2023-2024学年北京十三中高二（上）期中化学试题和答案

试题PAGE1试题2023北京十三中高二（上）期中化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第7页；第Ⅱ卷第8页至第12页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是选项事实解释A合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A.A B.B C.C D.D2.下列物质中，属于强电解质的是A.H2O B.NaOH C.NH3·H2O D.CH3COOH3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B.增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4.已知中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键断裂时需要吸收的能量，中的化学键形成时释放的能量，与反应生成的热化学方程式为A.B.C.D.5.反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是A.1mol和1mol的内能之和为akJB.该反应每生成2个AB分子，吸收能量C.该反应每生成1molAB，放出能量bkJD.反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应：，其他条件不变时，下列说法正确的是A.升高温度可使平衡正向移动B.增大压强可使化学平衡常数增大C.移走可提高CO的平衡转化率D.使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是A.室温下，氨水溶液约为B.用溶液清洗油污的原因：C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：D.将纯水加热至较高温度，水的，显酸性：8.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中C.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，采用400℃~500℃的高温条件D.工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.溶液中：B.溶液中：C.的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列实验中，对现象的解释不正确的是选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞压缩体积分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深再变浅溶液血红色加深80℃蒸馏水的电导率大于20℃的加入粉末后电导率增大解释压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在A.A B.B C.C D.D11.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJ/mol)abcd下列说法正确的是A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.12.室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。编号溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列说法不正确的是A.实验③中B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a13.在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：i．起始投料比均为ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积下列说法不正确的是A.Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同B.Ⅱ中的平衡转化率为C.在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数D.，Ⅲ中平均反应速率14.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量 B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于氧化还原反应15.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2 D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO216.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是A.的醋酸中氢离子浓度为B.醋酸溶液能溶解碳酸钙C.醋酸溶液中同时存在与D.同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸17.丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。序号c(丙酮)c(I2)c(H+)褪色时间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是A.实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1B.由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快C.由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢D.由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快18.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时I2的浓度/(mol•L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25B.Ⅱ中x=0.008C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D.反应开始阶段的化学反应速率：I>Ⅱ19.有3种溶液①醋酸；②醋酸与等体积混合后的溶液；③醋酸与等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A.3种溶液中最小的是①B.②和③溶液中所含微粒种类相同C.3种溶液中大小顺序是③>②>①D.向②中加少量的固体则减小20.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl21.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2OHSO+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等第Ⅱ卷(共58分)22.已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。（1）关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。（2）关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)23.碳单质在工业上有多种用途。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。（2）活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭EF初始2.0300.100002.0000.0400.0300.0302.0050.0500.0250.025①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。Ⅰ.计算___________。Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。a．b．c．无法比较③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。a．增大b．增大压强c．升高温度d．移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe2O3)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。24.常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水②pH传感器向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。（1）a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。（2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的变色范围：pH＜8.28.2～10>10颜色无色淡粉色红色（4）依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。（5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。（6）常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。25.三氧化二砷(As2O3)是重要的化工原料，某以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图。资料：i.含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)。ii.相关难溶电解质的溶度积：难溶电解质Fe(OH)3Bi(OH)3Ksp4.0×10-384.0×10-31（1）纯化①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，_____(填“能”或“不能”)将Fe3+和Bi3+完全除去。②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是_____。（2）还原浸出①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：_____。Cu(AsO2)2+SO2+_____=Cu3(SO3)2•2H2O+HAsO2+_____②其他条件相同时，还原浸出60min，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是_____。③还原渣经过充分氧化处理，可返回_____工序，循环利用。a.纯化b.沉砷c.还原（3）测定产品纯度取agAs2O3产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bmol•L-1KBrO3溶液滴定，终点时生成H3AsO4和Br-，消耗cmLKBrO3溶液。As2O3产品中As2O3的质量分数是_____。(As2O3的摩尔质量为198g•mol-1)26.为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。（1）配制50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L−1。①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。a.加水稀释b.加入FeCl3固体c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a.黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是__________________。（3）为进一步探究上述1.0mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：操作现象将5mL1.0mol·L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡将___与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡小组同学得出结论：在1.0mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分)1.【答案】A【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误；B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确；C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确；故选：A。2.【答案】B【分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。3.【答案】B【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；故选B。4.【答案】D【详解】断裂1molN2(g)和1molO2(g)中化学键吸收能量分别为946kJ、498kJ，形成1molNO(g)中化学键释放出632kJ能量。反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)中，断裂反应物中化学键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成反应物中化学键释放的总能量为632kJ×2=1264kJ，则该反应是吸热反应，二者的能量差为1444kJ-1264kJ=180kJ，故△H=+180kJ/mol，与反应生成的热化学方程式为，故选D。5.【答案】D【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误；B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误；C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误；D．反应，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确；故答案选D。6.【答案】C【详解】A．反应是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，故B错误；C．移走，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，故D错误；故选C。7.【答案】D【详解】A．0.1mol/L氨水的pH约为11，说明氨水部分电离，电离方程式是NH3•H2O⇌+OH-，故A正确；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式，溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，故B正确；C．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故C正确；D．水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离过程吸收热量，升高温度，水的电离平衡正向移动，其中c(H+)增大，溶液pH<7，但仍是中性，故D错误；故选D。8.【答案】C【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合题意；B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒平衡移动原理解释，故B不符合题意；C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故C符合题意；D．TiCl4水解生成TiO2•xH2O和HCl，该过程是吸热反应，加入大量水，同时加热升高温度，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故D不符合题意；故选C。9.【答案】D【详解】A．溶液中CO发生两步水解产生HCO和H2CO3，根据物料守恒，故A错误；B．溶液中NH部分水解产生和H+，溶液中：，故B错误；C．、混合溶液的，说明的电离程度大于的水解程度，则混合溶液中，故C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离出NH和Cl-，NH有很少一部分发生水解；是弱碱，电离程度很小，溶液中NH很小，所以溶液和相比，前者大于后者，故D正确；故选D。10.【答案】A【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色变浅，故A错误；B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，故B正确；C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，水的导电能力增强，故C正确；D．在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，故D正确；故选A。11.【答案】D【详解】A．①是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；B．反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，B错误；C．反应①②中生成物不同，，C错误；D．依据盖斯定律②－①即得到，D正确；答案选D。12.【答案】D【分析】实验发生反应，浑浊是因为生成了硫单质，浑浊度代表生成硫单质的速率。【详解】A．因避免溶液总体积不同对实验造成干扰，总体积应相同故实验③x=8，A正确；B．实验①②③其他条件相同，随着Na2S2O3浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，C正确；D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间，温度升高，反应速率加快，浑浊度曲线变化应更快，D错误；故选D。13.【答案】B【详解】A．Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，催化剂的比表面积不同，A正确；B．由图可知，初始情况下，则，易知，故，则B错误；C．在Ⅲ的条件下可得有，C正确；D．，Ⅲ中平均反应速率，D正确。故选B。14.【答案】A【详解】由图可知，该反应中一种化合物分解为一种单质和另一种化合物。A.由图无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小，A不正确；B.充分反应后，还有反应物尚未分解，所以该反应一定属于可逆反应，B正确；C.反应物分子中有非极性键，而生成的化合物中没有，所以反应过程中一定有非极性共价键断裂，C正确；D.化合物分解后有单质生成，所以一定属于氧化还原反应，D正确。本题选A。点睛：两种化合物均有单个的分子，故其分子内的化学键一定是共价键。非极性键是同种元素的原子之间形成的共价键。15.【答案】B【详解】A.NH4Cl溶液水解生成盐酸，镁条与酸反应生成H2，A有关；B.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，故其与NaOH溶液反应生成Na2SO4，B无关；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3Ca2++CO32-，盐酸与CO32-反应生成CO2破坏了其溶解平衡，C有关；D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成CO2，D有关。本题选B。16.【答案】B【详解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选；C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选；故选B。17.【答案】C【详解】A．实验①中，，A正确；B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确；C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误；D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确；故选C。18.【答案】A【详解】A．由表中信息可知，I中平衡时I2的浓度为0.008mol•L-1，由方程式可知平衡时H2的浓度为-(-0.008mol•L-1)=0.008mol•L-1，平衡时HI的浓度为0.004mol•L-1，反应的化学平衡常数K==0.25，故A正确；B．容器Ⅱ相当于在I的基础上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大压强，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B错误；C．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则容器内气体的密度一直不变，当容器内气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．容器Ⅱ相当于在I的基础上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大压强，反应速率增大，化学反应速率：I<Ⅱ，故D错误；故选A。19.【答案】D【分析】①0.01mol•L-1醋酸；②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后，生成CH3COONa,浓度为0.01mol•L-1；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后，剩余醋酸浓度为0.01mol•L-1，生成CH3COONa浓度为0.01mol•L-1；【详解】A．①呈酸性，②呈碱性，③呈酸性，但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离，则①中氢离子浓度最大，pH最小的是①，故A正确；B．②中醋酸根离子水解，溶液中存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子，②和③溶液中所含微粒种类相同，故B正确；C．①为醋酸，电离程度较小，②为醋酸钠，醋酸根离子的水解程度较小，③为醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③＞②＞①，故C正确；D．向②中加少量的CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，CH3COO-水解程度减小，则增大，故D错误。答案选D。20.【答案】C【详解】A．氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正确；B．向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；C．实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管，氨水能溶解氯化银沉淀，不能溶解银单质，C错误；D．AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl，D正确；故选C。21.【答案】C【详解】分析：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。第Ⅱ卷(共58分)22.【答案】（1）①.1×10-11②.碱性③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）①.NH3•H2O+OH-②.③.11④.b【小问1详解】①CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度等于溶液中OH-的浓度，则pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度为mol/L=1×10-11mol/L；②CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显碱性。【小问2详解】①NH3•H2O是一元弱碱，电离方程式为为NH3•H2O+OH-，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=；②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，而0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，pH=11；③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸，得到NH4Cl溶液，发生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根据物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，故选b。23.【答案】（1）（2）①.②.③.c④.ab（3）【小问1详解】12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6

kJ•mol-1；【小问2详解】①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO⇌N2+CO2；②Ⅰ、平衡时c(NO)==0.02mol/L，c(N2)=c(CO2)==0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1=；Ⅱ、由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；③a.增大c(NO)，相当于增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故a符合；b.该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故b符合；c.反应移动存在热效应，升高温度，平衡一定移动，NO转化率一定变化，故c不符合；d.移去部分生成物F，平衡向正反应移动，NO的转化率增大，故d不符合；故答案为：ab；【小问3详解】0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol,根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为：5C+3Fe2O3

4CO2↑+CO↑+6Fe。24.【答案】（1）微弱电离（2）c（3）①.<②.平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向着沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大（4）DE段pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量（5）先变为无色，最后变为淡粉色（6）【分析】I．ab段，H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-；bc段，向蒸馏水中加入足量粉末，溶解，产生Mg2+和OH-，电导率增大；cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小；de段，沉淀溶解平衡移动，cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得<，平衡向着沉淀溶解的方向移动。Ⅱ．AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，DE段pH不变，建立新的平衡。【小问1详解】H2O是弱电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，因此a点电导率不等于0；【小问2详解】cd段，再加入少量蒸馏水，相当于稀释，Mg2+和OH-浓度减小，电导率减小，则在悬浊液中加入少量水的时刻为c点；【小问3详解】cd段再加入少量蒸馏水，Mg2+和OH-浓度减小，使得d时刻<，平衡向右移动，即平衡向着沉淀溶解的方向移动；【小问4详解】由图像可知，最后的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化镁过量，所以A点时加入的n[Mg(OH)2]大于C点时加入的n(H2SO4)；【小问5详解】由图像可知，AB段pH不断增大，氢氧化镁不断溶解，BC段pH不变，存在平衡，此时溶液pH>10，因此实验②中溶液变红，CD段加入稀硫酸，消耗氢氧化镁，pH减小，稀硫酸消耗完，氢氧化镁继续溶解，pH增大，最终溶液的pH值范围为9<pH<10，由酚酞的变色范围知，此时溶液变为淡粉色；【小问6详解】25℃时，水体pH约为9，则，由得，。25.【答案】（1）①.能②.过滤（2）①.3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2•2H2O+6HAsO2+H2SO4②.升温增大反应速率，砷的浸出率先增大，随温度升高HAsO2的溶解度增大，砷的浸出率减小③.b（3）【分析】含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)，加入氢氧化钠除去Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3，经过沉砷得到亚砷酸铜沉淀，经过还原浸出3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2•2H2O+6HAsO2+H2SO4，可知Cu3(SO3)2•2H2O为还原渣，据此分析解题。【小问1详解】①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，c(H+)=1×10-6mol/L，c(OH-)=1×10-8mol/L，c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-14mol/L，c(Bi3+)=Ksp(Bi(OH)3)÷c3(OH-)=4×10-7mol/L，两者浓度均小于1×10-5mol•L-1，故能将Fe3+和Bi3+完全除去；②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是过滤，除去Fe(OH)3、Bi(OH)3固体；【小问2详解】①根据原子守恒，还原浸出过程发生主要反应的化学方程式3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2•2H2O+6HAsO2+H2SO4；②其他条件相同时，还原浸出60min，随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是，升温增大反应速率，砷的浸出率先增大，随温度