题型14电解质溶液（原卷版）

题型14电解质溶液目录TOC\o"12"\h\u 1【考向一】弱电解质的判断及应用 1【考向二】溶液酸碱性的判断 3【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系 4【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系 6【考向五】水的电离度图像分析 10【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析 12【考向七】酸碱中和滴定图像分析 14【考向八】分布系数图像分析 17 20【考向一】弱电解质的判断及应用【典例1】常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×105、1.8×104，以下关于0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是A．c(H＋)：CH3COOH=HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOHC．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH=H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变一、判断弱电解质的三个思维角度1．弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。2．弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。3．弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。二、弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。（2）浓度与pH的关系。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。（3）测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。（4）稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。（5）通过电离常数比较，电离常数越大，弱酸（或弱碱）酸性（或碱性）相对较强。【变式11】（2023上·四川德阳·高三统考）25℃，4种溶液的pH如下表所示：编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH均减小C．向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将增大D．将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9【变式12】下列实验及其结论都正确的是选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值溶液的pH有可能等于7C等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HA=HBD等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快两种酸浓度相等A．A B．B C．C D．D【考向二】溶液酸碱性的判断【典例2】（2023下·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）下列说法正确的是A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pHD．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性溶液酸碱性的判断1．根据电离常数判断（1）弱酸（碱）与其相应盐（1∶1）混合：比较Ka或Kb与Kh的相对大小（2）弱酸的酸式盐：比较水解程度（Kh2）和电离程度（Ka2）的相对大小（3）弱酸弱碱盐：比较Kh阳和Kh阴的相对大小2．根据微粒浓度判断（1）NaHA溶液中：c（H2A）＞c（A2－），则溶液呈碱性（2）MA溶液中：c（M+）＞c（A－），则溶液呈碱性（3）HA+NaB（1∶1）溶液中：c（HA）＞c（B－），则溶液呈碱性3．根据酸碱混合后所得物质判断（1）等浓度等体积的醋酸和烧碱混合，则溶液呈碱性（2）等浓度等体积的氨水和盐酸混合，则溶液呈酸性（3）pH之和等于14的盐酸和烧碱等体积混合，则溶液呈中性（4）pH之和等于14的醋酸和烧碱等体积混合，则溶液呈酸性（5）pH之和等于14的氨水和盐酸等体积混合，则溶液呈碱性4．四种常考混合溶液的酸碱性（1）CH3COOH与CH3COONa等浓度时：CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，等体积混合后溶液呈酸性。（2）NH4Cl和NH3·H2O等浓度时：NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，等体积混合后溶液呈碱性。（3）HCN与NaCN等浓度时：CN－的水解程度大于HCN的电离程度，等体积混合后溶液呈碱性。（4）Na2CO3与NaHCO3等浓度时：由于CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以等体积混合后c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）。【变式21】（2023上·北京海淀）常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液的是A．与的B．与C．的与的D．的与的【变式22】（2023上·黑龙江哈尔滨·高二哈九中校考）常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是A．水电离的：①=④>②=③B．将②③溶液等体积混合后C．②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②：④=1：10D．将①溶液和②溶液分别稀释10倍、100倍后，所得两溶液的相等【考向三】溶液中微粒浓度的等量关系【典例3】（2023上·北京·高三人大附中校考期末）对浓度均为的①溶液

②溶液，下列分析不正确的是A．①、②中的离子种类相同B．①中水的电离程度比②中小C．两种溶液的大小：①>②D．①、②均有溶液中微粒浓度的等量关系1．电荷守恒（1）含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等（2）系数：电荷数（3）特点：只含离子，与物质的种类、比例、是否反应无关，只与离子的种类有关（4）判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全2．物料守恒（1）含义①原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系②溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值（2）系数：按照比例确定（3）特点：一定没有H+和OH－，与比例有关，与是否反应无关（4）判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全3．质子守恒（1）含义：水电离出的c（H+）和c（OH－）相等（2）表达式：c（OH－）+c（OH－）消耗－c（OH－）外来＝c（H+）+c（H+）消耗－c（H+）外来（3）系数：变化量（4）特点：一定有H+和OH－，还有分子（5）混合液中质子守恒＝电荷守恒与物料守恒消不变或特定的离子（6）判断：先根据变化量确定系数是否正确，再看微粒方向是否正确如：0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各粒子浓度的关系：①大小关系：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。②物料守恒：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。④质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))。【变式31】（2022下·北京通州·高三潞河中学校考开学考试）常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L1H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2B．溶液②中c(HA)>c(A2)>c(H2A)C．溶液③中c(Na+)=c(HA)+c(A2)D．溶液④中2c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)【变式32】（2023上·辽宁大连·高三大连八中校考专题练习）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)B．将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液中c(Na+)：③>①>②D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②【考向四】溶液中微粒浓度的不等量关系 【典例4】（2023·全国·高三专题练习）25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是A．溶液中B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较大C．的化学平衡常数D．向溶液滴加溶液至中性时一、溶液中微粒浓度的不等量关系1．三个原则（1）原始物质中微粒浓度大①盐在溶液中主要以离子形式存在②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在（2）化学式中个数多的微粒浓度大（3）主要反应生成的微粒浓度大2．一个忽略：弱酸（碱）及其相应盐的混合物，相互抑制，忽略程度小的平衡（1）CH3COONa+CH3COOH（1∶1）①酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解②大小关系：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）（2）NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）①酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解②大小关系：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）（3）HCN和NaCN（1∶1）①酸碱性：碱性，电离＜水解，忽略电离②大小关系：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H+）（4）pH＝3的一元弱酸HR与pH＝11的NaOH溶液等体积混合①反应后溶液的成分：NaR（少量）和HR（大量）②酸碱性：酸性，电离＞水解，忽略水解③大小关系：c（HR）＞c（R－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（5）pH＝9的一元弱碱ROH与pH＝5的HCl溶液等体积混合①反应后溶液的成分：RCl（少量）和ROH（大量）②酸碱性：碱性，电离＞水解，忽略水解③大小关系：c（ROH）＞c（R+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）3．三个思维模型二、常见类型1．比值型微粒浓度的变化（1）适用范围：分子和分母变化趋势相同（2）方法：变形法①分子和分母同乘一个相同的量，尽可能将其转化为平衡常数②分子和分母同乘溶液的体积，将其转化为物质的量（3）极限法：无限加料或无限稀释①无限加A，相当于只是A溶液，其浓度无限接近于所加入的A的浓度②无限加水，相当于只是水，c（H+）或c（OH－）→10－7mol•L－1，其他微粒浓度为0（4）中性溶液：结合电荷守恒进行判断2．弱酸的酸式盐溶液中微粒浓度的比较（1）NaHX（酸性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（H+）＞c（X2－）＞c（OH－）＞c（H2X）（2）NaHX（碱性）：c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2－）3．中性溶液中微粒浓度的比较（1）方法①在恰好中和的基础上多（少）加一点酸（碱）性物质，不考虑水解和电离②正常的微粒浓度假设为1mol/L，额外多一点或少一点的微粒浓度假设为0.1mol/L（2）盐酸滴定氨水①溶液成分：NH4Cl（1mol/L）和NH3·H2O（0.1mol/L）②浓度大小：c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＝c（H+）（3）醋酸滴定烧碱①溶液成分：CH3COONa（1mol/L）和CH3COOH（0.1mol/L）②浓度大小：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）烧碱滴定氯化铵：NH4Cl和NH3·H2O（1∶1）显碱性①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NH3·H2O（1mol/L）和NH4Cl（1.1mol/L）②浓度大小：c（Cl－）＞c(NH4+)＞c(Na+)＝c（NH3·H2O）＞c(H+)＝c(OH－)（5）盐酸滴定醋酸钠：CH3COONa+CH3COOH（1∶1）显酸性①溶液成分：CH3COONa（1.1mol/L）、CH3COOH（1mol/L）和NaCl（1mol/L）②浓度大小：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＝c（Cl－）＞c(H+)＝c(OH－)（6）氯气通入烧碱①溶液成分：NaCl（1mol/L）、NaClO（0.9mol/L）和HClO（0.1mol/L）②浓度大小：c(Na+)＞c（Cl－）＞c(ClO－)＞c(HClO)＞c(H+)＝c(OH－)【变式41】（2023上·北京·高三人大附中校考）浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A．①中离子浓度：c(OH)>c() B．c(Na+)：①>②C．②中离子浓度：c(OH)>c() D．c()：①=②【变式42】常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)>c(CN)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C．点①和点③所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【考向五】水的电离度图像分析 【典例5】如图表示水中c(H＋)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=KwB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH—)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH=7水的电离度图像（1）c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等（2）溶液对水的电离度的影响①酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越小②弱盐促进水的电离，酸碱性越强，c（H+）水越大（3）化学反应过程中c(H+)水的变化①酸和碱反应过程中，恰好中和时，c(H+)水最大②强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小③强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小（4）水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5（酸盐溶液）或9（碱盐溶液）②c(H+)水＝10－10mol·L－1，pH＝10（碱溶液）或4（酸溶液）③c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离不促进也不抑制，溶液可能呈酸性、碱性和中性混合液溶液酸碱性NH3·H2O和NH4Cl中性CH3COOH和CH3COONa中性NaOH和Na2CO3碱性NH4Cl和HCl酸性（5）实例：盐酸滴定氨水中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化图①a点：溶液中全部是NH3·H2O，pH＝11②b点：NH3·H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈中性③c点：恰好中和点，全部是NH4Cl溶液，溶液呈酸性④d点：NH4Cl和HCl的混合物，溶液呈酸性【变式51】（2023上·吉林松原·高二前郭尔罗斯县第五中学校考期中）水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=1gc(OH)】的关系如图所示，下列判断正确的是A．a点溶液呈酸性B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的【变式52】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为a<c=bB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数Kw数值大小关系为c>d>bD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=6【考向六】酸、碱溶液稀释图像分析【典例6】（2023上·四川泸州·高三泸县五中校考）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸B．水的电离程度：Z>Y=XC．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A)<c(M+)+c(HA)D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+)1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸稀释图像①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多③无限稀释，溶液的pH无限接近于7④稀释过程中，水的电离程度变大⑤稀释过程中，醋酸的pH变化幅度大2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸稀释图像①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多③无限稀释，溶液的pH无限接近于7④稀释过程中，水的电离程度变大⑤稀释过程中，盐酸的pH变化幅度大【变式61】（2023上·河北石家庄·高二正定中学校联考）常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是A．电离常数：B．水的电离程度：b>dC．升温，a点溶液中增大D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7【变式62】（2023上·河南濮阳·高二范县第一中学校联考）在25℃和100℃时，某溶液的pH和的关系如图所示。下列说法错误的是A．100℃时B．c点对应溶液显碱性C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液【考向七】酸碱中和滴定图像分析 【典例7】25℃时，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)=107C．相同温度下，电离常数的关系：KHX>KHYD．pH=7时，三种溶液中c(Z)>c(Y)>c(X)1．酸碱中和滴定曲线以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液为例（1）起始点：HA的单一溶液①根据起点时的pH可以判断电解质的强弱②根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数（2）半中和点：HA和NaA等量混合①酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－）②碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）（3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA①特点：溶液的温度最高；水的电离度最大②溶液酸碱性：溶液显碱性③微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（4）中性点：判断酸或碱稍微过量①溶液成分：NaA和少量的HA②微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+）（5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1）①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性②微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+）（6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1）①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+）2．中和滴定中直线图像及分析常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：（1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－（2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小①lg＝lg＝lg逐渐增大②lg＝lg＝lg逐渐减小（3）电离常数：找浓度相等点①a点：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3②e点：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3（4）交点c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－）（5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小①若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性②若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性【变式71】电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是已知：磷酸Ka1=6.9×103、Ka2=6.2×108、Ka3=4.8×1013A．a点溶液中存在：c(Cl)<c()<c(OH)<c(H+)B．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH)+c()+2c()C．c点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)D．水的电离程度：a>b【变式72】（2023上·陕西·高三校联考）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．水的电离程度：a<b<c<dC．点b：D．点a：【考向八】分布系数图像分析【典例8】（2024上·辽宁锦州·高三统考期末）已知：

，

。、、的分布分数与关系如图所示，浓度单位为mol/L。{例如：分布分数}，下列说法正确的是A．曲线c代表的分布分数B．平衡常数C．D．当时，分布系数图像分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布系数（δ）为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布系数（δ）代表组分的平衡浓度占总浓度的比值。一元弱酸（HA）二元弱酸（H2A）δ0代表HA，δ1代表A－δ0代表H2A，δ1代表HA－，δ2代表A2－（1）电离常数的计算：找交点（微粒浓度相等点）①pH＝4.76时，c（HA）＝c（A－），Ka（HA）＝＝c（H+）＝10－4.76②pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－），Ka1（H2A）＝＝10－1.2③pH＝4.1时，c（HA－）＝c（A2－），Ka2（H2A）＝＝10－4.1（2）水解常数的计算①A－的水解常数：Kh＝＝＝1×10－9.24②A2－的水解常数：Kh1＝＝＝1×10－9.9③HA－的水解常数：Kh2＝＝＝1×10－12.8（3）NaHA溶液①溶液的酸碱性：溶液呈酸性（Ka2＞Kh2）②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A－）＞c（A2－）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH－）【变式81】（2023上·山西·高三山西大附中校考）为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的的数量级为B．当溶液中时，C．当溶液中时，加入V(NaOH溶液)>10mLD．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小【变式82】（2023·四川成都·棠湖中学校考一模）25℃时，向20mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L−1HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A．pH=8时，溶液中水的电离程度最大B．当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=10.2(已知lg2取0.3)C．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存D．pH=7时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO)>c(Cl−)1．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小C．向固体中加入溶液，可发生的转化D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时2．（2023·福建卷）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是A．曲线n为的变化曲线 B．a点：C．b点： D．c点：3．（2023·重庆卷）溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A．点等于点B．点大于点C．点降温过程中有2个平衡发生移动D．点4．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。

下列说法不正确的是A．由图1，B．由图2，初始状态，无沉淀生成C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：5．（2023·浙江卷）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中6．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：7．（2023·湖北卷）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的8．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是A． B．③为与的关系曲线C． D．9．（2023·全国卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀10．（2023·全国卷）下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀11．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．该水样中c(CO)=0.01mol•L1B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol•L112．（2022·辽宁卷）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是A．甘氨酸具有两性B．曲线c代表C．的平衡常数D．1．（2023上·辽宁大连·高三大连八中校考）根据如图所示图示所得出的结论正确的是A．图甲是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点B．图乙中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是弱碱D．图丁是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(M