专题16滴定曲线（练习）-2019年高三期末化学大串讲（原卷版）

专题16滴定曲线1．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2C．H3AsO3溶液的pH约为9.2D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32－)+3c(AsO33－)+c(OH－)＝c(H+)2．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大3．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐渐增大C．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性4化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A．B点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)B．D点溶液中的pH=11.25C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mLD．25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×105.55．已知：25℃时，0.1mol·Ll

CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·Ll

氨水滴定10.00mL0.1000mol·Ll

CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大B．25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×102C．N点溶液中，c(CH3COO)=c(NH4+)=0.05mol·LlD．当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO)>c(NH4+)6．化学上常用AG

表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（）A．D点溶液中的pH=11.25B．B点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NO2)c(HNO2)C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00

mLD．25℃时，HNO2

的电离平衡常数Ka=1.0×105.57．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32的水解)，滴加过程中溶液中lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．此温度下，Ksp(CaCO3)=1x108.68．25

℃时,体积均为20

mL、浓度均为0.1mol·L1的两种酸HX、HY

分别与0.1mol·L1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．Ka(HY)的数量级约为103B．a点c(X)>b点c(Y)C．HX发生反应的离子方程式为HX

+OH=X+H2OD．pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y

)>c(X)9．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ka2(H2A)的数量级为105B．NaHA溶液中:c(H+)>c(OH)C．M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)D．pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2)10．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）＞c（HC2O4）B．c（Na+）＝0.100mol·L1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH）+c（C2O42）C．c（HC2O4）＝c（C2O42）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L1+c（HC2O4）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42）11．室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a点由水电离出的c(H+)>1.0×1014mol/LB．b点：c(NH4+)>c(Cl)C．c点：c(Cl)=c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热12．亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8B．pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)13．某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中pOH[pOH=lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同B．M点所示溶液导电能力弱于Q点C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D．M点所示溶液中c(NH4+)>c(OH)14．下列说法正确的是A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c(F－)/c(H+)增大B．25℃时，0.0100mol·L－1CH3COOH溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(CH3COOH)和c(CH3COO)与溶液pH的变化关系如右图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)D．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10－5mol·L1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10－5mol·L－115．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)16．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+Ka1HC2OC2O+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A．pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4)B．pH=2.7的溶液中：=1000C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大17．常温下，向20mL0.1mol•L1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A．常温下，0.1mol•L1氨水的电离常数K约为1×105mol•L1B．a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应18．已知：Ka为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是A．a点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002molB．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)C．C点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)19．常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH溶液滴定,所得溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X)时,pH=10；c(HY)=c(Y)时,pH=7;c(HZ)=c(Z)时,pH=4。下列说法正确的是（）A．①为强酸的滴定曲线B．酸性强弱：HX>HY>HZC．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D．HZ+YHY+Z的平衡常数为K=1.0×10320．常温下，向20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH)+c(NH4+)B．b点溶液中：c(Cl)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)C．c点溶液中：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)D．d点溶液中：c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)21．室温下，用0.200mol·L1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200mol·L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00

mL

时，两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)D．V(NaOH)=10.00mL

时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)22．常温下,向1L0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×105]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L1HR溶液的pH约为5B．HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×107C．当通入0.1molNH3时,溶液中c(R)<c(NH4+)D．当c(HR)=c(R)时,溶液呈中性23．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=lgc(OH),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列说法正确的是（）A．pOH=7时，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B．水的电离程度：c>b>aC．a点溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D．25℃时1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%24．25℃时，用0.1mol·L1HCl溶液滴定20．00mL0.1mol·L1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是A．BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为105.6B．滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点C．滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小D．点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH)25．在25℃时，将1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（）A．水的电离程度：a>b>cB．c点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)C．a点对应的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO)D．该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=26．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是A．曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B．B点:c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C．C点:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D．D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)27．用0.1mol·L1的NaOH

溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A．H2SO3

的Ka1=1×102mol/LB．0.05mol·L1NaHSO3溶液的pH=4.25C．图中Y

点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．图中Z

点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)28．已知:pKa=lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1mol·L—1B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)C．对应溶液的电导率:a<b<c<dD．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d29．常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)C．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)D．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)30．25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L1的两种酸HX、HY分别与0.1mol•L1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．a点c(X)>b点c(Y)B．HX发生反应的离子方程式为HX+OH=X+H2OC．Ka(HY)的数量级约为103D．pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y)>c(X)31．用0.1mol·L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中:c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)B．滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和C．用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D．当滴入盐酸为30mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH−)+c(Cl−)32．25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．