化学-安徽省2025届高三第一次五校（颍上一中、蒙城一中、淮南一中、怀远一中、涡阳一中）联考试题和答案

颍上一中蒙城一中淮南一中怀远一中涡阳一中2025届高三第一次五校联考命题学校：颍上一中考试时间：2024年11月16日考生注意：【高三化学试题第1页(共6页)】5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()V——NaOHNaOHC.测量生成氢气的体积6.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。结合下列几组转化关NaOHFe₃O₄FeFeCl₂Fe(OH)₂空气98.3%的浓硫酸吸收酸或酸性氧化物硫黄或黄铁矿碱性氧化物金属单质燃烧碱盐A.图1所示转化关系适用于所有的短周期金属元素B.图2是钠及其化合物之间的相互转化图，所以金属Na和Na₂O₂暴露在空气中最终都会转化为Na₂CO₃D.图4是工业制硫酸的原理示意图，燃烧时通入足量的空气将硫黄直接转化成SO₃,可以减A.标准状况下11.2LSO₃中原子总数为2Nʌ选项实验目的试剂A氯化钠固体、蒸馏水B测定中和反应反应热C测定NaOH溶液的物质的量浓度(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液D提纯混有MgCl₂杂质的AlCl₃溶液架台待提纯的AlCl₃溶液、NaOH溶液【高三化学试题第2页(共6页)】9.某学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HC亚硫酸钠饱和NaHSO₃NaHCO酸性KMnO₄漂白粉D.装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀可证明H₂CO₃酸性强于HClO一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是()A.X的氧化物一定是酸性氧化物B.Y的简单氢化物是一种常见的弱电解质D.X、Y、W可以形成离子化合物11.镁及其化合物是用途很广的金属材料，可通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法溶液溶液C.工业上通过电解熔融MgCl₂制Mg,故也可以通过电解熔融AlCl₃制AlA.燃料电池中正极反应为O₂+4e-+2H₂O=4OH-D.若用该装置进行粗铜的精炼，当通入113.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂个。对于A.NaN₃中含有离子键和共价键D.氧化产物与还原产物原子个数之比为1:15【高三化学试题第3页(共6页)】温度/℃2NaOH、NaHSO₃溶液吸收①从下列选项中选出说明卡中危险性栏横线上缺少的一个标识图标()③将Cl₂通入适量NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃。当溶液中铁酸钾，写出该反应的化学方程式： 【高三化学试题第4页(共6页)】(4)Na₂S₂O₃溶液和AgNO₃溶液反应生成的白色沉淀Ag₂S₂O₃不稳定，其易发生复分解型为Ag₂S。①由此推测Na₂S₂O₃中S原子的氧化(5)为检验制得产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该实验小组称取5.0000g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为I₂十2S₂O}-=2I-+S₄O²-。在锥形瓶中加入25.00mL待测溶液、少量淀粉溶液，再用0.0500mol·L-¹I₂标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗I₂标准溶液平均体积为稀H₂SO₄煤气化渣离子/C.Al(OH)₃【高三化学试题第5页(共6页)】 ①该工艺经碳热还原高温条件下得到Fe₃O₁,碳热还CNa₂CO₃空气 A图1图2②若pi=3MPa,B点表示反应从开始进行到5min时达到平衡状态，则v(H₂)= 【高三化学试题第6页(共6页)】颍上一中蒙城一中淮南一中怀远一中涡阳一中烧只能生成SO₂,不能直接生成SO₃,D项错0.075mol,则硫化氢为0.15mol,氢硫键数目为0.15×2×NA=0.3NA,B项正确；C项，反应②为3S+6OH-=SOs-+2S²-+3H₂O,SO}-为氧化产物，每【高三化学试题参考答案第1页(共4页)】气体；④过滤得Al(OH)₃;⑤加适量盐酸得AlCl₃溶液，仪器、药品均不正确。意在考察宏观辨识与微观探析、论据推理与模型认知的核心素养。H₂SO₃和HClO之间可以发生氧化还原反应，因此不能通过直接反应证明它们之间的酸性强弱，本实验原理是通过设计实验证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃,而H₂CO₃酸性强于HCIO,从而间接证明H₂SO₃酸性强于HClO。根据Ka的关系可知，装置C中生成的是HSO₃和CO₂,A正确；通过本实验能证明HCl酸性大于H₂SO₃,但不能得出非金属性顺序：Cl>S,B正确；SO2直接通入Ca(ClO)₂溶液中会发生氧化还原反应，生成的白色沉淀是CaSO,不能通过强酸制弱酸证明H₂SO₃酸性强于HClO,故C错误；D中颜色变浅但不褪色说明SO₂已经除尽，E中生成的白色沉淀是CaCO₃后，能证明H₂CO₃的酸性强于HClO,D正确。【解析】本题以元素推断和元素周期律为侧重点，考察学生推理与归纳的能力，论据推理与模型认知的核心素养。根据结构模型，结合题目条件可知X、Y、Z、W分别为：C、N、S、K。X的氧化物可能是CO或CO₂,不【解析】本题以流程为素材，考察镁的性质和用途，金属的工业制法以及常见的分离操作。考察学生归纳与子反应生成水，电极反应为O₂+4e+2H₂O=4OH-,故A正确；B项此装置用于粗铜精炼时阳极溶解的水生成时，转移电子2mol,则根据Cu²++2e-=Cu,可得到64g精铜，故D正确。【解析】A.NaN₃是离子化合物，存在离子键，N3中存在共价键故A正确；B.硝酸钾是氧化剂、叠氮化钠是还原剂，故B错误；C.反应过程中若转移1mol电子，则参加反应的叠氮酸钠的物质的量为1mol,生成氮气的物质的量为1.6mol则产生35.84L气体(标准状况),故C错误；D.被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为30:2=15:1,则氧化产物与还原产物原子个数之比为15:1所以D选项是错误的。【解析】本题主要考查化学反应平衡相关知识，注意结合影响平衡的因素及平衡的相关计算进行分析解答，题目难度不大。A项根据表中数据分析，平衡常数随温度升高而减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反15.(共14分，除备注外，每空2分)(1)①C(1分)②将氯气还原为Cl-(合理即可，如吸收氯气)③3:1(写3也给分)④氢气(或H₂)(1分)个(条件写电解也对，没写条件给1分，未配平不得分)【高三化学试题参考答案第2页(共4页)】(2)①2Fe³++3ClO-+10OH-=2FeO4-+5H₂O+3Cl-(未配平不得分)②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄v+2NaOH(未配平不得分)③Fe+8OH-—6e-=FeO2-+4H₂O(未配平不得分)【解析】本题以氯元素组成的物质为素材，考察学生对氧化还原反应相关概念及其计算、离子方程式的书写、电解等知识，意在考察学生理解和辨析能力，变化观念与平衡思想的核心素(1)①A标识表示易燃物质，B标识表示放射性物质，C标识表示有毒物质，D标识表示爆炸性物质，氯气是②HSO3有还原性，可将氯气还原为Clc(ClO₃)]=6:2,则氧化剂与还原剂之比为3:1④电解饱和食盐水制氯气，阴极发生还原反应生成氢气，电解总反应为(2)①2Fe³++3ClO-+10OH-=2F②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄v+2NaOH(2分)③Fe+8OH-—6e-=FeO²-+16.(共14分，每空2分)(1)防止丙中溶液倒吸(写出防倒吸即给2分)(2)S₂O3-+4Cl₂+5H₂O=2SO-+8Cl-+10H+(未配平不得分)(4)①-2和+6(漏填不给分)②Ag₂S₂O₃+H₂O=Ag₂Sy+SO²-+2H+(未配平不得分)(5)①当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去。(滴入最后一滴标准液也对，漏填半分钟内不褪色扣1分)②74.4(填74.4%不给分)【解析】(1)SO₂易溶于水在吸收时要防止倒吸。(2)其吸收氯气的化学方程式为Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6HCl或Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+8HCl+H₂SO₄,其离子方程式为S₂O3-+4Cl₂+5H₂O=2SO4-+8Cl-+10H+。(3)根据题目中的信息：硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。可知加入少量乙醇目的(4)①根据Ag₂S₂O₃水解的的反应为复分解反应，复分解反应为非氧化还原反应。水解反应生成Ag₂S中的硫为-2价，所以另外一个硫原子为+6价；②根据上一问可得Ag₂S₂O₃水解的离子方程式为Ag₂S₂O3(5)根据I₂+2S₂O-=2I-+S₄O}-反应，Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为(15.00×10-3×0.0500×2×10×17.(共15分，除备注外，每空2分)得分)(2)(3.2,3.6)或3.23.6或3.2≤pH<3.6(2分)([3.2,3.6]不给分)(4)提供Na+和反应所需要的碱性环境(2分，答对一点得1分，合理即可)Fe²++NHt+3OH-+Na++H₂PO—NaFePOaV+NH₃个+3H₂O(未配平不得分)(5)(未配平不得分)②0.4NA或2.408×10²3(2分)【解析】本题以煤气化渣制NaFePO₄为素材，考察元素化合物等知识，意在考察理解和辨析能力，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任的核心素养。【高三化学试题参考答案第3页(共4页)】(3)除杂是将Mg²+转化为Mg(OH)₂沉淀出去，AI³+转化为Na[Al(OH)₄],故应该加入足量的NaOH(4)滤液2的主要成分是NaOH,做可以提供水热合成NaFePO4需要的Na+和碱性环境。根据元素守恒且(5)根据提示信息，氧化剂为Fe₂O₃对应的产物为Fe₃O,还原剂为C,高温下的氧化产物为CO,故方程式为。焙烧的方程式为,结合(2)①转化率(1分)bd(共2分，选对一个得1分，错选不得分)②0.2(分数表示也给分)0.25(分数表示也给分)③G(2分)(3)0.15x(2分)y-x(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知，目标反应=反应Ⅱ-2×反应I,即2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+