2.3.1 化学反应的速率 第1课时 名师课件

化学反应的速率(1)

高二年级化学化学反应的限度越大，是否意味着化学反应的速率越大？联想・质疑联想・质疑常温常压下，反应：2H2(g)

+O2(g)2H2O(l)

化学平衡常数(K)数量级高达1083。表明：常温常压下，该反应正向进行的趋势极大。联想・质疑常温常压下，反应：2H2(g)

+O2(g)2H2O(l)

事实：1.常温常压下，即使经过几千年，氢气和氧气的混合气也不会发生反应。2.点燃条件下，混合气发生爆炸，反应瞬间完成。N2+3H22NH32CO+2NO2CO2+N2298K平衡常数数量级达105298K平衡常数数量级达10120常温常压下反应的平衡常数很大但反应速率极慢限度速率反应进行的程度化学反应反应进行的快慢化学反应的速率化学反应速率的大小由什么决定？为什么许多化学反应需要满足一定的条件才能够发生?化学反应是有历程的化学反应是有历程的总反应(复杂反应)反应历程(反应机理)每一步反应称为基元反应资料卡片如何认识反应历程？0.3s内可以产生1015个H・H・与其他分子作用产生更多的H・如何认识反应历程？如何认识反应历程？决定反应顺利进行的关键！若在常温常压且没有催化剂的条件下，体系中没有引发反应的H・，反应很难进行！化学反应是有条件的！化学反应是有历程的★大多数化学反应都是复杂反应，也存在少量的简单反应(总反应是基元反应)。★化学方程式只能表示反应前后的物质变

化，不能表示反应历程。如：H++OH-

H2O化学反应是有历程的反应物结构反应条件反应历程化学反应速率拓展视野飞秒化学化学反应的历程具有复杂性，是化学家们感兴趣的难题。1999年诺贝尔化学奖颁发给了科学家艾哈迈德˙泽维尔，他利用超短激光“照相”技术直接观测化学反应中的超快过程，开启了认识和理解化学反应的新时代！化学反应速率的定量表示方法活动・探究化学反应速率的定量表示方法实验：向打磨后的镁条中加入2mol/L稀盐酸思考：你认为可以有哪些方式表示该化学反应的速率呢？活动・探究化学反应速率的定量表示方法实验：向打磨后的镁条中加入2mol/L稀盐酸镁条消失的快慢消耗镁条的质量活动・探究化学反应速率的定量表示方法实验：向打磨后的镁条中加入2mol/L稀盐酸镁条消失的快慢产生气泡的快慢H+浓度减小的快慢消耗镁条的质量产生气体的体积Mg2+浓度增加的快慢化学反应速率的定量表示方法对于反应体系体积不变的化学反应:a

A＋bB＝dD＋eE可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，即：υ(A)＝Δc(A)Δtmol/(L·s)、单位：mol·L-1·s-1mol/(L·min)、mol·L-1·min-1化学反应速率的定量表示方法【例1】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；在2s时测得c(SO2)=0.8mol/L。求:(1)用SO2浓度变化表示的化学反应速率。=4mol2L-0.8mol/L2s=0.6mol/(L˙s)【例1】(2)求用O2、SO3的浓度变化表示的化学反应速率。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)浓度变化量mol/L1.20.61.20.6化学反应速率mol/(L˙s)0.30.6结论：对于具体的化学反应:a

A＋bB＝dD＋eE用不同物质浓度变化表示化学反应速率时存在如下关系：

υ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a：b：d：eυ(A)υ(B)υ(D)υ(E)abde===为统一起见，将化学反应速率定义为：无论用哪一种物质表示，化学反应速率都是相同的。【例2】

反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同条件下测得化学反应速率，其中最快的是()A.

υ(D)=0.4mol/(L·s)B.

υ(B)=0.6mol/(L·s)C.

υ(C)=0.5mol/(L·s)D.

υ(A)=0.15mol/(L·s)统一表示为化学反应速率0.20.250.2C0.15课堂小结反应历程化学反应速率定量表达υ(A)＝Δc(A)Δtυ(A)：υ(B)：υ(D)：υ(E)＝a：b：d：e某一物质反应整体【练习】下列说法错误的是()从反应历程来看，大多数反应是都不是一步直接完成的，而是分

几步完成的B.不同的化学反应，反应历程不同，反应速率就不同C.一定条件下某反应的限度很大，则该反应速率一定很快D.双氧水常温分解慢，加入少量Fe3+后分解速率明显加快，是因为

两种条件下H2O2分解的历程不同C【练习】

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内用H2浓度表示的化学反应速率为