《试卷3份集锦》上海市松江区中考化学最后模拟卷含解析

中考化学模拟试卷(解析版)

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是

A.用水和生石灰制取熟石灰

B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉

C.可用过量的CU(011)2除去(：11504溶液中的少量11£04

D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色

解析:D

【解析】

试题分析：A.用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；

B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反

应；C.可用过量的Cu(OH%除去CuSO,溶液中的少量HzSO,实验方案是正确的；D.用湿润的红色石蕊试

纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择D

考点：实验方案评价、现象的叙述

2.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法

中不正确的是

丙25%丙41%

A.生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8B.乙一定是这个反应的催化剂

C.甲可能是单质D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

解析：B

【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2乳故甲是生成

物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了

48%-30%=18%,故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%-25酚=16%,丙是生成物。A、生成的甲、丙两物

质的质量比为(19%-17%):(4设-25%)=1:8,正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可

能没有参加反应，错误；C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解

反应，所以甲可能是单质，正确；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参

加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，正确。

故选B。

3.化学中常常出现“1+1W2”的有趣现象，但也有例外。下列符合"1+1=2”的事实是

A.10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D.25℃,10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

解析：B

【解析】

试题分析：A、10L水与10L酒精混合后的体积小于20L,错误；B、根据硫在氧气中燃烧的化学方程式进

行计算，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，正确；C、锌片与稀硫酸反应，生成氢

气，则溶液的质量肯定小于20克，错误；D、根据氯化钠溶解度可知，不能得到20克氯化钠溶液，错

误。故选B

考点：分子性质，质量守恒定律的应用，溶解度。

4.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

溶

解

度

g;

m---\

0tl匕温度也

A.物质W能溶解在水和乙醇中

B.tJC时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t/C时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D.将tJC时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

解析：D

【解析】

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解.。w在

水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。

5.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏

小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液

A.①③④B.①②③

C.①②③④D.②③

解析：A

【解析】

【分析】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原

因进行分析解答。

【详解】

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏

小。

②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的

溶质质量分数偏大。

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。

④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100gX100%<4%.

故①③④会导致溶液浓度偏小。

故选:Ao

6.掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（）

A.氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质

B.碳酸氢镂、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物

C.硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物

D.石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物

解析：B

【解析】

【详解】

A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；

B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢钱、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于

无机物，故选项错误；

C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；

D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；

故选B。

7.下列实验操作正确的是：（）

解析：C

【解析】

试题分析：A、试管需竖直悬空在试管正上方，以避免污染，操作错误；B、需用玻璃棒引流，漏斗下端

需紧靠烧杯内壁，操作错误；C、若有气泡，气密性好，若无气泡，气密性不好，操作正确；D、液体不

能超过试管容积的1/3,以免沸腾时喷出，操作错误。

考点：化学实验基本操作

8.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是

A.CO和（%组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO

C.CO用于冶炼金属、做气体燃料；COz用于人工降雨、灭火

D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

解析：A

【解析】A、CO和CO?组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性

质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO?,不充分燃烧时生成CO,故B正确；C、CO具

有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；C02固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身

不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在

常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。

点睛：物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。

9.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是

A.该纯净物中含有C、H元素，不含0元素

B.该反应中°2和，。2的质量比为14：11

C.该反应中°2和口2。的分子数之比为7：6

D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

解析：D

【解析】

【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g,

氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中02和CO2的质量比为14：11是正

确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中和H2o的分子数之比(11.2g/32):

(5.4g/18)=7：6,是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):(0.6g/l)=1:3,故是错误的叙述，故选D。

10.CH,和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CL+2口催化宛LN2+CO2+2H2O,则框内物质的化学式是

A.NOB.N02C.N20D.N2O6

解析：B

【解析】

试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、40,而反应前有4H、一个C原

子，反应前后差2N、40,所以框内物质的化学式为N(k故选B

考点：质量守恒定律的应用

11.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是()

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(0H)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

解析：C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；

C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：Co

12.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，

生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是

()

A.CH40B.CH2O2C.C2H60D.C2H◎

解析：B

【解析】

【分析】

根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、0元素的原子个数比应与

CO,中C、0元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、0元素的原子个数比，判断四个选项中

符合此特点的化学式即该物质的化学式。

【详解】

A、根据化学式CHR,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：1,不符合所生成有机物的特点，不符

合题意；

B、根据化学式CHM,可知该物质中C、0元素的原子个数比为1：2,符合所生成有机物的特点，符合题

意；

C、根据化学式C2HsOH,可知该物质中C、0元素的原子个数比为2：1,不符合所生成有机物的特点，不

符合题意；

D、根据化学式C2H可知该物质中C、0元素的原子个数比为2：2=1：1,不符合所生成有机物的特

点，不符合题意。故选B。

13.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液

中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是()

A.c>b>a

B.b>a>c

C.a>c>b

D.b>c>a

解析：B

【解析】

【分析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，

在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

【详解】

由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放

入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性

强弱关系是b>a>c,故选B.

14.下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）

A.构成物质的三种微粒：原子、分子、离子

B.灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物

C.常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构

D.清除油污常用的三种方法：乳化（如洗涤剂）、溶解（如汽油）、化学反应（如氢氧化钠）

解析：B

【解析】

【详解】

A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；

B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降

低，故错误；

C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；

D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正

确；

故选B。

15.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A.Na2c。3、稀HC1、BaCl2>NaClB.NaOH、FeCk、稀HC1、稀HNO3

C.Na2cO3、NaCl、Na2S04>Ba（OH）2D.NaOH、Ba（N03）2>NaCl>MgS04

解析：A

【解析】

A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钢溶液产生沉淀，氯

化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D

选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸领；故答案选择A

二、填空题

16.用化学用语表示。

（1）一个氧原子；

（2）三个倍根离子：；

（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3；

（4）已知磷酸钙的化学式为Cas（POD3,则磷酸的化学式为=

解析：03NH；Fe2O3H3P04

【解析】

【详解】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，故一个氧原子表示为：0。

(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故

+

三个钱根离子可表示为：3NH4O

(3)由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中

铁元素的化合价为+3可表示为：逢2O3。

(4)已知磷酸钙的化学式为Ca3(P04)2,钙元素显+2价，磷酸根显-3价，氢元素显+1价，则磷酸的

化学式为H3P0”

17.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.

(l)tJC时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解—g乙，溶液达到饱和.

(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小.

(3)匕℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是—(写出一种即可)

(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是—

解析：(1)10(2)甲＞乙(3)升温(或增加溶剂)(4)冷却结晶

【解析】

(1)由于在tJC时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲

乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10；

(2)从溶解度曲线不难看出，在打力时，甲的溶解度比乙大，故答案为甲〉乙

(3)由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不

饱和溶液，故答案为升温(或增加溶剂)

(4)由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，

因此提纯甲，可采取降温洁净的方法，故答案为降温结晶(或冷却热饱和溶液)

18.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳在氧气中充分燃烧;

(2)锌和稀硫酸反应__________；

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应__________o

点燃

解析：C+02^^C02Zn+H2so尸ZnSOt+H2tNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t

【解析】

【详解】

占燃

(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=CO2；

(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2S04=ZnS04+H2f；

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t。

19.碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据

所学知识回答下列问题：

铜帽

—碳棒(含石墨)

II，

锌筒

图一图二

(1)图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有_______性。

(2)图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，Y不支持燃烧。推测Y的用途是,Z

物质的名称是=

解析：导电用来灭火或作蔬菜大棚里的气体肥料等碳酸钙

【解析】

【详解】

⑴图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有导电性。

(2)图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，从图中可知，X具有可溶性，则X是一氧化

碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，Y不支持燃烧，则Y是二氧化碳，二氧化碳与

石灰水反应生成碳酸钙，Z是碳酸钙。二氧化碳可用来灭火、作蔬菜大棚里的气体肥料等。Z物质的名称

是碳酸钙。

20.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号.

(1)2C1

(2)2个氮分子

(3)Al3+

(4)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价.

解析：(1)两个氯原子；(2)2N2；(3)铝离子；(4)孰

【解析】

试题分析：(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C1表示两个氯原子.

(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，

则2个氮分子可表示为：2N2.

(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故A产可表示铝离子.

(4)由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故

五氧化二磷中磷元素显+1价可表示为：题.

考点：化学符号及其周围数字的意义.

点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号、化合价等)

的书写和理解能力

三、推断题

21.A~F是初中化学常见的物质，己知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。a足空气中含有的一种

气体，e是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2,六种物质之间的反应

与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“一”表示一种物

质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答下列问题。

(1)分别写出A、B、E、F物质的化学式：

A；B；E；Fo

(2)E和F反应的化学方程式,

(3)E和D发生反应的实验现象是o

解析：C02Na2C03AlCuS042A1+3CUS04=A12(S04)3+3Cu银白色固体减少或消失，有气泡

产生，放热

【解析】

【分析】

根据题干提供的信息进行分析解答，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素

质量比为2:1:2,能与铝反应，故F是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中

含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化

钙，据此解答。

【详解】

E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2:1:2,能与铝反应，故F

能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转

化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理，(1)A

是二氧化碳，故填：C02；

B是碳酸钠，故填：Na2CO3；

E是铝，故填：A1；

F是硫酸铜,故填：CuS04；

(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2A1+3CUS0FAL(S04)3+3CU,故填：

2A1+3CUS04=A1.2(SO、)3+3Cu；

(3)E和D发生反应是铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以现象是银白色固体减少或消失，有气泡产

生，放热，故填：银白色固体减少或消失，有气泡产生，放热；

【点睛】

本题主要考查物质的鉴别和推断，综合性强。

四、实验题

22.溶液与人们的生产、生活密切相关。

图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

图1图2

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。

(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱

和溶液的是(填字母)。向C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质

量分数为(结果精确到0.1%)。

(3)将t/C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液中溶质的质量分数：甲_____乙(填

“V”"=”或)。

解析：甲；B,28.6%>o

【解析】

【详解】

(1)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；

(2)tJC时，甲物质的溶解度时20g,时，甲物质的溶解度是40g,所以按图2所示进行实验，得

到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B,A、C是不饱和溶液，

40g

向C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为现X100%^28.6%；

（3）降温，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，tJC时，甲物质的溶解度

大于乙物质的溶解度，所以将t2°C时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至tJC,甲仍为饱和溶液，乙为

不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数：甲〉乙。

五、科学探究题

23.小天在厨房中将白醋和鸡蛋壳放在小玻璃杯中观察到大量气泡，于是在实验室与大家对产生的气体

成分进行下列探究。

（查阅资料）

①鸡蛋壳的主要成分是CaC03；白醋由醋酸（化学式:CH3COOH）和水组成。

②浓硫酸是一种常见的干燥剂；水能使白色无水硫酸铜固体变蓝色。

（提出猜想）该气体可能含有（%、0八CO、丛中的一种或两种。

（设计实验）为了控制白醋和鸡蛋壳反应产生气体的速率，从图一中选择合适的装置—（填序号），然

后将产生的气体通入图二装置进行实验。

（实验预测）若气体中含有一氧化碳则F中的实验现象为；若气体中含有氢气，则G中的

实验现象应为;

（进行实验）实验中只观察到D处澄清石灰水变浑浊，其余都无明显现象。D中反应的化学方程式为

（交流拓展）

（1）小军通过查阅资料获知，鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式为:

CaC03+2CH3C00H=Ca（CH3C00）2+X+CO23则X的化学式为

(2)小明认为用带火星的木条能检验出产生气体中是否含有氧气，小昊立即反对，小昊的理由是

解析：C黑色氧化铜变为亮红色白色无水硫酸铜变为蓝色CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20H20

氧气含量少时也不能使带火星的木条复燃

【解析】

【详解】

设计实验：

图一中A装置可以控制反应的发生和停止，B装置只能随时添加醋酸，C装置能控制反应的速率；

实验预测：

如果气体中含有一氧化碳和氢气，它们具有还原性能使黑色氧化铜变成亮红色铜，氢气还原氧化铜生成

水，水能使白色无水硫酸铜变蓝色；

进行实验：

二氧化碳与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：C02+Ca(0H)2-CaC03I+H20;

交流拓展：

(1)根据鸡蛋壳与白醋反应的化学方程式可知，反应有1个钙原子、3个碳原子、7个氧原子、8个氢

原子，反应后有1个钙原子、3个碳原子、6个氧原子、6个氢原子，根据质量守恒定律可知还差2个氢

原子和1个氧原子要由X提供，X的化学式为：H20；

(2)带火星的木条只能检验纯度很高的氧气，浓度低的氧气无法用带火星木条检验。

六、计算题

24.某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺

少一个数据.这个数据是?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验

方案(简述实验操作).

解析：稀硫酸中溶质的质量分数；在反应前称取铁的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁

的质量计算出生成氢气的质量

【解析】

【详解】

(1)要通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，计算时用的是纯硫酸的质量，仅仅知道稀硫酸的质量为

200g是不够的，题目中还缺少稀硫酸中溶质的质量分数，故填稀硫酸中溶质的质量分数；

(2)要想通过一定的方法测出生成氢气的质量，还可以根据消耗铁的质量来计算，故填在反应前称取铁

的质量，在反应后称取剩余铁的质量，通过反应中铁的质量计算出生成氢气的质量.

七、流程题

25.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过

程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCk+Fe=3FeC12和；

(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是;(3)该流程

中可以循环、回收利用的物质是：»

解析：(1)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

(2)Fe、Cu(或铁、铜)2HCI+Fe==FeC12+Hzt

(3)FeCK、Cu或FeClz、Cu

【解析】

由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量

铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤

分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用.

八、综合题

26.铁是一种重要的金属。请回答下列问题：

(1)铁是人体中的(填“常量”或“微量”)元素。

(2)实验室可用如图1所示的装置来测定某赤铁矿的纯度，称取10.0g样品充分反应，剩余固体质量为

7.6g(假设杂质不参与反应)，某赤铁矿的纯度；

(3)铁是一种活动性较强的金属，能与许多可溶性的盐溶液反应，将铁加入到AgNOs和Cu(N03)2的混

合溶液中，溶液质量的变化如图2所示。则b点溶液中的溶质是(填化学式)，c点的固体是

(4)铜和铁相似，在超市的空气中也能发生化合反应而锈蚀，根据质量守恒定律，铜锈蚀(铜绿的主

要成分是Cu(OH)2C03)是铜与____共同发生化学反应(填化学式)。

解析：微量80%Cu(N0J2、Fe(NOD2银、铜。2、C02>H20

【解析】

【详解】

(1)铁是人体内所需的微量元素；故填：微量；

(2)设赤铁矿石中，氧化铁的质量为x,贝!J：

高温

Fe2O3+3C0工型3CO2+2Fe固体质量差

160112160-112=48

x10.0g-7.6g=2.4g

160_x

~48~Ug

x=8g

赤铁矿的纯度为愚-x100%=80%

10.0g

故填：80%；

(1)在金属活动性顺序中，Fe>Cu>Ag,向一定质量AgNOi和Cu(NOD2的混合溶液中加入Fe,与两种

溶质依次发生反应

Fe+2AgN0尸Fe(NOD2+2Ag

56216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Fe+Cu(NOi)2=Fe(NOJ2+Cu

5664

所以析出铜的过程是溶液质量减少的过程，只是减少的幅度有所减小。

b点时Fe与AgNOi恰好完全反应，没有与Cu(NOi)2反应，此时溶液中含有Cu(NOD2>Fe(NOD2；c

点表示铁与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中只有硝酸亚铁，固体中一定有银、铜；故填：Cu(NO。2、

Fe(NOD2；银、铜；

(4)铜绿的主要成分为Cu2(OH)2C0L由此可以推测：铜“生锈”过程中，一定含有碳元素的物质参

与反应，故参与生锈的物质有铜、氧气、水和二氧化碳，故填：。2、COz、H20O

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离

出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对

石墨烯和烯合金的说法错误的是（）

A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应

B.石墨烯是一种新型的化合物

C.烯合金具有优良的导电性

D.烯合金是一种新型材料

解析:B

【解析】

试题分析：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反

应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成

的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以

具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确。故选B。

考点：碳元素组成的单质；合金与合金的性质；单质和化合物的判别；碳的化学性质

2.常温下，有反应：M+N-盐+水，其中M、N的类别不可能是

A.酸、碱

B.单质、氧化物

C.氧化物、酸

D.氧化物、碱

解析：B

【解析】

【详解】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；

B、非金属单质氢气、碳具有还原性，虽然能与金属氧化物反应，但不可能生成盐和水，错误；

C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；

D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确；故选B。

3.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代

表不同原子.下列说法错误的是

CPO催化8

•'cP2cy

（反应前）（反应后）

A.此反应有单质生成

B.原子在化学变化中是不可分的

C.图中生成物有三种

D.参加反应的两种分子的个数比为1：1

解析：C

【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B.由图可知，反应前后分子

种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中是不可分的；

C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是

剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子

的个数比为1：1；选C

4.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z

的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Y>Z>XD.X>Z>Y

解析：B

【解析】

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶

液中置换出来.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X无明显变化，说明Y在氢的

前面，X在氢的后面，把X放入Z的硫酸盐溶液中，过一会儿，表面有Z析出，说明X在Z的前面，故

其顺序为Y>X>Z,观察选项，故选B.

5.新装修房室内存在甲醛（CHzO）、苯（GHe）等有害物质。下列叙述正确的是

A.甲醛分子中含有水分子

B.甲醛中碳元素质量分数为40%

C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1

D.甲醛和苯都属于无机化合物

解析：B

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，A.甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子；B.甲醛中碳元素质量分

数为12/30X100%=40%是正确的叙述；C.苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1D.甲醛和苯都属于

有机化合物；故答案选择B

考点：有机物、有关化学式的计算

6.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）

A.CuS04>KC1>NaClB.Na2C03,NaOH、Ca（OH）2

C.H2SO4、Na2S04>HC1D.NaHC03,KNO3、NaCl

解析：C

【解析】

【分析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的IT；无色溶液中不能含有明

显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共

存，但CuSO,溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2c。3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，

不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质

相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H*反应，且不存在有色离

子，符合题意；D、NaHCOs和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。

【点睛】

判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

7.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物

B.含碳元素的物质充分燃烧会生成（%,所以燃烧能生成CO?的物质一定是碳元素

C.置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应

D.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成

解析：B

【解析】

A.由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B.据质量守恒定律可知反应前后元素种

类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成COz,所以燃烧能生成（%的物质一定是碳元素；C.置换反应必

须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D.原子和分

子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由离子构成。选B

8.构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是

()

00+••3-cj•氢原子

甲乙丙O氧原子

A.参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1

B.该反应既属于化合反应，也属于氧化反应

C.该反应前后各原子的数目发生了改变

D.该化学反应不遵守质量守恒定律

解析:B

【解析】

【详解】

占燃

由反应的微观示意图可知，该反应是氢气与氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+0厂“从一2H20。

A、由反应的微观示意图可知，参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：2,故错误；

B、由上述反应的方程式可知，该反应符合“多变一”的化合反应特征，也符合物质和氧参与反应的氧化

反应特征，故正确；

C、由化学反应的特征可知：该反应前后各原子的数目没有发生了改变，故错误；

D、任何化学反应都必须遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故错误；

故选B。

9.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更

剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性

顺序为()

A.甲＞乙＞丁＞丙B.乙＞甲＞丙＞丁

C.丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

解析：A

【解析】

投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙

活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活

泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。

点睛：金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的

金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越

来越弱。

10.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解

成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是()

A.Mg(OH)z分解吸热能降低可燃物的着火点

B.Mg(OH)z分解吸热能降低可燃物的温度

C.Mg(0H)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝

D.MgCOs比CaCOs易分解，也可作阻燃剂

解析：A

【解析】

【分析】

本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空

气，使温度降到可燃物的着火点以下。

【详解】

A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；

B、Mg(OH)z分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；

C、Mg(OH)z分解的产物水蒸气和耐高温的MgO,可以隔绝氧气或空气，故C正确；

D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A

11.下列事实的结论或解释中不正确的是

A.公园的桂花开放时满园飘香一一说明分子在不断运动

B.生铁和钢的性能不同一一是由于含碳量不同

C.某物质完全燃烧生成C02和H20——该物质一定由C、H两种元素组成

+

D.酸碱中和反应能生成水一一实质是氢离子(H)与氢氧根(OIF)结合生成了H20

解析：C

【解析】

【详解】

A.公园的桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，选项A正确；

B.生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同，选项B正确；

C.某物质完全燃烧生成CO?和A0,说明该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，选项C不

正确；

D.酸碱中和反应能生成水，其实质是氢离子(H+)与氢氧根(0HD结合生成了A0,选项D正确。故选

Co

12.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是()

外焰

内焰

A

焰心

浓

酚猷

氨

D.「探究空气的组成成

C

-

分

解析：D

【解析】

【详解】

A、实验结果能达到实验目的，可以比较出火焰各层的温度，故A正确，不符合题意；

B、此操作能检验氢气的纯度，根据声音的大小可以判断氢气是否纯洁，故B正确，不符合题意；

C、此操作能验证二氧化碳的密度比空气大，表述一致，故C正确，不符合题意；

D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致，故D错误，符合题意。

故选D。

13.在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推

理正确的是

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

A.反应物是X和Y,成物是Q和Z

B.参加反应的Y和Q的质量比是1：1

C.参加反应的X与Q的质量比是1：3

D.反应后生成15gZ

解析：C

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g-0g=4g,故X是反应物，参加反应的X的质量为

4g；反应前后Y的质量增加了12g-10g=2g,故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质

量为15g-1g=14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12

g,故待测的数值为21g-12g=9g=A、根据分析，可知反应物是X和Q,生成物是Y和Z,故选项说法

错误；B、参加反应的Y的质量为12g-10g=2g,参加反应的Q的质量为14g+2g-4g=12g,故参

加反应的Y和Q的质量比是1：6,故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4g：12g=l：3,

故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15g-1g=14g,故选项说法错误。

故选C。

14.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()

A.工业废水需要处理达标后才能排放

B.明矶可以使硬水转化为软水

C.蒸储海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D.蒸储水、自来水都是纯净物

解析：A

【解析】

A.工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B.明矶能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不

能软化硬水，错误；C.蒸储海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；

D.蒸储水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。

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