山西省阳泉市三校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

三校联考试题化学试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）可能用到的元素相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuAgBr112141623242728313235.53940566410880第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共14题，每题3分，共计42分，每小题只有一个正确答案）1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始．以下叙述正确的是（）A．我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅B．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变C．当氯化铵和水混合时，会吸收大量热量可用于制作市场上的“冰袋”D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快2．下列有关化学用语或表述正确的是（）A．在熔融态的电离方程式为：B．水的电离方程式为：C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：D．溶液中的水合离子：3．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．C． D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应4．如图是教材插图。下列有关叙述正确的是（）A．（标准状况）燃烧一定放出热量B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成C．的燃烧热D．如果天然气改液化气（），则需减小空气进气孔5．下列说法或表示方法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定C．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大D．催化剂能改变反应历程和活化能，加快化学反应速率，提高平衡转化率三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体转变为无害的二氧化碳、水和氮气。如：发生的反应之一为。由于这种催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质，故称三元。阅读材料请回答6-8题。6．下列措施能加快反应速率，同时提高反应物平衡转化率的是（）A．升高温度 B．保持体积不变，向容器内加入使压强增大一倍C．分离出 D．压缩体积，增大压强7．一定温度下，在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．0~4min内的转化率B．6min时正反应速率大于逆反应速率C．8min后反应达到平衡状态，各气体的浓度相等D．2min时用表示的平均反应速率为8．勒夏特列原理用于工业生产中，大大提高了生产效率。下列现象能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于压缩体积增大压强可使颜色变深B．汽车尾气经过三元催化器处理，减少、等有害气体的排放C．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行D．反应体系加热后颜色加深9．用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是（）A. B. C. D.10．在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为：、、，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A． B．C． D．11．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A．标准状况下，中含有的分子数为B．25℃时，的溶液中含有的数目为C．密闭容器中，和催化反应后分子总数为D．乙醇溶液中含有的氢原子数为12．下列说法中正确的是（）A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性B．将盐酸稀释到，所得溶液的pH为9C．的溶液一定显碱性D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强13．下列各组离子一定能大量存在的是（）A．在无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．透明溶液中：、、、D．常温下，水电离的的溶液中：、、、14．下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（）A．等浓度盐酸中和体积相同，pH相同的氨水和溶液，氨水消耗的盐酸多B．的氨水可以使酚酞溶液变红C．常温下氨水的D．的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，大于10第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（16分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。（1）配制溶液：①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。②配制，溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量______g，加入烧杯中用水溶解后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用下图______（填“a”或“b”）装溶液滴定，当看到______现象时，停止滴定，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。（3）4次滴定消耗溶液的体积记录如下：实验次数1234滴定前滴定终点消耗溶液的体积/mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗溶液的体积为______，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为______（保留4位有效数字）。（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）a．未用标准溶液润洗滴定管b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出16．（14分）的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。“催化重整法”实现“双碳”经济的有效途径之一：高温下，甲烷与二氧化碳发生反应，不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）______，______（用，表示）（2）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键（3）由图乙可知，压强______（填“>”“<”或“=”，下同）；Y点速率______。（4）X点对应温度下，10min末达到平衡，0~10min内，用表示的平均反应速率为______，则平衡常数______（已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，用含的代数式表示）。17．（14分）现有下列物质：①纯、②固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨固体、⑩（1）上述物质中属于弱电解质的是______（填序号）。已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数（）（2）体积相同、pH相同的①；②；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______（填字母序号）。a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>②c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余（3）25℃时，的溶液中，水电离的_______.（4）将体积为、的溶液，与体积为、的溶液混合后，pH等于5，则______。（5）向溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为____________（6）某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定，进行的三次实验数据如下表所示：实验次数反应前体系的温度/℃（盐酸和溶液）反应后体系温度/℃温度差平均值/℃平均值125.128.4225.026.3324.928.4己知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______。（保留到小数点后1位）上述实验结果数值与理论数值相比有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。A．装置保温效果良好B．量取盐酸时仰视读数C．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸溶液中D．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即测溶液温度18．（14分）可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料生产和金属的工艺流程如图：己知：I．“焙烧”过程中，反应转化为Ⅱ．“酸浸”过程中加稀硫酸进行“酸浸”回答下列问题：（1）“焙烧”时，将高铁铬铁矿粉碎的目的_______________________。发生反应的化学方程式为______________________。（2）“水浸”后滤渣主要成分为________（填化学式）：（3）已知：受热分解为，用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式__________________________________________。（4）“沉铝”后的母液Ⅱ的主要成分为__________；煅烧步骤的化学方程式为_________。（5）加入“析铬”时，硫元素被氧化成，与反应的比例是________。

参考答案一、选择题（共14题，每题3分，共计42分，每小题只有一个正确答案）CBACA DBDBC BCCB15．（8×2=16分）（1）酚酞1.0容量瓶（2）b