安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

高河中学2024-2025学年度第一学期高一期中化学试题考试范围：第一章—第二章第二节；考试时间：75分钟；总分：100分一、单选题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CuO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、氨水、空气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、CO2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色试验是化学变化 B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝C．铜的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体4．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种C1-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A．白色沉淀1一定是硫酸钡 B．溶液X中存在Na+、SO、COC．溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说不是害人而是救人，那么这种说法的化学原理是A．胶体的电泳B．血液中发生化合反应C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应6．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂、在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是A．流程中，每一步均属于氧化还原反应B．次磷酸的分子式为H3PO2，磷元素显+3价C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2D．次磷酸分解反应中磷元素只被氧化7．如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（）A．B装置的作用干燥CO2B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．含有大量的溶液中：、、B．滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、C．含有溶质为NaOH的溶液中：、、D．常温下，加入铁粉能生成的溶液中：、、9．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g10．下列说法正确的是A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应B．氧化还原反应中，如果一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低C．某物质不是电解质，则其必定属于非电解质D．氧化钠和过氧化钠两者阴阳离子个数比相等11.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用右图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是A.甲装置中的固体是B.乙装置可以贮存少量C.乙、丙装置之间必须增加除的装置D.丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中12．下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液为NaOH溶液B向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水棉花燃烧起来Na2O2与水反应为放热反应C向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出D向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块观察到有红色沉淀产生钠置换出了CuSO4中的CuA．A B．B C．C D．D13．氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是A．e是一种新型自来水消毒剂B．将a的浓溶液与d混合可制取bC．b→f可通过反应实现D．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等14．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．粉末加入到硫酸溶液中：C．向澄清石灰水中滴加过量：D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：二、填空题（4大题，每空2分，共58分）15．（14分）以下为中学化学中常见的几种物质：①

②熔融NaCl

③固体

④Cu

⑤⑥澄清石灰水

⑦固体回答下列问题：(1)上述物质中可以导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的有____________，属于非电解质的有_________________。(2)固体溶于水的电离方程式为_______________。(3)向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度=)先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是______(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势__________。(4)写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________________。16．（14分）Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是___________。A．只作氧化剂 B．既是氧化产物又是还原产物C．是还原产物 D．1个FeSO4发生反应时，反应中共有5个电子转移(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。①碱性条件下，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。②若反应过程中转移了4个电子，则还原产物的个数为_______________。Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2。(3)I-、Br-、Fe2＋还原性由大到小顺序是____________。(4)含有1个FeI2和2个FeBr2的溶液中通入2个Cl2，此时被氧化的离子是_________。(5)若向含a个FeI2和b个FeBr2的溶液中通入c个Cl2，当I-、Fe2＋、Br-完全被氧化时，c=________(用含a、b的代数式表示)。(6)某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子个数之比为________________。17．（16分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：查阅资料知：极易溶于水，水溶液呈碱性。已知发生反应：。(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____________（填化学式），俗称___________。(2)操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是____________（填名称）。(3)关于上述流程先析出的主要原因是____________________。(4)工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式为：(熔融)，而不是电解饱和食盐水，请从Na的性质角度解释原因_____________：（用离子方程式解释）。(5)为了提高的产量，和通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________（填序号）。A．先通再通

B．先通再通(6)检验产品中是否含有的操作方法：取少量产品试样溶于水后，__________（请补充完整实验操作及现象）。(7)为了测定含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中的纯度是_________（用百分数表示）。18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题：已知：装置E中发生。(1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，_________(填字母)。A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯C．同时点燃A、E处酒精灯(2)仪器a的名称为_____________，装置A中发生反应生成、和的化学方程式为___________________。(3)能将溶液转化为溶液，装置C中的实验现象为__________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为溶液中含有____________(填微粒符号)。(4)装置F中与发生反应的化学方程式为_______________。(5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为__________________。高一期中化学参考答案选择题一题3分共42分题号12345678910答案CBDBCCDBAD题号11121314答案BBDC填空题每空2分共58分15．(1)②④⑥②③⑤⑦①(2)(3)溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小(4)16．(1)BD(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2(3)I->Fe2+>Br-(4)I-、Fe2+(5)c=3(a+