2023届新高考化学一轮课时跟踪练第9讲物质的量浓度及溶液配制

课时跟踪练9一、选择题1．(2021·江西兴国第三中学月考)欲配制1L1mol·L－1的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是()①称量40gNaOH固体溶于1L蒸馏水②该实验用到的仪器有托盘天平(含砝码)、表面皿、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管③称量NaOH固体时，慢慢称量，确保读数正确④如果容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小⑤转移溶液时需要用玻璃棒引流⑥定容时若不小心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液A．①②⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．②④⑥解析：①物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；②实验仪器有托盘天平(含砝码)、表面皿(NaOH放在表面皿上称量)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，②正确；③由于NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以需要迅速称量，防止NaOH潮解变质，③错误；④如果容量瓶未润洗，对所配NaOH溶液浓度无影响，④错误；⑤转移溶液必须用玻璃棒引流，⑤正确；⑥如果定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑥错误；答案选B。答案：B2．(2021·衡水第一中学月考)用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是()①用水洗净滴定管②将滴定管进行检漏③用待装液润洗滴定管后装液④调整起始读数并记录⑤向锥形瓶中加入指示剂⑥用标准液进行滴定⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑦⑤⑥⑧C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧解析：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序：②将滴定管进行检漏；①用水洗净滴定管；③用待装液润洗滴定管后装液；④调整起始读数并记录；⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液；⑤向锥形瓶中加入指示剂；⑥用标准液进行滴定；⑧记录滴定终点读数并重复实验2～3次，以减小实验的偶然性，使测定结果更接近真实值。答案选C。答案：C3．(2021·韶关新丰中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左、右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，故A项错误；配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左、右位置颠倒，称取NaCl固体的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C项错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，故D项正确。答案：D4．(2021·天津耀华中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目是0.2NAB．6g石墨中含碳碳单键的数目为NAC．0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NAD．0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)三种微粒的个数之和为0.1NA解析：标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，与CH4反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不能确定生成物中气体分子数目，A项错误；6g石墨的物质的量为0.5mol，平均每个碳原子形成1.5个碳碳单键，所以含碳碳单键的数目0.75molNA，B项错误；乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的1个键，溴分子中的溴溴键断开，所以0.5mol乙烯反应总共断裂NA共价键，C项正确；二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分子，D项错误。答案：C5．(2021·阜新第二高级中学月考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NAB．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3NAC．17gNH3与18gNHeq\o\al(＋,4)含有相同的质子数D．13.6gKHSO4晶体中离子所带电荷数0.4NA解析：22g由N2O与CO2组成的混合气体的物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5NA，A项正确；铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由0变为＋2，铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由0变为＋3，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2NA、3NA，B项错误；17gNH3中含有的质子数是10NA，18gNHeq\o\al(＋,4)中含有的质子数为11NA，C项错误；硫酸氢钾晶体是由K＋、HSOeq\o\al(－,4)两种离子构成的，13.6gKHSO4晶体物质的量是0.1mol，所带电荷总数为0.2NA，D项错误。答案：A6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA解析：D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol,则18g重水(D2O)＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B项错误；1个S8()分子中含有S—S键的数为8个，32gS8的物质的量为eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，则含有S—S键的数为eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C项正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数应小于0.1NA，D项错误。答案：C7．(2021·浙江第二中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molAlCl3晶体中含有的Cl－数目为3NAB．含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1NAC．4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6gD．往10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)解析：氯化铝是共价化合物，氯化铝晶体中不存在氯离子，故A项错误；氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能与碘离子反应，则含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数小于0.1NA，故B项错误；C7H8和C3H8O3的相对分子质量相同，含有的氢原子个数相同，则4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为eq\f(4.6g,92g·mol－1)×4×18g·mol－1＝3.6g，故C项正确；二氧化硫易溶于水，则往10mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，标准状况下可收集到气体的体积小于22.4mL，故D项错误。答案：C8．(2020·云南文山壮族苗族自治州第一次模拟)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5molH2和0.5molI2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NAB．常温常压下，17g羟基(—OH)所含电子数目为9NAC．将0.2molNH4NO3溶于水配成1L的溶液，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目等于0.2NAD．常温常压下，92gC2H6O中所含乙醇分子数为2NA解析：氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的分子数小于NA，A项错误；1个羟基含9个电子，17g羟基的物质的量n(—OH)＝1mol，含电子的数目为9NA，B项正确；0.2molNH4NO3溶于水后NHeq\o\al(＋,4)水解，故NHeq\o\al(＋,4)的数目小于0.2NA，C项错误；92gC2H6O为2mol，C2H6O可以是乙醇，也可以是CH3OCH3，无法计算乙醇分子数，D项错误。答案：B9．(2021·石家庄第二十四中学月考)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高解析：配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝eq\f(n,V)可知，溶液浓度偏高，D项正确。答案：D10．(2021·江西于都中学月考)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是()选项实验目的仪器A用CCl4提取碘水中的碘单质烧杯、铁架台、分液漏斗B配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸解析：用CCl4萃取碘水中的碘单质，用分液漏斗分液，需要的仪器是烧杯、铁架台、分液漏斗，故A项正确；配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要用天平称量氢氧化钠固体，用烧杯溶解氢氧化钠，用玻璃棒引流将氢氧化钠溶液移入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故B项正确；从食盐水中获得NaCl晶体，需要在蒸发皿中蒸发溶液，需要的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故C项错误；用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要过滤，需要的仪器是胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，故D项正确。答案：C11．(2021·浙江余姚中学月考)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C．每含1molH2O的海冰内就有2×10－5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D．海冰内层NaCl的浓度约为10－3mol·L－1(设冰的密度为0.9g/cm3)解析：海冰内层“盐泡”越少，来不及流走的盐分越少，密度越小，A项错误；若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水，说明海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，B项错误；NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，C项错误；设海冰内层体积为1L，则冰的质量为0.9g/cm3×1000cm3＝900g，则n(H2O)＝eq\f(900g,18g·mol－1)＝50mol，n(NaCl)∶n(H2O)＝N(NaCl)∶N(H2O)＝(2×10－5)∶1，n(NaCl)＝50mol×2×10－5＝10－3mol，则NaCl的浓度约为10－3mol÷1L＝10－3mol·L－1，D项正确。答案：D12．(2021·海林朝鲜族中学月考)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在捕获过程中，若有22.4LCO2参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了2NA对电子对B．已知N(C2H5)3的性质与NH3类似，0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目为0.1NAC．1000LpH＝3的甲酸溶液中，阴离子数目为NAD．每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA解析：非标准状况下，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，在捕获过程中，二氧化碳分子中的碳氧双键均变为单键，则在反应过程中CO2分子拆开电子对数不一定是2NA，故A项错误；已知N(C2H5)3的性质与NH3类似，[N(C2H5)3H]＋能水解，0.1molN(C2H5)3与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中[N(C2H5)3H]＋的数目小于0.1NA，故B项错误；甲酸溶液中含有阳离子只有氢离子，阴离子有HCOO－、OH－，1000LpH＝3的甲酸溶液中n(H＋)＝1000L×10－3mol·L－1＝1mol，根据电荷守恒，阴离子HCOO－、OH－总数为NA，故C项正确；捕获二氧化碳生成甲酸，碳元素化合价由＋4降低为＋2，每生成0.5mol甲酸，转移的电子数NA，故D项错误。答案：C二、非选择题13．(2020·张家口第一次模拟)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。请回答下列问题：(1)实验室需要450mL0.02mol·L－1酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：①托盘天平、②玻璃棒、③药匙、④烧杯、⑤量筒，还需要__________玻璃仪器才能完成配制，需用托盘天平称量KMnO4固体__________g。(2)下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是__________(填字母)。A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切(3)测定血液样品中Ca2＋的浓度：抽取血样20.0mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。①写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。②滴定终点时的现象是___________________________________________________。③经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mg·cm－3。解析：(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，需要450mL0.02mol·L－1酸性KMnO4标准溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，所以还需要的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；需要高锰酸钾质量m＝0.02mol·L－1×0.5L×158g·mol－1＝1.58g≈1.6g。(2)根据物质的量浓度公式分析误差分析c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)：没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏高，溶液浓度偏低，故C不选；容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故E不选；故选A。(3)①草酸与酸性KMnO4溶液反应，高锰酸钾为氧化剂生成还原产物Mn2＋，草酸为还原剂生成氧化产物CO2，则离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②草酸具有还原性，能够使高锰酸钾褪色，向无色草酸中加入酸性高锰酸钾，当草酸反应完后，滴加高锰酸钾显紫红色，且半分钟不褪色，滴定到达终点。③血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020mol·L－1×12.0mL×10－3＝2.4×10－4mol，根据反应方程式5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋＝6×10－4mol，Ca2＋的质量为40g·mol－1×6×10－4mol＝0.024g＝24mg，钙离子的浓度为eq\f(24mg,40cm3)＝1.2mg·cm－3。答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管1.6(2)A(3)①5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色③1.214．(2021·九江月考)Ⅰ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础。(1)写出下图所给仪器的名称：①________，②________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。Ⅱ.某次实验需要0.2mol·L－1NaOH溶液450mL，配制方法如下：(2)配制该溶液选用________mL容量瓶。(3)用托盘天平准确称量________g固体NaOH。(4)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为________________________________________________________________________。(5)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线________处，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。(7)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是________(填字母，下同)，偏低的是________，对实验结果没有影响的是________。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线E．最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥解析：Ⅰ.(1)①有支管，所以是蒸馏烧瓶，②是锥形瓶，用于承接液体的，由于要达到最好的冷凝效果，水从下口进，所以冷凝管的进水口是g。Ⅱ.(2)因溶液的体积是450mL，但容量瓶的规格没有450mL，所以选用500mL容量瓶。(3)需称量的氢氧化钠固体的质量m＝0.5L×0.2mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。(4)将烧杯中的溶液注入容量瓶中，需要靠玻璃棒引流，所以此时玻璃棒的作用为引流。(5)为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中。(6)该步骤是定容操作，向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。(7)A项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，62gNa2O可生成NaOH80g，NaOH质量增大，则溶液的浓度偏高；B项，配制过程中也需加水，故容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠留在烧杯内壁和玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减少，溶液浓度偏低；D项，定容摇匀后静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积增大，溶液浓度偏低；E项，最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏低，溶液浓度偏高；F项，用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响。所以使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是AE，偏低的是CD，对实验结果没有影响的是BF。答案：Ⅰ.(1)蒸馏烧瓶锥形瓶gⅡ.(2)500(3)4.0(4)引流(5)2～3(6)1～2cm胶头滴管(7)AECDBF15．(2021·重庆第十一中学校月考)利用如图所示装置可测定CuSO4溶液的浓度，回答下列问题：(1)仪器B的名称为__________。(2)实验步骤：下述实验步骤的正确顺序为__________。A．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录B．待体系恢复至室温后，再次读数并记录C．按如图安装装置(夹持仪器略去)D．在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂E．处理数据F．将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生G．检查装置的气密性(3)实验结束读数时应注意的事项：___________________________________________________________________________________________________________________。＝__________mol·L－1(只需列出计算表达式)。(5)若反应结束后，读数时E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)如果用沉淀的方法也可测定CuSO4的浓度，请补充完整实验方案的设计：准确量取25.00mL的CuSO4溶液，_________________________________________________________。解析：(1)根据仪器B的特征，仪器B的名称为恒压滴液漏斗。(2)根据装置图，连接好装置；因为有气体放出，需要检验装置的气密性；气密性良好后，向装置中加入药品；用排水法测量气体的体积，需要调节量气管两端液面持平，读数并记录；开始反应，实验完毕后，气体恢复到室温，并调节量气管两端液面相等，读数并记录；处理数据。因此实验步骤顺序是C→G→D→A→F→B→E。(3)实验结束后，读数时，需要注意：气体恢复到室温状态；调节量气管两端液面，使两端液面相同；视线与凹液面的最低点相平。(4)产生氢气的体积为bmL，则产生氢气的物质的量为eq\f(b×10－3L×dg/L,2g·mol－1)＝eq\f(bd×10－3,2)mol，此时消耗锌单质的物质的量为eq\f(bd×10－3,2)mol，与Cu2＋反应消耗的n(Zn)＝eq\f(ag,65g·mol－1)－eq\f(bd×10－3,2)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol，25.00mLCuSO4溶液中n(CuSO4)＝n(Zn)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol，即c(CuSO4)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2)))mol,25×10－3L)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1。(5)反应结束后，读数时E管液面高于D管，未调液面即读数，此时计算出氢气的体积偏小，根据(4)的分析，测得c(CuSO4)偏高。(6)根据题中提示，用沉淀的方法测定CuSO4的浓度，可以加入BaCl2溶液，发生BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2，测BaSO4的质量，或者加入NaOH，使Cu2＋全部转化成Cu(OH)2沉淀，求Cu(OH)2的质量，操作是准确量取25.00mL的CuSO4溶液，加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。答案：(1)恒压滴液漏斗(2)C—G—D—A—F—B—E(3)调整D、E中两液面相同；视线与凹液面的最低点相平(4)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)(5)偏高(6)加入足量的BaCl2溶液(或NaOH溶液等)充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量、计算16．(2021·福州第一中学月考)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。[实验一]制取氯酸钾和氯水。利用图1所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有____________。(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。[实验二]氯酸钾与碘化钾反应的探究。(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol·L－1KI/mL1.01.01.