【附20套模拟试卷】2020届高考化学二轮考点突破：1化学实验基础　化学计量课时4　物质的量的基本概念（含答案）

课时4物质的量的基本概念

一、单项选择题

1.（2020•江苏高考）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.标准状况下,0.ImolCb溶于水,转移的电子数为0.1m

B.常温常压下，18glM）中含有的原子总数为3m

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数为0.5m

D.常温常压下,2.24LC0和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1m

2.（2020•海南高考）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.在密闭容器中加入1.5m。1压和0.5moiNz,充分反应后可得到Nft的分子数为nA

B.一定条件下,2.3gNa完全与。2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1m

C.1.0L0.lmol•I/Na2s溶液中含有的S?-数为0.In*

D.标准状况下,22.4LCCL中含有的CC"分子数为m

3.（2020•四川高考）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）

A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5m

B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为m

C.50mL18.4mol-I?浓硫酸与足量铜微热反应,生成S0?分子的数目为0.46nA

D.某密闭容器盛有0.ImolNz和0.3moi肱在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6n*

4.（2020•全国新课标高考）用m表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是（）

A.分子总数为m的NO?和CO?混合气体中含有的氧原子数为2m

B.28g乙烯和环丁烷（CHB）的混合气体中含有的碳原子数为2nA

C.常温常压下,92gN0z和MO,的混合气体中含有的原子数为6nA

D.常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为2m

5.（2020•镇江期末）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）

A.0.lL2mol•1/（阳赭溶液中含有的S?一数为0.2m

B.7.8g苯中含有CC键数为0.3nA

C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4m

D.用惰性电极电解1L浓度均为2moi的AgNOs与Cu（N03）2的混合溶液,当有0.2m个电子转移时,理论上阴极

析出6.35g金属

6.（2020•广州二模）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.常温下,30gC2H6中含有4nA个C-H键

B.ImolCk与足量NaOH溶液反应,转移2m个电子

C.0.lmol•I?Na2cO3溶液中含有0.2m个Na*

D.标准状况下,22.4LC0和C6的混合气体中含有m个碳原子

7.（2020•广州天河区一模）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.0.lmolNaHC03溶液中含有0.1m个HC

B.17gNH3中含有3nA个氢原子

C.常温常压下，11.2L甲烷中含有共价键数为2m

D.标准状况下,5.6L四氯化碳中含有的分子数为0.25m

8.（2020•广州天河区二模改编）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.常温常压下,16go3中含有m个氧原子

B1L0.Imol・L碳酸中含有0.2nA个H*

C.lmol•LFeCb溶液与足量的Cu反应,转移m个电子

D.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2nA

9.（2020•广州番禺区调研）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是［M（Fe）=56］（）

A.常温下,pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.IHA

B.22.4LCH,和CH3cl的混合物中所含有的分子数目为m

C.5.6g铁粉在0.lmol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3m

D.lmol过氧化氢分子中共用电子对数为3nA

10.（2020•广州番禺区模拟）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.2.8g乙烯中含0.2n*个碳碳双键

B.ImolNaza与足量水反应,转移m个电子

C.标准状态下,22.4L4中含有2m个中子

D.1.0LpH=13的Ba（OH）z溶液中含OK的数目为0.2nA

11.（2020•汕头二模）设m表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.标准状况下,22.4L己烷中碳碳共价键数为5m

B.0.lmol•LAlCh溶液中含有的数为0.3m

C.0.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN,转移的电子数为0.2m

D.10mL5mol•I?（NH4）2s0”溶液中含有的NH：数为0.

12.（2020•湛江一模）设m代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为m

B.lmol•l/CaCb溶液中含有的数为2nA

C.2.4g镁变成Mg"时失去的电子数为0.2m

D.标准状况下,2g氢气所含原子总数为m

13.（2020•湛江二模）设m代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.18gDQ含有的电子数为10m

B.标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5m

C.6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3m

D.200mLimol♦I?Fe2（S04）3溶液中,Fe"和S。「的离子数总和是nA

14.（2020•中山期末改编）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）

A.1L0.lmol•LTCUCOONa溶液中含有0.1m个CLCOO-

B.标准状况下，同质量的。2和03所含的氧原子个数相同

C.一定温度下,将2molS02和ImolOz充入装有催化剂的容器中发生反应,转移4m个电子

D.一定条件下,A1与Fe3（）4反应,生成5.6gFe,转移0.3m个电子

15.（2020•深圳调研）设m为阿伏加德罗常数的数值,N代表粒子数目。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下,2.24LH2中分子数为0.1m

B.将ImolCL通入水中,N（HC10）+N（C/）+N（C10-）=2nA

C.常温常压下，16g02和O3混合气体中氧原子数为m

D.7.8gNazO2与足量水反应,转移的电子数为0.2m

16.（2020•深圳二模改编）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.lmol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7m

B.粗铜精炼时转移lmol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5m

C.7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1m

D.NH4HCO3的摩尔质量为79g

17.（2020•韶关一模）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法一定正确的是（）

A.ILlmol•l/FeCb溶液中含有m个Fe"

B.往某容器中投入ImolM和3moi%一定条件下充分反应后,生成的加3的数目为2m

C.钠与水反应生成1.12L%反应中转移的电子数为0.1m

D.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3m

18.（2020•韶关二模）设m代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是（）

A.1.5moiNO?与足量的出0反应,转移的电子数为m

B.常温常压下,0.5m个CO2分子质量为22g

C.28g氮气所含的原子数目为m

D.标准状况下,0.5m个氯气分子所占体积是11.2L

二、双项选择题

19.（2020•揭阳一模改编）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.ILlmol-L硫酸铝溶液中含有的Al/数为2m

B.lLpH=l的硫酸溶液中含有的H,数为0.1m

C.标准状况下,22.4L乙烷中含有极性共价键数为7m

D.常温下,23gN0z和NzOa的混合气体中含有m个氧原子

20.（2020•中山模拟改编）设m为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A.只有在标准状况下m个氧气分子的物质的量才是lmol

B.1L浓度为lmol•1/的ALGO,/溶液中Al"的数目小于2m

C.14gNz和CO的电子数为7nA

D.22g”0所含的中子数为9m

专题一化学实验基础化学计量课时4物质的量的基本概念

l.B

2.B

3.B

4.D

5.C

6.D

7.B

8.A

9.D

10.B

11.C

12.C

13.C

14.B

15.C

16.C

17.D

18.C

19.BD

20.BC

高考模拟理综试卷化学试题及答案

7.【题文】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法塔课的是

A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B.1molAICI3在熔融时离子总数为0.4NA

C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

2+

D.125gCUSO4-5H2O晶体中含有0.5NA个Cu

【知识点】阿伏加德罗常数A1

【答案解析】B解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AICI3

在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S?的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125

gCuSO4-5H2O>0.5mol,含有0.5心个C/+,D正确。

【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。

8.【题文】将足量SO?通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

2+2-2-

A.H+、Br->Fe>SO4B.NH4\CC^，NO3->SiO3

323+

C.Na\52，0H~,AIO2-D.Fe\C「、Ba\Al

【知识点】离子共存Bl

【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CCh?■■与$必2一会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、

SO2通入溶液，则显酸性，0H，用。2一被反应，或二氧化硫与S2一发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+,

因此选A。

【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。

9.【题文】下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：AI>Na>

③HA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IHB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

1-1

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)AH=-lU-SkJ-moF则中和热为57.3kJmol

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①⑤⑦

【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1

【答案解析】D解析：非金属性F>O>S,气态氢化物的稳定性为HF>H20>HZS,故①错误；金属离子半径

越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al>Na>,故②正确；

金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，贝!IIIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有

相同的核外电子排布，故③错误正确；从DIB族到IIB族10个纵行为副族及第m族元素，均为金属元素，故

④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发

生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含

共价键，故⑦错误；选D。

【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是

指hnol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的

作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶

体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。

10.【题文】下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+2-

B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCC)3)2溶液：Ba+2OH"+2HCO3-=BaCO34，+2H2O+CO3

C.Feb溶液中通入极少量Ch：2F+CI2=l2+2CF

3+

D.AlCb溶液中加入过量氨水：AI+4OH-=AIO2-+2H2O

【知识点】离子方程式Bl

【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2+；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO"2溶液的反应是：Baz++OH

-

~+HCO3=BaCO3sk+H2O,D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。

【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：

1.主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项

2.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒

3.对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符

号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。

n.【题文】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：可用来探究SO?的漂白性

C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

【知识点】实验J1J3J2

【答案解析】B解析：探究SO?的漂白性，应该用品红溶液，不能用高铳酸钾，因此选B。

【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。

12.【题文】下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示向含Mg2+、A|3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

2+3++-1

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg)n(AI)n(NH4)=212,其中使用的NaOH的浓度为2mol-L,

B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，

△H>0,若使用正催化剂，E值会减小。

C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSOz,溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)

与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

D.图④表示向一定质量的明研溶液中滴加Ba(OH)z溶液时，产生沉淀的物质的量(n)

与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

【知识点】元素化合物计算C5D5F1

【答案解析】C解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH,+反应，35mL到40mL

是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2+)=o.05mol,根据A「+与NaOH反应沉淀与溶解时量

的关系为31确定，与Mg"反应的NaOH溶液体积为25-5x3=10mL,c(NaOH)=0.05x24-0.01=10mol/L,根据35mL

至Ij40mL段得n(AF+)=n(NaOH)=0.005x10

=0.05mol,根据25mL到35mL段得n(NHj)=n(NaOH)=0.01X10=0.lmol.n(Mg2+)n(Al3+)n(NHj)=0.05mol：

0.05mol：0.lmol=112,A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△>1<(),

使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的熔变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO,溶液中加入Ba(OH)

2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO,，然后是中和反应，最后是与Mg*产生沉淀Mg(0H)2,C正确；向一定

质量的明矶溶液中滴加Ba(OH)z溶液时，先发生的反应是2Al(S0j+3Ba(0H)2=2Al(0H)31+3BaS04I+zSO“

然后2人1(0由3+2$04+82(011)2=2人102+825041+1120,即沉淀达最多后溶解一部分(5molf4mo1),D错误，

选Co

【思路点拨】A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3+,NH4+量的

关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钢沉淀，则

生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。

13.【题文】在密闭容器中充入CO2、CO、CH&的混合气体共mg,若加入足量的Na?。?，充分振荡并不断

用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A.31B.21C.11D.任意比

【知识点】计算A4

【答案解析】C解析：C0和甲烷燃烧分别生成C6和水及CG,然后再分别和过氧化钠反应，即2C0z+

2Na202=2Na2C03+02>2H20+2Na202=4Na0H+02f«在这两个反应中，对NazQ固体而言，反应中NazOz增重的质

量实际是庆0中H的质量和C02中C0的质量，即其结果可看作：Na202+H2=2Na0H,Na202+C0=Na2C03o固体质

量增加=C0或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件(CO)mHn„所以只要将CH,和CO设计符合C和。的比

为11即可，答案选C。

【思路点拨】根据题意统摄形成规律：反应中NazOz增重的质量实际是压0中H的质量和CQ中C0的质量，

而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是(CO)mHno

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题―39

题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题第22—32题，共129分

【题文】26.(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体

元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相

邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化

合物和Y(相对分子质量VY),D形成的分子为单原子分子。回答问题：

(1)G元素为(填元素符号)，Y的电子式为.

(2)液态化合物Y与稀H2s酸化的252。7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，

则该反应的离子方程式为。

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应

的离子方程式,使用这种气球存在的隐患是。

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q

恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：,这两种盐均含有的化学键类型

为。

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中

都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体的和液态，并放出

408.8J热量。写出该反应的热化学方程式为.

【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1

・・♦・u

（16分筠空2分）（I）atYN

（2）Cr：O-:-3H；O：-SH--2Cr;--3O：--7H：O

⑶LV-2OH--2H：O-1.VO：生成的氨气易燃、易爆,存在安全隐患.

（4）"JHS0J=*C+$0：3离子键，共价履

(5)N：H,(1)+2H0：(1)=N：(g)(1)△H=-8176kj.mot;

【答案解析】;解析：由短周期

主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，

则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的

原子序数大于F,则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层

电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物和Y,、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分

子为单原子分子，D的原子序数介于8〜11,则D为就元素。

（1）G为氯元素，双氧水的电子式为

（2）根据题意Y为H2O2,被2SO7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+

+3O2+7H2O

（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为

2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t,生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患.

（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应

为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2t，.

（5）由A、B两元素形成的化合物W,一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和

足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程

1

式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）AHs-Siy.ekJemor.

【思路点拨】注意归纳元素推断的一些信息如常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途

1.其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（CI）

2.其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F）

3.其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）

4.其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）

5.在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P）

6.其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）

7.其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（0）

8.其单质能导电的非金属元素。（C、Si）

9.其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）

10.其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）

【题文】27.(16分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCb)是一种重要的掺杂

剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干耀的Ch模拟工业生产制取PCb，装置如下图所示(部分夹持装置略去)

K3

ABCI)

已知：

①黄磷与少量C12反应生成PCb，与过量C12反应生成PCk；

②PC13遇水会强烈水解生成H3P和HC1；

③PC13遇o2会生成POC13,POC13溶于PC135

④PCh、POCI3的熔沸点见下表：

物质熔点/℃沸点/'C

PCb-11275.5

POC132105.3

请回答下列问题：

(1)A装置中制氯气的离子方程式为_______________________________________

(2)B中所装试剂是,F中碱石灰的作用有两种，分别是

(3)实验时，检查装置气密性后，先打开3通入干燥的CO?，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用

是。

(4)粗产品中常含有POCb、PCk等，加入黄磷加热除去PCk后，通过(填实验操作名称)，即可得

到较纯净的PCl,o

(5)实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式

为O

(6)通过下面方法可测定产品中PCb的质量分数

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成25()mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定；

④重复②、③操作平均消耗Na2s2O3溶液8.40mL»

已知：HJPO3+H2O+I2==H3PO4+2HI,L+2Na2s2(h==2NaI+Na2s4O6,假设测定过程中没有其他反应。根

据上述数据，该产品中PCb的质量分数为。

【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1

27.(16分每至2分)(】)MnO；+4W+2Cr=M*+CI：个+2H：。

(2)浓H：SO”

吸收多余的氯气防止空气中的H：c迸入烧瓶和PCI,反应.

(3)拉尽装置中的空气，防止白磷自燧：

(4)蒸SS

(5)CI：+2OH'=cr<IO'+H；O

【答案解析】(6)79.75簿

解析：⑴实验室制备氯气用二氧化镐和浓盐酸加热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为

Mn0z+4H++2C「"Mn^+Cbt+2上0。

(2)浓HzSO,作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空

气中的水蒸气进入装置E而使PCh水解。

(3)PCL遇Oz会生成POCL,因此通入一段时间的CO?可以排尽装置中的空气，防止生成的PCb与空气中

的&和白磷自燃。

(4)依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馆的方法分离出三氯化磷。

(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠

(5)H3PO3+H2O+3H3PO4+2HI；L+2Na2s2()3=2NaI+Na2sQ,依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PS的物质

的量相同

则PC13~的。3~12

1_

碘的物质的量为(10.00mLX0.1000mol•L-1-2X8.40mLX0.1000mol•L-')X10-3

所以PCh的质量分数为

(10.00布x0.1000冽8.40布x0,1000w。"£)x10-xi375g/加/xlO

lg=79.75%«

【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250mL溶液取25.00mL做

实验，所以最后求PCL的质量要乘以10。

【题文】28(11分)高镒酸钾是锈的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软镒矿(主要成份MnO2)

制备高镒酸钾的流程图。

（1）MnCh稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列—（填序号）物质相似。

A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.84消毒液（NaClO溶液）

（2）软镒矿粉碎的目的。

写出MnOz、OH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：o

（3）该生产中需要缈净的CO2气体。若实验室要直接制备出缈净的CO”所需试剂曩好选择

（选填代号）。

a.石灰石b.稀HCIc.稀H2s。4d.纯碱

所需气体发生装置是（选填代号）。

（4）上述流程中反应②：向2M11O4溶液中通入CO2以制备MnCh，该反应中的还原剂是：

（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca（OH）2、CO2、和（写化学式）。

（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnCh可制得molMnO4«

【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3J1

【答案解析】（11分每空2分）

（1）BD（1分）

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）

2MnO2+4OH+O2=22MnO4+2H2O（2分）

（3）cd（1分）；A（1分）；

（4）2MnO4（1分）

（5）OH（1分）MnCh（1分）

（6）0.67或3（1分）

解析：（1）MnO,稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，6、漂白粉也有强氧化性，因此选

BD。（2）软镒矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnOz、

0H与氧气反应生成zMn（h,即MnOz被氧气氧化，反应方程式为2Mn0z+40H+02=2加10,+2H?0（3）实验室要

直接制备出细净的C0”不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反

应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂曩好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发

生器，B是加热装置，因此装置选A。©根据21）2+32曲04=2乂1104+22（：03+他1021,知还原剂是zMnOK5）制备

中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MrQ；0H„（4）在

反应②中有三分之二的铳转变为MnOi,1molMnOz可制得2/3molMnO,。

【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热

等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中

又生成的物质。

（-）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并

用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题

卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。

【题文】36.［化学一一选修2：化学与技术］（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶

水）的工艺流程如图所示：

草酸成品

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是,滤渣是;过滤操作②

的滤液是和,滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是o

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要

是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高镭酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500

moH/i的酸性MnOz,溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗MnO,溶液15.00mL,

反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。

【知识点】工艺流程题（实验计算）A4J3J1

【答案解析】

200TC人.

(I)CO♦NaOH--------HCOONaZHCOONa—~~>>Na»C3O4+H：,

2MPa

(2)NaOH溶液CaC,O,

H,C,O.溶液H,SO.溶液C«SO.

(3>分别循环利用氢加化钠和硫酸(时低成本).减小污染

(4)Na.SO.

(S)SCjOj'*2MnO；*16H*=2Mn"♦8H,O+l0CO1T

15.00mLx0.0500mol-L*1x-xl26gmor'

-------------------------------------2------------------x100%=94.5%

1000mLL^x0.250g

2001C

CO+NaOH-------HCOONa△

2HCOONaN*2C2O4+H2♦

(1)2MPa

(2)氢氧化钠溶液CaGO”H2C2O4溶液、H2sO’溶液CaSO4.

(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染;

(4)Na2s0«；

42t

(5)5H2C204+2Mn0+6H=10C021+2Mn+8H20,

设草酸的物质的量为xmol,贝(J：

2t

5Hze2O4•2H20+2Mn04+6H=10C021+2Mn+8H20

5mol2mol

x0.0500mol・LTX0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.OSOOmokl/XO.015L,解得x=0.mol,故其

纯度二(0.molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。

解析：(1)根据流程图知，200C、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，

甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：

CO♦NaOH------►HCOONa——△、,八八一A

2MPa2HCOON«,一»♦HjT

,•

(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢

氧化钠溶液，滤渣是CaCzO”草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，

稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2c20,溶液、H2s0“溶液，滤渣是CaS04.

(3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染;

(4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2sO,；

(5)酸性高铳酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价铳离

42+

子，离子反应方程式为：5H2C204+2Mn0+6H=10C021+2Mn+8H20,

设草酸的物质的量为xmol,贝IJ：

2，

5H2c2(h•2H20+2Mn04+6H=10C021+2Mn+8H20

5mol2mol

x0.0500mol・LTX0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•fX0.015L,Wx=0.mol,故其

纯度=(0.molX126g/mol)X100%4-0.250g=94.5%。

【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后

物质的状态或性质判断操作方法和目的。

【题文】37.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为—。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原

子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiHj分解反应来制备。工业上采用MgzSi和NH4cl在液氨介质中反应制得SiH4,

该反应的化学方程式为o

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C-CC-HLOSi-SiSi-HSLO

键能/（kJ・mo「i）356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷煌多，原因是。

②SiHd的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是。

(6)在硅酸盐中，SiO/一四面体(如下图⑶)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架状四大

类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为。Si与

0的原子数之比为__________________。

【知识点】物质结构与元素周期律N5

【答案解析】［化学——选修3：物质结构与性质］

(1)M94(2)二氧化硅⑶共价键3

(4)Mg2Si+4NH4CI==SiH4+4NH3+2IVlgCI2

(5)①C-C键和C-H键较强，所形成的烷危稳定。而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂。

导致长链硅烷难以生成

②C-H键的键能大于C-0键，C-H键比C一O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si-0键，所以

Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-0键

32n2

(6)sp1：3［SiO3］n-(^SiO3-)

解析：(1)硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23Pz，对应能层分别

别为、L、M,其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有

3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子(3s23P2)；

（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；

（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中，每

个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），根据均摊法知面心位置贡献的原子为6X1/2=3个；

（4）MgzSi和NH4cl在液氨介质中反应制得SiH,、NH3和MgCL,方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;

（5）①烷点中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H

键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成；②键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-0键，故C-H

键比C-0键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-0键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-0

键；

（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO；-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sd杂化方式；根据图

（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiOs。

【思路点拨】杂化方式看物质的结构比如：直线型为SP，平面型为sp2,四面体型为sp3,或运用价电子对

数计算法：对于ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），分子的价电子对数可以通过下列计算确定：

n=l/2（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数Xm）,配位原子中卤素原子、氢原子提供1

个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n=l/2（中心原子

的价电子数+每个配位原子提供的价电子数Xm土离子电荷数），阳离子取“一”，阴离子取“+”o根据

价电子对数可以有以下结论：

分子价电子对数几何构型中心原子杂化类型

2直线型

BeCl2sp

BF33平面三角形sp2

4正四面体sp3

SiCl4

价层孤VS立体

0sp2

so33平面三角

0sp3正四面体

CH44

NHj40sp3正四面体

2sp3

H2O4V

0sp2平面三角

BF33

83次30sp2平面三角

1sp2

S023V

1sp3三角锥

NH34

CHOH

【题文】38.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）2

I.某有机物的结构简式为：||I0