2023-2024学年北京六十六中高二（上）期中化学试题和答案

试题PAGE1试题2023北京六十六中高二（上）期中化学一、选择题（1-16题，每小题2分，17-26题，每小题1.5分，共47分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．碱性锌锰电池 B．锂电池 C．太阳能热水器 D．燃气灶2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NH3•H2O D．CH3COOH3．下列措施是为了增大化学反应速率的是（）A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂4．下列电离方程式书写错误的是（）A．HClO⇌H++ClO﹣ B．H2O⇌H++OH﹣ C．NaHCO3＝+Na+ D．Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣5．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．已知反应：2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH＝﹣314kJ•mol﹣12Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH＝﹣292kJ•mol﹣1则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（）A．﹣11kJ•mol﹣1 B．+11kJ•mol﹣1 C．+22kJ•mol﹣1 D．﹣22kJ•mol﹣16．当反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于（）A．O2中 B．SO2、O2中 C．SO2、SO3中 D．SO2、O2、SO3中7．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂，提高了活化分子百分比 C．过程b提高SO2的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应8．1L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用N2的浓度变化表示的化学反应速率[mol/（L⋅min）]为（）A．0.4 B．1.0 C．1.2 D．0.69．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应10．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为﹣1366.8kJ⋅mol﹣1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ⋅mol﹣1 B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1366.8kJ⋅mol﹣1 C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ⋅mol﹣1 D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OΔH＝﹣1366.8kJ⋅mol﹣111．M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用v（M）、v（N）、v（P）表示。已知v（M）、v（N）、v（P）之间有以下关系：2v（M）＝3v（N）、v（N）＝v（P），则此反应可表示为（）A．2M+3N═P B．2M+3N═3P C．3M+2N═2P D．3M+2N═P12．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是（）A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体13．下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．pH＜7的溶液 C．加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液14．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），下列能证明反应达到化学平衡状态的是（）A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B．体系压强保持不变 C．生成的CO2与消耗的H2物质的量之比为1：1 D．容器内气体密度不再变化15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．新制氯水在光照下颜色变浅 D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深16．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），图中表示A的转化率α（A）与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，m+n＜p+q B．正反应是吸热反应，m+n＞p+q C．正反应是放热反应，m+n＞p+q D．正反应是放热反应，m+n＜p+q17．（1.5分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）＝0.2mol•L﹣1•s﹣1 B．v（B）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1 D．v（C）＝6mol•L﹣1•min﹣118．（1.5分）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度为0.60mol/L。下列有关判断不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＞z C．物质B的转化率减小 D．物质C的质量分数减小19．（1.5分）痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）+H+（aq）ΔH＜0下列说法不正确的是（）A．寒冷季节更易诱发关节疼痛 B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物20．（1.5分）室温下，下列两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①和②两溶液中c（OH﹣）相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1 C．①和②分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D．等体积的①和②分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②21．（1.5分）某溶液由水电离出的c（H+）＝10﹣12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是（）A．、Cl﹣、、Al3+ B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Fe2+、Ba2+、I﹣、 D．Ba2+、Na+、Cl﹣、22．（1.5分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）＝HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率υ正＝υ逆 C．平衡常数K（75℃）＞K（85℃），反应速率υb＜υd D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜23．（1.5分）已知HClO和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是（）HClOK＝3×10﹣8H2CO3K1＝4×10﹣7K2＝6×10﹣11A．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO C．向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：+2Cl2+H2O═2Cl﹣+2HClO+CO2↑ D．向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：+Cl2═Cl﹣+HClO+CO2↑24．（1.5分）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L B．醋酸溶液能溶解碳酸钙 C．醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO﹣ D．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸25．（1.5分）某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72﹣（橙色）（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（黄色）（aq）+2H+（aq）ΔH＝+13.8kJ/mol步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应 C．该反应是一个氧化还原反应 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度26．（1.5分）CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：①CH4（g）+CO2（g）⇌2H2（g）+2CO（g）②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）其他条件相同时，投料比n（CH4）：n（CO2）为1：1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是（）A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B．n（H2）：n（CO）始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c（CH4）+c（CO）+c（CO2）]＝2.3[4c（CH4）+2c（H2）+2c（H2O）]二、填空题（共55分）27．（10分）有机化合物有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。我们的衣食住行都离不开有机化合物。（1）完成如表分子式结构简式对应官能团名称甲烷CH4CH4无官能团乙烯C2H4①碳碳双键乙醇C2H6OCH3CH2OH②③C2H4OCH3CHO醛基乙酸C2H4O2CH3COOH④乙酸乙酯C4H8O2⑤酯基（2）判断下列有机反应类型①乙烯使溴水褪色，有机反应类型为；②乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应，有机反应类型为；③甲烷与氯气在光照条件下反应，有机反应类型为；（3）乙烯在一定条件下可制取塑料，写出对应的加聚反应。28．（5分）已知2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔH＜0，在一定温度下在10L容器中充入2molSO2和1molO2，反应2min后达到平衡，压强变为原来的0.8。资料：容积和温度恒定时，气体压强与气体物质的量成正比；p1：p2＝n1：n2（1）根据已知条件列出三段式；（2）根据三段式可计算出：SO2的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，达到平衡时SO2的转化率为该温度下反应的平衡常数为。29．（15分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。（1）一定温度下，在密闭容器中反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），测得如表数据。t0t1t2t3c（I2）/mol⋅L﹣10.500.220.110.11c（H2）/mol⋅L﹣10.500.220.110.11c（HI）/mol⋅L﹣10.000.560.780.78①该温度下，I2的平衡转化率为。②该温度下，当初始投为入浓度为c（I2）＝0.44mol⋅L﹣1，c（H2）＝0.44mol⋅L﹣1，c（HI）＝4.00mol⋅L﹣1时，进行实验，反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。（2）已知：25℃时，H2SO3、HClO、HCN的电离平衡常数。物质H2SO3HClOHCN电离平衡常数Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣8Ka＝3×10﹣8Ka＝6.2×10﹣10①25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、HCN，溶液中的c（H+）：H2SO3HCN。（填写“＞”“＜”）②将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（Ag2SO3）。放置一段时间，有Ag和生成。写出生成银单质的离子方程式为。从速率和平衡常数的角度解释先产生白色沉淀，后生成Ag和的可能原因是。③25℃时测得溶质的物质的量浓度为0.10mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液，pH为2.88。书写CH3COOH的电离方程式。此时CH3COOH的Ka＝。通过计算结果推测25℃时下列反应可能发生的是（填字母）。a．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNb．NaClO+HCN═HClO+NaCNc．HClO+CH3COONa═CH3COOH+NaClO30．（3分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3（g）△H＜0。（1）a时刻改变的条件可能是；（2）b时刻改变的条件可能是；（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处。31．（9分）CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇（1）已知：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41kJ⋅mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝﹣90kJ⋅mol﹣1则CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为。若反应①为慢反应（活化能高），下列图中能体现上述能量变化的是。Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO2（2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO2流速下，CO2吸附容量随时间的变化如图1和图2。①离子液体聚合物捕集CO2的反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是。（3）CO2捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的反应路径（CO2等部分物质已省略）。结合图3中的反应路径，CO2捕集过程中H2O的作用是。32．（11分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数表达式为。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。序号化学反应K（298K）的数值①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）5×10﹣31②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）4.1×106（3）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是（填字母序号）。a．加催化剂b．升高温度至400﹣550度c．采取10MPa﹣30MPa的高压条件②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。（4）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M（4，40%）点数据计算）N2的平衡体积分数。（5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由。

参考答案一、选择题（1-16题，每小题2分，17-26题，每小题1.5分，共47分）1．【分析】根据化学反应中的能量变化表现为热量的变化，常见能量转化进行分析。【解答】解：A．碱性锌锰电池是将化学能转化为电能，故A错误；B．锂电池是将化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故C错误；D．燃气灶是将燃气的化学能转化为热能，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学能与热能的相互转化，难度不大，熟知能量间的转化形式是关键。2．【分析】强电解质是溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类．【解答】解：A、水是弱电解质，故A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，是强电解质，故B正确；C、NH3•H2O是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D错误。故选：B。【点评】本题是对基本概念的考查，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶液的导电能力大小无关．3．【分析】A．Zn比Mg的金属性弱；B．食物放进冰箱，降低温度；C．催化剂可加快反应速率；D．食品袋中加入脱氧剂，可除去氧气。【解答】解：A．Zn比Mg的金属性弱，则锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率减小，故A错误；B．食物放进冰箱，降低温度，反应速率减小，故B错误；C．催化剂可加快反应速率，则工业合成氨时加入催化剂，是为了增大化学反应速率，故C正确；D．食品袋中加入脱氧剂，可除去氧气，可减缓食品的氧化速率，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握温度、浓度、金属性对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。4．【分析】强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，多于弱酸的电离方程式分步完成；注意电离方程式中遵循电荷守恒，弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答。【解答】解：A、次氯酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离生成氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为：HClO⇌H++ClO﹣，故A错误；B、水属于弱电解质，部分电离生成氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故B正确；C、碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++，故C正确；D、氢氧化钡属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：A。【点评】本题考查电离方程式的书写，注意电荷守恒及电离方程式的书写方法来解答，题目难度不大。5．【分析】根据盖斯定律，将所给的反应通过加、减、乘、除等变形可以得目标反应，反应热做相应变形即可。【解答】解：已知：①2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H＝﹣314kJ•mol﹣1②2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H＝﹣292kJ•mol﹣1将﹣可得CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）则得△H＝＝﹣11KJ/mol。故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6．【分析】从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．【解答】解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O。故选：D。【点评】本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．7．【分析】A．结合图示可知，反应物能量较高，为放热反应；B．使用催化剂可降低活化能；C．催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；D．过程b发生的两步反应中，第一步生成物能量较高，为吸热反应。【解答】解：A．根据图象可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，故A正确；B．根据图象可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，提高了活化分子百分比，故B正确；C．使用催化剂不能改变SO2的平衡转化率，只能加快反应速率，故C错误；D．过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。8．【分析】根据v＝可算出氮气的反应速率，据此进行解答。【解答】解：根据v（N2）＝＝＝0.6mol/（L•min），故选：D。【点评】本题考查了化学反应速率的概念、速率计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。9．【分析】根据△G＝ΔH﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足＝ΔH﹣T•△S＜0才可自发进行。【解答】解：2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）；ΔH＝+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，ΔH＞0，反应能够自发进行，必须满足△G＝ΔH﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：D。【点评】本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确ΔH﹣T•△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大。10．【分析】物质的摩尔燃烧焓：完全燃烧1mol物质生成指定产物放出的热量，据此回答。【解答】解：乙醇的摩尔燃烧焓为﹣1366.8kJ⋅mol﹣1，则完全燃烧1mol乙醇生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量为﹣1366.8kJ，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝﹣1366.8kJ⋅mol﹣1，故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。11．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。【解答】解：由2v（M）＝3v（N）、v（N）＝v（P），可知M、N、P的化学计量数之比为3：2：2，该反应可表示为3M+2N═2P，故C正确，故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值的判断，题目难度不大。12．【分析】水的电离H2O⇌H++OH﹣，水的电离是吸热的，水的电离平衡移动满足勒夏特列原理，如果改变影响水电离平衡的条件如温度、酸、碱、能水解的盐等，平衡将朝着减弱这种改变的方向移动。【解答】解：A．通入HCl气体，HCl在水中会电离出氢离子，增大了氢离子的浓度，使得水的电离逆向移动，故A错误；B．加入NaOH固体，在水中会电离出氢氧根离子，增大了氢氧根离子的浓度，使得水的电离逆向移动，故B错误；C．水的电离是吸热的，升温使得平衡朝着吸热的正反应方向移动，故C正确；D．加入NaCl固体，水的平衡不移动，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查水的电离平衡移动方向，解题的关键是掌握影响水的电离平衡的因素和平衡移动方向的判断，为高频考点，难度较小。13．【分析】溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，当c（H+）＞c（OH﹣）时，溶液呈酸性，当c（H+）＝c（OH﹣）时，溶液呈中性，当c（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，注意不能直接根据溶液的pH大小判断溶液酸碱性，以此进行判断。【解答】解：A．任何水溶液中都存在H+，则含H+的溶液不一定呈酸性，故A错误；B．温度未知，pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＝6，呈中性，故B错误；C．酚酞的变色范围为8.0～10，加酚酞显无色的溶液pH＜8，可能为弱碱性或中性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，则c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定呈酸性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液酸碱性与c（H+）、c（OH﹣）的关系为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及使用条件，B为易错点，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。14．【分析】A．该反应气体的质量不变，物质的量不变，则反应过程中平均摩尔质量不变；B．反应过程中气体的物质的量不变，则体系压强保持不变；C．生成的CO2与消耗的H2物质的量之比为1：1时，正、逆反应速率相等；D．该反应气体的质量不变，体积不变，则气体密度始终保持不变。【解答】解：A．该反应气体的质量不变，物质的量不变，则反应过程中平均摩尔质量不变，则容器内气体的平均摩尔质量不再变化，不能表示反应达到平衡状态，故A错误；B．反应过程中气体的物质的量不变，则体系压强保持不变，不能表示反应达到平衡状态，故B错误；C．生成的CO2与消耗的H2物质的量之比为1：1时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故C正确；D．该反应气体的质量不变，体积不变，则气体密度始终保持不变，则容器内气体密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡状态判断的掌握情况，试题难度中等。15．【分析】A．反应前后气体物质的量不变的反应，将平衡混合气加压后，化学平衡不发生移动；B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动；C．新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，c（HClO）减小，化学平衡正向移动；D．在Fe（SCN）3溶液中存在化学平衡：Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣，加入固体KSCN后，溶液中c（SCN﹣）增大，化学平衡逆向移动。【解答】解：A．H2、I2、HI在密闭容器中存在化学平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，将平衡混合气加压后，由于气体的浓度增大，因此混合气体颜色变深，但化学平衡不发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．红棕色NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应的正反应是气体体积减小的反应，在其他条件不变时，增大压强，会使混合气体的浓度增大，混合气体颜色先变深，后来由于增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，最终达到平衡时体系中c（NO2）又有所减小，因此混合气体颜色又变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；C．新制氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时，HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，c（HClO）减小，化学平衡正向移动，最终导致溶液中c（Cl2）减小，因此在光照下颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D．在Fe（SCN）3溶液中存在化学平衡：Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣，加入固体KSCN后，溶液中c（SCN﹣）增大，化学平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c[Fe（SCN）3]增大，因此混合溶液颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。16．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。【解答】解：压强相同，温度越高，A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，温度相同，压强越大，A的转化率越大，数目增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：B。【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答。17．【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，且速率单位统一，以此来解答。【解答】解：A．v（A）＝0.2mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1×＝0.1mol•L﹣1•s﹣1；C．v（C）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1×＝0.15mol•L﹣1•s﹣1；D．v（C）＝6mol•L﹣1•min﹣1＝0.1mol•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝0.1mol•L﹣1•s﹣1×＝0.05mol•L﹣1•s﹣1；显然A中表示的反应速率最快，故选：A。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率单位及转化法的应用，题目难度不大。18．【分析】平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动A的浓度变为0.5mol/L，而重新达到平衡，A的浓度为0.60mol/L，可知体积增大、压强减小，使平衡逆向移动，以此来解答。【解答】解：A．由上述分析可知，平衡逆向移动，故A错误；B．压强减小，使平衡逆向移动，可知x+y＞z，故B正确；C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确；D．平衡逆向移动，C的质量分数减小，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动态变化的结合，题目难度不大。19．【分析】A．为放热反应，降低温度平衡正向进行；B．大量饮水，离子浓度减小、Qc大于K；C．钠离子浓度增大，平衡正向移动；D．增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动。【解答】解：A．寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，故A正确；B．假设该反应中，c（H+）＝c（NaUr）＝c（Na+）＝1mol/L，即K＝＝1，饮水将各物质浓度稀释为0.01mol/L，则Qc＝100＞K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误；C．饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故C正确；D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、温度对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。20．【分析】A．两种溶液中pH相等，则溶液中c（H+）相等，c（OH﹣）＝；B．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，pH＝11的氨水中c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L；C．①和②分别加水稀释10倍，稀释过程中NH3•H2O继续电离、NaOH完全电离，所以稀释相同倍数后c（OH﹣）：①＞②；D．室温下pH相等的氨水和NaOH溶液中c（NH3•H2O）＞c（NaOH），等体积等pH值的氨水和NaOH溶液中n（NH3•H2O）＞n（NaOH），等体积的①和②分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比。【解答】解：A．室温下pH相等的氨水和NaOH溶液中水的离子积常数相等，两种溶液中pH相等，则溶液中c（H+）相等，所以c（OH﹣）＝相等，故A正确；B．NH3•H2O为弱电解质，部分电离，pH＝11的氨水中c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.001mol/L，则氨水的物质的量浓度大于0.001mol/L，故B错误；C．①和②分别加水稀释10倍，稀释过程中NH3•H2O继续电离、NaOH完全电离，所以稀释相同倍数后c（OH﹣）：①＞②，所以稀释后溶液的pH：①＞②，故C正确；D．室温下pH相等的氨水和NaOH溶液中c（NH3•H2O）＞c（NaOH），等体积等pH值的氨水和NaOH溶液中n（NH3•H2O）＞n（NaOH），等体积的①和②分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，所以消耗盐酸的体积：①＞②，故D正确；故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱电解质电离特点、酸碱中和消耗酸的体积与碱的物质的量的关系是解本题关键，题目难度不大。21．【分析】某溶液由水电离出的c（H+）＝10﹣12mol/L，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。【解答】解：A．碳酸氢根离子不能在酸性或碱性环境下存在，故A错误；B．在酸性或碱性的环境下，四种离子都可共存，故B正确；C．亚铁离子在碱性环境下不能存在，故C错误；D．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不能共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。22．【分析】CH3OH（g）+CO（g）＝HCOOCH3（g）图象的转化率先增大后减小，图象最高点以前没有达到平衡状态，则最高点后，升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，以此解答该题。【解答】解：A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应，由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故A正确；B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率，b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，故B错误；C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K（75℃）＞K（85℃）；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，故C正确；D、根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80～85℃之间，故生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象曲线的变化以及影响平衡移动的因素，难度不大。23．【分析】依据电离常数可知酸性大小为：H2CO3＞HClO＞，依据强酸制备弱酸规律结合化学平衡移动原理判断解答。【解答】解：A．由表中数据可知，酸性：H2CO3＞HClO＞，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，故A正确；B．根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，故B错误；C．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl﹣，故C正确；D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl﹣，故D正确；故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写，题目难度中等，试题侧重考查酸性强弱对反应物的影响，注意掌握离子方程式的书写原则，明确电离常数与酸性强弱的关系为解答关键。24．【分析】弱电解质在水溶液中部分电离，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离，存在电离平衡即可，以此分析解答。【解答】解：A.0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度为1×10﹣3mol/L，说明醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不选；B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明醋酸的电离程度，则不能证明醋酸为弱电解质，故B选；C.醋酸溶液中同时存在CH3COOH与CH3COO﹣，说明CH3COOH只能部分电离，属于弱电解质，故C不选；D.同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，CH3COOH和HCl都是一元酸，HCl为强电解质，则CH3COOH只能部分电离，属于弱电解质，故D不选；故选：B。【点评】本题考查弱电解质的判断，为高频考点，把握弱电解质的概念及电离特点为解答关键，注意掌握强弱电解质的区别，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。25．【分析】A．研究影响平衡的影响因素，应改变影响的一个条件；B．溶液颜色不变，反应达到平衡状态；C．氧化还原反应中有化合价变化；D．体系中改变的条件为温度和浓度。【解答】解：A．实验中加入NaOH溶液，平衡正向移动可能是氢氧根离子中和氢离子，减小了生成物的量，平衡正向移动，也可能是因为溶液体积增大，造成生成物浓度减小幅度大于反应物浓度减小幅度，平衡正向移动，故实验应加入NaOH固体，研究生成物浓度减小对平衡的影响，故A正确；B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使体系中物质重新达到平衡状态，故B错误；C．Cr2O72﹣（橙色）（aq）+H2O（l）⇌2CrO42﹣（黄色）（aq）+2H+（aq）中没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D．试管c中加入浓硫酸，温度略有变化，对平衡影响不大，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故影响平衡的主要因素是生成物浓度变化，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变平衡的影响是解题的关键。26．【分析】A．反应②会破坏反应①的平衡；B．依据反应中物质的系数关系分析；C．依据压强变化对反应速率和化学平衡的影响分析；D．依据反应①、②中物质的起始加入量和反应量计算平衡时各组分的量，判断物质的浓度关系。【解答】解：A．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，故两个反应应该同时达到平衡，故A错误；B．若反应②不存在，则n（H2）：n（CO）始终为1.0，故n（H2）：n（CO）始终低于1.0与反应②有关，故B正确；C．加压可以提高反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，CH4和CO2转化率降低，故C正确；D．设初始n（CH4）＝xmol，则初始n（CO2）＝1.3xmol，再设反应①中有ymol甲烷转化为氢气和CO，反应②中有zmol氢气转化为水，最终整个体系体积为VL，平衡时n（CH4）＝（x﹣y）mol，n（CO2）＝（1.3x﹣y﹣z）mol，n（H2）＝（2y﹣z）mol，n（H2O）＝zmol，n（CO）＝（2y+z）mol，4[c（CH4）+c（CO）+c（CO2）]＝4×＝mol/L，2.3[4c（CH4）+2c（H2）+2c（H2O）]＝2.3×＝mol/L，故4[c（CH4）+c（CO）+c（CO2）]＝2.3[4c（CH4）+2c（H2）+2c（H2O）]，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。二、填空题（共55分）27．【分析】（1）①乙烯中含有C＝C和C﹣H键；②乙醇中官能团为﹣OH；③根据结构简式判断其名称；④乙酸中官能团为﹣COOH；⑤根据名称和化学式书写其结构简式；（2）①乙烯使溴水褪色，其反应方程式为：CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；②乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；③甲烷与氯气在光照条件下反应，其第一步反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（3）乙烯在一定条件下可制取塑料聚乙烯。【解答】解：（1）①乙烯中含有C＝C和C﹣H键，结构简式为CH2＝CH2，故答案为：CH2＝CH2；②乙醇中官能团为﹣OH，名称为羟基，故答案为：羟基；③CH3CHO的名称为乙醛，故答案为：乙醛；④乙酸中官能团为﹣COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；⑤乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；（2）①乙烯使溴水褪色，其反应方程式为：CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；②乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；③甲烷与氯气在光照条件下反应，其第一步反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）乙烯在一定条件下可制取塑料聚乙烯，反应方程式为：，故答案为：。【点评】本题有机物的结构与性质，掌握常见有机物的结构与性质、有机反应、反应类型等知识，题目难度不大。28．【分析】（1）根据题意设出未知数，然后列出三段式即可；（2）根据三段式和题给信息容积和温度恒定时，气体压强与气体物质的量成正比：p1：p2＝n1：n2，列式计算反应速率和化学平衡常数。【解答】解：（1）设转化的O2的物质的量为x，根据三段式：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）起始量（mol）210转化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2﹣2x1﹣x2x故答案为：设转化的O2的物质的量为x，根据三段式：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）起始量（mol）210转化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2﹣2x1﹣x2x；（2）设转化的O2的物质的量为x，根据三段式：2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）起始量（mol）210转化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2﹣2x1﹣x2x由容积和温度恒定时，气体压强与气体物质的量成正比：p1：p2＝n1：n2，可知平衡时n总＝（2+1）×0.8＝2.4，即（2﹣2x）+（1﹣x）+2x＝2.4，解得：x＝0.6，则SO2的反应速率为＝0.06mol/（L•min），达到平衡时SO2的转化率为＝60%，该温度下反应的平衡常数为K＝＝＝故答案为：0.06；60%；。【点评】本题主要考查了化学平衡的有关计算，题目难度不大，掌握三段式解题方法是解答该题的关键。29．【分析】（1）①平衡转化率＝×100%；②由表中数据可知，t2时刻反应达到平衡状态，平衡常数K＝＝≈50.3，根据浓度熵Q与K的大小关系判断反应进行的方向；（2）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同物质的量浓度的不同酸，酸性越强，其水溶液中c（H+）越大；②SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（Ag2SO3），即2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+，放置一段时间后生成Ag和，反应的离子方程式2Ag++SO2+2H2O＝2Ag↓++4H+，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但生成Ag2SO4的反应速率慢；③CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，25℃时0.10mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣2.88mol/L，CH3COOH电离程度较小，则溶液中c（CH3COO﹣）≈（H+）＝10﹣2.88mol/L，c（CH3COOH）≈（0.10﹣10﹣2.88）mol/L≈0.10mol/L，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝＝10﹣4.76，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN，结合强酸制弱酸规律分析发生的反应。【解答】解：（1）①由表中数据可知，t2时刻反应达到平衡状态，则该温度下I2的平衡转化率为×100%＝78%，故答案为：78%；②由表中数据可知，t2时刻反应达到平衡状态，平衡常数K＝＝≈50.3，该温度下当初始投入浓度为c（I2）＝0.44mol⋅L﹣1、c（H2）＝0.44mol⋅L﹣1、c（HI）＝4.00mol⋅L﹣1时的浓度熵Q＝＝≈82.6＞K，则反应向逆反应方向进行，故答案为：逆反应方向；（2）①根据表中数据可知，酸性：H2SO3＞HCN，相同物质的量浓度的不同酸，酸性越强，其电离程度越大，溶液中c（H+）越大，则溶液中的c（H+）：H2SO3＞HCN，故答案为：＞；②将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（Ag2SO3），反应为2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+，放置一段时间后生成Ag和，反应为2Ag++SO2+2H2O＝2Ag↓++4H+，前者发生复分解反应，后者发生氧化还原反应，说明复分解反应的速率比氧化还原反应快，故答案为：2Ag++SO2+2H2O＝2Ag↓++4H+；SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和H+，同时生成少量Ag2SO4，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应，但复分解反应的速率比氧化还原反应快；③CH3COOH为弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，25℃时0.10mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＝10﹣2.88mol/L，溶液中c（CH3COO﹣）≈（H+）＝10﹣2.88mol/L，c（CH3COOH）＝（0.10﹣10﹣2.88）mol/L≈0.10mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka＝＝＝10﹣4.76，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN；a．根据强酸制弱酸规律可知，醋酸能与氰化钠反应，方程式为CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故a正确；b．根据强酸制弱酸规律可知，NaClO和HCN不反应，故b错误；c．根据强酸制弱酸规律可知，HClO和CH3COONa不反应，故c错误；故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；10﹣4.76；a。【点评】本题考查化学平衡的计算、电离平衡常数的应用，侧重考查学生的分析能力和计算能力，把握物质的性质、发生的反应、平衡常数的计算及应用、电离平衡常数的应用等知识即可解答，题目难度中等。30．【分析】（1）a时刻，改变条件后，v正、v逆都增大，说明改变的条件可能是增大压强或升高温度；改变条件后，v逆＞v正，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；（2）b时刻，改变条件后，v逆减小，v正不变，v正＞v逆平衡正向移动；（3）增大压强，v正、v逆都增大；增大压强，平衡正向移动，v正＞v逆，且在建立新的平衡过程中，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，最终v正＝v逆。【解答】解：（1）a时刻，改变条件后，v正、v逆都增大，说明改变的条件可能是增大压强或升高温度；改变条件后，v逆＞v正，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；同时，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故a时刻改变的条件可能是升高温度，故答案为：升温；（2）b时刻，改变条件后，v逆减小，v正不变，v正＞v逆平衡正向移动，则b时刻改变的条件可能是减小SO3浓度，故答案为：减小SO3浓度；（3）增大压强，v正、v逆都增大；