2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第10章第34讲　物质的分离和提纯

第34讲物质的分离和提纯复习目标核心素养1.掌握物质分离和提纯的方法。2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。1.科学探究与创新意识：具有较强的问题意识，能在与同学讨论基础上提出问题和假设并提出实验方案，独立完成实验，运用多种方式收集实验证据，交流自己的探究结果。2．科学态度与社会责任：具有安全意识，养成严谨求实的科学态度。考点一物质分离、提纯的物理方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2．物质分离、提纯常用的物理方法(1)图①装置操作名称：过滤适用范围：难溶固体与液体(2)图②装置操作名称：蒸发、结晶蒸发：通过加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出。结晶(重结晶)：溶质从溶液中以晶体状态析出的过程。(3)图③装置操作名称：萃取和分液(4)图④装置操作名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的两种或两种以上液体混合物(5)图⑤装置操作名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。[微思考]在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。eq\x(A.过滤) eq\x(a.从海水中获取粗食盐)eq\x(B.蒸发) eq\x(b.从海水中提取溴)eq\x(C.萃取) eq\x(c.除去氯化钠溶液中含有的泥沙)eq\x(D.蒸馏) eq\x(d.分离固体氯化钠和单质碘)eq\x(E.升华) eq\x(e.用自来水制取蒸馏水)eq\x(F.分液) eq\x(f.油脂发生皂化反应后产物的分离)eq\x(G.重结晶) eq\x(g.四氯化碳和水的分离)eq\x(H.盐析) eq\x(h.除去硝酸钾中混有的氯化钠)提示：A—cB—aC—bD—eE—dF—gG—hH—f(1)依据物理性质选择分离方法①制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。()②用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。()③提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。()④NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。()⑤根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。()⑥将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。()(2)物质分离仪器的使用及注意事项①分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。()②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。()③蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。()④蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。()⑤用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。()⑥分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中。()答案：(1)①×②×③×④√⑤×⑥×(2)①√②√③√④×⑤×⑥√题点一分离方法及装置的选择1．下列实验中，所选装置及实验设计合理的是()A．用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的碘单质B．用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C．用图③所示装置可以分离乙醇和乙酸的混合溶液D．用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl解析：BA．图①为过滤操作，碘单质可溶于四氯化碳，无法过滤分离，故A错误；B.图②为分液操作，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以会分层，分液可将二者分离，故B正确；C.图③为分馏，分馏过程需要温度计测定馏分温度，图示装置缺少温度计，故C错误；D.CO2也会和碳酸钠溶液反应，故D错误。2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：C滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要用分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。题点二沉淀的洗涤3．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：eq\x(铝土矿)eq\a\vs4\al(\f(NaOH溶液,过滤))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(滤渣a),\x(溶液a)\a\vs4\al(\f(过量试剂A,过滤))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(滤渣b),\x(溶液b)\a\vs4\al(\f(过量试剂B,过滤))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\x(滤渣c)\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(过滤),\s\do5(煅烧)))\x(氧化铝),\x(溶液c)))))))洗涤滤渣c的实验操作方法是_________________________________________。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次[练后归纳]有关沉淀洗涤的答题模板(1)沉淀洗涤的答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)(2)沉淀是否洗净的答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq\o\al(＋,4))]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)题点三结合溶解度曲线考查物质分离提纯法4．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。(1)根据图①中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100gH2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________。(2)根据图②所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________，干燥。(3)根据图①中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_____________________________________________；然后将滤液________，从而析出红矾钠。答案：(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O(2)在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶考点二物质分离、提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理举例沉淀法将杂质离子转化为沉淀如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋等气化法将杂质离子转化为气体如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如FeCl2和FeCl3、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液。如精炼铜等。洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl水解法利用水解反应原理除去杂质如可用CuO、Cu(OH)2等调节pH除去CuCl2溶液中的FeCl3[微思考1](1)除去Cl2中的HCl气体为什么要用饱和食盐水？(2)除去下列括号中的杂质，选择所用溶液填空：①CO2(HCl)________；②CO2(SO2)________；③SO2(HCl)________；④H2S(HCl)________。提示：(1)Cl2溶于水，存在如下反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和食盐水中，c(Cl－)较大，使上述平衡向左移动，降低了Cl2在水中的溶解度。(2)①饱和NaHCO3溶液②饱和NaHCO3溶液③饱和NaHSO3溶液④饱和NaHS溶液[微思考2]除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①N2O2固体吸收气体②COCO2________或________________或固体吸收气体③CO2CO用固体转化气体④CO2HCl⑤Cl2HCl⑥碳粉CuO⑦Fe2O3Al2O3⑧NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化⑨FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化⑩FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化⑪MgCl2溶液FeCl3⑫NaCl晶体NH4Cl⑬乙酸乙酯乙酸提示：①灼热的铜网②NaOH溶液碱石灰洗气③灼热的CuO④饱和NaHCO3溶液洗气⑤饱和食盐水洗气⑥稀酸(如稀盐酸)过滤⑦过量NaOH溶液过滤⑧CO2⑨Cl2⑩Fe⑪MgO沉淀转化⑫加热分解⑬饱和Na2CO3溶液分液题点一装置图判断型1．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()解析：BA．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不选；B.装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B选；C.该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体，涉及此操作，故C不选；D.工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不选。题点二表格方案评价型2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙醇(水)氯化钙蒸馏解析：BA．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B.苯(苯酚)，加入氢氧化钠溶液，苯与氢氧化钠溶液不反应，苯酚具有弱酸性，与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，苯与水分层，用分液方法分离，故B正确；C.乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应，降低乙酸乙酯溶解度，再用分液方法分离，而不是蒸馏，故C错误；D.乙醇(水)，加入生石灰(氧化钙)，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可增大混合物的熔沸点差异，再蒸馏得到乙醇，不能使用氯化钙，故D错误。题点三工艺流程分析型3．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作①中发生反应的化学方程式是________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________________。(3)操作③的目的是________________。(4)操作④的目的是________________。解析：NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的SOeq\o\al(2－,4)可通过加入BaCl2溶液除去。答案：(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2O(2)不能选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NOeq\o\al(－,3)(3)除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl1．过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。2．蒸馏、冷凝装置的创新应用图2、图3、图4，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。3．洗气装置的创新——双耳球吸收法图5中，由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。1．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分夹持仪器未画出)：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机化合物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm－3，20℃)溶解性环己醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水环己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验时，先在合成装置中加入5.2mL(5g)环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为________(填字母)。A．一次性加入B．缓慢加入C．无所谓，怎样加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取________(填“100mL”或“250mL”)的三颈烧瓶。(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～97℃的馏分(设为A)，其主要成分是________的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是________；在有机层B中加入无水硫酸镁固体，充分作用后过滤，加入无水硫酸镁的作用是________，然后进行蒸馏。(4)合成装置中冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入；精制装置中的两处错误是________________________________________________________________________。(5)若最终得到环己酮的质量为3.43g，则环己酮的产率是________。解析：(1)酸性Na2Cr2O7溶液应缓慢加入，防止剧烈反应，导致温度过高。(2)反应液的总体积是40.2mL，液体体积一般不能超过容器容积的1/2，所以应选择100mL三颈烧瓶。(3)95℃时得到环己酮和水的恒沸溶液，所以95～97℃的馏分是环己酮和水的混合物；环己酮的密度与水接近，不容易分层。加入NaCl可增加水的密度，有利于分层；加入无水硫酸镁是为了除去残留在环己酮中少量的水。(4)冷却剂应从a口进入。(5)5g环己醇理论上得到4.9g环己酮，所以产率为eq\f(3.43g,4.9g)×100%＝70%。答案：(1)B(2)100mL(3)环己酮和水增加水层的密度，有利于液体分层除去残留在环己酮中的水(4)a温度计的水银球插入到溶液中；冷凝水进、出口方向颠倒(5)70%2．苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应，可用于制备苯甲酸和苯甲醇，反应方程式如下：在50mL三口烧瓶中加入4.5gKOH和4.5mL蒸馏水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反应物充分混合(如图1)，最后成为白色糊状物，放置24h以上。向反应混合物中逐渐加入足量的蒸馏水并振荡，使其完全溶解后倒入________中(填仪器名称)，用10mL乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL质量分数为10%的碳酸钠溶液及5mL蒸馏水洗涤，分出的乙醚层用无水碳酸钠干燥。干燥后的乙醚层在水浴中蒸去乙醚，然后适当地调整和改造如图2装置，继续加热蒸馏，收集198～204℃的苯甲醇馏分，产量为2.16g。乙醚萃取后的水溶液，用浓盐酸酸化充分冷却，使苯甲酸完全析出，抽滤，粗产品用蒸馏水重结晶得苯甲酸，产量为2g。(1)横线上所填的仪器名称为________。(2)乙醚萃取液共洗涤了三次，其中质量分数为10%的碳酸钠溶液欲除去的杂质为(写化学式)___________________________________________________________。(3)使用水浴蒸去乙醚的优点是_________________________________。(4)蒸去乙醚后适当地调整和改造装置，应该将如图2中的冷凝装置换为________(填字母)，原因是________________________________________________________。(5)苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)该实验中Cannizzaro反应的转化率为___________________________________(用百分数表示，保留3位有效数字)。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇低，但若是某次实验中反应时未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，可能的原因为________________________________________________________________________________。解析：在三口烧瓶中加入KOH和蒸馏水，将装置置于冷水浴中，磁力搅拌，再加入新蒸苯甲醛，反应后产物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入蒸馏水后在分液漏斗中用乙醚将苯甲醇和苯甲酸钾分开，乙醚层用饱和亚硫酸氢钠溶液洗去KOH，用碳酸钠溶液洗去亚硫酸氢钠，用蒸馏水洗去碳酸钠，用无水碳酸钠干燥，干燥后的乙醚层为了方便控制温度，水浴加热除去乙醚。然后改用空气冷凝管加热蒸馏，收集198～204℃的苯甲醇馏分，这里不用普通冷凝管的原因是加热温度过高，馏分的温度达到了200℃，避免普通冷凝管因通水而导致玻璃管温差过大而炸裂。由于苯甲酸在冷水中的溶解度更小，为减少苯甲酸因溶解而导致的损失，要用冷水洗涤。根据题目所给数据可知，5mL的苯甲醛的质量为5mL×1.04g/mL＝5.2g，其物质的量为eq\f(5.2g,106g/mol)＝0.049mol，由方程式可知，可生成的苯甲醇的物质的量为0.049mol×eq\f(1,2)＝0.0245mol。实验过程中实际所得苯甲醇产量为2.16g，其物质的量为eq\f(2.16g,108g/mol)＝0.02mol，故反应的转化率为eq\f(0.02mol,0.0245mol)×100%＝81.6%。乙醚萃取后的水溶液用浓盐酸酸化，冷却后使苯甲酸析出，抽滤，粗产品加蒸馏水重结晶，得产品苯甲酸。反应时如果未塞紧瓶塞，苯甲醛会被空气中的氧气直接氧化为苯甲酸，导致苯甲酸的产率偏高。答案：(1)分液漏斗(2)NaHSO3(3)受热均匀且便于控制温度(4)c此时蒸气温度较高(198～204℃)，使用空气冷凝管可避免冷凝管因通水冷却导致玻璃管温差过大而炸裂(5)减少苯甲酸的溶解带来的损失(6)81.6%原料苯甲醛被空气中的氧气部分氧化变成了苯甲酸1．(2021·湖南卷，13)(双选)1丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：CH3(CH2)3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))CH3(CH2)3Br＋NaHSO4＋H2O下列说法正确的是()A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品解析：AD球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置Ⅱ的进水口应为b，出水口为a，B错误；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置Ⅲ得到的粗产品经干燥后，还含有1丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。2．(2021·山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析：B根据题意分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A项正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B项错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C项正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D项正确。3．(2020·山东卷，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是()A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管解析：A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。4．(2020·全国卷Ⅰ，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A．SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：AA．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B.氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C.氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D.NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的。5．(经典高考题)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取解析：DA项，加热碳酸氢钠分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B项，直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C项，重结晶法提