负极的电极反应式为，A正确；B．b为锌锰电池，Zn较活泼，作原电池的负极，电极反应式为，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，B正确；C．a为铜锌原电池，铜电极是正极，正极上放电生成氢气，电极反应为，则转移电子时，生成0.1mol氢气，即标准状况下铜电极放出氢气，C错误；D．d为铅蓄电池，总反应式为，使用一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，D正确；答案选C。10.某有机化合物M的结构简式如下所示，下列叙述不正确的是（）A.有机物M的分子式为B.有机物M分子结构中最多有10个碳原子共平面C.有机物M能发生取代、氧化、加成和加聚反应D.有机物M与足量的Na和反应，产生等量的气体【答案】B【解析】【详解】A．有机物M的分子式为，A项正确；B．，黑框区域由苯环结构得出的平面结构，红框区域由乙烯得出的平面结构，两个平面通过单键相连，可能共平面，故有机物M分子结构中最多有11个碳原子共平面，B项错误；C．羟基、羧基、苯环可发生取代反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，C项正确；D．1molM中-OH、-COOH分别消耗2molNa，产生1mol氢气，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，产生1mol二氧化碳，则M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为1∶1，D项正确；答案选B。11.有W、X、Y、Z四种金属，按下列装置进行实验，电流表指针均发生偏转，下列说法正确的是（）实验装置现象W不断溶解Y的质量增加W上有气泡产生A.装置甲中W作原电池负极，电子的流动方向：W→电解质溶液→XB.装置乙中Y电极上的电极反应式为C.装置丙中Z电极不断溶解，发生还原反应D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y【答案】D【解析】【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子生成金属阳离子，则W作负极，电子的流动方向：W→导线→X，A错误；B．装置乙中Y的质量增加，则在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为，B错误；C．装置丙中W上有气体产生，则在Y极得电子生成氢气，W作正极，Z作负极，Z失电子生成金属阳离子，因此Z电极不断溶解，发生氧化反应，C错误；D．原电池中负极金属活动性强于正极，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y；丙中Z作负极，W作正极，则Z>W；因此四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确；答案选D。12.保持温度和容器容积不变，下列不能判断可逆反应达到平衡状态的是（）A. B.容器内压强恒定不变C.体系的密度保持不变D.当【答案】D【解析】【详解】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可得：，可判断平衡，A不选；B．由化学方程式可得，该反应正向气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；C．，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态，C不选；D．，无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相同，无法确定为平衡状态，D选；故选D。13.观察以下图像，判断下列叙述正确的是（）A.反应的B.由图可知的热值为C.由图推断得，反应D.的总能量大于的总能量【答案】A【解析】【详解】A．根据图像，2mol氢气和氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的能量，则2mol氢气和氧气反应生成2mol液态水放出的能量大于483.6kJ，所以反应的，故A正确；B．由图可知2mol氢气完全生成2mol气态水放出483.6kJ的能量，的热值为，故B错误；C．由图推断得，反应，故C错误；D．由图推断得，2molH2(g)、的总能量大于的总能量，故D错误；选A。14.某混合物可能含有Al、Fe、、，为探究该混合物成分，学习小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）A.已知，则混合物中一定含有AlB.蓝绿色溶液中一定含C.步骤I反应的离子方程式为：D.向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液【答案】B【解析】【分析】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、，加入NaOH溶液，由于Al和NaOH溶液反应，已知，则混合物中一定含有Al，溶液N的主要成分为和过量的NaOH；固体N加入过量盐酸，有蓝绿色溶液和固体P，说明盐酸和CuO、反应生成氯化铜、氯化铁，Fe还原氯化铜、氯化铁生成Cu和氯化亚铁，则固体P为Cu，蓝绿色溶液中含有。【详解】A．已知，且混合物中能与NaOH溶液反应的只有Al，则混合物中一定含有Al，A正确；B．固体P为Cu，可以与反应，因此蓝绿色溶液中一定不含，B错误；C．步骤I为Al和NaOH溶液反应生成和氢气，离子方程式为，C正确；D．溶液N的主要成分为和过量的NaOH，加入足量盐酸反应生成、NaCl和水，得到无色溶液，D正确；答案选B。二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。15.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。（1）干燥可选用的干燥剂___________。A.无水 B. C.浓硫酸 D.碱石灰（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。（5）硝酸在生产过程中排放出来一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为___________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。【答案】（1）D（2）①.②.过滤（3）不能（4）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.排水法（5）①还原剂②.4NH3+6NO5N2+6H2O（6）①.铜②.4mol/L【解析】由图可知:氨气在催化剂条件下与氧气反应生，成“气体1”为NO，NO被氧化生成“气体2”为NO2，NO2气体与水反应生成硝酸，NH3与CO2、H2O、NaC1反应生成“固体1”为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成“固体2:为Na2CO3；（1）A．无水CaCl2会与氨气形成络合物，不能用于干燥NH3，故A错误；B．P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性气体NH3，故B错误；C．浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体NH3，故C错误；D．碱石灰中主要成分是氢氧化钠和氧化钙，可以干燥碱性气体NH3，故D正确；答案选D；（2）由于氨气的溶解度大于二氧化碳，所以制取"固体1"时，需要先向饱和NaCl溶液中通入过量NH3；该过程发生的反应为:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以分离"固体1"时采用的操作方法是过滤；（3）NO2和溴蒸气均具有氧化性，可以将I-氧化为I2而使淀粉碘化钾试纸变蓝，所以用不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别“气体2”和溴蒸气，答案为不能；（4）氨气和氧气反应生成一氧化氮的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O；由于NO极易与氧气反应生成NO2，所以只能用排水法的方法收集“气体1”；（5）在400°C左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将-氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体，则该气体为氮气，所以反应的化学方程式为:4NH3+6NO5N2+6H2O，其中氨气的中氮元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氨气作还原剂；（6）铜和稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得3Cu~8HNO3~2NO，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为2.24L，所以一氧化氮的物质的量n==，所以n(Cu)=0.1mol=0.15mol，n(HNO3)=0.1mol=0.4mol，所以消耗的m(Cu)=nM(Cu)=0.15mol64g/mol=9.6g，所以反应物剩余铜，则原硝酸的浓度c===4mol/L。16.I．高中化学常见的四种有机物(含C、H、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：（1）除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有___________。A．将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸B．将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸C．将混合气体与足量氢气混合（2）若将大小相同的钠块分别加入丙、水中，生成相同体积的气体时，所需时间较长的是___________(填物质名称)。Ⅱ．常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，Ⅰ是一种高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：已知：回答下列问题：（3）将一定质量的A在足量的中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重和，则A的实验式为___________，其结构简式为___________。（4）B中含有的官能团名称为___________。（5）反应②的化学方程式为___________。（6）G与溶液反应的化学方程式为___________。（7）下列说法正确的是___________(填字母代号)。A.H的一氯代物有3种B.⑦的反应类型是取代反应C.B、F属于同系物D.与G互为同分异构体【答案】（1）AB（2）乙醇（3）①.CH2②.（4）羟基（5）（6）（7）BCD【解析】Ⅰ．根据题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，按题目要求进行分离提纯，同时判断乙醇、乙酸、水与钠反应的现象及速率。Ⅱ．纤维素水解生成E，E为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成F为乙醇；常温下某气态链状烃A，同温同压下，测得气体A相对于氢气的密度是21，则相对分子质量为42，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重1.8g(为生成水的质量)和4.4g(为生成二氧化碳的质量)，则A在碳氢物质的量之比为():()=2:1，A的实验式为CH2，A的相对分子质量为42，分子式为C3H6，其结构简式为，A与水加成生成B（B能被氧化生成醛）则B的结构为，催化氧化生成C，C为，C继续被氧化生成D，D为，D与F生成酯G，G为，A与氢气加成生成H，H为，A发生聚合反应生成I，据此分析。（1）由题给球棍模型可知，甲、乙、丙、丁分别为：甲烷、乙烯、乙醇、乙酸，除去甲烷中混有的乙烯杂质，将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液，除去乙烯，但会产生二氧化碳新杂质，再通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，最后通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；或将混合气体通过足量溴水除去乙烯，再通入浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的甲烷；若将混合气体与足量氢气混合，会产生新杂质氢气；故答案为：AB；（2）大小相同的钠块分别加入乙醇、水中，由于氢离子的活泼性：乙醇<水，所以生成相同体积的气体时，所需时间较长的是乙醇；（3）A的实验式为CH2，其结构简式为；（4）B的结构为，含有的官能团名称为羟基；（5）丙烯聚合的方程式为；（6）G为，与溶液反应生成对应的丙酸钠和乙醇，化学方程式为；（7）A．H为，等效氢有两种，一氯代物有2种，A错误；B．⑦的反应是D与F生成酯G，是酯化反应，也是取代反应，B正确；C．B的结构为，F是乙醇，两者结构相似，有相同官能团，组成相差一个CH2，属于同系物，C正确；D．G为，与G具有相同分子式，结构不同，互为同分异构体