专题08构成物质的微粒-2021年《中考满分计划化学》之二轮专题重整合（原卷版）

专题08构成物质的微粒考点3年考频常考题型分析微粒的基本性质★★★多以选择题形式出现，主要考查用微粒的基本性质解释生产生活中某些现象分子、原子和离子分子、原子和离子★★★以选择题、填空题形式出现，考查构成物质的微粒种类;原子的构成及核外电子排布;分子、原子、离子的表示方法等1.物质由微观粒子构成（1）由原子构,成的物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属单质：铁、铜、黄金、汞等,稀有气体：氦气、氖气等,固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。2.分子和原子的区别与联系不同分子原子概念是保持物质化学性质的一种粒子是化学变化中的最小粒子构成由同种原子或不同种原子构成由质子、中子、电子构成相同点①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。不同点分子在化学变化中可以分成原子在化学变化中原子不可再分关系分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子应用①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；②化学变化是生成了新的物质；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的3.用微粒的性质解释常见现象微观粒子的性质实例微粒的质量和体积都很小1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等微粒之间有一定的间隔体积变化；三态变化；热胀冷缩等同种分子性质相同，不同种分子性质不同固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同4.分子运动现象的探究(1)实验装置(2)实验现象：a.Ⅱ无明显现象。b.ⅢA烧杯中溶液变红。(3)实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。(4)实验结论：分子总是在不断地运动。5．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)图①水蒸气液化图②水通电分解(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。1.原子结构eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（带正电）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(质子)\a\vs4\al(（每个质子带一个单位正电荷）),中子（不带电）)),核外电子（每个电子带一个单位负电荷）))在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。2.原子质量(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。(2)相对原子质量以一种碳原子质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。3.核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。②元素化学性质和原子结构的关系稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。1.带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。2.离子符号表示的意义3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。4.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系【特别提醒】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。1.元素及其分类概念元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称性质①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变分类元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类含量①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。2.元素符号及意义规定举例元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别氢—H、钙—Ca、铁—Fe元素符号的意义宏观表示一种元素如O：表示氧元素微观表示这种元素的原子如O：表示一个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。3.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称4.元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。(2)元素周期表的结构①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核内质子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。1.温度改变会引起微粒运动速率改变，也必然导致微粒的间隔发生改变；压强改变会直接导致微粒间隔发生改变。如，①风吹日晒导致自然界的水蒸发，其微观实质是：风吹日晒使水分子运动加快，间隔变大，逐渐由液态变为气态；②炎热的夏天，充满气的轮胎易爆，其微观原因是：炎热夏天温度高，轮胎内空气粒子运动加快，间隔变大，体积膨胀使轮胎爆裂；③加压条件下能将大量二氧化碳气体压入钢瓶中制成液体二氧化碳灭火器，其微观原因是：加压能使二氧化碳分子间隔变小，体积缩小，由气态变为液态。2.气体体积膨胀的两种情况：一是温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；二是压强减小使气体粒子间隔变大，体积膨胀。3.气体液化的两种情况：一是温度降低使粒子运动减慢、间隔变小，逐渐由气态变为液态；二是加压使气体间隔变小，逐渐由气态变为液态。4.热胀冷缩的微观本质是：温度升高使粒子运动加快、间隔变大，体积膨胀；温度降低使粒子运动减慢、间隔变小，体积缩小。5.物质三态变化的微观本质：一是温度引起的——大多数固体在温度升高时，粒子运动加快、间隔变大，逐渐由固体变为液体乃至气体；反之，温度降低会使粒子运动减慢、间隔变小，气体逐渐变为液体乃至固体。二是压强引起的——加压时气体粒子间隔变小，逐渐变为液体乃至固体；反之，压强变小时，像液氮、液氧、液化气、液体二氧化碳等的粒子间隔会变大，由液态变为气态（请记住：同时吸收热量，起到降温作用）。1．（山东省东营市2020年中考化学试题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微观解释不合理的是（）选项事实解释A金刚石和石墨的物理性质差异很大两者碳原子排列方式不同B6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子变小C滴有酚酞的氢氧化钠溶液加入足量盐酸后，溶液由红色变为无色氢离子和氢氧根离子结合生成水D食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能食盐溶液中有自由移动的离子而蔗糖溶液中没有2．（山东省潍坊市2020年中考化学试题）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）

A．水分子间的间隔：②>③B．水分子的运动速率：①>③C．水分子的质量：①=②=③D．②→③的过程中水发生了分解3．（湖南省郴州市2020年中考化学试题）下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（）A．墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动B．固体难压缩是因为分子间的间隔很小C．气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大D．二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小4．（湖北省荆州市2020年中考化学试题）下列说法正确的是（）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同5．（安徽省2020年中考化学试题）甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（）A．生成3种分子 B．属于复分解反应C．丙为CO D．催化剂不断减少6．（贵州省铜仁市2020年中考化学试题）下列有关物质构成的说法中正确的是（）A．分子是由原子构成的B．分子是化学变化中的最小粒子C．相同原子无法构成不同的分子D．元素周期表共有7个纵行，18个横行7．（吉林省长春市2020年中考化学试题）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A．金刚石 B．水蒸气C．氯化钠 D．碳酸钠8．（湖南省永州市2020年中考化学试题）下列说法错误的是（）A．在原子中，质子数与中子数相等B．水变成水蒸气，说明分子之间存在间隔C．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的D．在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分9．（山东省泰安市2020年中考化学试题）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）

A．①③属于同种元素B．②表示的元素常见化合价为+1价C．硒元素的相对原子质量是34D．③④为稳定结构10．（甘肃省金昌市2020年中考化学试题）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是A．③④属于同种元素B．①④均表示离子C．③④化学性质相似D．②和③可形成化合物AlCl311．（江苏省无锡市2020年中考化学试题）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是（）A．硅属于金属元素B．硅原子中的质子数是14C．硅的相对原子质量是28.09D．硅原子中的核外电子数是1412．（湖北省孝感市2020年中考化学试题）关于下列符号或图示说法正确的是（）A．3H表示三个氢元素B．2Na+表示两个钠离子C．表示铝原子的结构示意图D．可知锰原子的相对原子质量为2513．（贵州省遵义市2020年中考化学试题）根据图示分析，下列说法正确的是（）A．镁属于非金属元素B．镁原子核外有3个电子层C．镁的相对原子质量为24.31gD．镁原子易得到电子变为Mg2+14．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A． B． C． D．15．【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳－14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥16．（云南省昆明市2020年中考化学试题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相