狂做11化学反应进行的方向-2021-2022学年高二化学小题狂做（人教版2019选择性必修1）

第二章化学反应速率与化学平衡狂做11化学反应进行的方向1．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意；B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意；C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意；D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意；综上所述答案为C。2．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行【答案】C【详解】反应，若，则反应可自发进行，，，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故答案为C。3．下列反应△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)【答案】D【详解】A．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，A不符合题意；B．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，B不符合题意；C．该反应为气体系数之和减小的反应，ΔS＜0，C不符合题意；D．该反应为气体系数之和增大的反应，ΔS＞0，D符合题意；综上所述答案为D。4．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【答案】D【分析】依据反应自发进行的判据：ΔHTΔS＜0解答【详解】A．△H＞0，△S＞0，要使△HT△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；B．△H＞0，△S＜0，△HT△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；C．△H＜0，△S＞0，△HT△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．△H＜0，△S＜0，要使△HT△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；故选D。5．某化学反应A(s)=D(g)+E(g)ΔHTΔS=(4500+11T)kJ·mol1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K【答案】A【详解】要防止反应发生，ΔHTΔS＞0，则4500+11T＞0，解得T＞409，答案选A。6．下列说法不正确的是A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．已知反应，高温下为自发过程，低温下为非自发过程D．知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生【答案】D【详解】A．根据反应方程式，该反应为熵增，根据进行分析，该反应不能自发进行，＞0，因此可以说明该反应为，故A说法正确；B．放热反应，推出＜0，熵增，推出＞0，根据复合判据，任何温度下，该反应都能自发进行，故B说法正确；C．该反应是熵增，推出＞0，该反应，根据复合判据，高温下能够自发进行，低温下非自发进行，故C说法正确；D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，故D说法错误；答案为D。7．对于反应，下列有关说法不正确的是A．该反应是熵增大反应(即) B．该反应在高温下可能自发进行C．增加，该反应平衡向右移动 D．升高温度，均增大，平衡向右移动【答案】C【详解】A．该反应后气体物质的量增大，则该反应是熵增大反应(即)，故A正确；B．该反应的、，则若反应的，需要高温，故该反应在高温下可能自发进行，故B正确；C．碳为固体，浓度视为常数，增加，平衡不移动，故C错误；D．升高温度，均增大，升温向吸热方向移动，故平衡向右移动，故D正确；故选C。8．（2020·河南高二期末）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程C．放热反应在常温常压下都能自发进行D．高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程【答案】C【详解】A．吸热反应可以自发进行，△H>0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的结果，故B正确；C．放热反应与反应条件无关，如燃烧反应为放热反应，需要加热或点燃，常温不反应，故C错误；D．高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D正确；答案选C。9．下列叙述正确的是A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．反应的熵变【答案】C【详解】A．根据碰撞理论，反应物分子间发生有效碰撞才能发生化学反应，A错误；B．反应过程的自发性可判断反应是否能发生，不能判断发生的速率，B错误；C．反应的，在室温下可自发进行，则，则一定有，C正确；D．反应为气体分子数减少的反应，熵变，D错误；选C。10．（2021·江苏苏州市·高二期末）氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是A．反应的(E表示键能)B．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间C．反应的D．升高温度有利于提高的平衡转化率【答案】B【详解】A．反应的焓变等于反应物的总键能生成物的总键能，反应的(E表示键能)，A错误；B．催化剂能加快反应速率而不影响化学平衡，故使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间，B正确；C．反应后气体的物质的量减少，反应的，C错误；D．正反应放热，升高温度平衡向左移动，升温不利于提高的平衡转化率，D错误；答案选B。11．（2021·江苏宿迁市·高二期末）“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法错误的是A．该反应的B．该反应的C．若，则该反应到达平衡状态D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化【答案】D【详解】A．SO2、NO2、NO都是气体，SO3为固体，这个反应属于气体物质的量减少的反应，该反应为熵减，即＜0，故A说法正确；B．气体变为固体需要放出热量，因此中的＜41.8kJ/mol，故B说法正确；C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)生成：反应向逆反应方向进行，v(NO2)消耗：反应向正反应方向进行，因此v(SO2)生成=v(NO2)消耗，说明反应达到平衡，故C说法正确；D．标准状况下的反应中SO3为固体，浓度视为常数，及时分离出固体SO3，化学平衡不移动，对废气的转化无影响，故D说法错误；答案为D。12．氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H<0。下列有关说法正确的是A．该反应∆S<0B．催化剂降低了正、逆反应的活化能C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率【答案】B【详解】A．该反应的正反应为气体分子总数增大的反应，∆S＞0，A项错误；B．催化剂降低反应活化能增大反应速率，B项正确；C．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；D．使用催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，D项错误；故答案为B。13．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行【答案】C【详解】A．反应的气体分子数减少，该反应的，选项A错误；B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B错误；C．反应的气体分子数增加，，又因为，时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C正确；D．且的反应一定能自发进行，选项D错误；答案选C。14．（2021·黑龙江哈师大附中高一期末）下列叙述不正确的是A．反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO3(g)△H>0在高温下能自发进行B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应【答案】B【详解】A．△HT△S＜0的反应可自发进行，则△H＞0，△S＞0，该反应在高温下能自发进行，故A正确；B．平衡正向移动，某反应物的转化率不一定增大，如果是增大某一种反应物浓度，该反应平衡正向移动但该物质转化率减小，故B错误；C．升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D．物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生有效碰撞，即分子间发生化学反应的条件：碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向，故D正确；故选：B。15．已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=98kJ•mol1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应A．不能自发进行 B．属于吸热反应 C．平衡常数很小 D．活化能较大【答案】D【详解】A．由△G=△HT△S，△H=98kJ•mol1<0，该反应有气体生成，△S>0的，故而△G<0，该反应能自发进行，A错误；B．△H<0，该反应是放热反应，B错误；C．平衡常数越大，反应越彻底，平衡常数的大小与温度有关，温度发生变化，平衡常数也会发生变化，C错误；D．因△G<0，该反应能自发进行，但在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，说明该反应的活化能较大，D正确；故选D。16．（2021·江苏镇江市·高二期末）焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成CO2为主【答案】C【详解】A．生成物气体化学计量数系数之和小于反应物气体化学计量系数之和，所以ΔS＜0，则TΔS＞0，根据ΔG=ΔHTΔS，因为能满足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A正确；B．ΔG越小，说明它能够反应的趋势更大，983K时两反应的ΔG相等，之后两反应的ΔG大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；C．反应①的ΔS>0，则ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C错误；D．当温度低于983K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D正确；综上所述答案为C。17．碳热还原法制备氮化铝的反应式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙D．已知该反应在高温下自发，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大【答案】C【详解】A．由图可以得到单位时间内一氧化碳浓度的变化量，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，则从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故A正确；B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C．维持温度、容积不变，若减少反应物N2的物质的量进行反应，平衡向逆反应方向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，曲线甲不会变为曲线乙，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，反应△S＞0，该反应在高温下自发，则反应△H—T△S＜0，反应△H＞0，升高温度，平衡向正反应方向进行，反应物Al2O3的平衡转化率将增大，故D正确；故选C。18．（2021·河南高二月考）已知体系自由能变化时反应能自发进行．两个氢化反应的与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应①的B．反应②在时的反应速率很快C．温度大于时，反应①能自发进行D．反应②的【答案】C【分析】由图像分析可知：反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高逐渐增大，结合分析解答。【详解】A．反应①随温度的升高，逐渐减小，则，故A错误；B．该题我们可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应快慢，故B错误；C．因时，反应能自发进行，反应①在温度大于1000℃时，故此时反应①能自发进行，故C正确；D．根据数学知识可知，为该图像的截距，而反应而的截距小于0，故，故D错误；答案选C。19．对于反应，下列说法正确是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动【答案】C【详解】A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的△H不会随之改变，A错误；B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△S＜0，△H＜0，只有在△HT△S＜0时反应才能够自发进行，B错误；C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；D．A为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；故合理选项是C。20．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应