2023-2024学年安徽省亳州市高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27S：32Cl：35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年6月10日是我国传统节日“端午节”，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬叶，还有猪肉、板栗、红枣等馅料。下列有关说法正确的是（）A.猪肉富含油脂，油脂属于高分子化合物B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维C.雄黄酒含有乙醇，乙醇可由葡萄糖在酶的催化作用下发生水解反应制得D.糯米的主要成分是淀粉，箬叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．油脂相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故A错误；B．涤纶属于合成纤维，故B正确；C．葡萄糖在酶催化作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，故C错误；D．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不可能互为同分异构体，故D错误；故选B。2.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是（）A.硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋B.制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅D.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，故A正确；B．氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；C．芯片的主要成分是单质硅，故C正确；D．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；故选D。3.下列物质的化学用语正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型： B.S2-的结构示意图：C.羟基的电子式： D.中子数为18的原子：【答案】A【解析】【详解】A．已知丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，碳链中碳原子为V形，且C的原子半径比H的大，则丙烷分子的球棍模型为：，A正确；B．S2-的结构示意图为：，是S原子结构示意图，B错误；C．羟基是中性基团，则其电子式为：，C错误；D．已知Cl的质子数为17，故中子数为18的Cl原子表示为：，D错误；故答案为：A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3中含有电子的数目为4NAB.C2H4与C3H6共28g的混合气体中含有原子的总数为3NAC.1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数为NAD.7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下SO3为固体，无法计算2.24LSO3中含有电子的数目，A错误；B．已知C2H4、C3H6的最简式为CH2，故C2H4与C3H6共28g的混合气体中含有原子的总数为=6NA，B错误；C．已知CH4和Cl2光照反应生成的有机产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故根据碳原子守恒可知，1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；D．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为=0.2NA，D正确；故答案为：D。5.科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.镁能与反应生成C.中Al原子之间通过离子键结合D.等质量的和中含有的铝原子个数比为14∶13【答案】B【解析】【详解】A．同位素是指同种元素的不同原子，A项错误；B．“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，故反应时失去2个电子，生成，B项正确；C．离子键是阴阳离子间的相互作用，C项错误；D．等质量的和中含有的铝原子个数比1∶1，D项错误；答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Na放入水中：B.氨水吸收足量SO2：C.FeO溶于过量稀硝酸中：D.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．原离子方程式质量不守恒，Na放入水中的离子方程式为：，A错误；B．NH3·H2O弱电解质，氨水吸收足量SO2生成NH4HSO3，离子方程式为：，B错误；C．Fe2+能被HNO3氧化，故FeO溶于过量稀硝酸中的离子方程式为：，C错误；D．已知醋酸为弱电解质，则醋酸溶解水垢中的碳酸钙的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。7.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇(水)蒸馏B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C饱和溶液洗气D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液【答案】A【解析】【详解】A．向含有水的乙醇中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成沸点高的氢氧化钙，然后再加热蒸馏可得到纯净的乙醇，故A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则将含有乙烯的乙烷通入酸性高锰酸钾溶液洗气会引入新杂质二氧化碳，无法达到除去乙烷中混有乙烯杂质，故B错误；C．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，则饱和碳酸氢钠溶液不能出去二氧化硫中混有的二氧化碳杂质，故C错误；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故D错误；故选A。8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．快速制备少量B．将干海带灼烧成灰C．制取并收集一定量D．比较乙醇和水分子中羟基氢原子的活性【答案】D【解析】【详解】A．收集氨气时，导气管应接近试管的底部，否则无法排尽试管中的空气，无法收集氨气，故A错误；B．将干海带灼烧成灰时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故B错误；C．收集氯气时，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故C错误；D．把相同的钠块分别放入水和乙醇中，根据反应速率的快慢能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活性，故D正确；故选D。9.下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是（）A.a的化学性质不活泼，常用作保护气B.c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集C.常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装D.一定条件下，和e反应可以转化为a【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨。【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；B．二氧化氮没有对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，故B错误；C．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻止反应的继续进行，所以浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D．一定条件下，一氧化氮能与具有还原性的氨气反应生成氮气和水，故D正确；故选B。10.有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。有关M的叙述正确的是（）A.该有机物中所有原子共平面B.苯环上的一氯代物有4种C.能够发生取代、加成，氧化反应D.的该有机物和反应，最多消耗的【答案】C【解析】【详解】A．与苯环直接相连的左侧饱和碳原子是sp3杂化，其和与它相连的原子形成四面体结构，则该有机物中所有原子不会共平面，故A错误；B．苯环上有两种环境氢原子，故一氯代物有2种，故B错误：C．该有机物结构中含有羟基、羧基、苯环，苯环在一定条件下能发生取代反应，苯环和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应，碳碳双键，在一定条件下可发生氧化反应，故C正确；D．1个苯环消耗3个，1个双键消耗1个，则的该有机物和反应，最多消耗的，故D错误；答案C。11.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）A.氧化性：B.反应涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中元素成键数目保持不变D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．由题干反应历程图可知，第Ⅰ阶段反应为：NO2+=+，NO2为氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：NO2＞，A正确；B．由题干反应历程图可知，反应涉及H-O、N-O等极性键的断裂和S-O、H-O等极性键的形成，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应过程中元素成键数目发生改变，成键数目由3到5到4，C错误；D．由题干反应历程图可知，第Ⅰ阶段反应为：NO2+=+，第Ⅱ、Ⅲ阶段的反应为：，D正确；故答案为：C。12.有关下列装置的说法不正确的是（）A.图1所示装置不能将化学能转化为电能B.图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出C.图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子D.图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为：【答案】D【解析】【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A正确；B．图2是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极)，电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，故B正确；C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C正确；D．图4电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为：，故D错误。综上所述，答案为D。13.汽车尾气排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化B.时，反应达到化学平衡状态C.充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快D.时间段内的平均反应速率为：【答案】D【解析】【详解】A．因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则达平衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线Ⅱ表示随时间的变化，A错误；B．根据图中变化曲线可知，时，，但不是平衡状态，时反应达到平衡状态，B错误；C．充入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D．对于反应，列出三段式：平衡时=0.125，则，x=0.4，可得时间段内，△n(NO)=0.8mol，故，D正确；故答案选D。14.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.试剂可以选用石灰乳B.工业上常利用电解溶液冶炼金属镁C.若提取1mol，至少需要标准状况下44.8L的D.吸收塔中发生反应的离子方程式为【答案】B【解析】【分析】海水中加石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后将氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再经浓缩结晶、HCl氛围脱水、熔融电解得到Mg；海水加石灰乳过滤得到滤液，滤液酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，再在蒸馏塔中通氯气，将HBr氧化生成溴单质，然后蒸馏得到溴，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知沉淀剂选用石灰乳，经济廉价，故A正确；B．工业上常利用电解熔融得到镁单质，故B错误；C．氯气在过程中发生反应：，由上述分析可知生成1mol，需发生两次上述反应，则消耗2mol，需要标准状况下44.8L的，故C正确；D．由上述分析可知吸收塔中二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和HBr，发生反应的离子方程式为，故D正确；故选：B。二、非选择题：共4道题，共58分。15.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。回答下列问题：I．如图是元素周期表的一部分，代表对应的元素。（1）F的元素符号为____；A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)；图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。（2）下列说法错误的是____(填标号)。A．单质的熔点：B．简单氢化物的沸点：C．氧化物对应水化物的酸性：（3）元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。（4）硒(Se)位于第四周期，与I同主族，下列推断正确的是____(填标号)。A．只具有还原性B．的最低负价是-2价C．的气态氢化物的稳定性比I强II．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含废水中可以提取碘单质，其主要工艺流程如下：（5）碘元素在周期表中的位置是第五周期______族。（6）与悬浊液反应后，溶液中的溶质主要是，该反应的化学方程式为____。（7）试剂i可能是____。A．B．C．【答案】（1）①.Al②.F—＞Na+＞H+③.NaOH（2）C（3）2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（4）B（5）ⅦA（6）Fe+2AgI=FeI2+2Ag（7）C【解析】I．由元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Al元素、G为Si元素、H为P元素、I为S元素、J为Cl元素。II．由题给流程可知，含碘离子的废水与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，向碘化银悬浊液中加入铁，铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，过滤得到银河碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将碘化亚铁转化为单质碘。（1）由分析可知，F为Al元素；氢离子的电子层数最小，离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，则离子半径由大到小的顺序为F—＞Na+＞H+；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则位于元素周期表左下角的钠元素的金属性最强，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金属钠为金属晶体，单晶硅为共价晶体，所以硅单质的熔点高于钠单质，故正确；B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故正确；C．氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物对应水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故错误；故选C；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案为：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合价为中间价态+4价，所以由氧化还原反应规律可知，二氧化硒既能表现氧化性又能表现还原性，故错误；B．硒元素的最外层电子数为6，元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为—2价，故正确；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以硒化氢的稳定性弱于硫化氢，故错误；故选C；（5）碘元素的原子序数为53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亚铁的反应为铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案为：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入试剂i过氧化氢溶液的目的是将碘化亚铁转化为单质碘，故选C。16.SO2在生活、生产中有重要用途，回答下列问题：（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为____。②滴加浓硫酸之前、需要先通入一段时间N2，此操作的目的是____。③装置A中发生反应的化学方程式为____。④若溶液B为下列溶液，其中通入SO2一定不会产生沉淀的是____(填标号)。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Ca(ClO)2D．BaCl2⑤装置C中的实验现象是____，该反应体现了SO2的____性。（2）某化工厂用如图所示脱硫工艺流程除去燃煤产生的SO2。①该工艺流程的催化剂是____(填化学式)。②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为____。③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量____g/L(用含a、b的式子表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应③.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑④.D⑤.溶液变浑浊⑥.氧化（2）①.FeSO4②.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+③.【解析】(1)A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入B装置中，C装置通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；用氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境，(2)过程Ⅰ中FeSO4、O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；过程Ⅱ中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，（1）①由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②装置的空气中有氧气，氧气会与二氧化硫、水反应，向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应，故答案为：排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应；③装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；④A．Ba(OH)2中通入SO2，反应方程式为：Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，有沉淀产生，A不合题意；B．Ba(NO3)2中通入SO2中SO2溶于水使溶液显酸性，则H+和Ba(NO3)2电离出的硝酸根能将SO2氧化物硫酸根，可以生成BaSO4白色沉淀，B不合题意；C．ClO-具有氧化性，酸性条件下氧化性更强，故Ca(ClO)2中通入SO2能够生成微溶物CaSO4，即可产生白色沉淀CaSO4，C不合题意；D．由于HCl的酸性强于H2SO3，故BaCl2中通入SO2不反应，不生成沉淀，D符合题意；故答案为：D；⑤由分析可知，装置C中的实验现象是溶液变浑浊，反应原理为：H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故答案为：溶液变浑浊；氧化；（2）①由题干转化历程图可知，该工艺流程的催化剂是FeSO4，故答案为：FeSO4；②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(SO2),则消耗的SO2的物质的量为：n(SO2)=n(KMnO4)=×0.2000mol/L×0.1L=0.05mol，通入的空气为abL，则该空气样品中SO2的含量=g/L，故答案为：。17.煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：（1）已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为______，下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。（2）通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示：时间/min024682.01.20.80.50.5①下列措施能够加快该反应速率的是____(填标号)。A．使用催化剂B．降低温度C．及时分离水②能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填标号)。A．B．混合气体的密度保持不变C．容器内气体的压强保持不变D．单位时间内生成，同时消耗③4min时，的物质的量浓度为____。④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为____%(结果保留一位小数)。（3）与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电极的电极反应式为_____，若外电路转移电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_____。【答案】（1）①.92②.A（2）①.A②.C③.1.8④.16.7（3）①.CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+②.11.2【解析】（1）由题给数据可知，生成2mol氨气时，破坏反应物的共价键需要吸收的热量为946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成生成物的共价键放出的热量为391kJ×6=2346kJ，则反应放出的热量为2346kJ—2254kJ=92kJ，由图可知，图A表示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图B表示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则能正确表示合成氨反应中能量变化的是图A，故答案为：92；A；（2）①A．使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故正确；B．降低温度，活化分子的数目和百分数减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误；C．及时分离水，反应物浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误；故选A；②A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．单位时间内生成1mol一氧化碳，同时消耗3mol氢气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选C；③由表格数据可知，4min时，甲烷的物质的量为0.8mol，则由方程式可知，氢气的浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8；④由表格数据可知，6min反应达到平衡时，甲烷的物质的量为0.5mol，由题意可建立如下三段式：由三段式数据可知，平衡时混合气体中一氧化碳的体积分数为×100%≈16.7%，故答案为：16.7；（3）由电子移动方向可知，通入甲醇的电极c为燃料电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+，通入氧气的电极d为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—═2H2O，则外电路转移2mol电子时，标准状况下消耗氧气的体积为2mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+；11.2。18.以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题：已知：①D能使溴水褪色；②C是食醋的主要成分；③E和均有果香味。（1）葡萄糖的分子式为______；乳酸分子中官能团的名称为______。（2）D的结构简式为______。（3）的化学方程式为_______。（4）与反应生成的反应类型为______。（5）与含有相同官能团的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___。【答案】（1）①.C6H12O6②.羟基、羧基（2）CH2=CHCOOH（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）酯化反应（5）①.3②.HCOOCH(CH3)2【解析】由有机物的转化关系可知，淀粉或纤维素一定条件下发生水解反应最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则A为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则B为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则C为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；乳酸菌作用下葡萄糖转化为，催化剂作用下共热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，则D为CH2=CHCOOH；浓硫酸作用下CH2=CHCOOH和乙醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，则F为CH2=CHCOOCH2CH3。（1）葡萄糖是五羟基醛，分子式为C6H12O6；由结构简式可知，的官能团为羟基、羧基，故答案为：C6H12O6；羟基、羧基；（2）由分析可知，D的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；（3）由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）由分析可知，A与C反应生成E的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：酯化反应；（5）由分析可知，E为乙酸乙酯，乙酸乙酯的酯类同分异构体可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共有3种，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为HCOOCH(CH3)2，故答案为：3；HCOOCH(CH3)2。安徽省亳州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27S：32Cl：35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年6月10日是我国传统节日“端午节”，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、箬叶，还有猪肉、板栗、红枣等馅料。下列有关说法正确的是（）A.猪肉富含油脂，油脂属于高分子化合物B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维C.雄黄酒含有乙醇，乙醇可由葡萄糖在酶的催化作用下发生水解反应制得D.糯米的主要成分是淀粉，箬叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A．油脂相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故A错误；B．涤纶属于合成纤维，故B正确；C．葡萄糖在酶催化作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，故C错误；D．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不可能互为同分异构体，故D错误；故选B。2.化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是（）A.硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋B.制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C.计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅D.医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色【答案】D【解析】【详解】A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，故A正确；B．氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确；C．芯片的主要成分是单质硅，故C正确；D．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误；故选D。3.下列物质的化学用语正确的是（）A.丙烷分子的球棍模型： B.S2-的结构示意图：C.羟基的电子式： D.中子数为18的原子：【答案】A【解析】【详解】A．已知丙烷的结构简式为：CH3CH2CH3，碳链中碳原子为V形，且C的原子半径比H的大，则丙烷分子的球棍模型为：，A正确；B．S2-的结构示意图为：，是S原子结构示意图，B错误；C．羟基是中性基团，则其电子式为：，C错误；D．已知Cl的质子数为17，故中子数为18的Cl原子表示为：，D错误；故答案为：A。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO3中含有电子的数目为4NAB.C2H4与C3H6共28g的混合气体中含有原子的总数为3NAC.1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数为NAD.7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下SO3为固体，无法计算2.24LSO3中含有电子的数目，A错误；B．已知C2H4、C3H6的最简式为CH2，故C2H4与C3H6共28g的混合气体中含有原子的总数为=6NA，B错误；C．已知CH4和Cl2光照反应生成的有机产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故根据碳原子守恒可知，1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误；D．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为=0.2NA，D正确；故答案为：D。5.科学家发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（）A.和互为同位素B.镁能与反应生成C.中Al原子之间通过离子键结合D.等质量的和中含有的铝原子个数比为14∶13【答案】B【解析】【详解】A．同位素是指同种元素的不同原子，A项错误；B．“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，故反应时失去2个电子，生成，B项正确；C．离子键是阴阳离子间的相互作用，C项错误；D．等质量的和中含有的铝原子个数比1∶1，D项错误；答案选B。6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Na放入水中：B.氨水吸收足量SO2：C.FeO溶于过量稀硝酸中：D.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．原离子方程式质量不守恒，Na放入水中的离子方程式为：，A错误；B．NH3·H2O弱电解质，氨水吸收足量SO2生成NH4HSO3，离子方程式为：，B错误；C．Fe2+能被HNO3氧化，故FeO溶于过量稀硝酸中的离子方程式为：，C错误；D．已知醋酸为弱电解质，则醋酸溶解水垢中的碳酸钙的离子方程式为：，D正确；故答案为：D。7.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇(水)蒸馏B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C饱和溶液洗气D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液【答案】A【解析】【详解】A．向含有水的乙醇中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成沸点高的氢氧化钙，然后再加热蒸馏可得到纯净的乙醇，故A正确；B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，则将含有乙烯的乙烷通入酸性高锰酸钾溶液洗气会引入新杂质二氧化碳，无法达到除去乙烷中混有乙烯杂质，故B错误；C．亚硫酸的酸性强于碳酸，二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，则饱和碳酸氢钠溶液不能出去二氧化硫中混有的二氧化碳杂质，故C错误；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故D错误；故选A。8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．快速制备少量B．将干海带灼烧成灰C．制取并收集一定量D．比较乙醇和水分子中羟基氢原子的活性【答案】D【解析】【详解】A．收集氨气时，导气管应接近试管的底部，否则无法排尽试管中的空气，无法收集氨气，故A错误；B．将干海带灼烧成灰时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故B错误；C．收集氯气时，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，故C错误；D．把相同的钠块分别放入水和乙醇中，根据反应速率的快慢能比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活性，故D正确；故选D。9.下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是（）A.a的化学性质不活泼，常用作保护气B.c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集C.常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装D.一定条件下，和e反应可以转化为a【答案】B【解析】【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨。【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确；B．二氧化氮没有对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，故B错误；C．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻止反应的继续进行，所以浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确；D．一定条件下，一氧化氮能与具有还原性的氨气反应生成氮气和水，故D正确；故选B。10.有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。有关M的叙述正确的是（）A.该有机物中所有原子共平面B.苯环上的一氯代物有4种C.能够发生取代、加成，氧化反应D.的该有机物和反应，最多消耗的【答案】C【解析】【详解】A．与苯环直接相连的左侧饱和碳原子是sp3杂化，其和与它相连的原子形成四面体结构，则该有机物中所有原子不会共平面，故A错误；B．苯环上有两种环境氢原子，故一氯代物有2种，故B错误：C．该有机物结构中含有羟基、羧基、苯环，苯环在一定条件下能发生取代反应，苯环和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应，碳碳双键，在一定条件下可发生氧化反应，故C正确；D．1个苯环消耗3个，1个双键消耗1个，则的该有机物和反应，最多消耗的，故D错误；答案C。11.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是（）A.氧化性：B.反应涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中元素成键数目保持不变D.第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的方程式为：【答案】C【解析】【详解】A．由题干反应历程图可知，第Ⅰ阶段反应为：NO2+=+，NO2为氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：NO2＞，A正确；B．由题干反应历程图可知，反应涉及H-O、N-O等极性键的断裂和S-O、H-O等极性键的形成，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应过程中元素成键数目发生改变，成键数目由3到5到4，C错误；D．由题干反应历程图可知，第Ⅰ阶段反应为：NO2+=+，第Ⅱ、Ⅲ阶段的反应为：，D正确；故答案为：C。12.有关下列装置的说法不正确的是（）A.图1所示装置不能将化学能转化为电能B.图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出C.图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子D.图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为：【答案】D【解析】【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A正确；B．图2是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极)，电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，故B正确；C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C正确；D．图4电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为：，故D错误。综上所述，答案为D。13.汽车尾气排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅱ表示的是随时间的变化B.时，反应达到化学平衡状态C.充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快D.时间段内的平均反应速率为：【答案】D【解析】【详解】A．因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则达平衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线Ⅱ表示随时间的变化，A错误；B．根据图中变化曲线可知，时，，但不是平衡状态，时反应达到平衡状态，B错误；C．充入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，化学反应速率不变，C错误；D．对于反应，列出三段式：平衡时=0.125，则，x=0.4，可得时间段内，△n(NO)=0.8mol，故，D正确；故答案选D。14.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.试剂可以选用石灰乳B.工业上常利用电解溶液冶炼金属镁C.若提取1mol，至少需要标准状况下44.8L的D.吸收塔中发生反应的离子方程式为【答案】B【解析】【分析】海水中加石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后将氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再经浓缩结晶、HCl氛围脱水、熔融电解得到Mg；海水加石灰乳过滤得到滤液，滤液酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，再在蒸馏塔中通氯气，将HBr氧化生成溴单质，然后蒸馏得到溴，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知沉淀剂选用石灰乳，经济廉价，故A正确；B．工业上常利用电解熔融得到镁单质，故B错误；C．氯气在过程中发生反应：，由上述分析可知生成1mol，需发生两次上述反应，则消耗2mol，需要标准状况下44.8L的，故C正确；D．由上述分析可知吸收塔中二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和HBr，发生反应的离子方程式为，故D正确；故选：B。二、非选择题：共4道题，共58分。15.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。回答下列问题：I．如图是元素周期表的一部分，代表对应的元素。（1）F的元素符号为____；A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)；图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化学式)。（2）下列说法错误的是____(填标号)。A．单质的熔点：B．简单氢化物的沸点：C．氧化物对应水化物的酸性：（3）元素的单质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。（4）硒(Se)位于第四周期，与I同主族，下列推断正确的是____(填标号)。A．只具有还原性B．的最低负价是-2价C．的气态氢化物的稳定性比I强II．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含废水中可以提取碘单质，其主要工艺流程如下：（5）碘元素在周期表中的位置是第五周期______族。（6）与悬浊液反应后，溶液中的溶质主要是，该反应的化学方程式为____。（7）试剂i可能是____。A．B．C．【答案】（1）①.Al②.F—＞Na+＞H+③.NaOH（2）C（3）2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（4）B（5）ⅦA（6）Fe+2AgI=FeI2+2Ag（7）C【解析】I．由元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为Na元素、F为Al元素、G为Si元素、H为P元素、I为S元素、J为Cl元素。II．由题给流程可知，含碘离子的废水与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，向碘化银悬浊液中加入铁，铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，过滤得到银河碘化亚铁溶液；向碘化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将碘化亚铁转化为单质碘。（1）由分析可知，F为Al元素；氢离子的电子层数最小，离子半径最小，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，则离子半径由大到小的顺序为F—＞Na+＞H+；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则位于元素周期表左下角的钠元素的金属性最强，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：Al；F—＞Na+＞H+；NaOH；（2）A．金属钠为金属晶体，单晶硅为共价晶体，所以硅单质的熔点高于钠单质，故正确；B．氨分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故正确；C．氯元素氧化物对应水化物的酸性不一定大于硫元素的氧化物对应水化物，如弱酸次氯酸的酸性弱于硫酸，故错误；故选C；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故答案为：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑；（4）A．二氧化硒中硒元素的化合价为中间价态+4价，所以由氧化还原反应规律可知，二氧化硒既能表现氧化性又能表现还原性，故错误；B．硒元素的最外层电子数为6，元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为—2价，故正确；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以硒化氢的稳定性弱于硫化氢，故错误；故选C；（5）碘元素的原子序数为53，位于元素周期表的第五周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；（6）由分析可知，生成碘化亚铁的反应为铁与碘化银反应生成碘化亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgI=FeI2+2Ag，故答案为：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；（7）由分析可知，加入试剂i过氧化氢溶液的目的是将碘化亚铁转化为单质碘，故选C。16.SO2在生活、生产中有重要用途，回答下列问题：（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为____。②滴加浓硫酸之前、需要先通入一段时间N2，此操作的目的是____。③装置A中发生反应的化学方程式为____。④若溶液B为下列溶液，其中通入SO2一定不会产生沉淀的是____(填标号)。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Ca(ClO)2D．BaCl2⑤装置C中的实验现象是____，该反应体现了SO2的____性。（2）某化工厂用如图所示脱硫工艺流程除去燃煤产生的SO2。①该工艺流程的催化剂是____(填化学式)。②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为____。③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量____g/L(用含a、b的式子表示)。【答案】（1）①.分液漏斗②.排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应③.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑④.D⑤.溶液变浑浊⑥.氧化（2）①.FeSO4②.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+③.【解析】(1)A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入B装置中，C装置通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；用氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境，(2)过程Ⅰ中FeSO4、O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；过程Ⅱ中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，（1）①由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②装置的空气中有氧气，氧气会与二氧化硫、水反应，向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应，故答案为：排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应；③装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；④A．Ba(OH)2中通入SO2，反应方程式为：Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，有沉淀产生，A不合题意；B．Ba(NO3)2中通入SO2中SO2溶于水使溶液显酸性，则H+和Ba(NO3)2电离出的硝酸根能将SO2氧化物硫酸根，可以生成BaSO4白色沉淀，B不合题意；C．ClO-具有氧化性，酸性条件下氧化性更强，故Ca(ClO)2中通入SO2能够生成微溶物CaSO4，即可产生白色沉淀CaSO4，C不合题意；D．由于HCl的酸性强于H2SO3，故BaCl2中通入SO2不反应，不生成沉淀，D符合题意；故答案为：D；⑤由分析可知，装置C中的实验现象是溶液变浑浊，反应原理为：H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故答案为：溶液变浑浊；氧化；（2）①由题干转化历程图可知，该工艺流程的催化剂是FeSO4，故答案为：FeSO4；②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(SO2),则消耗的SO2的物质的量为：n(SO2)=n(KMnO4)=×0.2000mol/L×0.1L=0.05mol，通入的空气为abL，则该空气样品中SO2的含量=g/L，故答案为：。17.煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：（1）已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为______，下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。（2）通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示：时间/min024682.01.20.80.50.5①下列措施能够加快该反应速率的是____(填标号)。A．使用催化剂B．降低温度C．及时分离水②能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填标号)。A．B．混合气体的密度保持不变C．容器内气体的压强保持不变D．单位时间内生成，同时消耗③4min时，的物质的量浓度为____。④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为____%(