微题型09突破NA-2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天

微题型09突破NA时间：30分钟1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．SO2与H2S完全反应产生0.6molS，转移的电子数为0.8NAB．含有2mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2NAC．1molMnO2与1L4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2NAD．在0℃下，2.24L液化石油气中含有的分子数为0.1NA【答案】A【详解】A．SO2与H2S完全反应，每生成3molS转移电子4mol，则生成0.6molS转移电子数为0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故A正确；B．由石墨的结构可知每个碳原子与周围三个原子成键，则1mol碳原子形成的共价键数为1.5mol，因此含有2mol共价键的石墨中含有的碳原子数为mol，故B错误；C．盐酸随反应进行浓度变小，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此1molMnO2与1L4mol/L盐酸不能充分反应，生成的Cl2分子数小于2NA，故C错误；D．压强未知，不确定22.4L气体的物质的量，故D错误；故选：A。2．下列说法正确的是A．最多可形成个氢键B．(标准状况)含有的质子的物质的量为C．的醋酸溶液中，分子的物质的量为D．溶液与溶液中数目不同【答案】D【详解】A．一个水分子可以形成四个氢键、而两个水分子间共用一个氢键。最多可形成个氢键，A错误；B．在标况下不是气体，难以计算(标准状况)含有的质子的物质的量，B错误；C．醋酸是弱电解质，的醋酸溶液中，氢离子的物质的量为，不能计算醋酸的分子数，C错误；D．碳酸钠溶液会水解。起始浓度不同，水解程度不同。则溶液与溶液中数目不同，D正确；答案选D。3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【详解】A．16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；

B．标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；

C．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；

D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；

答案选B。4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA【答案】B【详解】A．1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故A正确；B．常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，故B错误；C．叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2molH2时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA，故C正确；D．根据物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA，故D正确；故答案为B。5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol·L1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键【答案】A【详解】A．甲醇在标准状况下为液体，11.2L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，故A正确；B．没有指明碳酸钠溶液的体积，故B错误；C．随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，故C错误；D．苯分子中不含有碳碳单键，故D错误；故答案为A。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NAB．常温常压下，气体与水反应生成NA个C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA【答案】C【详解】A．3.9g晶体中阴离子的数目为＝0.05NA，故A错误；B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下，气体与水反应生成NA个，故B错误；C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为=1.5NA，故C正确；D．HCl由分子构成，标准状况下，2.24L气体中不含有的，故D错误；故选C。7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L的苯所含分子数为NAC．1mol羟基(—OH)所含的电子总数为9NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA【答案】C【详解】A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的物质的量为101mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B．标准状况下，苯不是气体，无法计算，故B错误；C．OH中含9个电子，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故C正确；D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后溶液中的分子个数多于2NA个，故D错误；故选C。8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAB．1L1mol·L1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAC．TK时，1LpH=6的纯水中含有1×106NA个OHD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子【答案】C9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NAB．1mol石墨中含有4NA个C—C键C．在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NAD．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA【答案】D【详解】A．溶液体积未知无法确定离子的数目，故A错误；B．结合石墨的层状结构可知，石墨中每一个碳原子与3个碳形成共价键，则1mol石墨含有4NA个C—C键，故B错误；C．根据物料守恒可知：，的数目为NA，含有Na+的数目大于2NA，故C错误；D．铁在发生吸氧腐蚀时，电极反应为：，5.6gFe反应转移0.2NA，故D正确；故选：D。10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB．常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAC．0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NAD．某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【详解】A．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，由于溶液的体积不是1L，则不能计算