2025版新教材高考化学一轮复习第4章物质结构与性质第2节元素周期律和元素周期表学案鲁科版

PAGE18-第2节元素周期律和元素周期表考试评价解读1．结合有关数据和试验事实相识原子结构、元素性质呈周期性改变的规律，建构元素周期律。能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性改变的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行说明，能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子实力的关系，能利用电负性推断元素的金属性与非金属性的强弱，推想化学键的极性。2．知道元素周期表的结构，以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解主族元素性质的递变规律。能从原子价电子数目和价电子排布的角度说明元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。3．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物学问及科学探讨中的重要作用。通过元素周期律(表)核心学问的学习，建立“位—构—性”等相识模型，体会结构与性质的联系。核心素养达成科学探究与创新意识能发觉和提出有探究价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特别性等，面对异样现象敢于提出自己的见解。证据推理与模型认知具有证据意识，能基于试验现象和事实对物质的组成、结构及其改变分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表推想元素周期律。改变观念与平衡思想能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的改变规律；相识元素性质的改变规律，形成“结构确定性质，性质确定用途”的观念。元素周期律及其应用[以练带忆]1．(双选)下列有关性质的比较中正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．稳定性：HF>HCl>PH3C．原子半径：S>O>FD．酸性：HClO>HNO3>H2CO3BC解析：金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A项错误；非金属性：F>Cl>P，稳定性：HF>HCl>PH3，B项正确；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径渐渐减小，因此原子半径：O>F，C项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性应为HClO4>HNO3，而HClO是弱酸，D项错误。2．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，不合理的是()选项事实推想AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都可做半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时反应B解析：在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能做半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能做半导体材料，故B错误。3．某化学爱好小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列试验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预料试验结果：______与盐酸反应最猛烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_____________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的改变规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________。(4)试验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计试验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为______、________、________，装置C中的试验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________________。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，视察到C中溶液的现象为_____________________________。(6)若A中改加浓HNO3，能否证明非金属性：C>Si？为什么？应怎样改进？____________________________________________。解析：(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应推断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来推断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，确定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行比较，而NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生(6)否，因为浓HNO3具有挥发性，C中白色胶状沉淀也可能是HNO3和Na2SiO3反应生成的。可以在两个装置之间加一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HNO3[练后梳理]1．元素周期律2．金属性和非金属性强弱的推断方法一表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”二依次金属活动性依次：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的依次，金属性减弱非金属活动性依次：按F、O、Cl、Br、I、S的依次，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越猛烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越简洁，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强3.主族元素的周期性改变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数渐渐增大渐渐增大电子层数相同渐渐增多原子半径渐渐减小渐渐增大离子半径阳离子半径渐渐减小，阴离子半径渐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子)渐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)；负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性渐渐减弱非金属性渐渐增加金属性渐渐增加非金属性渐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性渐渐增加阴离子还原性渐渐减弱阳离子氧化性渐渐减弱阴离子还原性渐渐增加气态氢化物的稳定性渐渐增加渐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性渐渐减弱酸性渐渐增加碱性渐渐增加酸性渐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势渐渐减小元素的电负性渐渐增大渐渐减小4.元素周期表和元素周期律的应用(1)元素周期表中元素的分区周期表的右上方区域为非金属元素区，左下方区域为金属元素区，金属与非金属分界线上的元素有B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po。现有周期表中最强的非金属元素为F，最强的金属元素为Fr。(2)科学预料结构与性质为新元素的发觉及预料它们的原子结构和性质供应线索。(3)找寻新材料规避金属性和非金属性推断中的易错点(1)关注关键词“最高价”，依据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱推断元素非金属性或金属性的强弱时，必需是其最高价氧化物的水化物。(2)关注关键词“难易”，推断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。元素周期表的结构及其应用[以练带忆]1．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中找寻半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金属元素C解析：元素周期表中的Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属元素和非金属元素的分界线旁边找寻半导体材料，B错误；第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，C正确；ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。2．(双选)为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2024年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是()A．表中数字代表元素的原子序数B．表中元素的排列依据是元素的原子结构C．推想表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4D．每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族CD解析：从图表可知，表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；推想表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的一族，故D正确。3．2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第7周期0族元素的原子序数为118C解析：35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；位于第4周期ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第6周期ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6，C项不合理；第7周期0族元素是Og，原子序数为118，D项合理。[练后梳理]1．原子序数依据元素在元素周期表中的依次给元素编号，称之为原子序数__，原子序数__＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)图示(2)小结eq\a\al(元,素,周,期,表)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\al(周期,7个)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8种)),长周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第4、5、6、7周期,元素种数分别为18、18、32、,32种)))),\a\al(族,16个)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：由短周期和长周期元素共同构成，,共7个,副族：完全由长周期元素构成，共7个,Ⅷ族：第8、9、10共3个纵行,0族：第18纵行))))元素周期表中的特别元素位置(1)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系和锕系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素为镧系元素；元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素为锕系元素。镧系元素和锕系元素均位于元素周期表ⅢB族，因此ⅢB族元素种类最多。(3)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。(4)碱金属元素：ⅠA(氢除外)；碱土金属元素：ⅡA；卤族元素：ⅦA；氧族元素：ⅥA；氮族元素：ⅤA；碳族元素：ⅣA。电离能与电负性的应用[以练带忆]1．下列关于电离能的理解中错误的是()A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越简洁失去电子C．其次电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所须要的最小能量D．电离能跟金属活动性依次是一一对应的D解析：电离能小的元素原子易失电子，大的易得电子，所以A、B项正确；C项为其次电离能的定义，正确；D项，电离能有时并不和金属活动性依次一一对应。2．下图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(kJ·mol－1)的改变图像。其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、BC解析：A、B、C的第一电离能是各自周期中最大的，即最难失电子，故A、B、C是各自周期中的稀有气体元素He、Ne、Ar。3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内运用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>AlD．基态原子未成对电子数：Na>AlB解析：依据元素性质改变规律知，原子半径：Na>Al，第一电离能：Al>Na，电负性：Na<Al。Al和Na的基态原子的核外电子排布式分别为[Ne]3s23p1、[Ne]3s1，未成对电子数相等。4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A．31d和33d属于同种核素B．第一电离能：d＞e，电负性：d＜eC．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eD．a和b形成的化合物不行能含共价键B解析：短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第3周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p轨道电子为半充溢稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P＞S，电负性：P＜S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。[练后梳理]1．电离能第一电离能气态基态原子失去一个电子所须要的最小能量，符号：I1，单位：kJ·_mol－1规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最终一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右渐渐增大的改变趋势同族元素：从上至下第一电离能渐渐减小同种原子：逐级电离能越来越大(即I1＜I2＜I3…)留意事项同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是渐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充溢和全充溢状态时，第一电离能就会反常得大第2、3、4周期的同周期主族元素，ⅡA族(ns2np0)和ⅤA族(ns2np3)因p轨道处于全空或半充溢状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。2．电负性含义元素的原子在化合物中吸引电子实力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的实力越强标准以最活泼的非金属元素氟的电负性为4.0作为标准，计算出其他元素的电负性数值(稀有气体未计)改变规律金属元素的电负性一般小于2，非金属元素的电负性一般大于2，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性渐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性渐渐减小考点1元素周期表的结构与分区[抓本质·悟考法]某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的推断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【解题关键点】解答本题应留意以下两点：(1)同族中原子序数最小的元素，除ⅠA族和稀有气体元素为第1周期元素外，其他主族元素均为第2周期元素，主族元素价电子数＝最外层电子数；对于过渡元素，原子序数最小的元素为第4周期元素。(2)最外层有2个电子的元素不确定是ⅡA族元素，留意价电子的结构特点。【易错失分点】(1)不能正确理解“最外层电子数和价电子数不相等”这种信息如何运用，导致解答错误。(2)错把最外层电子排布为4s2的元素当成ⅡA族元素。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C解析：该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。[多角度·突破练]⊳角度1原子核外电子排布与元素性质1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4A解析：由核外电子排布学问可知，A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子，D为硫原子。依据同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，同主族元素由上到下原子半径渐渐增大，可知原子半径最大的是磷原子。2．(2024·潍坊模拟)下列各组中的X和Y两种原子，化学性质确定相像的是()A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子C解析：最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属、部分过渡元素如Cr、Cu，化学性质不确定相像，故A错误；原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者化学性质并不相像，故B错误；原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于元素周期表的同一主族，化学性质相像，故C正确；原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类许多如Sc、Ti、V等，价电子数不同，化学性质不相像，故D错误。原子结构与元素性质的关系⊳角度2原子核外电子排布与元素周期表3．(双选)在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是金属元素，在常温下呈固态B．eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外电子数相同，互为同位素C．铂是第6周期ⅧB族元素D．铂在元素周期表ds区AB解析：铂为金属元素，A项正确；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；依据价电子排布式5d96s1，可得铂是第6周期Ⅷ族元素，C项错误；Pt为d区元素，D项错误。4．完成下列小题。(1)填表：原子的电子排布式族周期区①1s22s22p63s2②[Kr]4d105s25p2③[Ar]3d14s2(2)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，试推出：①M原子的核外电子排布式为_________________________。②M原子的最外层电子数为________。③M元素在元素周期表中的位置为第________周期________族。解析：(2)①因M2＋的3d轨道未充溢，4p轨道确定无电子。该元素原子失电子时，应先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。②M原子的最外层有2个电子，即4s2。③元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属于第4周期。对于ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故M位于ⅦB族。答案：(1)①ⅡA3s②ⅣA5p③ⅢB4d(2)①1s22s22p63s23p63d54s2②2③4ⅦB(1)每族元素的价层电子排布特点①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2主族ⅤAⅥAⅦA排布特点ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他ns2np6。③过渡元素(副族和Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。(2)元素周期表的分区与价层电子排布的关系分区价电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2(钯除外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2考点2元素周期律面面观[抓本质·悟考法](2024·山东高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简洁离子的还原性：Y>X>WC．简洁离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W【解题关键点】解答本题应留意以下三点：(1)四种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。(2)Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，淡黄色化合物是一个很明显的突破口；而且分子式为A2B2型的物质在中学化学学过的只有三种：H2O2、Na2O2和C2H2。(3)“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍”信息的应用。【易错失分点】(1)对原子核外电子排布理解不到位，对信息“基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍”不能正确运用。(2)对于同周期、同主族元素第一电离能的改变规律运用不畅。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C解析：四种元素均为短周期元素，则其最高能级可能是s或p能级，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，则X的核外电子层排布可能为1s22s2或1s22s22p4，为Be或O。Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，该物质应为Na2O2，X为O，Z为Na。四种短周期主族元素原子序数依次增大，则Y为F。Y、W的最外层电子数相同，则W为Cl。第一电离能：Y(F)>X(O)，Y(F)>W(Cl)，A错误；简洁离子的还原性：W(Cl－)>X(O2－)>Y(F－)，B错误；简洁离子的半径：W(Cl－)>X(O2－)>Y(F－)>Z(Na＋)，C正确；氢化物水溶液的酸性：W(HCl)>Y(HF)，D错误。[多角度·突破练]⊳角度1元素周期律与元素周期表的综合考查1．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子实力比Y的强C解析：由题干信息推断：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期元素从左向右，原子半径渐渐减小，故A正确；依据X和W的最外层电子数可推断，X和W可形成8电子稳定状态，故B正确；沸点大小的比较取决于分子间的作用力，故C错误；Z的非金属性弱于Y，故D正确。2．(2024·日照模拟)(双选)确定属于同族元素且性质相像的是()A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子的核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s22s22p63s2AD解析：A为O元素，B为S元素，位于相同主族，性质相像，故A正确；A为Ne元素，B为Na＋，不是同主族元素，性质不相像，故B错误；A可能为B或F元素，B可能为Al或Cl，不确定在相同主族，性质不确定相同，故C错误；A为Be元素，B为Mg元素，位于相同主族，性质相像，故D正确。元素“位—构—性”的关系⊳角度2电离能、电负性的综合考查3．依据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：假如两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；假如两个成键原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOF电负性值1.01.52.02.53.54.0元素符号NaAlSiPSCl电负性值0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析电负性值的改变规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________________________________________________________。(3)推想AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3________，AlCl3________，AlBr3________。答案：(1)0.9～1.5(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(3)离子化合物共价化合物共价化合物4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填标号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所须要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力；b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：原子所需能量/(kJ·mol－1)锂XY失去第一个电子519502580失去其次个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子－955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________________________________。②表中X可能为以上13种元素中的________(填标号)元素，则该元素位于________区。X和j所能形成的化合物的化学式是______________________________________________________________。③Y是元素周期表中________族元素。④以上13种元素中，________(填标号)元素原子失去核外第一个电子须要的能量最多。答案：解析：依据位置可以推断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以①④都符合。(2)①由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，因此再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。②表中所给数据即电离能，依据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。③依据Y的逐级电离能数据可知，Y的最外层应有3个电子，对应的元素应为Al(f)。④稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子须要的能量最多。答案：(1)①④(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②asNa2O和Na2O2③ⅢA④m1．电离能的四大应用(1)推断元素金属性的强弱电离能越小，金属越简洁失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)推断元素的化合价I1、I2……表示各级电离能。假如某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。(3)推断核外电子的分层排布状况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有确定的规律性。当电离能的改变出现突跃时，电子层数就可能发生改变。(4)反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是渐渐增大的，当元素的原子最外层p轨道电子排布是全空、半充溢和全充溢状态时，第一电离能就会反常地大。2．电离能与电负性的改变规律与大小推断规律在元素周期表中，电负性从左到右渐渐增大，从上往下渐渐减小，电离能整体改变相同特性同周期主族元素，ⅡA族(ns2np0)p轨道全空、ⅤA族(np3)p轨道半充溢状态比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素推断方法我们经常应用化合价及物质类别推断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl留意问题金属活动性依次与元素相应的电离能大小依次不完全一样，不能依据金属活动性依次推断电离能的大小，如I1(Mg)＞I1(Al)，但活泼性Mg＞Al1．(命题情境：化学与科技学问)2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家试验室(LLNL)对元素发觉作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是()①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤A解析：第116号元素命名为，依据命名得出Lv是金属，故①错误；第116号元素是ⅥA族元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；Lv是主族元素，不是过渡金属元素，故③错误；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐增加，因此Lv的最高价氧化物对应的水化物不行能是强酸，故④错误；Lv元素是ⅥA族元素，最高价为＋6价，其最高价氧化物的化学式为LvO3，故⑤正确。2．一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简洁离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是()A．元素的电负性依次为：X＞W＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．工业上通过电解熔融的WX来制得WD．该漂白剂中X、Y均满意8电子稳定结构D解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，再依据结构可知，Z为氢，W、X对应的简洁离子核外电子排布相同，再依据结构可知，W为镁，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B。A选项，同周期从左到右元素的电负性渐渐增大，同主族从上到下元素的电负性渐渐减小，故电负性依次为O＞B＞Mg，错误；B选项，Y(B)的最高价氧化物对