《2.1.2 物质的检验》参考课件

2.1.2物质的检验目录01常见离子的检验03物质检验的一般方法与思路02焰色反应04其他检测方法学习目标1.学会Cl-、SO42-、NH4+、CO32-等离子检验的实验技能2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。3.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用第一部分常见离子的检验知识回顾1.氧气的检验方法用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。2.CO2的检验方法将气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀。观察思考（课本P33）（一）铵根离子（NH4+）的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P33

实验1加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△（一）铵根离子（NH4+）的检验1.方法：

取少量试液于试管中,加入碱液混合加热，有刺激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。2.原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△（二)氯离子（Cl-）的检验NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P33实验2溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：（二)氯离子（Cl-）的检验1.方法：取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。2.原理：NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓思考：（1）稀硝酸的作用是什么？

（2）能不能用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸？为什么？（二)氯离子（Cl-）的检验思考：（1）稀硝酸（HNO3）的作用是什么？

（2）能不能用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸？为什么？（1）排除

CO32-、SO42-等离子的干扰；（2）不可以，用稀盐酸会引入氯离子，直接生成氯化银沉淀，同理用稀硫酸会生成硫酸银沉淀（三）硫酸根离子（SO42-）的检验(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P33实验3溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀产生(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2NH4Cl试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：（三）硫酸根离子（SO42-）的检验1.方法：2.原理：取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl思考：稀盐酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替吗？思考：稀盐酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替吗？排除Ag+和

CO32-、SO32-的干扰；不可以，HNO3可以将SO32-、HSO3-氧化成SO42-名师点拨常见离子检验的注意事项课堂练习1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢。为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是(

)A.水 B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液 D.碘化钾溶液B课堂练习2.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是(

)A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂B第二部分焰色反应思考：如何鉴别KCl、NaCl？焰色反应定义：许多金属或它们的化合物在灼烧

时都会使火焰呈现特殊的颜色二、焰色反应许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。取一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。

用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K（钾）的焰色要透过钴玻璃观察）。2．操作方法：二、焰色反应4、K+的检验试剂：现象：结论：K2SO4、

KCl、铂丝透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、

KCl中含有K+焰色反应的实验操作方法Li紫红色Na黄色K紫色Ca砖红色Sr洋红色Ba黄绿色1.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是(

)A.钾的火焰颜色,可直接观察

B.先把铂丝灼烧至无色,再蘸取被检物质

C.每次实验后,要用稀硫酸把铂丝洗净

D.没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替BD课堂练习课堂练习2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯火焰上加热,直接观察到火焰呈黄色。下列有关叙述中正确的是(

)A.只含Na+B.一定含有Na+,还可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+B焰色反应的注意事项1.焰色反应属于物理变化2.焰色反应是元素的性质3.每次实验前和实验后都应洗净铂丝4.洗涤铂丝的试剂—稀盐酸5.观察钾元素焰色的方法—透过蓝色钴玻璃第三部分其他检测方法三、其他方法：5、仪器分析法：课本P35用红外光谱仪确定：

物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含

C、H、O、N、S

等元素用原子吸收光谱仪确定：物质中是否含有哪些金属元素元素分析仪原子吸收光谱仪现代仪器分析法拓展视野红外光谱仪第四部分物质检验的一般方法和思路1.物质检验的一般方法(1)特征反应法二氧化碳烧焦羽毛蓝色(2)仪器分析法1.归纳总结《导与练》P32页物质检验的一般思路按照取样→操作→现象→结论顺序进行描述。具体应做到:(1)“先取样,后操作”。若是固体样品,则一般先用水溶解,配成溶液后再检验。(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂中检验。(3)要“先现象,后结论”。例如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”。物质检验的基本要求1.反应要有明显的现象,如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。2.试剂易得,用量要少;方法易行,操作简单,反应条件容易达到。3.排除干扰物的影响:需要检验的物质中如果有干扰物存在,则需要选择试剂对干扰物进行排除;如果要多次加入不同的鉴别试剂进行检验时,应及时排除前次加入的试剂可能引入的干扰物质。例题讲解2.草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水,过滤,得滤液。用三支试管分别取滤液少许做以下实验分别进行检验:(1)第一支试管中加入

,生成无色