浙江省宁波市三锋教研联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学试题 含解析

2024学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23C-12N-14Cl-35.5Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1.下列符号表示铁原子的是A. B.Fe C. D.Fr【答案】B【解析】【详解】A是氟气分子，B是铁原子，C是亚铁离子，D是钫原子，答案选B。2.溶液显酸性，按物质组成和性质分类，属于A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸【答案】B【解析】【详解】水溶液中能电离出Na+、H+和，属于强酸酸式盐，答案选B。3.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】根据仪器的特征可知，A为圆底烧瓶，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为量筒，故选C。4.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是A.NaCl B. C. D.NaOH【答案】B【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。【详解】A．NaCl是盐，属于电解质，A不符合题意；B．CO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，B符合题意；C．CH3CH2OH是有机物，是非电解质，水溶液不导电，C不符合题意；D．NaOH是强碱，属于电解质，D不符合题意；答案选B。5.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4是二元强酸，完全电离，电离方程式是，故A正确；B．Ca(OH)2是强碱，电离方程式是，故B正确；C．NaHCO3是盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是，故C错误；D．KNO3是盐，在水溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是，故D正确；故选C。6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.医用酒精 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁沉淀 D.有色玻璃【答案】D【解析】【详解】丁达尔效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。因为丁达尔效应只能发生在胶体中，不能发生在其它分散系中，所以能观察到丁达尔效应的是有色玻璃，医用酒精和硫酸铜溶液是溶液，氢氧化铁沉淀是浊液，答案选D。7.下列属于非氧化还原反应的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．，铁元素、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．，氧元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故选B；C．，氯元素、溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．，铜元素、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. B. C.CuO→Cu D.【答案】C【解析】【详解】A．Na2O→NaOH，元素的化合价不发生变化，不需要加入还原剂，A项错误；B．虽然氯元素化合价降低，但是氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不需要另外加入还原剂，B项错误；C．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂，C项正确；D．CO→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂，D项错误；故答案为：C。9.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A.HCO、NH、Cl-、OH- B.Ca2+、Cl-、Na+、COC.Na+、Ag+、Cl-、CO D.H+、K+、SO、NO【答案】D【解析】【详解】A．、都能与OH-反应，不能共存，故A错误；B．Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；C．Ag+能与Cl-或反应生成沉淀，不能共存，故C错误；D．各离子之间相互不反应，能共存，故D正确；故选D。10.下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是A.Na与 B.与NaOH C.Fe与 D.C与【答案】C【解析】【详解】A．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；B．当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意；C．在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意；D．氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；答案选C。11.下列溶液含的物质的量浓度最大的是A.250mL0.1mol·L-1溶液 B.100mL0.5mol·L-1NaCl溶液C.200mL0.3mol·L-1溶液 D.300mL2mol·L-1溶液【答案】C【解析】【详解】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；D．KClO3溶液中没有Cl-；综上，答案选C。12.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是①②③④A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【详解】①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；②铜是不活泼金属，不能与盐酸反应，则铜不能通过加盐酸一步反应实现转化为氯化铜，故错误；③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能通过盐酸一步反应实现，故正确； ④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故错误；综上，答案选C。13.下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶液与盐酸：B.氯气用NaOH溶液吸收：C.钠投入水中：D.溶液与反应：【答案】B【解析】【详解】A．盐酸中HCl完全电离，盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，A错误；B．氯气和NaOH溶液反应生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要写成离子，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确；C．钠投入水中生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，部分电离，在离子方程式中不拆，溶液与反应的离子方程式为：，D错误；答案选B。14.下列实验操作或说法不正确的是A.在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝B.配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后直接转移至容量瓶，会使所配溶液浓度偏大C.未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含D.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．盐酸易挥发，焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故A正确；B．配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后未冷却至室温就直接转移至容量瓶，导致所得溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B正确；C．未知溶液中滴入硝酸酸化，排除了氢氧根、碳酸根离子等的干扰，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，则溶液中含Cl-，故C正确；D．KSCN检验铁离子时，溶液为血红色，不会生成沉淀，故D错误；故选D。15.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质B.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C.碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物D.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化【答案】C【解析】【详解】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确；B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm，浊液分散质粒度大于100nm，故B正确；C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故C错误；D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确；答案选C。16.下列试剂的保存方法不正确的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Na保存在石蜡油中C.澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.固体保存在棕色细口瓶中【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，钠密度比石蜡油大，少量的钠保存在石蜡油中，B正确；C．澄清石灰水呈碱性，能与SiO2反应生成硅酸钙，因此澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C正确；D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；故答案选D。17.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图甲：验证Na和水反应是否为放热反应B.图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢C.图丙：观察的焰色试验D.图丁：比较、的热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确；B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确；C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误；答案选D。18.下列“类比”结果正确的是A.有强氧化性，则也有强氧化性B.向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量C.相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大D.稀与稀溶液不生成沉淀，则稀与稀溶液也不生成沉淀【答案】A【解析】【详解】A．和中O为-1价，都具有强氧化性，A正确；B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，B错误；C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，C错误；D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，D错误；答案选A。19.下列关于氯气的性质叙述正确的是A.工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉B.氯气有毒，不能用于自来水消毒C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，但不需要加热，加热条件下会有副反应发生、引入氯酸钙等杂质，A错误；B．氯气有毒，但Cl2与水反应产生HCl和HClO，次氯酸可以杀菌消毒，故氯气能用于自来水消毒，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故合理选项是D。20.同温同压下，下列关于相同质量的CO和说法正确的是A.体积之比为7∶11 B.密度之比为7∶11C.物质的量之比为7∶11 D.分子数之比为7∶11【答案】B【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据、、、，结合分子构成分析解答。【详解】A．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，A错误；B．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，B正确；C．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28g/mol=11：7，C错误；D．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：28g/mol=11：7，D错误；答案选B。21.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为C.常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为D.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为【答案】B【解析】【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误；答案选B。22.除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是A.——饱和碳酸钠溶液 B.溶液()——加入足量的铁粉C.——饱和食盐水 D.——溶于足量盐酸【答案】A【解析】【详解】A．CO2、HCl都可以与Na2CO3发生反应，不能达到除杂净化的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气，A错误；B．FeCl3可以与Fe在溶液中发生反应产生FeCl2，然后过滤除去Fe粉，就得到FeCl2溶液，B正确；C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；答案是A。23.将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.反应后的溶液中molB.原KOH溶液中，molC.反应中转移电子的物质的量是0.84molD.依据图像，此反应的总反应离子方程式为【答案】C【解析】【分析】根据图像，反应生成0.12mol、0.06mol，根据得失电子守恒，生成Cl-的物质的量为0.12mol+0.06mol×5=0.42mol；根据电荷守恒，n(K+)=0.12mol+0.06mol+0.42mol=0.6mol，按元素质量守恒，KOH溶液中n(KOH)=0.6mol；【详解】A．据分析，反应后的溶液中mol，故A正确；B．据分析，原KOH溶液中，mol，故B正确；C．氯气转变为氯离子时得到电子，按得失电子守恒，反应中转移电子的物质的量是0.42mol，故C不正确；D．生成物中、、Cl-的物质的量之比为2:1:7，该比值也为离子方程式中各离子前的化学计量数之比，再结合元素质量守恒、电荷守恒，此反应的总反应离子方程式为，故D正确；选C。24.下列实验方案中不能确定试样Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgB.取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D.取ag混合物充分加热，质量减少bg【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3和NaHCO3混合物与硫酸反应产生的CO2气体被碱石灰吸收，其中混有的水蒸气也会被吸收，因此不能根据碱石灰增重质量计算混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意；B．Na2CO3和NaHCO3都可以与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，根据混合物的质量及BaCO3沉淀可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，B不符合题意；C．Na2CO3和NaHCO3都可以与HCl反应，最后得到溶液中溶质都是NaCl，根据混合物的质量及NaCl质量，可以计算出混合物中Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3质量分数，C不符合题意；D．混合物中只有NaHCO3受热会发生分解反应产生Na2CO3、H2O、CO2，H2O、CO2挥发逸出，根据固体减少质量可以计算出NaHCO3的质量，进而可得混合物中Na2CO3的质量和质量分数，D不符合题意；故合理选项是A。25.下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作实验现象或结论A向溶液中通入少量有白色沉淀生成，白色沉淀为B把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产物为淡黄色固体C将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花红色变浅，证明氯气具有漂白性D外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在，不存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A错误；B．Na与O2在坩埚中加热时发生剧烈的燃烧反应，火焰显黄色，放出的热使得钠受热后熔成小球，同时反应产生淡黄色固体Na2O2，B正确；C．鲜花中含有水分，水与氯气反应产生了HCl和HClO，HClO具有强氧化性，将鲜花中红色物质氧化变为无色物质，因此鲜花褪色可证明氯水具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，C错误；D．进行焰色试验时，若用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明其中一定含有Na+，但不能据此证明K+是否存在，D错误；故合理选项是B。非选择题部分二、填空题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题：（1）铁红是一种颜料，其主要成分的化学式___________。（2）过氧化钠与水反应的化学方程式___________。（3）氯气溶于水时反应的离子方程式___________。（4）空气中，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象___________。【答案】（1）（2）（3）（4）生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】【小问1详解】氧化铁呈红棕色，俗称铁红，其化学式为。【小问2详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。【小问3详解】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为。【小问4详解】硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，现象是：生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。27.金属单质A和含A元素化合物B、C、D、E、F、M，它们之间能发生如下图所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。根据以上信息回答下列问题：（1）F的化学式___________，M的俗名为___________。（2）向M的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸，写出化学反应方程式：___________。写出工业上电解C的饱和溶液的离子反应方程式：___________。（3）下列说法正确的是___________。A.E属于碱性氧化物B.F生产和生活中可以用于去油污，M可以治疗胃酸过多C.实验室将用剩的A放回原试剂瓶中D.工业上由C制取F，应先通再通（4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。实验过程：先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如下图所示：请写出相应的化学反应方程式：___________。【答案】（1）①.②.纯碱(或苏打)（2）①.②.（3）C（4）【解析】【分析】A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，A是Na、E是Na2O2，Na和氧气在常温下反应生成氧化钠，B是Na2O；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，M是Na2CO3；氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C是NaCl；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，F是NaHCO3。【小问1详解】根据以上分析，F的化学式为NaHCO3，M是Na2CO3，俗名为纯碱；【小问2详解】向Na2CO3的浓溶液中逐滴滴入少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，化学反应方程式为；工业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子反应方程式为：；【小问3详解】A．Na2O2和酸反应放出氧气，属于过氧化物，故A错误；B．Na2CO3可来除油污，NaHCO3用来中和胃酸，故B错误；C．钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，实验室用剩的Na需要重新放回原试剂瓶中，故C正确；D．工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通再通，故D错误；选C。【小问4详解】先往锥形瓶里加F饱和溶液，再加入氯化钙饱和溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得放出，反应的化学方程式为。28.漂白粉或“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，其包装说明：主要成分是NaClO，浓度为4.0mol/L。回答下列问题：（1）漂白粉能杀菌消毒的原理是___________(用化学方程式表示)。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液。如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为0.2mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．定容时俯视观察d．容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）用量筒量取浓硫酸后，开始稀释溶解，请写出操作方法：___________。【答案】（1）（2）①.③④⑤②.玻璃棒、胶头滴管（3）①.5.6mL②.ac（4）向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先依据所配制的溶液体积选择符合要求的容量瓶，如果实验室没有与所配容积相同规格的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶。计算时，用所选容量瓶的规格进行计算，配制溶液时，要求所称取的溶质全部转移入容量瓶，且溶液的体积等于容量瓶的规格。【小问1详解】漂白粉能杀菌消毒的原理是次氯酸钙吸收空气中二氧化碳和水，生成次氯酸，用化学方程式表示为：；【小问2详解】用NaClO固体配制500mL上述物质的量浓度的消毒液需要用到托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管，故选用的仪器有③④⑤，缺少玻璃棒、胶头滴管；【小问3详解】①用18.0mol/L的浓硫酸配制450mL物质的量浓度为的稀硫酸，应选用500mL的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为V，即18.0mol/L·V=×0.5L，解得V≈5.6mL；②a．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，由于热胀冷缩，导致加入水的量不足，结果偏高；b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，即加入水的量偏高，导致结果偏低；c．定容时俯视，即加入水的量不足，导致结果偏高；d．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响；故选ac；【小问4详解】稀释浓硫酸的方法为：向烧杯中加入适量蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，边倒边搅拌。29.某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水。已知：易潮解，300℃左右升华。请回答：（1）虚框中仪器b的名称___________；装置D中玻璃管中观察到___________色的烟。（2）写出装置A中制备的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目___________。（3）实验开始时，应先点燃装置___________处酒精灯(填“A或D”)，目的是___________。（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用___________(填“a或b”)，其有两个作用是___________。（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是___________。A．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶